高一化學(xué)必修一和必修二常考考點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）設(shè)及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題（選擇正確的或錯(cuò)誤的）的形式進(jìn)行考查。常設(shè)有以下陷阱：陷阱一：物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件陷阱一：物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件 22.4L/mol 使用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來(lái)命題，讓考生落入陷阱。 22.4L/mol 是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、1.01105Pa）下的氣體摩爾體積，命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol 進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。一、阿伏伽德羅常數(shù)常見(jiàn)考點(diǎn)命題陷阱一、阿伏伽德羅常數(shù)常見(jiàn)考點(diǎn)命題陷阱針針 對(duì)對(duì) 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L

2、水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個(gè)氧原子4.常溫常壓下，11.2L O2中所含的原子數(shù)為NA5. 25、壓強(qiáng)為1.01105Pa時(shí)， 11.2L N2中所含的原子數(shù)為NA6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合氣體所含的分子數(shù)為NA陷阱二：某些物質(zhì)的微粒數(shù)陷阱二：某些物質(zhì)的微粒數(shù)針針 對(duì)對(duì) 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 臭氧中含有NA個(gè)氧原子2. 10g 氖氣所含原子數(shù)為NA3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA4. 14g乙烯和丙烯混合物含有NA個(gè)碳原子5

3、. 2g重氫氣（D2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子個(gè)數(shù)為2NA6. 1.6g NH2離子中所含電子數(shù)為NA7. 0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的陷阱考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的陷阱陷阱三：氧化還原反應(yīng)：陷阱三：氧化還原反應(yīng)：針針 對(duì)對(duì) 訓(xùn)訓(xùn) 練練1. 1mol氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA2. 1mol過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA3. 2.4g 金屬鎂轉(zhuǎn)變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA4. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA5. 0.1molN

4、a與O2在一定的條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA針針 對(duì)對(duì) 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA陷阱四：注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的陷阱四：注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化：變化：例如：三氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中三價(jià)鐵離子的數(shù)目體體 驗(yàn)驗(yàn) 高高 考考1.（2010廣東卷）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 16g CH4中含有4NA個(gè)CH鍵 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+ C. 1mol Cu和足

5、量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NA個(gè)NO分子 D. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有 NA個(gè)CO2分子解析：每個(gè)解析：每個(gè)CH4中含有中含有4個(gè)個(gè)CH鍵，故鍵，故16g CH4（1mol）中含有）中含有4NA個(gè)個(gè)CH鍵，鍵，A正確；正確；沒(méi)有告沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道訴溶液的體積，無(wú)法知道NaCl的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，故故B錯(cuò)；錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)方程式知根據(jù)化學(xué)方程式知1mol Cu2mol NO，故故C錯(cuò)；常溫常壓下，錯(cuò)；常溫常壓下，22.4 L CO2不是不是1mol。答案：答案：A A阿伏伽德羅常數(shù)陷阱總結(jié)阿伏伽德羅常數(shù)陷阱總結(jié)二、二、 離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷（1 1）寫(xiě)寫(xiě)（寫(xiě)出

6、化學(xué)反應(yīng)方程式，注意配平）（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，注意配平）（2 2）拆拆（3 3）刪刪（刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）（刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）（4 4）查查（檢查離子方程式兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)（檢查離子方程式兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否都相等）是否都相等）1.1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式能能“拆拆”的物質(zhì)類(lèi)別的物質(zhì)類(lèi)別_不能不能“拆拆”的物質(zhì)類(lèi)別的物質(zhì)類(lèi)別_強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽類(lèi)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽類(lèi)沉淀、氣體、難電離物質(zhì)（水、弱酸、弱堿）沉淀、氣體、難電離物質(zhì)（水、弱酸、弱

7、堿）單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物口訣：強(qiáng)酸、強(qiáng)口訣：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可堿、可溶性鹽可拆，其它都不拆拆，其它都不拆a.銅片和稀硫酸反應(yīng)銅片和稀硫酸反應(yīng) Cu+2H+=Cu2+H2b.鐵片和稀鹽酸反應(yīng)鐵片和稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2c.NaCl溶液和溶液和KNO3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) K+Cl-=KCl觀察離子反應(yīng)是否符觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)合客觀事實(shí)，不可主觀臆不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)造產(chǎn)物及反應(yīng)觀觀察各物質(zhì)的察各物質(zhì)的拆分拆分離子是否正確，不該拆的離子是否正確，不該拆的不能拆不能拆 1、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng): CO32-+2H+=H2O+CO2 2、碳酸鈣跟

8、稀醋酸反應(yīng)、碳酸鈣跟稀醋酸反應(yīng): CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 碳酸鈣是難溶物，不能拆開(kāi)碳酸鈣是難溶物，不能拆開(kāi)稀醋酸不能拆稀醋酸不能拆觀觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不該拆的察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不該拆的不能拆不能拆微溶物微溶物作為作為反應(yīng)物反應(yīng)物時(shí)，若是時(shí)，若是澄清溶液可拆澄清溶液可拆，若，若是是濁液則不能拆濁液則不能拆；微溶物作為；微溶物作為產(chǎn)物一律不拆產(chǎn)物一律不拆如：澄清石灰水和硝酸反應(yīng)如：澄清石灰水和硝酸反應(yīng)H+ + OH- = H2O 觀察反應(yīng)前后觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒原子數(shù)和電荷是否守恒。 1、FeCl2 溶液與溶液與Cl2 反應(yīng)，能寫(xiě)成？反應(yīng)，能寫(xiě)

9、成？ Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl- Fe2+ + Cl2 Fe3+ + Cl- 自己寫(xiě)離子反應(yīng)方程式自己寫(xiě)離子反應(yīng)方程式1、稀、稀H2SO4 與與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O ，應(yīng)，應(yīng)寫(xiě)成：寫(xiě)成： 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+2H2O 。 物質(zhì)物質(zhì)配比配比是否正確是否正確。離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷觀察離子反應(yīng)是否符觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)合客觀事實(shí)，不可主觀臆不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)造產(chǎn)物及反應(yīng)觀察各物質(zhì)的觀察各物質(zhì)的拆分拆分離子是否正確，不該拆的不能拆離子是否

10、正確，不該拆的不能拆觀察反應(yīng)前后觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷原子數(shù)和電荷是否守恒。是否守恒。自己動(dòng)手書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式自己動(dòng)手書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式重點(diǎn)強(qiáng)化之二：下列離子方程式正確的是 ()A向CuSO4溶液中投入Na： Cu22Na=Cu2NaB向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe33SCN=Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液： Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OD向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4： BaCO32H=Ba2CO2H2O 三、三、離離子共存子共存同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之

11、間便不條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：生成氣體：生成氣體：共存原則共存原則: :離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存生成弱酸、弱堿、水：生成弱酸、弱堿、水：(5)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)小結(jié)小結(jié)1. .因生成沉淀不能共存的離子因生成沉淀不能共存的離子溶解度表溶解度表口訣口訣酸類(lèi)全溶除硅酸酸類(lèi)全溶除硅酸堿溶鉀鈉鋇鈣銨堿溶鉀鈉鋇鈣銨硝酸鹽類(lèi)全溶水硝酸鹽類(lèi)全溶水硫酸鹽除鋇和鉛硫酸鹽除鋇和鉛鹽酸鹽除氯化銀鹽酸鹽除氯化銀其余全溶鉀鈉銨其余全溶鉀鈉銨小結(jié)小結(jié)2.因生成氣體不能共存的

12、離子因生成氣體不能共存的離子 H+與與 CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- 小結(jié)小結(jié)3：因生成弱電解質(zhì)不能共存的離子因生成弱電解質(zhì)不能共存的離子1.與與H+生成弱電質(zhì)的離子：生成弱電質(zhì)的離子：OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-2.與與OH-生成弱電質(zhì)的離子：生成弱電質(zhì)的離子：NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-深究細(xì)查：深究細(xì)查：其中有一部分離子既不能與其中有一部分離子既不能與H H+ +共共存又不能與存又不能與OHOH- -共存，請(qǐng)你找出來(lái)？共存，請(qǐng)你找出來(lái)？重點(diǎn)強(qiáng)化一

13、： 既不能與H+共存又不能與OH-共存的離子：HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根小結(jié)小結(jié)4 4：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的離子強(qiáng)氧化性離子：MnO4、NO3(H+)、Fe3+、ClO強(qiáng)還原性離子：S2-、I、SO32-、Fe2+說(shuō)明說(shuō)明：除：除FeFe3+ 3+ 與與FeFe2+2+可以共存外，上面任意一種可以共存外，上面任意一種離子與下面任意一種離子都不能共存。離子與下面任意一種離子都不能共存。 NONO3 3- -只有在酸性條件下才具有強(qiáng)氧化性堿只有在酸性條件下才具有強(qiáng)氧化性堿性和中性條件下沒(méi)有氧化性。性

14、和中性條件下沒(méi)有氧化性。H+小結(jié)小結(jié)5 5：因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能共存的離子因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能共存的離子Fe3+與SCN-溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在CuCu2+2+（藍(lán)色）（藍(lán)色）、FeFe3+3+（黃色）、（黃色）、FeFe2+2+（淺綠色）、（淺綠色）、MnOMnO4 4- -( (紫色紫色) )等；等；強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液或溶液或pH7pH7時(shí)，則時(shí)，則溶液中溶液中存在大量存在大量OHOH- -，肯定不存在與肯定不存在與OHOH- - 反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液或溶液或pH7pH7PH7的溶液的溶液2.2.室溫下，室溫下，PH7PHZ2X2Y2,判斷下列反

15、應(yīng)能發(fā)生的是 ：（ ） 雙選A: 2W- + Z2 =2Z- + W2 B: 2X- + Z2 = 2Z- + X2C: 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D: 2Z- + X2 = 2X-+ Z23 3、已知：（、已知：（1 1）2FeCl2FeCl3 3+2KI = 2FeCl+2KI = 2FeCl2 2+I+I2 2+KCl+KCl(2)2FeCl(2)2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3 。請(qǐng)問(wèn)。請(qǐng)問(wèn)ClCl2 2、I I2 2、FeFe3+3+氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系為氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系為 。CB、C練習(xí)練習(xí)ClCl2 2 Fe Fe3+3+ I I2

16、 24、在一定條件下，在一定條件下，PbO2 與與 Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2+ 和和Cr2O72- ，則與，則與1mol Cr3+ 反應(yīng)需反應(yīng)需PbO2 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ( ) A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75molB 原電池原電池1.1.概念：能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。概念：能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2.2.3.3.工作原理工作原理4.4.原電池的電極判斷原電池的電極判斷1.(20121.(2012大綱版全國(guó)卷大綱版全國(guó)卷) )四種金屬片兩兩相連浸入稀四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。硫酸中都可組成原電池。相連

17、時(shí)，外電路電流從相連時(shí)，外電路電流從流向流向；相連時(shí)，相連時(shí)，為正極；為正極；相連時(shí)，相連時(shí)，上有氣泡逸出；上有氣泡逸出；相連時(shí)，相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是的順序是( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.【答案【答案】選選B B。2.(20112.(2011福建高考福建高考) )研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOHLiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電

18、。關(guān)于該電池的下列說(shuō)為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是法不正確的是( )( )A.A.水既是氧化劑又是溶劑水既是氧化劑又是溶劑B.B.放電時(shí)正極上有氫氣生成放電時(shí)正極上有氫氣生成C.C.放電時(shí)放電時(shí)OHOH- -向正極移動(dòng)向正極移動(dòng)D.D.總反應(yīng)為總反應(yīng)為:2Li+2H:2Li+2H2 2O=2LiOH+HO=2LiOH+H2 2【答案【答案】選選C。3.(20113.(2011安徽高考安徽高考) )研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水水”電池，這電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，

19、在海水中電池總反應(yīng)可表示為：電池總反應(yīng)可表示為：5MnO5MnO2 2+2Ag+2NaCl=Na+2Ag+2NaCl=Na2 2MnMn5 5O O1010+2AgCl+2AgCl下列下列“水水” ” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是( )( )A.A.正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式： Ag+ClAg+Cl- - -e e- -=AgClAgClB.B.每生成每生成1 mol Na1 mol Na2 2MnMn5 5O O1010轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol2 mol電子電子C.NaC.Na+ +不斷向不斷向“水水”電池的負(fù)極移動(dòng)電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgClD.AgCl是還

20、原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物【答案【答案】選選B。 元素周期律元素周期律【典例【典例1 1】(2012(2012北京高考北京高考) )已知已知3333AsAs、3535BrBr位于同一周期。下位于同一周期。下列關(guān)系正確的是列關(guān)系正確的是A.A.原子半徑：原子半徑：AsAsClClP PB.B.熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClHClAsHAsH3 3HBrHBrC.C.還原性：還原性：AsAs3-3-S S2-2-ClCl- -D.D.酸性：酸性：H H3 3AsOAsO4 4H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4【精講精析【精講精析】選選C C。題中所涉及元素在周期表中有如下位置：。題中所涉及元素

21、在周期表中有如下位置：A A項(xiàng)，原子半徑項(xiàng)，原子半徑AsAsP PClCl, A, A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B B項(xiàng)，氧化性項(xiàng)，氧化性ClClBrBrAsAs，熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClHClHBrHBrAsHAsH3 3,B,B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C C項(xiàng)，氧化性項(xiàng)，氧化性ClClS S(P)(P)AsAs，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性AsAs3-3-S S2-2-ClCl- -，C C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D D項(xiàng)，氧項(xiàng)，氧化性化性S SP PAsAs，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4H H3 3ASOASO4

22、 4，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤?！镜淅镜淅? 2】(2011(2011海南高考海南高考) )四種短周期元素在周期表中的相四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中對(duì)位置如下所示，其中Z Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的子數(shù)的3 3倍。倍。X XY YZ ZW W請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(1)元素元素Z Z位于周期表中第位于周期表中第_周期周期,_,_族；族；(2)(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_( (寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式) )；(3)XW(3)XW2 2的電子式為的電子式為_(kāi)；(4)Y(4

23、)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)；答案：答案：(1)3 A(1)3 A(2)NH(2)NH3 3(3) (3) (4)N(4)N2 2O O5 5 3.(3.(雙選雙選)(2012)(2012廣東高考廣東高考) )如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是( )( )A.A.原子半徑：原子半徑：Z ZY YX XB.B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R RW WC.WXC.WX3 3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.YD.Y和和Z Z兩者最高價(jià)氧化

24、物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【解析【解析】選選B B、D D。非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，。非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，所以所以HClHCl比比H H2 2S S穩(wěn)定，即穩(wěn)定，即B B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；Y Y和和Z Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是水化物分別是NaOHNaOH和和Al(OH)Al(OH)3 3, ,因因Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，既能為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以D D項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；A A項(xiàng)中應(yīng)該是項(xiàng)中應(yīng)該是Y YZ ZX X，所以

25、不正確；，所以不正確；C C項(xiàng)中硫酸為共價(jià)化合物，所以不正確。項(xiàng)中硫酸為共價(jià)化合物，所以不正確。常見(jiàn)氣體的制備原理常見(jiàn)氣體的制備原理氣體氣體反應(yīng)原理反應(yīng)原理( (有關(guān)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)) )注注 意意 事事 項(xiàng)項(xiàng)O O2 22KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2( (或或2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4MnOMnO2 2 O O2 2或或2H2H2 2O O2 22H2H2 2O+OO+O2 2)(1)(1)加熱加熱KMnOKMnO4 4制備制備O O2 2時(shí)，應(yīng)時(shí)，應(yīng)在加熱的試管管口放一團(tuán)棉在加熱的試管管口放一團(tuán)棉花，以防止花，以防止KMnO

26、KMnO4 4粉末隨氣流粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管。進(jìn)入導(dǎo)管。(2)(2)制取制取NHNH3 3時(shí)，藥品要干燥，時(shí)，藥品要干燥，收集時(shí)試管管口常堵一團(tuán)蘸收集時(shí)試管管口常堵一團(tuán)蘸有稀硫酸的棉花，可以減少有稀硫酸的棉花，可以減少對(duì)流，增大氨氣的濃度，稀對(duì)流，增大氨氣的濃度，稀硫酸可以吸收氨氣，防止污硫酸可以吸收氨氣，防止污染環(huán)境。染環(huán)境。NHNH3 32NH2NH4 4ClClCa(OH)Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 32H2H2 2O OMnOMnO2 2=MnOMnO2 2=氣體氣體反應(yīng)原理反應(yīng)原理( (有關(guān)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)) )注注 意意 事事 項(xiàng)項(xiàng)H H2 2

27、Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2( (或或Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2H H2 2)(1)(1)簡(jiǎn)易裝置中一般使用分簡(jiǎn)易裝置中一般使用分液漏斗，用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，下液漏斗，用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，下端應(yīng)注意液封。端應(yīng)注意液封。(2)(2)制制COCO2 2不能用不能用H H2 2SOSO4 4，因?yàn)?，因?yàn)镃aCOCaCO3 3與與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的CaSOCaSO4 4微溶于水，會(huì)附著在微溶于水，會(huì)附著在石灰石表面，阻止反應(yīng)的繼石灰石表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。續(xù)進(jìn)行。COCO2 2CaCOCaCO3 3+2HCl

28、=+2HCl= CaCl CaCl2 2+H+H2 2O+ COO+ CO2 2NONO2 2Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃)=)= Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO + 2NO2 2+2H+2H2 2O O氣體氣體反應(yīng)原理反應(yīng)原理( (有關(guān)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)) )注注 意意 事事 項(xiàng)項(xiàng)ClCl2 2MnOMnO2 24HCl(4HCl(濃濃) ) MnCl MnCl2 2 ClCl2 22H2H2 2O O(1)(1)制制C C2 2H H4 4時(shí)用溫度計(jì)代替分時(shí)用溫度計(jì)代替分液漏斗，溫度計(jì)的水銀球插液漏斗，溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)混合液液面以下。入反應(yīng)混合

29、液液面以下。(2)(2)在燒瓶中加熱煮沸液體在燒瓶中加熱煮沸液體時(shí)，發(fā)生器中應(yīng)加入碎瓷片，時(shí)，發(fā)生器中應(yīng)加入碎瓷片，以防止液體暴沸，如制以防止液體暴沸，如制備乙烯、石油分餾、制備乙備乙烯、石油分餾、制備乙酸乙酯等實(shí)驗(yàn)。酸乙酯等實(shí)驗(yàn)。(3)NO(3)NO不能用排空氣法收集，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。只能用排水法收集。C C2 2H H4 4CHCH3 3CHCH2 2OHOH CH CH2 2CHCH2 2+H+H2 2O ONONO3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=)= 3Cu(NO 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+4H + 2NO+4H2 2O O=

30、濃硫酸濃硫酸170 170 答案：答案：(1)(1)分液漏斗分液漏斗(2)(2)堿石灰堿石灰 3CuO3CuO2NH2NH3 3 3Cu 3Cu3H3H2 2O ON N2 2 濃硫酸濃硫酸(3)(3)試紙變藍(lán)試紙變藍(lán) CuOCuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)成氨水，使試紙變藍(lán)(4)Mg(4)Mg3 3N N2 2=答案：答案：(1)(1)蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶H H2 2SOSO4 4( (濃濃) )NaNa2 2SOSO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4H H2 2O OSOSO2 2(2)(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性還原性 氧化性氧化性2MnO2MnO4 4- -5SO5SO2 22H2H2 2O=2MnO=2Mn2 25SO5SO4 42 24H4H(3)(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的