高二上學(xué)期化學(xué)期末試題(含答案)

1、高二上學(xué)期化學(xué)期末試題(含答案)化學(xué)是自然科學(xué)的一種 ,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二上學(xué)期化學(xué)期末試題 ,請大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。相對原子質(zhì)量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;卷一、選擇題：(此題共有10題 ,每題只有一個選項符合題意 ,每題2分 ,共計20分)1. 將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 molL-1 稀硫酸的燒杯中 ,2 min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反響前后溶液的體積不變 ,那么該反響的平均速率可表示為A.v(Fe)=0.5 molL-1min-1 B.v(H

2、2SO4)=1 molL-1min-1C.v(H2)=1 molL-1min-1 D.v(FeSO4)=0.5 molL-1min-12.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反響2NO2 2NO +O2 ,可作為到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時間內(nèi)生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2 ;單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a molNO;混合氣體的顏色不再改變;混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A. B. C. D.3.對于可逆反響A(g)+2B(g) 2C(g) H0 ,以下圖象中正確的選項是4.在一密閉容器中 ,反響aA(g) bB (g) 到達(dá)平衡

3、后 ,保持溫度不變 ,將容器體積增加一倍 ,到達(dá)新的平衡時B的濃度是原來的60% ,那么以下說法不正確的選項是A.平衡向正反響方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a b5.空氣-鋅電池的電極反響：鋅片：Zn-2OH-2e- = ZnO + H2O ,石墨：1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-,據(jù)次推斷鋅片是A.負(fù)極 ,被氧化 B.負(fù)極 ,被復(fù)原 C.正極 ,被氧化 D.正極 ,被復(fù)原6.鋅錳干電池在放電時 ,電池總反響方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn 2+ Mn2O3+2NH3+H2O在電池放電時 ,正極(碳棒)上發(fā)生反響的物質(zhì)是A.

4、Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4+ D. Zn 2+和NH4+7.：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3 kJmol-1以下說法正確的選項是A.H2(g)的燃燒 熱為571.6 kJmol-1B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒 ,H2(g)放出的熱量多C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1D.3

5、H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJmol-18.以下各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是A.pH=1的無色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB.能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液 中：Na+、K+、S2、CO32C.參加鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D.水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO39.將0.l mol 醋酸溶液加水稀釋 ,以下說法正確的選項是A.溶液中c(H+)和c( )都減小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動 D.溶液的 pH增大10.常溫下 ,將甲酸

6、(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合 ,所得溶液 pH=7 ,那么此溶液中A.c(HCOO-) c(Na+) B.c(HCOO-)C.c(HCOO-) =c(Na+) D.無法確定c(HCOO-) 與c(Na+) 的關(guān)系二、選擇題：(此題共有9題 ,每題只有一個選項符合題意 ,每題3分 ,共計27分)11.用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項是在外電路中 ,電流由銅電極流向銀電極正極反響為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋 ,原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池

7、反響相同A. B. C. D. 12.以硫酸銅作電解液 ,對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。以下表達(dá)正確的選項是粗銅與直流電源負(fù)極相連;陰極發(fā)生的反響為Cu2+2e-=Cu電路中每通過3.011023個電子 ,得到的精銅質(zhì)量為16g雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A. B. C. D.13.一定溫度下 ,石灰乳懸濁液中存在以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq) ,向一定量的石灰乳懸濁液中參加少量生石灰時 ,以下說法正確的選項是A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液的pH增大 D.溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大14.

8、假設(shè)pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混 合后 溶液呈酸性 ,其原因可能是A.生成了一種強 酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反響C.強酸溶液和弱堿溶液反響 D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反響15.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層 ,以下方案設(shè)計正確的選項是A.鋅作陽極 ,鍍件作陰極 ,溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極 ,鍍件作陽極 ,溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極 ,鍍件作陰極 ,溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極 ,鍍件作陽極 ,溶液中含有鋅離子16.右圖是電解CuCl2溶液的裝置 ,其中a、b為石墨電極 ,那么以下判斷中 ,正確的選項是A.a是陰極B.電解過程中溶液的濃度不變C.電解過程中b極質(zhì)量減

9、少D.陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:117.關(guān)于電解NaCl溶液 ,以下表達(dá)正確的選項是A.電解時在陽極得到氯氣 ,在陰極得到金屬鈉B.假設(shè)在陽極附近溶液中滴入KI溶液 ,溶液呈棕色C.假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液 ,溶液呈無色D.電解一段時間后 ,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中 ,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?8.鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O;以下判斷不正確的選項是A.K 閉合時 ,d電極反響式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時 ,I中消耗的H2SO4為0.2 molC.K閉合時 ,II中S

10、O42-向c電極遷移D.K閉合一段時間后 ,II可單獨作為電源 ,d電極為正極19.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。該電池放電時的電極反響式為：正極：FePO4+Li+e-=LiFePO4 ,負(fù)極：Li-e-=Li+。以下說法中正確的選項是A.充電時的總反響為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時動力電池上標(biāo)注+的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動D.放電時 ,在正極上是Li+得電子被復(fù)原卷 三、填空題：(共53分)20.(1)依據(jù)反響：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如以下圖甲所示。

11、 電極X的材料是 外電路中的電子是從 電極流向 電極(填電極材料名稱或符號)。 在電池放電過程中 ,盛有飽和KCl瓊脂溶 膠的鹽橋中 ,向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是 (填離子符號)。(2) 金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反響式： 。 為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率 ,可以采用以下圖乙所示的方案 ,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用 (填寫字母序號)。A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨 圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率 ,那么鐵閘門應(yīng)連接直流電源的 極。(3)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一

12、種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反響是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。 假設(shè)此蓄電池放電時 ,該電池某一電極發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是 (填序號)。A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2 該電池放電時 ,正極附近溶液的PH (填增大、減小、不變) 充電時該電池陽極的電極反響式 。21.：(A)Cu2+ ,Fe2+在pH為45的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強氧化劑 ,在酸性條件下 ,它的復(fù)原產(chǎn)物是H2O 。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下：取50mL的鹽酸 ,參加一定量的粗CuO加

13、熱攪拌 ,充分反響后過濾 ,溶液的pH是3向濾液中參加雙氧水 ,攪拌。向中參加過量純CuO ,微熱 ,攪拌 ,此時測定溶液的pH為4 ,過濾。把所得濾液濃縮。(1)中發(fā)生反響的離子方程式是 。(2)中過濾后濾渣的成分是 。(3)中如何用pH試紙測定溶液的pH值： 。(4)中pH升高的原因是： 。(用離子方程式表示)22.(14分)(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化) ,測得混合溶液的pH=6 ,試答復(fù)以下問題：混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);(填、或=)求出混合溶液中

14、以下算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)-c(M+)= mol/L。(2)常溫下假設(shè)將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合 ,測得混合溶液的pH7 ,那么說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填、或=)(3)常溫下假設(shè)將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合 ,測得混合溶液的pH7 ,那么混合溶液的pH 。(填7、7、或無法確定)(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 ,重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示實驗序號0.1032mol/L HCl溶液體積/m L待測NaOH溶液體積/mL127.8325

15、.00226.5 325.00327.8525.00待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(保存四位有效數(shù)字)以下情況可能引起測定結(jié)果偏高的是 。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗B.錐形瓶未用待測液潤洗C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡 ,滴定后氣泡消失了D.滴定前 ,滴定管中的溶液液面最低點在0點以下(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。一些銀鹽的顏色和Ksp(20)如下 ,測定水體中氯化物的含量 ,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定?；瘜W(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.810-105.0

16、10-138.310-172.010-481.810-10滴定時 ,你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是以下中的 。A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO423.全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。(1)地球上的能源主要源于太陽 ,綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng) ,主要過程可以描述分為以下三步(用C5表示C5H10O4 ,用C3表示C3H6O3)：H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e- H=+284kJ/mol：CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s) H=+396kJ/mol：12C3+(s)+12e-=C6H12O6

17、(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)H=-1200kJ/mol寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式(2)工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2 ,是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反響原理 ,進(jìn)行如下實驗 ,在體積為1 L的恒容密閉容器中 ,充入1molCO2和3molH2 ,一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如以下圖左所示。從反響開始到平衡 ,氫氣的平均反響速率v(H2)= mol/(L氫氣的轉(zhuǎn)化率= ;求此溫度下該反響的平衡常數(shù)K=以下措施中能使平

18、衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A.升高溫度 B.充入He(g) ,使體系壓強增大C.將H2O(g)從體系中別離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2 當(dāng)反響到達(dá)平衡時 ,H2的物質(zhì)的量濃度為c1 ,然后向容器中再參加一定量H2 ,待反響再一次到達(dá)平衡后 ,H2的物質(zhì)的量濃度為c2。那么c1 c2的關(guān)系(填、=)。(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排 ,大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極外表鍍一層細(xì)小的 鉑粉 ,鉑吸附氣體的能力強 ,性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液 ,從而到達(dá)吸收CO2的目的。 通入氧氣一極的電極反響式為 ; 隨著電池不斷放電 ,電解質(zhì)溶液的pH(填增大、減小或不變)。通常情況下 ,甲烷燃料電池的能量利用率(填大于、小于或等于)甲烷燃燒的能量利