化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量測試卷

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量測試卷一選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))(A)1下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是 ( ) A生石灰 B固體NaOH C濃硫酸 D固體NH4NO32已知 2SO2+O2<-> 2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 ( ) A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與COz反應(yīng) C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4

2、Cl晶體的反應(yīng)4下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 ( ) A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量空氣 C固體燃料燃燒前要粉碎D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出5下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是 ( ) 6有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) ADCABBDABCCDBACDBADC7下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 ( ) A 氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D 鉛蓄電池8對于鋅一銅一稀酸組成

3、的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是 鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和9過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 ( ) A升高溫度 B加入適量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸10下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液11一

4、定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) <->2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 （ ） A.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y B.X的生成速率與Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的濃度相等 D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:212決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ( ) A參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B催化劑 C溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D反應(yīng)物的濃度13下列敘述正確的是 ( ) A化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng) C放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生14把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速

5、率可由 右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是 ( ) AH的濃度 B鎂條的表面積 C溶液的溫度 DCl的濃度15將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是 ( ) A鋅片是正極 B電流從鋅片流向銅片 C氫氣在鋅片上析出 D若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說明鋅片不純16在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)(B)1欲使煤在煤爐中充

6、分燃燒，下列措施可行的是( )。 A向爐內(nèi)噴吹空氣 B把大塊狀煤碾成粉末 C使用MnO2做催化劑 D提高爐內(nèi)體系的溫度2電解質(zhì)電離要吸收熱量，分別用40 g氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量( )。 A相等 B前者大于后者 C前者小于后者 D無法判斷3能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( )。 A天然氣是二級(jí)能源 B石油是二級(jí)能源 C電能是一級(jí)能源 D水力是一級(jí)能源4下列說法不正確的是( )。 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、S02等有害

7、氣體 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低 A B C D5關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )。 A構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源 B設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量 D尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣6物質(zhì)燃燒的條件是( )。 A與大量空氣接觸 B與空氣接觸 C與空氣的接觸面要大 D溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)7“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化

8、學(xué)物質(zhì)是( )。 A氯化鈉 B固體硝酸鉀 C生石灰 D固體氫氧化鈉8某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反應(yīng)的原電池的正確 正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuS04CCuZnCuS04DCuZnZnClz9下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是( )。 A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C在原電池中，電子流出的一級(jí)是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極10實(shí)驗(yàn)室欲快速制取H2，應(yīng)選用正確的措施是( )。 A純鋅與稀硫酸反應(yīng) B粗鋅跟稀硫酸反應(yīng) C粗鋅跟硝酸反應(yīng) D將浸泡過CuS

9、04溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng)11由鋁、鐵、銅和稀硫酸，可以組成原電池的種數(shù)是( )。 A2種 B3種 C4種 D6種12有a、b、c 3種金屬，將a、b放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由a到b。把a(bǔ)放在c的硫酸鹽溶液中，a表面有c析出。這3種金屬的活動(dòng)性順序是( )。 Ab>a>c Ba>b>c Cc>b>a Dc>a>b13下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是( )。 A在炭粉中加入KCl03，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈 BH2O2中加入少量MnOz，即可迅速放出氣體 C將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分 D電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快

10、14把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右上圖表示。 在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是 ( ) 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A B C D15100 mL 6 molL H2S04與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )。 A碳酸鈉固體 B醋酸鈉固體 C硫酸鉀溶液 D硫酸銨固體16銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為： 在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )。 AAg BZn(OH)2 CAg20 DZn17X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的

11、硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )。 AX>Y>Z BX>Z>Y CY>X>Z DY>Z>X 根據(jù)以下敘述回答第1819題      能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H20(1)=2H2(g)+O2(g)18下列敘述正確的是( )。 A電能是二級(jí)能源 B水力是二級(jí)能源 C

12、天然氣是一級(jí)能源 D于餾煤氣是一級(jí)能源19關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )。 A構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源 B設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量 D尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣20 質(zhì)量相同的氫氣，分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在(1)生成液態(tài)水，(2)生成水蒸氣兩種情況下( )。 A 反應(yīng)(1)放出的熱量多 B反應(yīng)(2)放出的熱量多 C(1)、(2)放出的熱量一樣多 D無法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量二、填空題(A)17（5分）從能量的角度

13、看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 ，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)。18（6分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 ；鋅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 。19（4分）指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：(1)學(xué)校燃燒煤煮飯 (2)給手機(jī)的電池充電 (3)用畜電池點(diǎn)亮燈泡 (4)電解水得到O2和H2 (B)21煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，目前不少城市將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 說明固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料使用的優(yōu)點(diǎn)有

14、 22從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量，取決于 。23對于反應(yīng)2S02+022SO3(g)當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。 編號(hào) 改變的條件 生成SO3的速率 升高溫度  降低溫度  增大氧氣的濃度  使用催化劑  壓縮體積  恒容下充人Ne 543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol三、簡答題(A)23.（12分）某可逆反應(yīng)從02分鐘進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則

15、該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 ，若不能，則其原因?yàn)?_ ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 狀態(tài)。(B)24由“燃著的蠟燭一扇就滅，而爐火越扇越旺”這一事實(shí)，談?wù)勀銓θ剂系某浞秩紵坝行Ю玫恼J(rèn)識(shí)。25已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下： C(石墨s)+02(g)=C02(g) C(金剛石s)+02(g)=CO2(g) 質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時(shí)各自放出的熱量為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金

16、剛石? 簡述理由。四、實(shí)驗(yàn)題21（7分）根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）五、計(jì)算題22、（6分）在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計(jì)算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。23恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，

17、n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，則a =_mol；（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合氣體中，ab =_；（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。261.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3)2N2H2完全燃燒時(shí)放熱50 kJ。求充分燃燒0.5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量?1

18、2345678DBBABBAA910111213141516CBAAADDC(B)1A、B 2B 3D 4C 5A、C 6B、D 7B 8C 9A、D 10 B、D 11B 12A 13B 14C 15B、C 16D 17C 18A、C 19A、D 20A二、填空題(A)17吸收能量；放出能量；反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小；放熱；吸熱；18正；還原 ； 2H+2e-H2；負(fù)；氧化反應(yīng)； Zn-2e-Zn2+ ； 19 (1)化學(xué)能變熱能，(2)電能變化學(xué)能，(3)化學(xué)能變電能 (4) 電能變化學(xué)能20A；B，2A+B2C，不能 ，無體積，無法求出濃度變化值21（圖略）Cu-C-AgNO3 22、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)23、（1）16 mol；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12；（6）332 (B)21 可以用管道輸送，便于運(yùn)輸 污染少 燃燒充分，熱效率高22吸