2015-2016學(xué)年河北省新樂市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)必修一課件 2-3氧化還原反應(yīng)課件2.ppt

1、1、氧化還原反應(yīng)的特征和判斷依據(jù)是、氧化還原反應(yīng)的特征和判斷依據(jù)是2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價的升降化合價的升降有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）復(fù)習(xí)1 1、雙線橋法：表示反應(yīng)前后、雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素同一元素原子間電子的原子間電子的 轉(zhuǎn)移情況。轉(zhuǎn)移情況。（1 1）標）標變價元素變價元素化合價化合價2NaCl2 2Na Cl00+1 -1點燃點燃二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1 1、雙線橋法：、雙線橋法：表示反應(yīng)前后表示反應(yīng)前后同一元素同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。（1 1）標變價元素化合價）標變價元素化合

2、價 （2 2）畫線橋）畫線橋: :從反應(yīng)物中變價元素指向生成物中從反應(yīng)物中變價元素指向生成物中 相應(yīng)元素。相應(yīng)元素。 2NaCl2 2Na Cl00+1 -1點燃點燃二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1 1）標變價元素化合價）標變價元素化合價 （2 2）畫線橋）畫線橋: :從反應(yīng)物中變價元素指向生成物中相應(yīng)元素。從反應(yīng)物中變價元素指向生成物中相應(yīng)元素。（3 3）標得失，寫數(shù)目）標得失，寫數(shù)目: :電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用abe-的形式的形式 失去失去2 2e-e-得到得到2 2e-e-2NaCl2 2Na Cl00+1 -1點燃點燃b b表示每個原子得（失）電子數(shù)表示每個原

3、子得（失）電子數(shù) 即同元素化合價之差即同元素化合價之差 ；a a表示得（失）電子的原子個數(shù)表示得（失）電子的原子個數(shù) 注：若注：若a=1a=1, ,則寫成則寫成bebe- - 若若b=1,b=1,則寫出則寫出a ae e- -得到的電子總數(shù)得到的電子總數(shù)= =失去的電子總數(shù)失去的電子總數(shù)1 1、雙線橋法：、雙線橋法：表示反應(yīng)前后表示反應(yīng)前后同一元素同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.(1)2.(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。移的方向和數(shù)目。FeFe2 2O O3

4、 3與與COCO在高溫下的反應(yīng)：在高溫下的反應(yīng)：失去失去3 32e-2e-Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2高溫+3+3+2+2+4+40 0得到得到2 23e-3e-2、單線橋法、單線橋法:表示反應(yīng)前后表示反應(yīng)前后不同元素不同元素原子間電子的原子間電子的 轉(zhuǎn)移情況。轉(zhuǎn)移情況。(1)(1)標變價元素化合價標變價元素化合價(2)(2)畫線橋（不跨越等號）畫線橋（不跨越等號） 箭頭從化合價升高的元素箭頭從化合價升高的元素指向化合價降低的元素指向化合價降低的元素（3 3）寫電子轉(zhuǎn)移總數(shù)）寫電子轉(zhuǎn)移總數(shù): :用用ne-的形式的形式 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)=得電子總數(shù)得電子總數(shù)=失電子

5、總數(shù)失電子總數(shù)= abe-2e-2e-00+1 -12NaCl2 2Na Cl點燃點燃氧化還原反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)中的“電子守恒定律電子守恒定律”二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.(2) 2.(2) 寫出寫出CuCu和和AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)的離子方程式溶液反應(yīng)的離子方程式, ,并用單并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2e-2e-00+1Cu2Ag+ Cu2+ + 2Ag +21、氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑“還、失、升、氧、氧還、失、升、氧、氧”還還原劑（還原性）原劑（還原性）失失電子電子 化合價化合價升升高高 被氧化被氧化 （氧氧化反應(yīng)

6、）化反應(yīng)）氧氧化劑（氧化性）化劑（氧化性）得得電子電子 化合價化合價降降低低 被還原被還原 （還還原反應(yīng)）原反應(yīng)）“氧、得、降、還、還氧、得、降、還、還”三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑 氧氧化產(chǎn)物化產(chǎn)物 還還原產(chǎn)物原產(chǎn)物1、指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑 、哪種物質(zhì)是還原劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原以及氧化產(chǎn)物、還原 產(chǎn)物產(chǎn)物 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu答案答案：還原劑：還原劑 Zn 氧化劑氧化劑 CuSO4 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 ZnSO4還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 Cu 2 Na + Cl2 = 2NaCl還原劑還原劑 Cl2 氧化劑氧化

7、劑 Cl2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 KClO3 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 KCl 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl =KClO3 + 3H2O答案答案：還原劑：還原劑 Na 氧化劑氧化劑 Cl2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 NaCl還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 NaCl 失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原1、氧化還原反應(yīng)的一般公式：、氧化還原反應(yīng)的一般公式：(氧化性氧化性) （還原性（還原性 ）2、口訣：、口訣： “失失, 升升, 氧氧 ， 得得, 降降, 還還, 若若 是是 劑劑

8、, 兩兩 相相 反反 ”2、常見的氧化劑和還原劑、常見的氧化劑和還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑活潑金屬單質(zhì)：活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn 、Fe等。等。某些非金屬：某些非金屬：H2、C、CO等。等。含氧酸：含氧酸：HNO3、濃、濃H2SO4等。金屬陽離子：金屬陽離子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等等非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、O2等。等。鹽類：鹽類：KMnO4、KClO3等。等。三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑練習(xí)練習(xí)1、分析下列變化、分析下列變化:1、eel3，需要加需要加 劑，如：劑，如：2、CuOCu,需要加需要加 劑，如：劑，如：3、HClCl2是是 反應(yīng)

9、，反應(yīng)，HCl是是 劑。劑。4、HClH2是是反應(yīng)，反應(yīng)，HCl是是劑。劑。5、Fe3+Fe,需要加需要加劑，劑，F(xiàn)e3+具有具有性性氧化氧化Cl2氧化氧化氧化氧化還原還原還原還原還原還原還原還原H2氧化氧化2、下列變化過程中一定需要另加還原劑才能實現(xiàn)的是、下列變化過程中一定需要另加還原劑才能實現(xiàn)的是（）（）、答案答案：、3、下列變化需加入氧化劑的是（）、下列變化需加入氧化劑的是（）、答案答案：、4、氧化性和還原性強弱的判斷、氧化性和還原性強弱的判斷（2 2）還原性：原子失電子的能力；）還原性：原子失電子的能力； 原子原子失電子能力越強失電子能力越強，物質(zhì)，物質(zhì)還原性越強還原性越強三、氧化劑和

10、還原劑三、氧化劑和還原劑（1 1）氧化性：原子得電子的能力；）氧化性：原子得電子的能力； 原子原子得電子能力越強得電子能力越強，則則氧化性越強氧化性越強。物質(zhì)氧化性或還原性的強弱由物質(zhì)氧化性或還原性的強弱由得失電子難易程得失電子難易程度度決定，決定，與得失電子數(shù)目多少無關(guān)與得失電子數(shù)目多少無關(guān)。4、氧化性和還原性強弱的判斷、氧化性和還原性強弱的判斷u根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + +還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 失去失去e e- -, ,化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化得到得到e e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原在同一

11、氧化還原反應(yīng)中（以強制弱），在同一氧化還原反應(yīng)中（以強制弱），氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)。判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)。例如：例如：已知已知2Fe2Fe3+3+2I+2I_ _=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl_ _ , ,則有關(guān)離子的則有關(guān)離子的還原性還原性由強到弱的順序是由強到弱的順序是( )( )A. ClA. Cl_ _ Fe Fe2+2+ I I_ _ B.Fe B.Fe2+2+ II_ _ ClCl_ _ C

12、. I C. I_ _FeFe2+2+ClCl_ _ D.Fe D.Fe2+2+ClCl_ _II_ _C C四、特殊的氧化還原反應(yīng)四、特殊的氧化還原反應(yīng) 一、一、 部分氧化還原反應(yīng)部分氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng)分氧化還原反應(yīng) .例、MnO2+4HCl(濃濃)MnCl2+Cl2 +2H2O 問問(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:_ (2)若有若有436.5gHCl參加反應(yīng)參加反應(yīng),則做還原劑的則做還原劑的HC

13、l_g,被氧被氧 化的化的HCl_g,生成標況下的生成標況下的Cl2 _L (3)反應(yīng)中反應(yīng)中HCl表現(xiàn)表現(xiàn)_性性. 還原性、酸性還原性、酸性1：2737322.4二、歧化反應(yīng)二、歧化反應(yīng) 同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三三同同”缺一不可）缺一不可） 例、例、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_ 1:1 三、歸中反應(yīng)歸中反應(yīng)不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間不同價態(tài)的同一元素

14、化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。價態(tài)。 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：循以下歸中規(guī)律：高價低價高價低價相同中間價（注相同中間價（注“可靠攏、不交叉可靠攏、不交叉”） 例、例、 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_練習(xí)：練習(xí)：C + CO2 = 2COn（氧化產(chǎn)物）：（氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）=_2:11:1、在氧化還原反應(yīng)、在氧化還原反應(yīng)中得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是（）中得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是（）：、：、：、：、：、：、：答案答案

15、：、在氧化還原反應(yīng)，、在氧化還原反應(yīng)，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反應(yīng)中被氧的反應(yīng)中被氧化的氨與沒被氧化的氨分子個數(shù)比是（）化的氨與沒被氧化的氨分子個數(shù)比是（）：6、6：、：、3：、：、1：3答案答案：D物質(zhì)或者粒子氧化性、還原性大小的比較：物質(zhì)或者粒子氧化性、還原性大小的比較：1、價態(tài)律：價態(tài)律： “高價氧，低價還，高價氧，低價還， 中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)。中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)?！?、強弱律 :氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物已知已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的

16、氧化性由強到弱判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是的順序是( ) A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3B3、價態(tài)歸中規(guī)律：“兩相等，不相交兩相等，不相交”例例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_(2)被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：_ 練習(xí)：練習(xí)：H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O5e-5:14、守恒律： 得失電子守恒 價態(tài)升降守恒綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用5 5、水作氧化劑的是（

17、、水作氧化劑的是（ ）水既不作氧化劑又不）水既不作氧化劑又不作還原劑的是（作還原劑的是（ ）水既作氧化劑又作還原劑水既作氧化劑又作還原劑的是（的是（ ）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、 H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO D+CO D、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、2 2 2ACBD 電解電解E1、氧化還原的實質(zhì)是（）、氧化還原的實質(zhì)是（）、有氧化劑和還原劑、有氧原子得失的反應(yīng)、有氧化劑和還原劑、有氧原子得失的反應(yīng)、有元素化合價升降的反應(yīng)、有電子得失的反應(yīng)、有元素化合價升降的反應(yīng)、有電子得失的反應(yīng)、下列說法下說法正確的是（）、下列說法下說法正確的是（）、氧化劑本身被子還原，生成氧化產(chǎn)物、氧化劑本身被子還原，生成氧化產(chǎn)物、氧化劑是在反