人教版高中化學(xué)必修二課件：第二章 復(fù)習(xí)課

1、2 2 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 1 1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?qū)W反應(yīng)中能量變化的主要原因 2 2、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 3 3、能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)、能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用化關(guān)系及其運(yùn)用 4 4、初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和限、初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度及其影響因素度及其影響因素重點(diǎn)：重點(diǎn)：1.1.通過鍵能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量的變化通過鍵能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量的變化2.2.原電池的構(gòu)成條件原電池的構(gòu)成條件3.3.反應(yīng)達(dá)到限度的判斷反應(yīng)達(dá)到限度的判斷難點(diǎn)：難點(diǎn)：1.1.鍵能與物質(zhì)所

2、包含能量高低的關(guān)系鍵能與物質(zhì)所包含能量高低的關(guān)系2.2.原電池原理的簡(jiǎn)單應(yīng)用原電池原理的簡(jiǎn)單應(yīng)用3.3.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度的判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度的判斷知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷一、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷1.化學(xué)反應(yīng)按能量變化分為化學(xué)反應(yīng)按能量變化分為： 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和和放熱反應(yīng)。2 2、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與鍵能、總能量的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與鍵能、總能量的關(guān)系（1）當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，或）當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，或反應(yīng)中斷反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的能量開化學(xué)鍵吸收的能量小于小于形成化學(xué)鍵釋放的能量形成化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該時(shí)，該反應(yīng)表現(xiàn)為反應(yīng)表現(xiàn)為對(duì)外界放

3、熱對(duì)外界放熱，即為放熱反應(yīng)；即為放熱反應(yīng)；（2）當(dāng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，或）當(dāng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，或反應(yīng)中斷反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的能量開化學(xué)鍵吸收的能量大于大于形成化學(xué)鍵釋放的能量形成化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該時(shí)，該反應(yīng)表現(xiàn)為反應(yīng)表現(xiàn)為向外界吸熱向外界吸熱，即為吸熱反應(yīng)。即為吸熱反應(yīng)。 【例例1】 圖圖 2 Z 1 是等質(zhì)量的是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3 粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景，粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景，產(chǎn)生產(chǎn)生 CO2 氣體的體積較多的氣體的體積較多的 A 試管中加入的固體試劑是試管中加入的固體試劑是_。實(shí)驗(yàn)過程中我們還能感受到實(shí)驗(yàn)過程中我們還

4、能感受到 Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)，而 NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在 A、B 兩試管兩試管中的此反應(yīng)過程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢(shì)分別對(duì)應(yīng)于中的此反應(yīng)過程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢(shì)分別對(duì)應(yīng)于圖圖 2Z2 中的：中的：A_，B_(填寫填寫“(a)”或或“(b)”)。圖 2Z1圖 2Z2解析：解析：Na2CO3、NaHCO3 的質(zhì)量相等，則的質(zhì)量相等，則NaHCO3 的物質(zhì)的物質(zhì)的量多，產(chǎn)生的的量多，產(chǎn)生的CO2 也多。由已知也多。由已知 Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)是放熱與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)，而NaHCO3

5、與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱，說明與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱，說明Na2CO3 與鹽與鹽酸的總能量大于反應(yīng)后生成物的總能量，而酸的總能量大于反應(yīng)后生成物的總能量，而NaHCO3 與鹽酸的與鹽酸的總能量小于反應(yīng)后生成物的總能量?？偰芰啃∮诜磻?yīng)后生成物的總能量。答案：答案：碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO3)(b)(a)【例例2】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和和O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下過程中的

6、能量變化：下列說法正確的是（列說法正確的是（ ）A通常情況下，通常情況下，NO比比N2穩(wěn)定穩(wěn)定B通常情況下，通常情況下，N2(g)和和O2(g)混合能直混合能直接生成接生成NOC1 mol N2(g)和和1 mol O2(g)具有的總能具有的總能量小于量小于2 mol NO(g)具有的總能量具有的總能量D1 mol N2(g)和和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的反應(yīng)放出的能量為能量為180 kJ答案：答案：C C二二 原電池的工作原理原電池的工作原理原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。原電池構(gòu)成的條件：活潑原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。原電池構(gòu)成的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。原

7、電池的工性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。原電池的工作原理是較活潑金屬或者可燃性氣體失去電子，被氧化，作為作原理是較活潑金屬或者可燃性氣體失去電子，被氧化，作為原電池的負(fù)極；較不活潑金屬或氧氣或石墨電極作正極，氧氣原電池的負(fù)極；較不活潑金屬或氧氣或石墨電極作正極，氧氣或陽離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電或陽離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極，外電路中電流方向與電子流向相反。在電解質(zhì)溶路流向正極，外電路中電流方向與電子流向相反。在電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，從而形成回路液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，從而形成回路。

8、的下列說法的下列說法不正確不正確的是的是( 【例例3】 研究人員研制出一種鋰水電池，可研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以料，以 LiOH 為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池)。A水既是氧化劑又是溶劑水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)放電時(shí)OH向正極移動(dòng)向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2答案：答案：C解析：解析：原電池放電時(shí)原電池放電時(shí)OH是向負(fù)極移動(dòng)的，所以是向負(fù)極移動(dòng)

9、的，所以C是錯(cuò)誤的。這種電池名稱叫是錯(cuò)誤的。這種電池名稱叫鋰水電池，可推測(cè)其總反應(yīng)為：鋰水電池，可推測(cè)其總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2，再寫出其電極反應(yīng)如，再寫出其電極反應(yīng)如下：下：負(fù)極：負(fù)極：2Li2e=2Li；正極：正極：2H2O2e=2OHH2；結(jié)合選項(xiàng)分析結(jié)合選項(xiàng)分析A、B、D都是正確的。都是正確的。三三 化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算與化學(xué)平衡的判斷化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算與化學(xué)平衡的判斷化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，表示單化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是一個(gè)位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是一個(gè)平

10、均值，可以用反應(yīng)物或生成物中任意物質(zhì)表示，但純液體和平均值，可以用反應(yīng)物或生成物中任意物質(zhì)表示，但純液體和固體的濃度視為定值，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。化學(xué)平衡固體的濃度視為定值，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是 v(正正)v(逆逆)，化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，且是有一定條件的，當(dāng)條件發(fā)生改化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，且是有一定條件的，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡將發(fā)生移動(dòng)，直到達(dá)到新條件下的化學(xué)平衡。變時(shí)，化學(xué)平衡將發(fā)生移動(dòng)，直到達(dá)到新條件下的化學(xué)平衡?！纠?】對(duì)銅對(duì)銅鋅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有稀硫

11、酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（ ） 鋅片溶解了鋅片溶解了32.5克克 鋅片增重了鋅片增重了32.5克克 銅片上析出銅片上析出1克氫氣克氫氣 銅片上析出銅片上析出1mol氫氣氫氣 A B C D 解析：解析：銅銅鋅鋅稀硫酸原電池電極反應(yīng)式為：稀硫酸原電池電極反應(yīng)式為：負(fù)極：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+，正極：，正極：2H+2e-=H22H+2e-=H2，故，故1mol1mol電子通過電路之后有電子通過電路之后有32.5g32.5g鋅溶解，鋅溶解，1g1g氫氣氫氣從銅電極析出。從銅電極析出。答案：答案：

12、A A【例例5】對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說法處，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：（N2生成）生成）=（N2消消耗），耗），N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 3 2，單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗，同時(shí)消耗1molN2， N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。A、B、 C、D、答案：答案：A【例例6】在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃狻７磻?yīng)在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃?。反?yīng)開始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹殚_始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?mol/L，氫氣的濃度為，氫氣的濃度為5mol/L, 反應(yīng)開始反應(yīng)開始2min時(shí)，測(cè)得

13、容器中氮?dú)獾臐鈺r(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹槎葹?.8mol/L。2min后氫氣的濃度為多少后氫氣的濃度為多少mol/L?這這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮?dú)?、氫氣?nèi)氮?dú)狻錃夂桶睔獾乃俾手葹槎嗌俸桶睔獾乃俾手葹槎嗌? 答案答案：v(N2)=0.1molL-1v(N2)=0.1molL-1min-1 min-1 v(H2)=0.3molL-1v(H2)=0.3molL-1min-1 min-1 v(NH3)=0.2molL-1v(NH3)=0.2molL-1min-1min-1v(

14、N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:21下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是()。CA放熱反應(yīng)中的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芊艧岱磻?yīng)中的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CH2HH 的變化需要吸收能量的變化需要吸收能量D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)2如圖如圖 2Z3 所示，杠桿所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空

15、心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液，一段時(shí)間后，溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化應(yīng)及兩球的浮力變化)()。2Z3A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為 A 端高、端高、B 端低端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為 A 端低、端低、B 端高端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A 端低、端低、B 端高；為導(dǎo)體時(shí)

16、，端高；為導(dǎo)體時(shí)，A 端端高、高、B 端低端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A 端高、端高、B 端低；為導(dǎo)體時(shí)，端低；為導(dǎo)體時(shí)，A 端端低、低、B 端高端高解析：解析：當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，硫酸銅溶液與鐵球發(fā)生置換反當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，硫酸銅溶液與鐵球發(fā)生置換反應(yīng)，鐵球增重，而銅球重量不變，現(xiàn)象是應(yīng)，鐵球增重，而銅球重量不變，現(xiàn)象是 A 端高，端高，B 端低；當(dāng)端低；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，銅球、鐵球和杠桿、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，杠桿為導(dǎo)體時(shí)，銅球、鐵球和杠桿、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鐵球作負(fù)極，被氧化，逐漸溶解進(jìn)入溶液，銅球作正極，銅離鐵球作負(fù)極，被氧化，逐漸溶解進(jìn)入溶液，銅球作正極，銅離子在正極得

17、到電子，還原成銅單質(zhì)，故鐵球減輕，銅球增重，子在正極得到電子，還原成銅單質(zhì)，故鐵球減輕，銅球增重，現(xiàn)象是現(xiàn)象是 A 端低，端低，B 端高。端高。答案：答案：D選項(xiàng)號(hào)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀硫酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液3如圖如圖 2Z4 所示裝置中，可觀察所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M 棒變粗，棒變粗，N 棒變細(xì)。下表所列棒變細(xì)。下表所列 M、N、P 物質(zhì)中，可以組合物質(zhì)中，可以組合成該裝置是成該裝置是()。C2Z4解析：解析：由已知，該裝置形成原電池，由已知，該裝置形成原電池，M 棒作正極，棒作正極，N 棒作棒作負(fù)極。負(fù)極。4研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種研究人員最

18、近發(fā)現(xiàn)了一種“水水”電池，這種電池能利電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列，下列“水水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是( )。A正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol電子電子CNa不斷向不斷向“水水”電池的負(fù)極移動(dòng)電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物解析：解析：電池總反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的作負(fù)極，發(fā)生還原電

19、池總反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的作正極，所以該反應(yīng)的作正極，所以該“水水”電池中銀作負(fù)極，電池中銀作負(fù)極，MnO2 作正極，作正極，在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，綜上，動(dòng)，綜上，A、C、D 均錯(cuò)誤。均錯(cuò)誤。答案：答案：B5在容積可變的密閉容器中，在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和和 8 mol H2 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率為為 25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()。CA5%B10%C15%D20%解析解析：N23H22NH3起始量起始量(mol)轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量(mol)平衡量平衡量(mol)22/34/382604/34/3所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)4/368/315.4%。實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前 反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.8502036256