安徽省六安市第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(掃描版)

1、安徽省六安市第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（掃描版）六安一中2017-2018學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷満分：100分 時(shí)間；90分弊相時(shí)帝于廉畳：II1 O 16 hi 14 Na 23 Cl35.5 u M-r 選擇題（把符合題意的選項(xiàng)填在后面答題卡上，每個(gè)小題 3分.共佃分）1. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.往容積一定的容器中再通入 O可以加快反應(yīng) 2S6+5斗=2SQ的反應(yīng)速率B.用快用和稀磴酸反應(yīng)制取爲(wèi)氣時(shí)，攻用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C對(duì)于 C（s）+H;O（g） Gco（g）+HXg）的反應(yīng)，Ml入固體就，反應(yīng)速率加

2、快D. lOOmlmoPL1的鹽酸與鋅反應(yīng)肘加入適童的扯優(yōu)鈉醤襪，生成筑氣的速率不變2. 位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其底子序數(shù)依次増丈，原子半徑 H?。┮襊K丙 pr（甲 h pq種元素中，只有-種為金屬元素，乙和丙匱子的最外層電了數(shù)之和為丁原子 的毎外層電子數(shù)的 3倍。據(jù)此推斷，下述不正確的是（）A.丙的簡(jiǎn)單氯化物分子間存在氫犍B.由甲、乙兩元素組成的化合物中，可形成皿電子分子e由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D.乙和丁兩元素的繪高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)M 下列說法不正確的是（）1質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同-，種元素2同一元素的核素種數(shù)山中子數(shù)決定3Ch中與并兩種檢

3、索的個(gè)數(shù)之比與 HCI 屮貂 CI弓茄 CI的個(gè)數(shù) Z 比相等4ISgHiO中含有的中子數(shù)対IONA5標(biāo)況下，尊體積 CH*和 HF 所令的電子數(shù)相同6只有活潑金屬元素與活潑非金屈元素之間才能形成離子鍵7等物質(zhì)的燉的 CN亠和 2 含有的共用電子對(duì)數(shù)相等8通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)160 與80 間的相互轉(zhuǎn)化A. 2個(gè)B. 3 個(gè)C* 4 個(gè)D. 5 亍牡分類法是-種行之存效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法.F列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的杲【21混合物！廉白粉、王水、Fe（OHb 膠俶冰水混合物2化合物;CaChv NaOH HCL HT3同素異形休；S 碳納米管、金剛石、石墨8 I電解質(zhì)：膽磯、碳酸決 冰醋甌

4、笛化鉀5煤的I懾、煤的氣化和煤的液牝都屬于化學(xué)變化6硅機(jī)鹽；光導(dǎo)纖維、水晶 r 玻璃、水泥jA.B. G D.5.在此規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有呵能用到的相對(duì)原子質(zhì)量匸項(xiàng)，如吐1 C: 12a：35$ 5；32 Cu：64等.請(qǐng)問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說應(yīng)該是+4e =2NajCSM艮向某密閉容器中加入0.3 mol A、叩molC和一定量的B三種氣體，淀?xiàng)l件下發(fā)生如下反應(yīng)：3確)=B(g)+2C(g),各物威的濃度隨時(shí)間變化如圖所示to-t階段的c(B)變化未畫出卜下列說法中止確的是()A，若= 則用An :；;H十t4的濃度變化表示血“I】 階段的平均反應(yīng)速率為0.0C4 mol L1s-58Bh時(shí)該

5、反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為40%亡“，C.該容器的容積為2 L, B的起始的物質(zhì)的量為0.02 molD.toh階段，此過程中容器與外界的熱交換總母為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）=B（g）+2C（g）AH=-50a/3 kJ-mol-110在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A. 2Na202+2H20-4Na0H+O2tB. CaH2+2HiO-Ca（OH） 2 +2HatC. MgjN2+6H2O-3Mg（OH）21+2NH3TD. NHjCl+NaOH-NaCI+NHjt +H2O11.由H79Br#H81Br組成的混

6、合氣體對(duì)N2的相對(duì)密度為2.9,則混合氣體中Fr和*）Br的原 子個(gè)數(shù)比為（）A. 1：1B. 1：2C. 2：3D. 3：212.某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”， 在原來二維周期表橫列（X軸） 和縱列（Y軸）基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列（Z軸）。Z軸按“中質(zhì)差”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差Z=N-P）自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對(duì)原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P）替代。下列說法正確的是（）A.“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B.“中質(zhì)差”相同的核素一定暹同一元素C. N2P2=A/ZD.至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有加種核素，說明中質(zhì)差一定有加種

7、13A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A：B=1：2。已知A的原子序數(shù)為n,B的原子序數(shù)是n+2n+3n+4n+5n+8 n5 n7 n-8中的幾種，其中不磯令題目要求的是 （） -A. .B. C. D. 14.己知：P4（s）+6Ch（g）=4PCl3（g）AH=akJ mor1P4+10Cb（g）=4PC15（g）AH= bkJmor1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCls中P-C1鍵的鍵能為ckJ mol PCb中P-C1鍵的鍵能為1.2ckJmoU下列敘述正確的是（）A. P-P鍵的鍵能大于P-C1鍵的鍵能B. PCb比PCb更穩(wěn)

8、定C. C1-C1鍵的鍵能上空魚kJmo4D. P-P鍵的鍵能為5kJ-mor*815,操究NaHCg NMO?和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1 nwl/L）反應(yīng)過程中的熱效甌實(shí)驗(yàn)測(cè)得 如下數(shù)搦：、序號(hào)35 mL試劑固體混合前溫度混合后sas/v水2.5 g NaHCOi20.0185j水3.2 g N配CO；20.024.3鹽酸2.5 g NaHCOj20+016.2鹽酸3,2 g NaCO20.025.1市此得出的結(jié)論止確的是（）“ J七 匚譏二九N亞CO,溶漲與鹽戟的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)1.*B. NaHCOj溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)G 20.0 f時(shí)，含3.2g Na2CO3的飽和溶液和35 m

9、L鹽酸混合后的溫度將低于25J X?D. 20.0 r時(shí)，含2.5gNaUCO的飽和溶液和翁血鹽酸混合后的溫度將低D6.2U6定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）P若&Y忑的起始濃度分別ICH*臥均不為零） ，達(dá)到平衡時(shí)，X Y. Z的啟度分別為O.lmot/L. 03mol/L. 0.08mol/L,則F列判斷正確的是（）rA* Cl : C3-J : 1B.平衡時(shí)* 和Z的生成速率之比為2 : 3U X.的轉(zhuǎn)化率不相零D+創(chuàng)的取值范圍為0Ci0,14moVL二、非選擇題（共區(qū)分）17. （10分）-； KOH. NaF中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是，屬于共價(jià)

10、化合物的是_ -o用電子式表示CaCh的形成過程:_ _百（3）氮化鈉（NajN）是科學(xué)家制備的種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NHi,請(qǐng)寫出N葩N的電子式是 一 一:.（4） NajN與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ _-Ur（W分X. Y；Z. Q、K是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大X.吆兩元素最高正價(jià) 與最低負(fù)忻之和均為山Q與X同主族：Z, R分別杲地殼中含量最高的非金屬無(wú)素和金 屬元素.請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元索原子羊徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）-（2）_ X與Z能形成多種化合物，其中相對(duì)分了質(zhì)量是34的分子的結(jié)構(gòu)式:_ 。由以上某些元素組成的化合物入臥以D有如下

11、轉(zhuǎn)化關(guān)系：卑三（在水溶液中進(jìn)行）3其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體c寫出D的電子式：。1如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_。2如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶裁均顯堿性，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_。19. （10分）如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時(shí)，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個(gè)問題可通 過以下實(shí)驗(yàn)加以證明。（1）按圖裝置，在干燥的試管II沖裝入Na2Ch后，在通入CO2之前，西有A處其電極反應(yīng)式為應(yīng)事先將活塞（Ki、K2）關(guān)閉好，目的何在?（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更髙,裝置如右圖所示（A、B為多孔碳棒）。Ai

12、Cu硝陂帙洛(約某元素的同位素:X，它的氧化物XCIjl. 11期于水配成溶液后，加入的AgNOjg液20mL ,恰好完全反應(yīng)。若這種同位索的原亍核內(nèi)仃加個(gè)中了Z的値為_，A的值為;將固體NlhBrS j-密閉容器中,在某溫度卜,發(fā)生F列反應(yīng):NHhBr(s) NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)二Bn(g) +圧2min后，測(cè)知c(H；j)=&5mo1/L, c(HB0=4mol/LD若上述必 P 速率用、(N肘表小則賓N氐尸_-2L12分)(1)原電池可將牝?qū)W能轉(zhuǎn)化為電能.若F臥Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是_ (填忙屮或哪芒)；若Ztu Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池正極發(fā)勺_ 反應(yīng)

13、(填“氣化威“還原廿人的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入Cuso4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥 稱量.二者兩是差為12.9中則導(dǎo)線屮通過的電子的物質(zhì)的竜是_molo(2)臍-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能蜀轉(zhuǎn)化率髙。己知： 電流效率可用單位質(zhì)最的燃料提供的電子數(shù)表示臍-空氣堿性(KOH為電解質(zhì)) 燃料電池、氨氣-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電 流效率之比為_(3)p定溫度卜將3 rncilA氣體和1 mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生 如下反應(yīng)：lAtgj + Bg) xC(g)反應(yīng)Imin時(shí)測(cè)得剩余LSmo

14、lAr C的濃度為0.4mol/L, X為_。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡、平衡時(shí)C!的誨度O.gtnol/L(填“大于小于或等于 T .若已知達(dá)平衡時(shí)該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p,混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為 內(nèi)口請(qǐng)用po. p來我示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為 _ 10貼條形碼區(qū)卄f八- r I / !?葉通茁豁66削毗，“述；4： 丫垃“出巧T卷 ref4% /.：Am.Ali* 辺”nw: 撫Q r；rn亡牙、號(hào)7寸. eF/ it I o亍%主牛八Q辱罠q*3 “千*4三ie-i?eHSXcn.1AK5?*i/Slit*i PPFH m/；P嚴(yán)令斗W.；哉曽 .T焉擰.負(fù)*Wd嚴(yán)W：a；5E W色勺劣.-Hl.fCfMIS讓*；Y0. bdjji 第 II卷（川 0 5臨*的黒色工水雞字筆；17. （10 分）_HLO說擰心邙如一圍沆乂丁啊嚴(yán)_機(jī)電迫w_e 込十戀+冊(cè)她訶（飲少2如趙飩十匍（A*弘+號(hào)二珂氣_化學(xué)答案注意事項(xiàng)何*回1J1J u u J JJ JJ JcglcKcglcK K KX X“Z Z(010(010(O)(O)ZMZWNWMWMWMWMW WI1I2JI1I2J a a 5 518. （10 分）（1）（d7。o7H _心KK內(nèi)作竊建磺m（2）試管I內(nèi)的試劑X是_ 時(shí)，打開活塞Ki、加熱試14管III約5分鐘后，將帶火星的