高一化學(xué)-有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算-專題講練附答案)

1、高一化學(xué)有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算專題講練一講：n :先求中介 n ,再求最終問(wèn)。解題六關(guān)鍵-2 式：關(guān)注化學(xué)式、化學(xué)方程式所體現(xiàn)岀的有關(guān)粒子間的物質(zhì)的量的關(guān)系。3 恒:元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒。二練:（一）選擇題1.（2式）有 BaCb 和 NaCI 的混合溶液 aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加 AgNO 溶液，使 CI離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SQ、ymol AgNOs據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）（ mol 丄-1）為（）。A . （y-2x ） /a B . （y-x）/a C . （2y-2x）/a D . （2y-4x）/a2

2、.（1n ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L 氣體 A （摩爾質(zhì)量為 M g mol-1）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度為 d g cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。3.1n 2式（化學(xué)式）將 1L 0 . 2mol/L NaCl 溶液和 1L 0 . 2mL/L NazSQ 溶液混合，若溶液的體積 變?yōu)槎唧w積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為（）。A . 0. 2mol/L B . 0. 3mol/L C. 0 . 6mol/L D . 0 . 8mol/L4. 3恒（電荷守恒）或2式（化學(xué)式）易某溶液中含 &SO 和 Fa （SO）3，測(cè)得溶液中 K+的濃度是0.3mol L-1,F

3、e3+的濃度為 0.2 mol L- 1,則溶液中 SQ4-的濃度為（）。-1 - 1 - 1 -A. 0.3 mol L B. 0.4 mol LC. 0.45 mol L D. 0.5 mol L5.3恒（元素守恒或電荷守恒）中 100mL 0.3molL-1NmSO 溶液和 50mL 0.2molL-1的 Al2（SCh）3溶液混合后，溶液中 SQ2-的物質(zhì)的量濃度為（）-1_1 _-1-1A.0.20molLB.0.25molLC.0.40molLD.0.50molL6. 2式3恒（電荷守恒）把 500ml 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含a mol

4、硫酸鈉的溶液，恰好使A.VdMV + 2240mol ?LB.100VdMmol ?L-1MV + 22401000Vd1mol ?LMV + 2240mol ?L-22.4（V + 0.1）高一化學(xué)有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算專題講練鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(A.0.1)。-1(b-2a)molLB.10-1(2a-b)molLC.10(b-a)molL-1D.10(b-2a)molL-1(二)填空題7.(in)將密度為 1.8g mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%勺硫酸溶液和密度為1.2g mL1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%的硫酸溶液等

5、體積混合，所得混合溶液的密度為1.54g mL1,則混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 _。(三)計(jì)算題(1) 原混合溶液中 Na2CQ3和 Na2SQ4的物質(zhì)的量濃度。(2) 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。9.)現(xiàn)有 mg 某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g mo1。若阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為 _mol ; (2 )該氣體所含原子總數(shù)為 _ 個(gè)；(3)_該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng) ;(4)該氣體溶于 1L 水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(5)該氣體溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為。10.( m 2式)現(xiàn)有 25ml 鹽酸

6、和硫酸的混合液，加入 1molL-1的 NaOH 溶液 25ml 恰好中和，在中和后的溶液中加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀質(zhì)量為 1.7475 g，求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？11.3恒(電子得失守恒)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，NaO 可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，NQSQ和 Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物 是 H2SO、NaCl 和 HCI，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 _12.用 20mLFeCI3溶液腐蝕 3.2gCu 片，將 Cu 片完全腐蝕后，再向該溶液中加入2.8g 鐵粉，反應(yīng)后溶液中存在不溶物 1.6g (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))。(1) 20mL 這種溶

7、液中的 FeC與多少毫升 5mol ? L-1的 FeCl3溶液中所含 FeCl3的物質(zhì)的量相等？8.( 1n 2式)取50.0mLNazCQBaCJ 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理(2)反應(yīng)后溶液中 Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少?11.3恒（電子得失守恒）n( Na2S2O3)1有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 專題練習(xí)-參考答案（一）選擇題1.D（2式）2.B1n5.C3恒（元素守恒或電荷守恒）（二）填空題一17.（in）9.9 molL3 .Bin 2式（化學(xué)式）4.C3恒（電荷守恒）6. D2式3恒（電荷守恒）2式（化學(xué)式）易（二）計(jì)算題_1_18.( 1n 2式)(1)c( Na2CO3)=1.00 molL ,c( Na2SO4)=0.40 molL ；(2)V(CO)=1.12L9.(1n )(1)/c、22.