2012年全國初中化學奧賽復賽試題及答案【A3】

1、2012年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽（第二十二屆天原杯）復賽試題試題說明：試題說明：1.本試卷共8頁，滿分100分。（附加題供選用）2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137Pb:207 Si:28 3.考試時間：2小時 一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應題號的空格內(nèi)。）題 號1

2、23456789101112131415答 案1、我國“化學”一詞最早出于化學鑒原（1871年）。該書把一種元素翻譯為“矽（）”。在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為（ ）A錫 B硒 C氧 D硅2、人們可從鐵鈦礦（主要成分FeTiO3）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應有： FeTiO3 H2 = Fe TiO3 H2O； TiO2 2C 2Cl2 = TiCl4 2CO； TiCl4 2Mg = 2MgCl2 Ti下列敘述正確的是（ ）A反應中H2的被氧化 B反應中鈦元素的化合價升高C反應是復分解反應 D反應中Cl2中的“Cl”得到電子3、正常

3、人胃液的的pH在0.31.2之間。用以治療胃酸過多的藥物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸鈉等，這主要是由于（ ）A碳酸、酒石酸都不是強酸B酒石酸是營養(yǎng)品CNa、Mg2都是人體必需的元素DMgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，服藥后有喝汽水的感覺Na2CO3溶液，過濾煅燒H2O4、下列制取物質(zhì)的設(shè)計中，不可能實現(xiàn)的是（ ）NaOH溶液，過濾稀H2SO4O2，ACaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液H2OS點燃BCu CuO CuSO4 Cu(OH)2沉淀通入CO2鹽酸CKMnO4 O2 SO3 H2SO4DBa(OH)2 BaCl2溶液 BaCO3沉淀5、兩個或多個同種含

4、氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成的是AH2S2O7 BH2S3O10 CH2S2O8 DH2S4O136、“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。CO2含量高的氣體捕捉室反應分離高溫反應爐CO2CO2含量低的氣體CaO下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A該方法的優(yōu)點是能耗小 B該方法可減少碳排放C整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用D“反應分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)

5、、結(jié)晶7、已知復分解反應2 CH3COOH Na2CO3= 2 CH3COONa H2O CO2可進行。在常溫下，測得相同濃度的下列六中溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.88.611.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是ACO2 H2O 2 NaClO = Na2CO3 2 HClOBCO2 H2O NaClO = NaHCO3 HClO稀硫酸Na2CO3鐵夾CCH3COOH NaCN = CH3COONa HCNDNaClO CH3COOH =

6、HClO CH3COONa 8、為測定氣球內(nèi)的氣體成分，有學生用超薄材料的氣球按右圖裝置進行實驗。開始時氣球沉于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)可能的氣體是A甲烷 B氧氣 C氯氣 D氫氣9、在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液中加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則錯誤的敘述是A不溶物中一定有銅 B不溶物中可能全部是鐵C濾液是硫酸亞鐵溶液 D濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液10、某水溶液中含有以下離子中的若干種：K、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加

7、入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g；在所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗，以下推測正確的是ACl一定存在 B100mL溶液中K的質(zhì)量不小于2.34gCK一定存在 D Ba2一定存在，Mg2可能存在11、某同學為使過濾操作能自動添加液體，設(shè)計了如下圖所示的“自動加液過濾器”。倒置的燒瓶中盛放帶過濾的液體，當漏斗中的液體減少時，燒瓶中的液體會從“液體流出管”流入漏斗而不會從漏斗中溢出。為使液體順利流下，需插入“空氣導入管”與大氣相通。下列“空氣導入管”安裝正確的是A B C D12、實驗

8、室需要把燒杯A中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到燒杯B中，將燒杯A內(nèi)的液體倒入燒杯B后，燒杯A內(nèi)會殘留1mL液體，之后用19mL蒸餾水清洗燒杯A的內(nèi)壁，這部分液體也傾倒至燒杯B，燒杯A內(nèi)仍殘留1mL液體需要幾次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99.9%都被轉(zhuǎn)移至新燒杯A2次 B3次 C4次 D5次13、已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為218，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是A 9205 B184033 C253 D56314、已知FeO、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成

9、的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為A 7.41 B3.59 C3.21 D2.4615、我們常用原子利用率來衡量化學反應過程中的原子經(jīng)濟性，其計算公式為：下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑ClO2的反應原理：通電naNaCl 3H2O NaClO3 3H2電解氯化鈉溶液 氫氣與氯氣合成氯化氫生成二氧化氯 2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O此方法的原子利用率最大為A37.6% B53.6% C62.2% D94.4%二、填空題（本題包括10個小題，共40分）16、（4分）稀薄燃燒發(fā)動機具有高效、經(jīng)濟、環(huán)保等優(yōu)點，和普通發(fā)動機對比如

10、下：發(fā)動機的類型發(fā)動機混合氣中汽油與空氣的質(zhì)量比發(fā)動機運轉(zhuǎn)的溫度尾氣中CO的含量尾氣中NOx的含量普通發(fā)動機115較高較高較高稀薄燃燒發(fā)動機140較低較低較低（1）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)可知“稀薄”的含義是_A發(fā)動機混合氣中的汽油含量低 B發(fā)動機混合氣中的空氣含量低C發(fā)動機混合氣中氧氣的含量低 D發(fā)動機混合氣中氮氣的含量低（2）為何稀薄燃燒發(fā)動機產(chǎn)生的尾氣中含量會減少？_（3）已知汽車尾氣中的氮氧化物（以NOx表示）是氮氣與氧氣在高溫下反應產(chǎn)生的。試解釋為何稀薄燃燒發(fā)動機產(chǎn)生的尾氣中NOx含量也會減少？_（4）某種減少尾氣的氮氧化物中CO和NOx的方法是使用催化轉(zhuǎn)換器，轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生反應的化學方程式為

11、：CONOx CO2 N2（未配平）。若X=1.5，則化學方程式中CO2 與N2的系數(shù)之比為_。17、（7分）在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，某同學在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來。（1）NaHSO4在水中會解離出Na和H、SO42。從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO4屬于_。A酸 B堿 C鹽 D氧化物（2）最先檢驗出來的固體物質(zhì)是_，利用它又可以直接檢驗出來的固體物質(zhì)是_；（3）剩余兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應的化學方程式分別是_、_。18、（5分）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的

12、物質(zhì)。一般來說，合金的熔點低于其中任何一個組成金屬的熔點。下表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點/1083419.6231.9327.5271.3320.9熔點/質(zhì)量分數(shù)1.00.60（1）鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如右圖所示的關(guān)系，其中橫坐標表示的是_的質(zhì)量分數(shù)。當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為_。（2）保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為_。A2040 B6080 C230250 D300320（3）青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當青銅器長期埋在地下，逐漸形成了綠色的銅綠主要成分Cu2(OH)2CO3 ，從其化學式可知，銅綠是銅與

13、_（填物質(zhì)的化學式）長期作用的結(jié)果。19、（2分）我們知道除了水是常見的溶劑外，還有酒精、液氨等也可以作溶劑。下表是一些物質(zhì)時在無水酒精中的溶解度（100g溶劑）。根據(jù)下表回答：物質(zhì)Ca(NO3)2CaCl2Ba(NO3)2BaBr2CaBr2NaOHNaCl溶解度/g33.920.50.0023.9634.814.70.07試選用表中兩種物質(zhì)作反應物，寫出它們在無水酒精中所發(fā)生的復分解反應的化學方程式_。20、（6分）汽車安全氣囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3、SiO2。汽車發(fā)生猛烈碰撞時，NaN3分解生成甲、乙兩種單質(zhì)，有關(guān)的化學方程式為_。KNO3的作用是與可能會對人體造成傷害的

14、單質(zhì)甲反應，生成單質(zhì)乙和兩種氧化物，請寫出該反應的化學方程式_；生成的兩種氧化物分別與SiO2反應，從理論上計算可知，SiO2 與NaN3的質(zhì)量比宜大于_。21、（3分） TiO2的“納米材料”有廣泛的應用，工業(yè)上制取TiO2的方法是：2FeTiO37Cl23C=2X2FeCl33CO2 ，X的化學式是_；X再與氧氣反應生成TiO2和氯氣，該反應的化學方程式是：_。22、（3分）蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2、Ba2、Ag等）會使蛋白質(zhì)發(fā)生凝固變性，從而使其喪失生理功能， 致人中毒。因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)。根據(jù)上述所給知識回答下列問題：（1）若醫(yī)療上用X射

15、線檢查胃腸疾病時，要服用_的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的_，與碳酸鋇反應后，產(chǎn)生一定量的使人中毒的氯化鋇。（2） 若誤服氯化鋇溶液，下列方案中可作為解毒措施的是_（填序號）。CH3CHCOOHNH2A多飲糖水 B飲用牛奶 C飲用食鹽水 D飲用硫酸鋁溶液23、（4分）已知氨基丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它可與NaOH反應生成氨基丙HOOCCHCH2CH2COONaNH2酸鈉，其化學式為C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一鈉，它可以由谷氨酸與與NaOH反應生成，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，已知它具有下列相關(guān)性質(zhì)：常態(tài)下為白色晶體，含有一分子結(jié)晶水，無氣味，易溶于水，

16、有肉類鮮味；在堿性條件下會生成似咸非咸、似澀非澀的谷氨酸二鈉，鮮味降低；在150時失去結(jié)晶水，在210時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270左右進一步分解。根據(jù)以上信息填空：（1）氨基丙酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為_；（2）寫出谷氨酸二鈉結(jié)構(gòu)簡式：_；（3）使用味精適宜的條件是：_；24、（3分）氮氧化物（NOx）等氣體破壞人類生存的環(huán)境。催化劑O2NON2CO2CONO2（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。尾氣凈化處理裝置中發(fā)生總反應的化學方程式為_。（2）上述反應中氧化劑是_。25、（3分）已知氯氣的氧化性很強，與金屬發(fā)生反

17、應一般生成高價態(tài)的金屬鹽化物?，F(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物中4g與足量的氯氣反應后，固體質(zhì)量增加7.1g；等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量鹽酸中，產(chǎn)生氫氣0.2g。金屬混合物的組成情況可能有_種，分別為_。三、實驗題(本題包括4個小題，共20分)26、（3分）用右圖實驗裝置進行氯化氫氣體與氨氣的反應。甲、乙兩燒杯里分別盛放濃鹽酸和濃氨水，可看到容器中有白煙產(chǎn)生。填空：（1）產(chǎn)生白煙的化學方程式_。（2）盛放濃鹽酸的滴管附近白煙更濃，解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：_。牙膏樣品足量Ba(OH)2溶液鹽酸27、（6分）化學興趣小組對某品牌牙膏中的碳酸鈣含量進行以下探究。查得資

18、料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時無氣體生成。進行實驗：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定驗碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（1）準確稱取8.00g樣品三份，進行測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）若計算值比實際值偏小，分析其原因_；若計算值比實際值偏大，分析其原因_；改進措施是_。 28、（11分）某學習小組的三位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案。（忽略鋅鍍層的氧化）（1）甲同學的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差

19、值法計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度。在實際操作中，甲同學的方案存在一個很大的問題是：_。足量5%鹽酸過量氫氧化鈉鍍鋅鐵皮金屬全部溶解沉淀Fe2O3固體烘干、灼燒 （2）乙同學是通過查閱資料，知道Zn(OH)2既可以與酸也可以與堿反應，于是設(shè)計了如下方案：配制5%的鹽酸1L（=1.025g/cm3），需取用36.5%（=1.025g/cm3）的鹽酸_mL（保留一位小數(shù)）。配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有_，步驟的操作是_。 若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.10

20、cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm3，則鋅層的厚度為_。（3）丙同學的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g，加入稀硫酸質(zhì)量為140g，則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應大于_。若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）實驗后，將乙同學和丙同學的結(jié)果進行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？_。原因是_。四、計算題(本題包括2個小題，共10分)29、（4分）治理被Cd2（鎘，相對原子質(zhì)量112）污染河水的方法是：使Cd2沉淀以降低河水中Cd2的濃度。查得25，Cd(OH)2（相對分子質(zhì)量146），

21、CdCO3（相對分子質(zhì)量172）的溶解度分別為1.7×104g，2.8×106g。問分別把適量NaOH、Na2CO3投入被Cd2污染的河水中形成Cd(OH)2、CdCO3沉淀后，河水中Cd2的濃度能否達到國家規(guī)定的標準：0.005mg/L？（河水密度為1g/cm3）30、（6分）有一瓶久藏的Na2SO3，欲測定該藥品變質(zhì)程度，進行如下定量分析：將試樣烘干后稱取mg，用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為ng。（1）若試樣部分變質(zhì)，的范圍為_。（2）若取試樣m=10.0g，其中Na2SO3已有50%變質(zhì)，則n為_g。濃硫酸

22、增重/gm(氫氧化鈉)/g27.52.50bca附加題、（10分）固體銨鹽A、B的成分可能是(NH4)2SO4、NH4HSO4 ，或是兩者的混合物。甲、乙兩個研究性學習小組要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。（1）甲實驗小組的同學取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質(zhì)量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質(zhì)量如圖。分析該圖像并回答下列問題：寫出ab段涉及的化學方程式：_。樣品A的成分是_，C點的數(shù)值是_。（2）乙實驗小組的同學取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，測定方法與甲組同學大部分相

23、同，不同的是，他們將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），測定結(jié)果如下：實驗編號銨鹽的質(zhì)量（g）10.0020.0030.0050.00濃硫酸增加的質(zhì)量（g）mm1.360分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為_的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體。計算B中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。（保留兩位小數(shù)）2012年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽(第二十二屆天原杯)復賽試題參考答案一、選擇題：題號12345678答案DADACDCBAB題號9101112131415答案BDBCABABCD二、填空題：（其他合理答案同樣給分）16（4分）（1）A （1分）

24、（2）稀薄燃燒發(fā)動機中汽油與空氣的質(zhì)量比低，相對來說氧氣的比例更高，有利于燃料的充分燃燒（1分）（3）空氣中的N2和O2形成NOx需要較高的溫度，稀薄燃燒發(fā)動機運轉(zhuǎn)溫度較低，不利于NOx的生成。（1分）（4）3 : 1 （1分）17（7分）（1）C （1分）（2）BaCO3 （1分） NaHSO4 （1分）（3）2 NaHSO4 + Na2CO3 = 2 Na2SO4 + CO2 + H2O（2分） BaCl2 + NaHSO4 = BaSO4 + NaCl + HCl （2分）18（5分）（1）錫（1分）；2 :3（1分）。（2）B（1分）。（3）O2、H2O和CO2（2分）。19（2分）

25、Ca(NO3)2 + BaBr2 = Ba(NO3)2 + CaBr2（2分）20（6分） 2 NaN3 = 2 Na + 3 N2（2分）；10 Na + 2 KNO3 = K2O + 5 Na2O + N2（2分）； 36:65（或0.55:1或1:1.81）（2分）21（3分） TiCl4 （1分）； TiCl4 + O2 = TiO2 + 2 Cl2（2分）22（3分）（1）硫酸鋇 （1分）鹽酸 （1分）（2）BD（1分）23（4分）（1）CH3CHNH2COOH + NaOH = CH3CHNH2COONa + H2 O （2分）（2）NaOOCCHNH2CH2CH2COONa（1分

26、）（3）在較低溫度下（1分）24（3分）（1） （2分）（2）NO、O2（1分）25（3分）2（1分）；鋁和鋅或者鎂和鋅（2分）三、實驗題：26（3分）（1）NH3 + HCl = NH4Cl（2分）（2）氨分子比氯化氫分子擴散得快（1分）27（6分）（1）25% （2分） （2）反應生成的CO2沒有被Ba(OH)2溶液全部吸收（錐形瓶中殘留）（1分）。A中的水蒸氣、氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣等進入裝置B中（2分）；在B裝置進出口加洗氣裝置。（1分）（或其他合理答案）28（11分）（1）由于鐵也會與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應。（1分）（2）118.9（1分）

27、；量筒、玻璃棒（1分）；洗滌（1分）；4.28 m（單位可由學生自由選擇，數(shù)字和單位匹配即可）（2分）。（3）22.75%（1分）；偏?。?分）。（4）乙同學（1分）；鋅和鐵的原子量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的改變非常微小，對稱量的要求很高。另外在實驗的過程中隨著氣體的產(chǎn)生也會帶走水蒸氣，造成實驗結(jié)果的不可靠（2分）。四、計算題： 29（4分） Cd(OH)2：1.3 mg/L0.005 mg/L不符合（2分）； CdCO3：0.018 mg/L0.005 mg/L不符合（2分）。30（6分）（1） （3分） （2）16.8（3分）附加題：（10分）（1）

28、（2分） (NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物（1分）。4.25（2分）（2） I （1分） 0.17（4分）（1）從圖像上看，剛開始加入NaOH時沒有氨氣產(chǎn)生，說明必有NH4HSO4，加入2.5gNaOH之前有2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O，這時沒有氨氣產(chǎn)生。之后就變成(NH4)2SO4和NaOH反應，就有氨氣產(chǎn)生了，(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O。而產(chǎn)生的氨氣又被濃硫酸吸收，2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4，所以濃硫酸增重等于氨氣質(zhì)量。設(shè)有NH4HSO4質(zhì)量為xg，生成(NH4)2SO4質(zhì)量為yg：2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O 230 80 132 x 2.5 y解得：x=7.1875，y=4.125。ab段，共消耗NaOH質(zhì)量為27.5g - 2.5g = 25g。設(shè)有zg(NH4)2SO4與25gNaOH反應，生成wgNH3，也即濃硫酸增重wg：(NH4)2SO4