中考總復習第五單元：根據(jù)方程式計算

1、三、根據(jù)化學方程式計算三、根據(jù)化學方程式計算1.1.設未知量（求什么就設什么，將所求的問題一設未知量（求什么就設什么，將所求的問題一次設出）次設出）2.2.寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式）方程式）3.3.寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關的物質(zhì)，上寫相對分量（只寫與已知和所求有關的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.4.列出比例式列出比例式 5 5、求解、求解6.6.簡明地寫出答案簡明地寫出答案步驟步驟應用：根

2、據(jù)化學方程式進行計算應用：根據(jù)化學方程式進行計算 例例1：加熱分解：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多高錳酸鉀，可以得到多 少克氧氣？少克氧氣？解：設加熱分解解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 6g Xxg326316答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。氧氣。X=0.61g 設設答答解解比比標標方方知一物求一物判斷正誤（搶答題）：判斷正誤（搶答題）： 解：設加熱分解解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為xg2KM

3、nO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 6g Xxg326316答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。氧氣。X=0.61g 解：設加熱分解解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 6g Xxg326316答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。氧氣。X=0.61g 判斷正誤（搶答題）：判斷正誤（搶答題）： 解：設加熱分解解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x

4、KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2158 32 6g Xxg326158答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。氧氣。X=1.22g 判斷正誤（搶答題）：判斷正誤（搶答題）： 解：設加熱分解解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 6g Xxg326316答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。氧氣。X=0.61 判斷正誤（搶答題）：判斷正誤（搶答題）： 根據(jù)根據(jù)化學方程式的計算時化學方程式的計算時容易

5、犯的錯誤容易犯的錯誤1、化學方程式書寫不正確2、代入化學方程式的不是純凈物的質(zhì)量3、解題格式不規(guī)范，計算不準確，相對分子質(zhì)量計算錯誤4、在計算過程中單位不一致5、結果沒有單位， 根據(jù)化學方程式的計算根據(jù)化學方程式的計算【高頻考點】【高頻考點】純凈物質(zhì)量的計算，含雜質(zhì)的量的計算；與溶液純凈物質(zhì)量的計算，含雜質(zhì)的量的計算；與溶液等知識結合的綜合計算等等知識結合的綜合計算等13.(13.(河南中考河南中考) )相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的H H2 2、CHCH4 4和和COCO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量量( )( )A.COA.CO最多，最多，H H2 2最少最少B.HB.H2 2最多，最多

6、，CHCH4 4最少最少C.HC.H2 2最多，最多，COCO最少最少D.CHD.CH4 4最多，最多，COCO最少最少【解析】【解析】選選C C。本題雖為選擇題，但實際屬于根據(jù)化學方程式。本題雖為選擇題，但實際屬于根據(jù)化學方程式的計算。三種物質(zhì)與氧氣反應的化學方程式分別為：的計算。三種物質(zhì)與氧氣反應的化學方程式分別為：2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O 2CO+OO 2CO+O2 2 2CO 2CO2 2 CHCH4 4+2O+2O2 2 CO CO2 2+2H+2H2 2O O；比較；比較三個反應可知，當參加反應的氧氣質(zhì)量相等時三個反應可知，當參加反應的氧氣質(zhì)量相等時( (即

7、反應中氧氣即反應中氧氣的化學計量數(shù)相同的化學計量數(shù)相同) )，消耗，消耗H H2 2、COCO、CHCH4 4的分子個數(shù)比為的分子個數(shù)比為441441，其質(zhì)量比為，其質(zhì)量比為:811216=1142:811216=1142，故三種物質(zhì)等，故三種物質(zhì)等質(zhì)量時，氫氣消耗氧氣的質(zhì)量最多，質(zhì)量時，氫氣消耗氧氣的質(zhì)量最多，COCO消耗氧氣的質(zhì)量最少。消耗氧氣的質(zhì)量最少。點燃點燃=點燃點燃=點燃點燃=14.(14.(徐州中考徐州中考) )我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用 1 000 1 000 t t 含氧化鐵含氧化鐵80%80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)的赤

8、鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%4%的的生鐵多少噸？生鐵多少噸？【解析】【解析】本題主要考查依據(jù)化學方程式的計算，帶入化學方程本題主要考查依據(jù)化學方程式的計算，帶入化學方程式進行計算的必須為純物質(zhì)，故而先求出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)式進行計算的必須為純物質(zhì)，故而先求出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量，已知氧化鐵的質(zhì)量求出生成鐵的質(zhì)量，再依據(jù)生鐵中含雜量，已知氧化鐵的質(zhì)量求出生成鐵的質(zhì)量，再依據(jù)生鐵中含雜質(zhì)的要求即可求出生鐵的質(zhì)量。質(zhì)的要求即可求出生鐵的質(zhì)量。答案：答案：1 000 t1 000 t赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t1 000 t80%=80%=800 t800 t

9、。設理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為設理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x xFeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2160 112160 112800 t x800 t x x=560 t x=560 t 含雜質(zhì)含雜質(zhì)4%4%的生鐵的質(zhì)量為的生鐵的質(zhì)量為560 t560 t(1-4%)=583.3 t(1-4%)=583.3 t答：可煉出含雜質(zhì)答：可煉出含雜質(zhì)4%4%的生鐵的生鐵583.3 t583.3 t。160112800 tx點燃點燃=15.(15.(綿陽中考綿陽中考) )有資料表明，氧化銅對氯酸鉀有資料表明，氧化銅對氯酸鉀(KClO(KClO3 3) )的分解有

10、的分解有催化作用，現(xiàn)將催化作用，現(xiàn)將2.4 g CuO2.4 g CuO與與W gW g氯酸鉀的混合物充分加熱，使氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘留固體經(jīng)冷卻、稱量質(zhì)量為其不再產(chǎn)生氣體后，殘留固體經(jīng)冷卻、稱量質(zhì)量為W gW g。然后。然后將固體溶于將固體溶于21.3 g21.3 g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為濾渣。濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4 g2.4 g。( (注：不考注：不考慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失；計算結果保留慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失；計算結果保留1 1位小數(shù)位小數(shù)) )(1

11、)(1)寫出該反應的化學方程式；寫出該反應的化學方程式；(2)(2)求生成求生成O O2 2的質(zhì)量；的質(zhì)量；(3)(3)求所得濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。求所得濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥俊窘馕觥勘绢}考查質(zhì)量守恒定律的應用及有關化學方程式的計本題考查質(zhì)量守恒定律的應用及有關化學方程式的計算。算。(2)(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：2.4 g+W g-W g=2.4 g2.4 g+W g-W g=2.4 g。(3)(3)設反應后生成設反應后生成KClKCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，則，則2KClO2KClO3 3 2KCl + 3O 2KCl + 3O2 2

12、 149 96 149 96 x 2.4 g x 2.4 g14996=x2.4 g,x=3.725 g14996=x2.4 g,x=3.725 g。 CuOCuO=所得溶液的總質(zhì)量為：所得溶液的總質(zhì)量為：3.725 g+21.3 g=25.025 g3.725 g+21.3 g=25.025 g濾液濾液(KCl(KCl溶液溶液) )的質(zhì)量分數(shù)為：的質(zhì)量分數(shù)為：3.725 g3.725 g25.025 g25.025 g100%100%14.9%14.9%答案：答案：(1)2KClO(1)2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2(2)2.4 g (3)14.9%(2)2.4 g

13、(3)14.9% CuOCuO=練習練習3、求、求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的鋅與足量的稀硫酸克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應）反應后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應）分組討論：分組討論：例例2、將一定質(zhì)量的鋅投入、將一定質(zhì)量的鋅投入50ml密度為密度為1.40g/cm3的稀硫酸中的稀硫酸中正好反應，生成的正好反應，生成的2.24升（標態(tài)）氫氣。求：參加反應升（標態(tài)）氫氣。求：參加反應的鋅和硫酸的質(zhì)量。（已知標準狀況下氫氣的密度是的鋅和硫酸的質(zhì)量。（已知標準狀況下氫氣的密度是0.0899g/L）解：生成氫氣的質(zhì)量為：解：生成氫氣的

14、質(zhì)量為： 2.240.0899 = 0.2克?？?。 設參加反應的鋅和硫酸的質(zhì)量分別為設參加反應的鋅和硫酸的質(zhì)量分別為x和和y: Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H265 98 2x y 0.2克克 65 2 = x 0.2克克 98 2 = y 0.2克克 x = 6.5克克 y = 9.8克克答：參加反應的鋅和硫酸的質(zhì)量分加為答：參加反應的鋅和硫酸的質(zhì)量分加為6.5克和克和9.8克。克。涉及涉及物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積例例3、求、求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的鋅與足量的克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)稀硫酸反應后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應）不與硫酸反應）分析：雜質(zhì)不反應，要把雜質(zhì)去掉。分析：雜質(zhì)不反應，要把雜質(zhì)去掉。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度解：解： 設生成氫氣的質(zhì)量為設生成氫氣的質(zhì)量為x: Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H265 26.5克（120%） x 6