高三化學回歸課本必記知識點和常考知識點匯總

1、高三化學回歸課本必記知識點和常考知識點匯總第一部分 化學反應和化學方程式一、記住下列化學反應的轉化關系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 鋁熱反應：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3

2、 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 純硅) SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3·H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO

3、2 HNO3 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金屬+Cl2、鹵素間的置換、H2S+Cl2 二、記住下列有關氣體制備的反應和實驗裝置11、制備氣體和生成氣體H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。N2：* NH3+Cl2Cl2：M

4、nO2+HCl、KMnO4+HCl；電解NaCl、電解飽和食鹽水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)CO2：CO32+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；濃H2SO4+C、濃HNO3+C；有機物燃燒CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+

5、NaOH C2H4：CH3CH2OH與濃硫酸加熱、CH3CH2Cl與NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O三、化學反應與水有著密切的關系12、生成水：（1）化合反應 ：H2+O2 （2）分解反應：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O （3）復分解反應： 酸與CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；堿與CO2、SiO2、SO2（4）置換反應： 金

6、屬氧化物+H2（5）重要氧化還原反應：強氧化性酸（H2SO4、HNO3）與金屬、非金屬的反應（Cu、C）；KMnO4、MnO2與HCl反應；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有機反應：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz + O213、與水反應：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質四、物質的檢驗、除雜14、檢驗物質的試劑：無機紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KS

7、CN、有機銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物質的檢驗、除雜 11種氣體：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14種離子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、 9種有機物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質11種沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他無機反應16、Na2S2O3

8、 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl六、原電池、電解池反應17、銅鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕。18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕。七、物質的制備制金屬：電解法Na、Mg、Al ；CO還原法Fe；鋁熱法Mn、Cr、V 海水提碘：海帶海帶灰濾液通氯氣萃取蒸餾碘。 粗鹽提純：粗鹽溶解過量BaCl2過量Na2CO3過濾

9、適量鹽酸蒸發(fā)結晶。 制膽礬(CuSO4·5H2O)：粗銅粉O2+稀硫酸過濾蒸發(fā)制熱飽和溶液冷卻結晶。 制綠礬(FeSO4·7H2O)：廢鐵屑Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁熱過濾冷卻結晶洗滌吸干水。八、鹽類水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸鈉、苯酚鈉九、有機反應類型和物質的轉化20、有機反應類型取代反應：CH4+Cl2 、CH3CH2Br與NaOH水溶液、CH3CH2OH與HBr、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸 水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質與水的反應 加成反應：乙烯與溴水、乙烯與氫

10、氣、乙烯與水、乙炔與溴水、丁二烯與溴水、乙醛與氫氣、苯與氫氣 消去反應： 乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱 酯化反應：醇與酸反應生成酯和水 加聚反應：乙烯聚合、異戊二烯聚合 縮聚反應：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹脂 氧化反應：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 銀鏡反應：乙醛、葡萄糖；有機物燃燒還原反應：不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環(huán)、C=O）加氫21、有機物的轉換關系 CH2CH2 n （1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3C

11、OOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 （2） （3）（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉（5）由制（6）由苯酚制（7）制優(yōu)質汽油第二部分 常見物質的顏色、物質的俗名和化學式一、顏色1、紅：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品紅、液溴、酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅2、黃：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；鈉的焰色反應、蛋白質遇濃硝酸變黃3、藍：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)42+(aq)；石蕊遇堿變藍、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍、淀粉遇碘變藍

12、4、綠：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯氣、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇FeCl3溶液顯紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、濃溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、濃碘水其余物質中，多數在溶液無色、固體為白色晶體或無色晶體二、物質的俗名和化學式9、單質：水銀：Hg10、氧化物：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、干冰（固體CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水楊酸（）、草酸（H2C2O42H2O）、蟻酸（HCOOH）、王水（一體

13、積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）12、堿：燒堿（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、堿石灰（NaOH與CaO及少量水的混合物）13、鹽：純堿（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、膽礬（CuSO45H2O）、明礬KAl(SO4)2·12H2O 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉Ca(ClO)2與CaCl2 的混合物14、有機物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC2）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）甘氨酸（NH2CH2COOH）、谷氨酸第三部分 選修3 物質結構與性質（含必修1部分內容）一、原子結構與性質1、原子的表達式 、平

14、均相對原子質量2、能層、能級、各能層的能級數、各能級的軌道數、各電子層最多容納的電子數3、構造原理、1-36號元素核外電子排布 （重點：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）4、能量最低原理、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則特例。5、元素周期表的結構“三短三長一未完，七主七副零IIIV族”6、元素周期表分區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)；金屬區(qū)、非金屬區(qū)、半導體區(qū)電負性的周期性變化7、元素周期律：核外電子排布、原子半徑、化合價、第一電離能、電負性、元素金屬性、非金屬性、堿性、酸性、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律8、第一電離能、電負性變化： 元素第一電離能的周期性 二、分子結構與性質9、離子鍵、共價鍵、金屬鍵 用電子式

15、表示下列物質：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用結構式表示上述物質中的共價分子）10、共價鍵的參數：鍵長、鍵能、鍵角 （鍵長越短、鍵能越大分子越穩(wěn)定）11、等電子原理 CO與N2 、CO2與N2O 12、價層電子對互斥模型 、雜化軌道理論 13、常見分子、離子的空間構型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面體型；平面三角型；三角錐型（含1對孤對電子）；V型（含2對孤對電子）；直線型14、極

16、性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵15、范德華力、氫鍵對物質熔沸點的影響 （1）如圖 （2）分子內氫鍵鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸 （3）正戊烷、異戊烷、新戊烷16、氫鍵對物質溶解性的影響 NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10電子的分子和離子： 18電子的分子和離子：三、晶體結構秘性質20、晶體、非晶體、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或離子）數的確定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金剛石、NaCl、CsCl等 鈉 鋅 碘 金剛石 氯化鈉 氯化銫22、分子晶體 （熔沸點低、硬度小） 干冰 冰和液態(tài)水的結構對比 CaF2晶胞23、原子晶體（硬度大、熔沸點高）：金剛石、

17、硼、硅、鍺、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金屬鍵、用金屬鍵理論解釋金屬的通性（導電、導熱、延展性等）25、金屬晶體：簡單立方（Po型）（配位數4）、鉀型（配位數12）、鎂型和銅型（配位數12）26、離子晶體 （硬度大、熔沸點高、熔融時能導電。NaCl、CaF2）27、晶格能 晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且晶體的熔點越高，硬度越大。規(guī)律：陽離子（陰離子）相同時，陰離子（陽離子）半徑越大，晶格能越小。28、利用電負性數據判斷晶體類型：元素差值 >1.7 是離子晶體 29、鍵、鍵 （N2、CO2、C2H4分子中含有的化學鍵）30、配位化合物、配位鍵、配合物的內界、外界、配位數第四部分

18、選修4 化學反應原理一、化學反應與能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑2、焓變、H的單位，H的正負號的含義（P3圖1-2）3、反應熱與鍵能的關系（P8圖1-1）4、中和熱的測定（P5）5、書寫熱化學反應方程式的步驟，熱化學方程式的意義6、燃燒熱、中和熱、反應熱的區(qū)別。了解一些物質燃燒熱數據（P8表1-1）7、新能源8、蓋斯定律 計算2C+O2 = 2CO的反應熱，并寫出熱化學方程式（P13）；計算2C+2H2+O2=CH3COOH的反應熱，并寫出熱化學方程式（P14）。二、化學反應速率和化學平衡9、化學反應速率、表達式、單位10、在化學反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中化學計量數之

19、比11、如何計算化學反應速率 定義： ， 列三項求解（開始、變化、t時候）12、影響化學反應速率的因素 濃度、壓強、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）13、化學反應速率的典型曲線 14、化學反應速率的典型表格2AB+D (B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol·L1）隨反應時間（min）的變化)時間濃度溫度實驗序號010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200

20、.2015、化學反應速率的典型實驗 P20實驗2-1鋅與不同濃度硫酸的反應 P22實驗2-2 過氧化氫分解 （催化劑是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同濃度的KMnO4與H2C2O4反應速率；唾液、H2SO4溶液對淀粉水解的催化作用16、可逆反應、不可逆反應17、化學平衡態(tài)的特征：動、等、定、變18、化學平衡典型實驗：Cr2O72 + H2O = 2CrO42 +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影響化學平衡的因素21、化學平衡表達式22、平衡濃度、轉化率的計算（P32例1、例2） 列三項：開始、變化、平衡

21、 23、等效平衡的計算24、化學平衡典型曲線圖 化學平衡典型表格01.00.65 10 15 20 25 30 35 400.80.40.2c(mol/L)t(min)abcdXY2NO2 N2O4(g)t1>850CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)25、化學反應進行的方向：焓判據和熵判據、（用平衡常數判斷反應進行的方向）三、水溶液的離子平衡26、電解質、非電解質、強電解質、弱電解質 常見弱電解質：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱堿：NH3·H2O、27、弱電解質的電離平衡特征

22、：動、定、變28、電離平衡常數（P44）39、水的電離平衡和水的離子積常數30、影響水電離平衡的因素（加酸、加堿、加強酸弱堿鹽、加強堿弱酸鹽、溫度）31、溶液的PH值 PH= lgc (H+) PH與溶液的酸堿性 PH的簡單計算32、中和滴定實驗（P52）33、鹽類水解 可水解的鹽：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影響鹽類水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等 35、鹽類水的應用：配制Fe(OH)3膠體；配制FeCl3溶液、用TiCl4制備TiO2 鹽類水解中的三個守恒：質子守恒、電荷守恒、物料守恒。以Na2CO3

23、溶液為例36、難溶電解質的溶度積和溶度積常數37、沉淀轉化 溶解度小的難溶物可轉化成溶解度更小的更難溶的物質。 AgClAgIAg2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 CaCO3 38、原電池、構成原電池的條件、電極反應與氧化還原反應的關系39、常見電池的電極反應、總反應 ：銅鋅（H2SO4）電池；鉛蓄電池；堿性鋅錳電池；氫氧燃料電池。40、電解池、電解池的構成條件 電極反應與氧化還原反應的關系41、常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電解水、電鍍銅、電解銅、電冶金（制鈉、鎂、鋁）42、金屬的電化學腐蝕43、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕 電極反應 鐵銹的主要成分 44、金

24、屬防腐蝕的方法： 改變金屬內部結構、在金屬表面涂防水層、犧牲陽極法、外加電流法 46、有關原電池、電解池的簡單計算 （理清轉移電子物質的量與所求物質的關系）第五部分 選修5 有機化學基礎1、熟記下列烴的分子式、結構簡式和物理性質、化學性質：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 金剛烷C10H162、熟記下列烴的衍生物的分子式、結構簡式和物理性質、化學性質：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖類、蛋白質：葡萄糖、麥牙糖、淀粉、纖維素（水解）、甘氨酸（兩性）、油脂的水解和氫化、蛋白質（水

25、解、鹽析、變性）4、多官能團化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水楊酸（）、肉桂醛（）5、有機反應類型：取代、加成、消去、加聚、縮聚、氧化、還原、成肽反應、水解反應6、檢驗有機物的試劑：銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼燒7、碳原子的雜化態(tài)、成鍵與有機分子的空間構型：sp、sp2、sp3、鍵、 鍵8、同系物、同分異構體、順反異構、手性分子（會舉例）9、有機物的分離與提純：蒸餾、重結晶、萃取10、有機物的測定：元素分析法、質譜法、紅外光譜法、核磁共振法11、有機物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合

26、物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛樹脂、聚對苯二甲酸二乙酯、順丁橡膠13、有機物中的氫鍵、有機物的熔沸點與分子間作用力。第六部分常見化學考點歸納1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽3.常見的20中非極性分子氣體：H2、N2、O2、Cl2

27、、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20個重要的數據（1）合成氨的適宜溫度：500左右（2）指示劑的變色范圍甲基橙：3.14.4（紅 橙 黃） 酚酞：8.210（無 粉紅 紅）（3）濃硫酸濃度：通常為98.3 發(fā)煙硝酸濃度：98以上（4）膠體粒子直徑：10-910-7m（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170（7）重金屬：密度大于4.5g·cm-3（8）生鐵含碳24.3，鋼含碳0.032（9）同一周期A與A元素原子序數之

28、差為1、11、25（10）每一周期元素種類第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排滿）（最后一種元素質子數118）（11）非金屬元素種類：共23種（已發(fā)現22種，未發(fā)現元素在第七周期0族） 每一周期（m）非金屬：8m（m1） 每一主族（n）非金屬：n2（n1）（12）共價鍵數：C4 N3 O2 H或X1（13）正四面體鍵角109°28 P4鍵角60°（14）離子或原子個數比 Na2O2中陰陽離子個數比為1：2 CaC2中陰陽離子個數比為1：1 NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中

29、相應離子則為8（15）通式： 烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2有機物CaHbOcNdCle（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度=(2a+d+2-b-e)/2（16）各種烴基種類 甲基1 乙基1 丙基2 丁基4 戊基8（17）單烯烴中碳的質量分數為85.7，有機化合物中H的質量分數最大為25（18）C60結構：分子中含12個五邊形，25個六邊形（19）重要公公式c（1000×w×）/M M=m總/n總 M22.4×標 （20）重要的相對分子質量

30、100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 OCH4 5.20種有色物質黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+ClCl6.常見的20種電子式HOHOONNHHH2 N2 O2 Cl2 H2O OCOHOClHClHOOHH2O2 CO2 HCl HClOClCClClClHHCHHClPCl

31、ClHNHHNH3 PCl3 CH4 CCl4ClClOOOHNaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+-HHNHHCCClNH4Cl+- CaC2 Ca2+2-HOHHCHCH3 OH7.20種重要物質的用途（1）O3：漂白劑 消毒劑 （2）Cl2：殺菌消毒 制鹽酸、漂白劑 制氯仿等有機溶劑和多種農藥（3）N2：焊接金屬的保護氣 填充燈泡 保存糧食作物 冷凍劑（4）白磷：制高純度磷酸 制煙幕彈和燃燒彈（5）Na：制Na2O2等 冶煉Ti等金屬 電光源 NaK合金作原子反應堆導熱劑（6）Al：制導線電纜 食品飲料的包裝 制多種合金 做機械零件、門窗等（7）Na

32、Cl：化工原料 調味品 腌漬食品（8）CO2：滅火劑 人工降雨 溫室肥料（9）NaHCO3：治療胃酸過多 發(fā)酵粉（10）AgI：感光材料 人工降雨（11）SO2：漂白劑 殺菌消毒（12）H2O2：漂白劑、消毒劑、脫氯劑 火箭燃料（13）CaSO4：制作各種模型 石膏繃帶 調節(jié)水泥硬化速度（14）SiO2：制石英玻璃、石英鐘表 光導纖維（15）NH3：制硝酸銨鹽純堿的主要原料 用于有機合成 制冷劑（16）Al2O3：冶煉鋁 制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纖維、有機溶劑等 植物生長調節(jié)劑（果實催熟）（18）甘油：重要化工原料 護膚（19）苯酚：制酚醛樹脂制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農

33、藥防腐消毒（20）乙酸乙酯：有機溶劑 制備飲料和糖果的香料8.20種常見物質的俗名重晶石BaSO4 明礬KAl(SO4) 2·12H2O 藍礬、膽礬CuSO4·5H20 熟石膏2CaSO4·H2O 石膏CaSO4·2H2O 小蘇打NaHCO3 純堿Na2CO3 碳銨NH4HCO3 干冰CO2 水玻璃(泡花堿) Na2SiO3 氯仿CHCl3 甘油CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸C6H5OH 福馬林林（蟻醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸HOOCCOOH硬脂酸C17H35COOH 軟脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH甘

34、氨酸H2NCH2COOH 9.20個重要的化學方程式(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 高溫(4)3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO+4H2O高溫(5)CH2O(g) COH2 (6)3Fe4H2O(g) Fe3O4 4H2點燃MnO2高溫高溫(7)8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C催化劑電解(9)C+SiO2 Si+2CO (10)2H2O2 2H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O

35、2NaOH+H2+Cl2 (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化劑高溫高壓催化劑(13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3濃硫酸濃硫酸170(17)2C2H5OH CH2CH2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2ONaOH(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.實驗5題I. 化學實驗中的先與后20例（1）稱量時，先兩盤放大小質

36、量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。（2）加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。（3）在試管中加藥品時先加固體后加液體。（4）做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。（5）用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。（6）制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。（7）做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度后點燃。（8）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。（9）除去氣體中雜質時必須先凈化后干燥，而物質分解產物驗證時往往先檢驗水后檢驗其他氣體。（10）焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，后做下一次實驗。（11）用H2還原CuO時

37、，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。（12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。（13）做氯氣的制備等實驗時，先滴加液體后點燃酒精燈。（14）檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，后加BaCl2。（15）檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。（16）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等12分鐘后讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。（17）做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫后測量體積

38、，測量時先保證左右裝置液面高度一致后測定。（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少量相應金屬粉末和相應酸。（19）檢驗鹵代烴中的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。（20）檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。幾處使用溫度計的實驗：（1）實驗室制乙烯：溫度170，溫度計在反應液面下，測反應液溫度。（2）實驗室蒸餾石油：溫度計水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。（3）苯的硝化實驗：水銀球插在水溶液中，控制溫度5060。（4）KNO3溶解度的實驗：水銀球插在

39、KNO3溶液內部之外水浴中，使測得溫度更加精確化學儀器上的“0”刻度（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：無“0”刻度。 （3）托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標尺中央是一道豎線非零刻度。棉花團在化學實驗中的用途（1）作反應物 纖維素硝化反應時所用脫脂棉是反應物。 用棉花團包裹Na2O2粉末，然后通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團能燃燒。（2）作載體用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。焰色反應時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。（3）作阻擋物阻擋氣體：制NH3或HCl

40、時，由于NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結合，氣壓減小，會導致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團棉花，管內氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。 阻擋液體：制C2H2時，若用大試管作反應器，應在管口放一團棉花，以防止泡沫和液體從導管口噴出。 阻擋固體：A.用KMnO4制取O2時，為防止生成的K2MnO4細小顆粒隨O2進入導管或集所瓶，堵塞導管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰?。在干燥管出口內放一團棉花，以保證粉末不進入后續(xù)導管或儀器ba丁丙乙甲多空隔板K 檢查氣密性微熱法：如圖甲。A.把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，B.導管口會有氣泡冒出；

41、C.松開手后，水又會回升到導管b中，這樣說明整個裝置氣密性好。 液差法A.啟普發(fā)生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好B.簡易發(fā)生器：如圖丙。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。液封法：如圖丁。關閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現穩(wěn)定的高度水柱，證明裝置不漏氣。11.常見的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar

42、、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6 12.常見物質密度對比密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸13.極易溶于水的物質氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14.重要的電極反應式陽極：4OH-4e-2H2O+O2 2Cl-2e-Cl2 M-xe-Mx+陰極：Cu2+2e-Cu 2H+2e-H2 負極：M-xe-Mx+ H22e-

43、2H+ H22e-+2OH-2H2O正極：2H+2e-H2 O2+4e-+2H2O4OH- O2+4e-+4H+4H2O 15.20個重要的離子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入CO2：少量：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；過量：CO2+OH-=HCO3-（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：混合：NH4+OH-=NH3·H2O；共熱：NH4+OH-=NH3+H2O（5）NaAlO2溶液中通入CO2:少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2A

44、l(OH)3+CO32-;過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3； 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （9）乙醛跟銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O（10

45、）FeBr2溶液中通入Cl2：少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；過量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-（11）稀硝酸與Fe反應：少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O；過量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O（12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；后續(xù)：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)少量：Ca2+2ClO-

46、+CO2=CaCO3+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4至SO42-完全沉淀: H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應：少量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O（17）CO2通入苯酚鈉溶液 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-（18）Al投

47、入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 煅燒催化劑16.常見的化學工業(yè)（1）硫酸工業(yè)：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH2SO4高溫高壓催化劑（氧化還原反應）設備沸騰爐、接觸室、吸收塔催化劑（2）合成氨工業(yè)：N2+3H2 2NH3 （氧化還原反應） 設備合成塔（3）硝酸工業(yè)：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO電解（氧化還原反應） 設備