2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)（3）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

1、（3）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1.三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3，沸點(diǎn)為12.5，三氯化硼中ClBC1鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列關(guān)于三氯化硼的敘述中正確的是( )A.三氯化硼是共價(jià)晶體B.熔融時(shí)，三氯化硼能導(dǎo)電C.三氯化硼是一種極性分子D.三氯化硼的水解方程式為2.天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如某種NiO 晶體中就存在如圖所示的缺陷，一個(gè)空缺，另有兩個(gè)被兩個(gè)所取代，結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的物質(zhì)的量之比卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成可表示為，則該晶體中與的數(shù)目之比為( )A.6:91B. 12:85C.91：6D.85： 1

2、23.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是( )A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.在鎂晶體中，1個(gè)只與2個(gè)電子之間存在強(qiáng)烈的相互作用C.和SiC熔化時(shí)克服的作用力類(lèi)型相同D.如圖所示，其中(1)和(4)是從NaCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)4.許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類(lèi)繁多的配合物。下列說(shuō)法不正確的是( )A.向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B.配離子中的提供接受孤電子對(duì)的空軌道，中的O提供孤電子對(duì)C.配合物 的配體為和D.配合物的配位數(shù)為25.金晶體的晶胞如圖所示，設(shè)金原子的直徑為，表示阿伏加德羅常 數(shù)，表示金原子的摩爾質(zhì)量，在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線(xiàn)上3個(gè)金原子相切

3、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( )A.金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子B.金晶體中金原子的配位數(shù)為12C.一個(gè)金晶胞的體積是 D金晶體的密度是6.已知某化合物的晶體是由如圖所示的最小結(jié)構(gòu)單元密置堆積而成，下列關(guān)于該化合物的敘述錯(cuò)誤的是( )A.1 mol該化合物中含有1 mol Y B.1 mol該化合物中含有3 mol Cu C.1 mol該化合物中含有2 mol Ba D.該化合物的化學(xué)式是7.丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液 (pH為89)中與發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀，該反應(yīng)常在實(shí)驗(yàn)室中用來(lái)檢驗(yàn)鎳離子。丁二酮肟鎳的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )A.該物質(zhì)中Ni()提供接受孤電子對(duì)的空軌道，是

4、配合物的配體B.該物質(zhì)中C、N、O原子上均存在孤電子對(duì)C.該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵和配位鍵D.該物質(zhì)中碳原子均采取雜化8.將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成被稱(chēng)為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是等。在鉀石墨中，鉀原子把價(jià)層電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的 其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回。下列分析正確的是( )A.題干中所舉出的6種鉀石墨，互為同素異形體B.若某鉀石墨的原子配置如圖1所示，則它所表示的是C.若某鉀石墨的原子配置如圖2所示，則它所表示的是D.某種鉀石墨表示為，若其中K的分布類(lèi)似圖2，則最近的兩個(gè)K之間的距離為層內(nèi)相鄰C原子間距離的倍二、多選題9.硅酸鹽與二氧化硅一樣，都以硅氧四面體作

5、為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示為，其中表示氧原子，表示硅原子。硅氧四面體通過(guò)不同的連接方式可以組成不同的多聚硅酸根離子。 某無(wú)限長(zhǎng)單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該陰離子中硅原子與氧原子的數(shù)目之比為( )A.1:2B.1:3C.1:4D.2:510.已知X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X的低價(jià)氧化物分子和Y的常見(jiàn)單質(zhì)分子的電子數(shù)相等，的簡(jiǎn)化電子排布式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B.X與Z形成的化合物為離子晶體C.W的單質(zhì)晶體能導(dǎo)電D.Y的簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解度很大11.大環(huán)配位體可用于金屬蛋白質(zhì)化學(xué)模擬，合

6、成離子載體等；冠醚（大環(huán)配位體）和某金屬離子（M）形成的一種大環(huán)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示（O和M之間的化學(xué)鍵類(lèi)型未標(biāo)明）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.該大環(huán)配合物中含有金屬鍵、配位鍵、極性鍵B.1個(gè)冠醚分子與一個(gè)M形成大環(huán)配合物，故該大環(huán)配合物中M的配位數(shù)為1C.在冠醚中，O原子只有一種雜化方式D.冠醚能和M形成配合物的原因是O原子上有孤電子對(duì)，M能提供接受孤電子對(duì)的空軌道三、填空題12.第A族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。如圖是幾種由第A族元素（或與其他族元素）形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是正二十面體（如圖），每個(gè)三角形均為正三角形，每個(gè)頂角處各

7、有一個(gè)硼原子。則該結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有個(gè)_BB鍵。(2)科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物。已知最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為，它的熔點(diǎn)為150，燃燒熱極高。的球棍模型如圖。a. 在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是_。b. 中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。c.氫鋁化合物_（填“可能”或“不可能”）成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料(3)氮化鎵屬于第三代半導(dǎo)體材料，也是堅(jiān)硬的高熔點(diǎn)材料，其某種結(jié)構(gòu)如圖所示。它的化學(xué)式為_(kāi)，屬于_晶體。13.在元素周期表中，除稀有氣體元素外幾乎所有元素都能與氫元素形成氫化物。(1)氨是共價(jià)型氫化物。工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨合銅的混合液來(lái)吸收一氧化碳(可簡(jiǎn)寫(xiě)為)，反應(yīng)方

8、程式為。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式：_。醋酸分子中的碳原子的雜化方式是_。中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有_（填序號(hào)）。a.離子鍵 b.金屬鍵 c.共價(jià)鍵 d.配位鍵(2)某離子型氫化物的化學(xué)式可表示為，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中用阿拉伯?dāng)?shù)字16標(biāo)注。已知1、2號(hào)和3、4號(hào)分別位于晶胞上、下兩面上，則5、6號(hào)均位于晶胞_(填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）。 根據(jù)以上信息可以推知，晶體的沸點(diǎn)_(填“ >”“=”或“ <）固態(tài)氨的沸點(diǎn)。若該晶胞的體積為mL，密度為，的摩爾質(zhì)量為，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_(kāi)。14.超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)分子、

9、2個(gè)甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝得到的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Mo處于第五周期第B族，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布與Cr相似，則基態(tài)Mo原子的核外未成對(duì)電子數(shù)是_。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_ (填序號(hào)）。A.鍵B.鍵 C.離子鍵 D.氫鍵(3)該超分子中配體CO中提供孤電子對(duì)的原子是_，甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有_。(4)與金剛石均為碳單質(zhì)，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因：_。(5)某胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)參數(shù)表示。鉬（Mo）的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中:每個(gè)晶面平均含有兩個(gè)Mo原子，其中2個(gè)Mo原子的坐標(biāo)參數(shù)

10、分別是(0，0，0)、( 1/2，1/2，1/2)。根據(jù)以上信息，試推斷該晶胞中Mo原子位于_；已知該晶體的密度是，Mo的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)的值是，則該晶體中兩個(gè)Mo原子之間的最短距離為_(kāi)cm。15.第A族元素的單質(zhì)及其化合物在材料等方面有重要用途。 回答下列問(wèn)題：(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類(lèi)型為_(kāi)，依據(jù)原子軌道的重疊方式，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型是_，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。(2)石墨烯可看成從石墨材料中剝離出來(lái)的、由碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入石墨烯中可制得一種新材料石墨烷（每個(gè)碳原子上均連有氫原子）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_ (填序號(hào)）。A.石墨烯是一種強(qiáng)度很高

11、的材料B.石墨烯是電的良導(dǎo)體而石墨烷則為絕緣體C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物D.石墨烯與制得石墨烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)(3)四鹵化硅的沸點(diǎn)和二鹵化鉛的熔點(diǎn)如圖(b)所示。的沸點(diǎn)按F、Cl、Br、I的順序依次升高的原因是_。結(jié)合的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：按F、Cl、Br、I的順序，中化學(xué)鍵的離子性逐漸_(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”，下同），共價(jià)性逐漸_。參考答案1.答案：D解析：的熔、沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子晶體熔融時(shí)不導(dǎo)電，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；ClBCl鍵角為120°，則的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，是一種非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水解方程式為，D 項(xiàng)正確。2.答案：A解析：設(shè)1 mol中含

12、mol，則含 mol，根據(jù)晶體呈電中性可知，解得=0.06，則與的數(shù)目之比為 0.06: (0.97- 0.06) =6: 91，故 A項(xiàng)正確。3.答案：D解析：稀有氣體分子是單原子分子，其晶體中沒(méi)有化學(xué)鍵， A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬晶體中的“自由電子”屬于整個(gè)金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，SiC為共價(jià)晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl晶體中，每個(gè)周?chē)?個(gè)緊鄰的，毎個(gè)周?chē)?個(gè)緊鄰的，分析圖(1) (4)，則從NaCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)是(1)和(4)，D項(xiàng)正確。4.答案：C解析：的配體只有，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.答案：D解析：A項(xiàng)，Au原子處于頂角與面心上，根據(jù)均攤法計(jì)算

13、晶胞中含有的Au原子數(shù)目為，正確；B項(xiàng)，金原子的配位數(shù)為，正確；C項(xiàng)，在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線(xiàn)上3個(gè)金原子相切，金原子的直徑為，故面對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度為棱長(zhǎng)為2棱長(zhǎng)為，故晶胞體積為，正確；D項(xiàng)，晶胞中含有4個(gè)金原子，故晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，故晶胞密度為=，錯(cuò)誤。6.答案：D解析：由圖可知，白球代表的Y原子位于長(zhǎng)方體的八個(gè)頂角上，大黑球代表的Ba原子位于長(zhǎng)方體的四條棱上，灰球代表的 Cu原子位于長(zhǎng)方體的內(nèi)部，小黑球代表的O原子有的位于長(zhǎng)方體 的內(nèi)部、有的位于長(zhǎng)方體的面上，運(yùn)用均攤法可計(jì)算出Y原子個(gè)數(shù)為，Ba原子個(gè)數(shù)為，Cu原子個(gè)數(shù)為3，O原子個(gè)數(shù)為，故該化合物的化學(xué)式為。綜上可知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：

14、C解析：該物質(zhì)中Ni()提供接受孤電子對(duì)的空軌道，不是配合物的配體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)中C原子上不存在孤電子對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由丁二酮肟鎳的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵、配位鍵，C 項(xiàng)正確；該物質(zhì)中甲基上的碳原子采取雜化，與甲基相連的碳原 子采取雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：D解析：這幾種物質(zhì)都是化合物，不是單質(zhì)，不互為同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中虛線(xiàn)連接的六邊形內(nèi)C原子個(gè)數(shù)為24，而每個(gè)K只有屬于這個(gè)六邊形，即實(shí)際含有K的個(gè)數(shù)為，它所表示的是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2中最外圍的6個(gè)鉀原子連起來(lái)形成六邊形，則這個(gè)六邊形內(nèi)含有24個(gè)C原子，含K原子的個(gè)數(shù)為，它所表示的是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2表示的是，最近的兩個(gè)K之間的距離為

15、層內(nèi)相鄰C原子間距離的倍，某種鉀石墨表示為，其中K的分布類(lèi)似圖2，說(shuō)明該鉀石墨的原子配置圖中大六邊形內(nèi)含有的C原子數(shù)是圖2中大六邊形內(nèi)含有C原子數(shù)的4倍，故最近的兩個(gè)K原子之間的距離為層內(nèi)相鄰C原子間距離的倍，D項(xiàng)正確。9.答案：B解析：由無(wú)限長(zhǎng)單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)可知，其基本結(jié)構(gòu)單元為，表示氧原子，表示硅原子，則基本結(jié)構(gòu)單元中硅原子個(gè)數(shù)為1，氧原子個(gè)數(shù)為，所以該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為1:3，B項(xiàng)正確。10.答案：AB解析：Y原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則Y是N元素；X的低價(jià)氧化物分子和Y的常見(jiàn)單質(zhì)分子的電子數(shù)相等， 且X、Y同周期，則X是C元素；X、Z同主族，且屬于短

16、周期元素， 所以Z是Si元素；的簡(jiǎn)化電子排布式為，則W是Cu 元素。的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，且不含孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiC屬于共價(jià)晶體，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu晶體能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；與分子之間能形成氫鍵，二者能發(fā)生反應(yīng)，故在中溶解度很大，D項(xiàng)正確。11.答案：AB解析：該大環(huán)配合物中C C鍵為非極性鍵，C H鍵、C O鍵為極性鍵，O和M之間形成配位鍵，不含金屬鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由該大環(huán)配合物的結(jié)構(gòu)可知，M的配位數(shù)為6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在冠醚中，每個(gè)O原子均形成2個(gè)鍵，且含有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，采取雜化，C項(xiàng)正確；冠醚能和M形成配合物的原因是O原子上有孤電子

17、對(duì)，M能提供接受孤電子對(duì)的空軌道，D項(xiàng)正確。12.答案：(1)12；30(2)a.分子晶體；b.共價(jià)鍵；c.可能(3)GaN；共價(jià)解析：(1)用切割法計(jì)算B原子個(gè)數(shù)為，BB鍵的總數(shù)為。(2)a.的熔點(diǎn)為150，熔點(diǎn)較低，再結(jié)合其結(jié)構(gòu)可知，在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體。b. 為分子晶體，化合物中Al和H之間為共價(jià)鍵。c.是氣體，儲(chǔ)存和運(yùn)輸都不方便，若將其轉(zhuǎn)化為氫鋁化合物，則可解決這一問(wèn)題，又的燃燒熱極高，故氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料。 (3)該結(jié)構(gòu)為六棱柱，12個(gè)鎵原子在頂角、2個(gè)鎵原子在面心、3個(gè)鎵原子在六棱柱內(nèi)；6個(gè)氮原子在棱上、4個(gè)氮原子在六棱柱內(nèi)。所以該結(jié)構(gòu)中含有的鎵原

18、子數(shù)為，氮原子數(shù)為，故氮化鎵的化學(xué)式為GaN。氮化鎵屬于第三代半導(dǎo)體材料，也是堅(jiān)硬的高熔點(diǎn)材料，故為共價(jià)晶體。13.答案：(1) 、 acd(2)內(nèi)部 > 解析： (1)銅元素為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為。分子中甲基上的碳原子形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采用雜化，羧基上的碳原子形成3個(gè)鍵，無(wú)孤電子 對(duì)，采用雜化。中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。(2)由該晶胞的結(jié)構(gòu)可知，其中位于頂角和體心，數(shù)目為，由該離子型氫化物的化學(xué)式為可知，該晶胞中含有4個(gè)、2號(hào)和3、4號(hào)分別位于晶胞上、下兩面上，數(shù)目為，則5、6號(hào)均位于晶胞內(nèi)部。晶體為離子晶體，固態(tài)氨為分子晶體，所以晶體的沸點(diǎn)高于固態(tài)氨的沸點(diǎn)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞中含有2個(gè)“”，則晶胞質(zhì)量為，=，故=。14.答案：(1)6(2)AB(3)C； 、(4) 是分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，金剛石熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于熔化時(shí)破壞分子間作用力所需的能量(5)頂點(diǎn)和體心；解析： (1)基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為，而Mo與Cr同族，位于Cr的下一周期，則基態(tài)Mo原子的價(jià)層電子排布式為，核外未成對(duì)電子數(shù)是6。(2)由該超分子的結(jié)構(gòu)可知，其中含有雙鍵，則含有和鍵，但不存在離子鍵和氫鍵。(3)配體CO中