第二節(jié)乙醇醇類教案

1、第二節(jié) 乙醇 醇類教學目標1.使學生掌握乙醇的主要化學性質；2.使學生了解醇類的一般通性和幾種典型醇的用途；3.培養(yǎng)學生認識問題、分析問題、解決問題的能力；4.通過分析乙醇的化學性質，推出醇類的化學性質的通性，滲透由“個別到一般”的認識觀點，對學生進行辯證思維教育。教學重點乙醇的化學性質教學難點乙醇發(fā)生催化氧化及消去反應的機理課時安排二課時教學方法1.從乙醇的結構入手進行分析推導乙醇的化學性質；2.采用實驗探究、對比分析、誘導等方法學習乙醇與Na的反應；3.通過啟發(fā)、誘導，“從個別到一般”由乙醇推導出其他醇類的化學通性。教學用具投影儀、乙烷和乙醇的球棍模型、試管、酒精燈、無水乙醇、Na、火柴、

2、銅絲。教學過程第一課時（引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。我國是世界上最早學會釀酒和蒸餾技術的國家，釀酒的歷史已有4000多年。我國的酒文化豐富多彩，著名詩句“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已膾炙人口。隨著科學技術的進步，人們逐漸了解了乙醇的結構和性質，發(fā)現(xiàn)乙醇有相當廣泛的用途。師我們初中化學中學過乙醇的一些性質，請同學們寫出乙醇的結構簡式，從結構簡式可以看出它的官能團是什么？生CH3CH2OH，官能團是羥基(OH)師根據你學過的知識，通過哪些反應可以生成乙醇，請大家討論后寫出方程式。分析1、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2、CH3CH2Br+NaOHCH

3、3CH2OH+NaBr師醇是另一類烴的衍生物，其官能團為羥基。我們這節(jié)課就通過學習乙醇的性質來了解醇類的共同性質。板書第二節(jié) 乙醇 醇類一、乙醇師根據初中所學乙醇的知識，請同學們回憶后概括出乙醇的重要物理性質。生物理性質：乙醇是無色透明、具有特殊香味的液體，乙醇沸點低（78），易揮發(fā)，密度比水?。?.7893g/cm3），能與水以任意比互溶，并能夠溶解多種有機物和無機物。（注意）乙醇的密度隨濃度的增加而減?。ù蠖鄶?shù)物質的密度隨濃度的增大而增大，乙醇、氨水相反）。（說明）乙醇俗稱酒精，工業(yè)用酒精含乙醇約96（體積分數(shù)），含乙醇99.5以上也叫無水酒精。（思考）如何檢驗酒精中是否含有水？（分析）向

4、酒精中加入少量無水CuSO4（白色粉末），若顯示藍色，說明酒精中含有水；若無藍色物質生成，說明酒精中沒有水。CuSO4 5H2O CuSO45H2O（變藍色），（說明）用工業(yè)酒精與新制CaO混合蒸餾的方法得到無水乙醇。事實上，各種飲用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3%5%，葡萄酒含酒精6%20%，黃酒含酒精8%15%，白酒含酒精50%70%(均為體積分數(shù))。（乙醇以不同的比例存在于各種酒中，它在人體內可以很快發(fā)生作用，改變人的情緒和行為，這是因為酒精在人體內不需要經過消化作用，就可以直接擴散進入各個器官，主要分布在肝臟和大腦中。酒精在人體內的代謝速率是有限度，如果飲酒過量，酒精就會在體內器官，特別

5、是在肝臟和大腦中積蓄，積蓄到一定程度即出現(xiàn)酒精中毒癥狀。這是因為酒精壓抑了某些大腦中樞的活動，使人變的安靜、憂郁、恍惚、直到不省人事，嚴重時甚至會因為心臟被麻醉或呼吸中樞失去功能而造成窒息而死，因此酒后駕駛是件很危險的事。所以我們中學生一定不要飲酒。）設問乙醇是我們生活中比較常見的物質。那么它的分子結構如何呢？師先展示乙烷的球棍模型，再在一個CH鍵之間加一個氧原子球模型，變成乙醇分子的模型。（說明）乙醇可以看做是乙烷分子里的一個氫原子被羥基（OH）取代后的產物，羥基是乙醇的官能團；寫出乙醇的分子式、結構式、電子式、結構簡式。學生活動，教師巡視指出學生的書寫錯誤。板書1、乙醇的分子結構結構簡式：

6、CH3CH2OH或C2H5OH官能團：OH討論1、乙醇是極性分子還是非極性分子？什么事實可以證明？2、乙醇溶于水是否導電？為什么？學生討論后得出結論1、乙醇是極性分子。它與水任何比互溶就是因為相似相溶。2、乙醇溶于水不導電。因為乙醇是非電解質。師結構決定性質，在乙醇分子中，由于O原子吸引電子的能力比C、H強，使得CO鍵、OH鍵均具有極性，在化學反應中有可能斷裂。其性質應比對應的乙烷要活潑一些。下面我們通過實驗探索乙醇的化學性質。板書2、化學性質(1) 與Na反應（取代反應）（說明）乙醇在水溶液里比水還難電離。但是，乙醇的羥基里的氫原子也會被活潑金屬所取代。演示實驗62向大試管里注入2ml左右無

7、水乙醇，再放入2小塊新切開用濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。確信氣體的純度后，在導管口點燃，觀察氣體燃燒的現(xiàn)象；然后把一涼的干燥小燒杯罩在火焰上方，片刻后看到燒杯壁上出現(xiàn)水滴，迅速倒轉燒杯，向燒杯內注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水的變化。（觀察）仔細觀察，準確地敘述出該實驗的現(xiàn)象，并推斷出結論。Na是浮在液面上還是沉在底部？ Na呈現(xiàn)球形還是不規(guī)則形？現(xiàn)象試管內鈉粒沉于液態(tài)無水乙醇底部，有無色氣泡在鈉粒表面生成后逸出液面，最終鈉粒消失，液體仍為無色透明；產生的氣體可在空氣中安靜的燃燒，并有淡藍色火焰；倒扣在火焰上方

8、的燒杯在內壁上出現(xiàn)了水滴，但倒入燒杯內的石灰水無新現(xiàn)象。（說明反應產生的氣體是H2）隨著反應的進行，鈉粒有可能會浮在液面，原因：生成的乙醇鈉密度較大；隨著反應的進行，乙醇濃度不斷減小，密度不斷增大。（結論）乙醇與鈉在常溫下較緩慢地反應，生成氫氣。板書2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2（說明）實驗證明，在該反應中斷的鍵為OH，在乙醇分子里被鈉取代的氫是羥基中的氫，而不是乙基上的氫。反應過程中，羥基處的HO鍵斷裂，Na原子替換了H原子，生成了乙酸鈉。問該反應屬于有機反應中的什么反應類型？生取代反應。（可以利用此反應來鑒別醇類）師與Na和水反應比較，說明了什么問題？生乙醇

9、羥基上的H不如水中的H活潑。師說明：乙醇與鈉的反應類似于水與Na的反應，因此，乙醇可以看作是水分子里的氫原子被乙基取代的產物。乙醇與鈉的反應比水與鈉反應要緩和得多，這說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。也就是說，氫原子和乙基對羥基的影響是不相同的。在乙醇分子里，被鈉取代的氫是羥基中的氫，而不是乙基上的氫。綜合乙醇與Na反應和金屬活動性順序便知，其它活潑金屬如鉀、Mg、鈣等也能與乙醇發(fā)生反應，均斷裂OH鍵，把羥基中的H取代出來。練習寫出乙醇和Ca反應的化學方程式。答案：2CH3CH2OH + Ca (CH3CH2O)2Ca + H2投影Na分別與水、乙醇反應的比較鈉與水反應實驗鈉與乙

10、醇反應實驗鈉的現(xiàn)象鈉粒熔為閃亮的小球快速浮游于水面，并快速消失鈉粒未熔化，沉于乙醇液體底部，并慢慢消失聲的現(xiàn)象有嘖嘖的聲音無任何聲音氣的現(xiàn)象觀察不到氣體的現(xiàn)象，產生的氣體推動鈉球在水中浮動有無色、無味氣體生成，作爆鳴試驗時有爆鳴聲實驗結論鈉的密度小于水的密度，熔點低。鈉與水劇烈反應，單位時間內放出的熱量大，反應生成氫氣。2Na+2H2O=2NaOH+H2，水分子中氫原子相對較活潑鈉的密度大于乙醇的密度。鈉與乙醇緩慢反應生成氫氣。2Na+2CH3CH2OHH2+2CH3CH2ONa，乙醇分子里羥基氫原子相對不活潑反應實質水分子中的氫原子被鈉置換的置換反應乙醇分子羥基上的氫原子被鈉取代的取代反應過

11、渡通過上述實驗驗證出OH鍵最易斷裂，那么CH鍵和CO鍵能否斷裂呢？師要求學生敘述酒精燈燃燒現(xiàn)象，寫出方程式。生乙醇在空氣里能夠燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，同時放出大量的熱。因此，乙醇可用作內燃機的燃料，實驗室里也常用它作燃料。反應生成CO2和水。板書(2)氧化反應燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（在空氣中燃燒火焰呈淡藍色的有CO、H2、H2S、S、CH3CH2OH等。）思考完全燃燒生成且僅生成CO2和H2O的有機物一定是烴嗎？分析不一定。烴完全燃燒生成CO2和H2O，烴的含氧衍生物完全燃燒也生成CO2和H2O。設疑在乙醇的燃燒反應中乙醇被氧化，若條件改變，有催化劑Cu或Ag參加，產物還

12、是CO2和H2O嗎？補充實驗在小燒杯里盛入約10ml的無水乙醇，將一段細銅絲彎成螺旋狀并置于酒精燈火焰上加熱，待銅絲紅熱后趁熱插入無水乙醇中去，這樣反復數(shù)次。觀察銅絲的變化，聞小燒杯內液體的氣味。（現(xiàn)象）燒至紅熱的銅絲離開火焰時變?yōu)楹谏–uO），插入無水乙醇中去后又變?yōu)楣饬恋募t色。每次實驗的重復中銅絲都表現(xiàn)出了同樣的現(xiàn)象，并且銅絲的形狀、體積均無變化。幾次實驗重復后，小燒杯內的液體有刺激性氣味。 （原理）方程式：2Cu + O2 2CuOCuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O 合二為一：2CH3CH2OH + O2 催化劑 2CH3CHO + 2H2O師Cu在反應過程中起什么作用

13、？生催化劑。因參加反應的Cu和生成Cu的量相等。乙醇是還原劑，氧氣是氧化劑，氧化銅是中間產物，氧氣把乙醇氧化成了乙醛。（板書）催化氧化：（說明）由上式看出，乙醇被氧化時，實質上是羥基上的氫原子和與羥基相連的碳原子上的氫脫去，形成C=O雙鍵，所以并不是所有的醇都能發(fā)生上述反應，只有與羥基相連的碳原子上有氫的才可以。（結論）乙醇在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，能夠被空氣氧化，生成乙醛。工業(yè)上正是根據這個原理，可以由乙醇制造乙醛。思考一光潔無銹的銅絲，放在酒精燈火焰的外焰上灼燒，將有什么現(xiàn)象？此時將銅絲移到焰心，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？為什么？生銅絲在酒精燈外焰上灼燒時表面變黑，移至焰心時，銅

14、絲又從黑色變?yōu)楣饬恋募t色。因為酒精燈焰心處為酒精蒸氣，發(fā)生了催化氧化反應，便出現(xiàn)了上述現(xiàn)象。小結本節(jié)課重點學習了乙醇的幾個化學性質。在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如下：與金屬反應斷裂發(fā)生催化氧化斷裂作業(yè)P154二、1、四隨堂檢測1、檢驗酒中是否含有少量的水，可選擇的試劑是A.金屬鈉B.生石灰C.電石D.無水CuSO4答案：CD2、已知CH2=CHCH3水化時，水分子中氫原子主要加在含氫較多的不飽和碳原子上，則丙烯水化的產物主要是 產物再催化氧化得 。(均填相應產物結構簡式)板書設計第二節(jié) 乙醇 醇類一、乙醇1、乙醇的分子結構結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH2、化學性質(1)

15、與Na反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(2)氧化反應燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O催化氧化第二課時（復習）乙醇的性質，斷鍵情況師NaOH和CH3CH2ONa相比，誰的水溶液堿性更強？生CH3CH2ONa。由Na和H2O反應、Na與CH3CH2OH反應的實驗事實可知，CH3CH2OH分子中的OH鍵比H2O分子中的OH鍵更穩(wěn)定。因此，CH3CH2O比OH更易結合H+，即CH3CH2ONa比NaOH堿性更強。（說明）乙醇鈉在水中強烈水解，具有比NaOH還強的堿性。過渡我們已經知道，實驗室制取乙烯是使乙醇在濃H2SO4作催化劑和脫水劑的條件下，加熱到170左右，一

16、個乙醇分子會脫去一個水分子而生成乙烯，該反應屬于消去反應。因此，乙醇還可發(fā)生消去反應。板書(3)消去反應師如果將該反應的溫度控制在140，其產物是什么？試寫出反應的化學方程式。140學生板演CH3CH2OH+HOCH2CH3C2H5OC2H5+H2O (乙醚)師該反應是從兩個乙醇分子分子間脫去1分子的水，也屬于消去反應嗎？生不是。消去反應是從一個分子內脫去一個小分子而形成不飽和化合物的反應。此反應屬于脫水反應或取代反應。（說明）可見，反應條件（如溫度）不同，乙醇脫水的方式也不同，以致生成物也不同。乙醇生成乙烯的反應，既屬于消去反應，又屬于脫水反應（更具體地說是分子內脫水反應）；乙醇生成乙醚的反

17、應，既屬于脫水反應（更具體地說是分子間脫水反應），又屬于取代反應。投影練習判斷下列論述是否正確？并說明理由。(1)所有的脫水反應都是消去反應。(2)分子間脫水反應屬于取代反應。答案：(1)不正確。脫水反應可分為分子內脫水和分子間脫水，分子內脫水反應是消去反應，而分子間脫水反應屬于取代反應。(2)正確。師乙醇除具有上述化學性質外，還可以和酸發(fā)生酯化反應，我們將在學習羧酸時再具體學習。學生閱讀資料：判斷酒后駕車的方法。讓學生了解化學知識在實際生活中的應用，激發(fā)他們的學習興趣。練習1實驗室常用NaBr、濃H2SO4與CH3CH2OH共熱來制取溴乙烷，其反應的化學方程式如下：NaBr + H2SO4

18、= NaHSO4 + HBr，C2H5OH +HBr C2H5Br+H2O。試回答：(1)第二步反應實際上是一個可逆反應，在實驗中可采取 和 的措施，以提高溴乙烷的產率。(2)濃H2SO4在實驗中的作用是 ，其用量(物質的量)應 于NaBr的用量(填“大”“小”或“等”)。(3)實驗中可能發(fā)生的有機副反應(用化學方程式表示)是 和 。解析：(1)乙醇的溴代反應是可逆的，要提高溴乙烷的產率，應設法使平衡向生成物的方向移動。(2)濃H2SO4在第一個反應里是反應物；在第二個反應里它可作吸水劑。因此它的用量應大于NaBr的用量(物質的量)，以利于減少反應體系中的水，使平衡向生成物方向移動。(3)濃H

19、2SO4具有脫水性，乙醇在濃H2SO4的作用下可以有兩種脫水方式，分別生成乙醚和乙烯。答案：(1)增加任一種反應物 移去生成物(2)反應物和吸水劑 大140(3)2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O170CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（說明）在加熱條件下，乙醇跟氫鹵酸反應時，乙醇分子里的CO鍵斷裂，羥基 OH被鹵素原子取代，生成鹵代烷和水。（板書）（4）與氫鹵酸反應（取代反應）CH3CH2 OH + H Br CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + H Cl CH3CH2Cl + H2O（講述）這屬于取代反應，在實驗室中通常用NaBr固體、濃H2SO4與CH3CH2OH

20、共熱來制取溴乙烷。（練習2）寫出下列各步轉化的化學反應方程式。答案： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2170CH3CH2OHCH2=CH2+H2O加熱、加壓CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2OCH2=CH2+HBrCH3CH2BrC2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBrNaBr+H2SO4(濃)+C2H5OHC2H5Br+H2O+NaHSO42C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O1402C2H5OHC2H5OC2H5+H2O過渡請同學們說出乙醇在日常生活及工農業(yè)生產中有哪些用途？（用途）做酒精燈和內燃機的燃料。（乙醇是一種抗震性能好、無污染的理想燃料，它的相對密度（0.79）、沸點（78）都與汽油相近。用乙醇作汽車的燃料減少了汽車排氣對環(huán)境的污染。）用于制造醋酸、飲料、香精、染料等。醫(yī)療上常用體積分數(shù)為70%75%的乙醇水溶液作消毒劑。有機溶劑。師能用酒精兌酒嗎？為什么？生不能。因為工業(yè)酒精中常含有甲醇會使人中毒。師對。工業(yè)