化學(xué)必修ⅰ魯科版第二章元素與物質(zhì)世界課件

1、 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類【例例1 1】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是分類合理的是( )( )A.KA.K2 2COCO3 3和和K K2 2O O都屬于鹽都屬于鹽B.KOHB.KOH和和NaNa2 2COCO3 3都屬于堿都屬于堿C.HC.H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3都屬于酸都屬于酸D.NaD.Na2 2O O和和NaNa2 2SiOSiO3 3都屬于氧化物都屬于氧化物【解析解析】選選C C。K K2 2O O屬于氧化物、屬于氧化物、NaNa2 2COCO3 3屬于鹽、屬于鹽、NaNa2 2SiOSiO3 3屬屬于

2、鹽。于鹽。 【名師點撥名師點撥】物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同時，同一物質(zhì)可歸于不物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同時，同一物質(zhì)可歸于不同的類別，如同的類別，如NaNa2 2SOSO4 4既可歸于鈉鹽，也可歸于硫酸鹽，因此，既可歸于鈉鹽，也可歸于硫酸鹽，因此，對物質(zhì)進行分類時，一定要明確分類的標(biāo)準(zhǔn)。對物質(zhì)進行分類時，一定要明確分類的標(biāo)準(zhǔn)。 膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)【例例2 2】( (雙選雙選) )關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是( )( )A.A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性膠體帶電荷，而溶液呈電中性B.B.膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C.C.膠體是一種介

3、穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系分散系D.D.膠體能夠發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液則不能膠體能夠發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液則不能【解析解析】選選C C、D D。膠體中的膠粒因吸附溶液中的離子而帶。膠體中的膠粒因吸附溶液中的離子而帶電荷，但膠體呈電中性；溶液加入適當(dāng)?shù)碾娊赓|(zhì)溶液也可電荷，但膠體呈電中性；溶液加入適當(dāng)?shù)碾娊赓|(zhì)溶液也可產(chǎn)生沉淀；膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非產(chǎn)生沉淀；膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，可以利用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液。常穩(wěn)定的分散系，可以利用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液?！久麕燑c撥名師點撥】膠

4、體知識歸納膠體知識歸納1.1.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)是分散質(zhì)微粒的大小，膠膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)是分散質(zhì)微粒的大小，膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于體是分散質(zhì)微粒直徑介于1010-9-91010-7-7 m m之間的分散系。之間的分散系。2.2.膠體的特點是：外觀均勻、相對穩(wěn)定，有些膠粒帶有電膠體的特點是：外觀均勻、相對穩(wěn)定，有些膠粒帶有電荷。荷。3.3.膠體的性質(zhì)是：具有丁達爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、聚沉等。膠體的性質(zhì)是：具有丁達爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、聚沉等。4.4.可用丁達爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液?？捎枚∵_爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液。5.5.可用滲析的方法分離或提純膠體?？捎脻B析的方法分離或提純膠體。 電解質(zhì)與

5、非電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷【例例3 3】下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )( )A.A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.B.熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KOHKOH、熔融狀態(tài)的、熔融狀態(tài)的NaClNaClC.C.稀硫酸、稀硫酸、NaOHNaOH溶液、純?nèi)芤?、純HNOHNO3 3D.D.液氨、石灰水、水銀液氨、石灰水、水銀【解析解析】選選B B。電解質(zhì)是在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)?。電解質(zhì)是在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。石墨、水銀都是單質(zhì)，醋酸溶液、稀硫酸、電的化合物。石墨、水銀都是單質(zhì)，醋酸溶液、稀

6、硫酸、NaOHNaOH溶液、石灰水都是混合物，液氨是非電解質(zhì)。溶液、石灰水都是混合物，液氨是非電解質(zhì)?！久麕燑c撥名師點撥】理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義時需要注意的理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義時需要注意的問題：問題：1.1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2.2.電解質(zhì)溶于水或熔融時，電離出自由移動的離子，通電電解質(zhì)溶于水或熔融時，電離出自由移動的離子，通電時，離子定向移動，故能導(dǎo)電。時，離子定向移動，故能導(dǎo)電。3.3.有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但并不是該化合物自有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)

7、電，但并不是該化合物自身電離成離子，而是該化合物與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)。如身電離成離子，而是該化合物與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)。如SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3等，它們與等，它們與H H2 2O O反應(yīng)分別生成電解質(zhì)反應(yīng)分別生成電解質(zhì)H H2 2SOSO3 3、H H2 2COCO3 3和和NHNH3 3H H2 2O O，它們屬于非電解質(zhì)。，它們屬于非電解質(zhì)。 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷【例例4 4】( (雙選雙選) )下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )( )A.A.硝酸銀溶液中滴入少量的硫化鈉溶液硝酸銀溶液中滴入少量的硫化鈉溶液2Ag2Ag

8、+ +S+S2-2-=Ag=Ag2 2SSB.B.過量過量COCO2 2通入通入Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中溶液中ClOClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O=HCOO=HCO3 3- -+HClO+HClOC.C.向向NaNa2 2COCO3 3溶液中加入過量醋酸溶液溶液中加入過量醋酸溶液COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2D.D.向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中加入少量溶液中加入少量NaHSONaHSO4 4溶液溶液2H2H+ +2SO+2SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4

9、+SO+SO4 42-2-+2H+2H2 2O O【解析解析】選選A A、B B。解答本題時應(yīng)逐個分析各選項來確定答。解答本題時應(yīng)逐個分析各選項來確定答案。選項案。選項A A符合反應(yīng)原理書寫正確；選項符合反應(yīng)原理書寫正確；選項B B中通入過量的中通入過量的COCO2 2于于Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液，生成物是溶液，生成物是Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2和和HClO,HClO,書寫也正確；書寫也正確；選項選項C C中醋酸是弱酸，應(yīng)寫分子式；選項中醋酸是弱酸，應(yīng)寫分子式；選項D D不符合反應(yīng)的量不符合反應(yīng)的量的關(guān)系，因的關(guān)系，因NaHSONaHSO4 4少量，正確的離子方程

10、式應(yīng)是少量，正確的離子方程式應(yīng)是H H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O?！久麕燑c撥名師點撥】離子方程式正誤判斷遵循的原則離子方程式正誤判斷遵循的原則1.1.凈電荷相等原則凈電荷相等原則在正確的離子方程式中，不但方程式等號兩邊各元素的原在正確的離子方程式中，不但方程式等號兩邊各元素的原子總數(shù)相等，而且兩邊的凈電荷數(shù)也要相等。所謂凈電荷子總數(shù)相等，而且兩邊的凈電荷數(shù)也要相等。所謂凈電荷數(shù)是指正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)的代數(shù)和。數(shù)是指正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)的代數(shù)和。2.2.物料平衡原則物料平衡原則當(dāng)某電解質(zhì)的正、負離子完全參

11、加了反應(yīng)，在配平的離子當(dāng)某電解質(zhì)的正、負離子完全參加了反應(yīng)，在配平的離子方程式中，反應(yīng)物中該正、負離子的個數(shù)比應(yīng)與其電解質(zhì)方程式中，反應(yīng)物中該正、負離子的個數(shù)比應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同。當(dāng)某電解質(zhì)的正、負離子都參加反應(yīng)，卻的組成比相同。當(dāng)某電解質(zhì)的正、負離子都參加反應(yīng)，卻未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個數(shù)比與其電解質(zhì)的組成不相同。個數(shù)比與其電解質(zhì)的組成不相同。3.3.符合事實符合事實配平的離子方程式要與題給條件和實驗事實相符合。配平的離子方程式要與題給條件和實驗事實相符合。 離子共存離子共存【例例5 5】在無色透明的酸性溶液

12、中，能大量共存的離子組是在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )( )A.MgA.Mg2 2、AgAg、NONO3 3- -、ClClB.CuB.Cu2 2、NaNa、SOSO4 42 2、ClClC.BaC.Ba2 2、K K、NONO3 3- -、ClClD.ZnD.Zn2 2、NaNa、OHOH、SOSO4 42 2【解析解析】選選C C。題目給出兩個重要條件：酸性和無色透明，。題目給出兩個重要條件：酸性和無色透明，并要求找出能共存的離子組。選項并要求找出能共存的離子組。選項A A中的中的AgAg與與ClCl不能共不能共存，生成的存，生成的AgClAgCl不溶于不溶于HNOHN

13、O3 3(H(H和和NONO3 3- -) )，不符合題意；選項，不符合題意；選項B B中各離子能夠共存，但中各離子能夠共存，但CuCu2 2在水溶液中顯藍色，不符合題在水溶液中顯藍色，不符合題意；意；D D中的各離子雖都是無色的，但中的各離子雖都是無色的，但OHOH不能大量存在于酸不能大量存在于酸性溶液中，不符合題意；選項性溶液中，不符合題意；選項C C中各離子能夠共存，且為無中各離子能夠共存，且為無色，所以色，所以C C符合題意。符合題意?！久麕燑c撥名師點撥】1.1.首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存離

14、子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒( (離子、分子離子、分子) )可形成絡(luò)合離子?？尚纬山j(luò)合離子?！半x子共存離子共存”的條件是根的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決解決“離子共存離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。梳理。2.2.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。審題

15、時應(yīng)注意題中給出的附加條件。(1)(1)酸性溶液酸性溶液(H(H+ +) )、堿性溶液、堿性溶液(OH(OH) )等。等。(2)(2)有色離子有色離子MnOMnO4 4- -、FeFe3+3+、FeFe2+2+、CuCu2+2+、Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+。(3)MnO(3)MnO4 4- -、NONO3 3- -等在酸性條件下具有強氧化性。等在酸性條件下具有強氧化性。(4)(4)注意題目要求注意題目要求“大量共存大量共存”還是還是“不能大量共存不能大量共存”。 氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)的概念【例例6 6】鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O2Fe+O

16、2 2+2H+2H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)2 2；4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3；2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O。下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.B.反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C.C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕【解析解析】

17、選選A A。反應(yīng)中消耗。反應(yīng)中消耗O O2 2的量相等，兩個反應(yīng)也僅的量相等，兩個反應(yīng)也僅有有O O2 2作氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是相等的，作氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是相等的，A A項正確項正確; ;中中H H2 2O O中的中的H H、O O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B B項項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C C項錯；鋼鐵是鐵項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故化學(xué)腐蝕，故D D項錯。項錯?！久麕燑c撥名師點撥】1.1.

18、在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如在一定有另一種元素被還原，如在ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO中，中，反應(yīng)被氧化與被還原的都是氯元素。反應(yīng)被氧化與被還原的都是氯元素。2.2.在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性一般大于氧化產(chǎn)物的在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性一般大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性一般大于還原產(chǎn)物的還原性。但氧化性，還原劑的還原性一般大于還原產(chǎn)物的還原性。但此規(guī)律不適合于條件苛刻的反應(yīng)，常見的苛刻條件有高溫、此規(guī)律不適合于條件苛刻的反應(yīng)，常見的苛刻條件有高溫、催化劑、電解。如催化劑、

19、電解。如2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2，水既是氧化劑，水既是氧化劑，又是還原劑，又是還原劑，H H2 2是還原產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，O O2 2是氧化產(chǎn)物，但氧化性：是氧化產(chǎn)物，但氧化性：O O2 2HH2 2O O；還原性；還原性H H2 2HH2 2O O。通電通電= 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑【例例7 7】根據(jù)反應(yīng)：根據(jù)反應(yīng)：O O2 2+2H+2H2 2S=2S+2HS=2S+2H2 2O ONaNa2 2S+IS+I2 2=2NaI+S=2NaI+S4NaI+O4NaI+O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4=2I=2I2 2+2Na+2Na2 2SOSO4 4+

20、2H+2H2 2O,O,判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是( )( )A.OA.O2 2II2 2S B.HS B.H2 2SNaIHSNaIH2 2O OC.SIC.SI2 2OO2 2 D.H D.H2 2ONaIHONaIH2 2S S【解析解析】選選A A。該題是通過氧化還原反應(yīng)方程式來判斷物質(zhì)。該題是通過氧化還原反應(yīng)方程式來判斷物質(zhì)氧化性的強弱，其判斷依據(jù)是：氧化劑的氧化性強于氧化氧化性的強弱，其判斷依據(jù)是：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；在第一個反應(yīng)中產(chǎn)物的氧化性；在第一個反應(yīng)中O O2 2是氧化劑，是氧化劑，S S是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，所以

21、氧化性所以氧化性O(shè) O2 2SS；在第二個反應(yīng)中氧化性；在第二個反應(yīng)中氧化性I I2 2S;S;在第三個反在第三個反應(yīng)中氧化性應(yīng)中氧化性O(shè) O2 2II2 2，所以，所以A A項正確。項正確。【名師點撥名師點撥】1.1.有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如原反應(yīng)。如“紅磷紅磷白磷白磷”等同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。等同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。2.2.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定作氧化劑。大部在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定作氧化劑。大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主?；詾?/p>

22、主。3.3.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑。氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑。在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。 鐵及其化合物的性質(zhì)鐵及其化合物的性質(zhì)【例例8 8】( (雙選雙選) )由由5 mol Fe5 mol Fe2 2O O3 3、4 mol Fe4 mol Fe3 3O O4 4和和3 mol FeO3 mol FeO組組成的混合物，加入純鐵成的混合物，加入純鐵1 mol1 mol并在高溫下和并在高溫下和F

23、eFe2 2O O3 3反應(yīng)。若純反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeOFeO與與FeFe2 2O O3 3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比可能是可能是( )( )A.43 B.32A.43 B.32C.31 D.12C.31 D.12【解析解析】選選B B、C C。此題考查了化學(xué)計算知識。分析題給混。此題考查了化學(xué)計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)FeFe2 2O O3 3+Fe 3FeO+Fe 3FeO時，時，反應(yīng)后混合物中含有反應(yīng)后混合物中含有6 mol FeO6 mol FeO、4 mol Fe4 mol Fe

24、2 2O O3 3，則，則FeOFeO與與FeFe2 2O O3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為3232；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：4Fe4Fe2 2O O3 3+Fe+Fe3Fe3Fe3 3O O4 4時，反應(yīng)后混合物中含有時，反應(yīng)后混合物中含有3 mol FeO3 mol FeO、1 mol 1 mol FeFe2 2O O3 3，則，則FeOFeO與與FeFe2 2O O3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為3131；當(dāng)兩反應(yīng)均；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時，存在時，F(xiàn)eOFeO與與FeFe2 2O O3 3的物質(zhì)的量之比處于兩者之間，故的物質(zhì)的量之比處于兩者之間，故B B、C C可能。可能。高

25、溫高溫=高溫高溫=【名師點撥名師點撥】極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個極地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。 “ “關(guān)系式法關(guān)系式法”在化學(xué)計算中的應(yīng)用在化學(xué)計算中的應(yīng)用【例例9 9】金屬錫的純度可以通

26、過下述方法分析：將試樣溶于金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn+2HCl=SnClSn+2HCl=SnCl2 2+H+H2 2，再，再加入過量的加入過量的FeClFeCl3 3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnClSnCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3=SnClSnCl4 4+2FeCl+2FeCl2 2，最后用已知濃度的，最后用已知濃度的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液滴定生成的溶液滴定生成的FeFe2+2+, ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6FeCl6FeCl2 2+K+K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=+14HCl=6FeCl6FeCl3 3+2KC