2022房山一模高三化學 試卷定稿

1、可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 N14 Ag1081近年來年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒。下列說法不正確的是A“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機物B“北斗系統(tǒng)”組網成功，北斗芯片中的半導體材料為硅C “嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產物對環(huán)境無污染D“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，22 號鈦元素屬于過渡元素2. 下列圖示或化學用語表示不正確的是A乙炔的空間結構模型BSO2 的 VSEPR 模型 C反-2-丁烯的結構簡式 D氨分子的電子式3香豆素-4 是一種激光染料，應用于激光器。香豆素-4 由 C、H、O 三種元素組成，分子的球棍模型如

2、圖所示。下列有關敘述不正確的是A屬于芳香族化合物B分子中有 3 種官能團C能與飽和溴水發(fā)生取代反應D1mol 香豆素-4 最多能與含 2molNaOH 的溶液反應4下列關于元素或物質性質的比較中，不正確的是A穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B第一電離能：CNOFC酸性：HNO3H3PO4H2SiO3 D電負性：CNOF5. 下列實驗能達到對應目的的是A 配制一定物質的量 B實驗室制取氨氣 C含氨氣的尾氣吸收 D除去 CO2 中的濃度的 NaOH 溶液 少量 HCl水6下列措施不能加快 Zn 與 1mol/L H2SO4 反應產生 H2 的速率的是A用 Zn 粉代替 Zn 粒 B滴加少量的 CuS

3、O4 溶液C升高溫度 D再加入 1mol/L CH3COOH 溶液7.下列有關海水及海產品綜合利用的離子方程式不正確的是A海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg2 + 2OH= Mg(OH)2B海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2 + Br2+ 2H2O = 4H+ + SO42 +2Br通電C氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl + 2H2O = Cl2 + 2OH + H2D海產品中提取碘單質：2I + Cl2 = I2 + 2Cl8以Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42 + 4H2O H0 為例，探究影響平衡移動的因素。（藍色） （黃色）取相同濃度的 CuCl2 溶液，分別進行下列實驗，對

4、實驗現象的分析不正確的是操作和現象 分析A 觀察溶液為綠色 Cu(H2O)42+和CuCl42同時存在B 升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色 平衡正移，CuCl42的濃度增大C 加幾滴 AgNO3 溶液，靜置，上層清液為藍色 平衡逆移，CuCl42的濃度減小D 加少量 Zn 片，靜置，上層清液為淺黃綠色 平衡正移，CuCl42的濃度增大9CO2 的轉化一直是世界范圍內的研究熱點。利用兩種金屬催化劑，在水溶液體系中將 CO2分別轉化為 CO 和 HCOOH 的反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A在轉化為 CO 的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成B在轉化為 HCOOH 的路徑中，CO2 被氧化為

5、HCOOHC兩個轉化路徑均有非極性鍵的形成D上述反應過程說明催化劑具有選擇性10釩電池是目前發(fā)展勢頭強勁的綠色環(huán)保儲能電池之一，其工作原理如圖所示，放電時電子由 B 極一側向 A 極移動，電解質溶液含硫酸。下列說法不正確的是A放電時，負極上發(fā)生反應的電極反應是：V2+ e = V3+B放電時，H+通過離子交換膜由 B 極向 A 極移動C充電時 A 極為陽極D充電時，電池總反應為：VO2+ + V2+ 2H+= VO2+ V3+ H2O11. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉化為 Fe(OH)3 膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正

6、確的是A反應 I 的化學方程式是 2Fe+3Cl2 =2FeCl3B反應 II 中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 23C用 FeCl2 溶液吸收反應 I 中尾氣所得產物可再利用D用 K2FeO4 對飲用水殺菌消毒的同時，Fe(OH)3 膠體吸附雜質凈化水12.甲基丙烯酸甲酯（ ）在一定條件下發(fā)生聚合反應得到線型聚合物 a，再通過和交聯劑 b 作用形成網狀結構聚合物，其結構片段如下圖所示。已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH下列說法不正確的是A形成線型聚合物 a 的過程發(fā)生了加聚反應B線型聚合物 a 能通過和乙二醇交聯形成網狀結構C在一定條件下網狀結構聚合物水解，可實現交聯劑

7、b 的回收再利用D交聯過程中有水生成13. 25時，向 10.00mL0.1000mol/L 的 NaHCO3 溶液中滴加 0.1000mol/L 的鹽酸，溶液的pH 隨加入的鹽酸的體積 V 變化如圖所示。下列有關說法不正確的是A. a 點，溶液 pH>7 是由于 HCOB. b 點，c(Na+)= c(HCO32 )+ c(Cl)C. c 點，溶液中 H+的主要來自 HCOD. d 點，c(Na+)= c(Cl)=0.0500mol/L14.某同學為探究 AgI 是否可以轉化為 AgCl，進行如下實驗：裝置 步驟 電壓表讀數.如圖連接裝置并加入試劑，閉合 K a.向 B 中滴入 AgN

8、O3(aq)，至沉淀完全 b.再向 B 中投入一定量 NaCl (s) c.重復，再向 B 中投入一定量 NaCl (s) av.重復，再向 A 中加入適量 AgNO3 (s) d已知：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大。電壓表讀數：acb0下面說法不正確的是：A.由 a>0 可知，KI 一定是被 AgNO3 氧化B.由 a>b 可知，I離子的還原性與其濃度有關C.由 cb 可知，增加 Cl的濃度，可使 AgCl(s)+I (aq) AgI(s)+Cl (aq)平衡逆向進行D.推測 d>a15.（12 分）有機物 F

9、是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的重要中間體，其合成路線如下：已知:（1）A 分子中含氧官能團有醚鍵、 和 。（填名稱）（2）AB 的反應方程式是 。（3）CD 的試劑及條件是 。（4）DE 的反應類型是 。（5）關于物質 A 下列說法正確的是a .核磁共振氫譜有組峰b.mol A 能與molNaHCO3 發(fā)生反應c.一定條件下可發(fā)生縮聚反應（6）已知分子 F 中含有 3 個六元環(huán)，寫出 EF 的反應方程式 。O（7）已知:iR C NH2NaBH4 R CH2 NH2OCONH2 HO R DMF CiiNH R以 和 為原料合成 的步驟如下：請寫出產物 1 及產物 2 的結構簡式 、 。16（10

10、 分）回收利用 CO2 是目前解決空間站供氧問題的有效途徑，其物質轉化如下圖：（1）反應 A 為 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用 CO2 的關鍵步驟。已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 483.6 kJ·mol1CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g) H = 802.3 kJ·mol1反應 A 的 H = _ kJ·mol1（2）將原料氣按 n(CO2):n(H2)=1:4 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應 A，在相同時間內測得 H2O 的物質的量分數與溫度的變化曲線如圖所示

11、（虛線為平衡時的曲線）。理論上，能提高 CO2 平衡轉化率的措施有_（寫出一條即可）。溫度過高或溫度過低均不利于該反應的進行，原因是_。（3）下列關于空間站內物質和能量變化的說法中，不正確的是_（填字母）。a反應 B 的能量變化是電能化學能或光能化學能b物質轉化中 O、H 原子的利用率均為 100%c不用 Na2O2 作供氧劑的原因可能是 Na2O2 不易實現循環(huán)利用（4）用 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)代替反應 A，可實現氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是_。17.（12 分）銅陽極泥含有金屬（Au、Ag、Cu 等）及它們

12、的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存在狀態(tài)有 Ag2Se、Ag、AgCl 等。下圖是從銅陽極泥提取銀的一種工藝：H2SO4 H2SO4 Cl2、HCl氨氣N2H4銅陽極泥焙燒脫硒酸浸脫銅水氯化浸金氨浸分銀水合肼沉銀粗銀粉爐氣 溶液 a HAuCl4 泥渣已知：Ag+2NH3 Ag(NH3)2+ K=1.7×107; Ksp(AgCl)= 1.8×10-10（1）基態(tài) Cu 原子的核外電子排布式是 。（2）爐氣中的 SeO2 可與 SO2、H2O 反應生成硒單質，寫出該反應方程式 。（3）溶液 a 的主要成分是 。（4）水氯化浸金過程中，2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4

13、 。AuCl4-配離子中提供空軌道的是 ，配位數是 。（5）加入氨氣后，AgCl 溶解，請寫出氨浸分銀的離子方程式 ,該反應的平衡常數K= 。（6）N2H4 分子中 N 原子的雜化類型為 ，在沉銀過程中的作用是 。（7）Ag 的晶胞為面心立方體結構，如圖所示棱長為 a pm（1pm = 1×10-10cm）。晶體銀的密度 = g/cm3。18.（12 分）金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分 FeTiO3,含 FeO2 等雜質)為主要原料冶煉金屬鈦，其生產的工藝流程圖如下:鐵屑濃 H2SO4綠礬鈦鐵礦強酸性溶液主要含TiO2+、Fe2+、

14、Fe3+沉降分離溶液 I濃縮結晶溶液 II -TiNa2CO3 溶液步驟 I 步驟 II已知:2H2SO4(濃)+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O（1）22Ti 該元素位于周期表 區(qū)。（2）已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。25 時,難溶電解質溶解度(S)與 pH 關系如右圖,TiO(OH)2 溶度積 Ksp=1×10-29步驟 II 加入鐵屑的目的是 。TiO2+水解的離子方程式為 。溶液中加入 Na2CO3 溶液的作用是 。當溶液 pH 接近 時,TiO(OH)2 已沉淀完全。Mg（3）TiCl4 Ti 反應后得到 Mg、MgCl2、Ti 的混合物,

15、可采用真空蒸餾的方法分離得到 Ti,依據下表信息,需加熱的溫度略高于 即可。TiCl4 Mg MgCl2 Ti熔點/ -25.0 648.8 714 1 667沸點/ 136.4 1090 1412 3 287（4）研究發(fā)現,可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質,利用圖示所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)生的反應式: 。19.（12 分）某實驗小組在研究硝酸與銅的反應時，發(fā)現稀硝酸和銅反應后的混合液為藍色，而濃硝酸和銅反應后的混合液為綠色，為此對產生綠色的原因開展探究。按要求完成下列問題：【猜想假設】假設 1：假設 2： 硝酸銅溶

16、液中溶解了 NO2【實驗操作及現象分析】實驗一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍色，未見綠色出現。（1）甲同學根據實驗一的現象證明了假設 1 不成立，請補全假設。實驗二：（2）甲同學在實驗一的基礎上繼續(xù)開展了實驗二，并初步驗證了假設 2 成立，他的實驗操作及現象是 。乙同學認為假設 2 不嚴謹，用以下實驗對假設 2 進行了深入探究：實驗三：操作及試劑 現象向濃硝酸和銅反應后的混合液中 大量紅棕色氣體放出,短時間內溶液仍保持綠色,長時間后通入 N2變成藍色（3）結合實驗三，乙同學認為假設 2 不嚴謹的證據是：_（4）乙同學查閱資料發(fā)現：銅與濃硝酸反應后溶液呈現綠色是由于 HNO2（或 NO金屬和濃 HNO3 的反應一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過程中有 HNO2 生成。如 Cu和濃 HNO3 反應，開始生成的 NO2 溶于水形成 HNO2，它再和 Cu 反應,速率就大大加快。請依據資料完成以下離子反應方程式。i