2015年江西省上饒市玉山一中高考仿真模擬化學(xué)試卷（四）（解析版）

1、2015屆江西省上饒市玉山一中高考仿真模擬化學(xué)試卷（四）（解析版）一、選擇題：（本題共7小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共78分）1（6分）（2015玉山縣校級(jí)模擬）下列有關(guān)說法正確的是（）A反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B常溫下濃硫酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁槽車運(yùn)輸C二氧化碳的電子式：DNa2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32水解程度減小，溶液的pH減小考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；電子式；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì) 分析：A、根據(jù)本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)；B、常溫下鋁在濃硫酸中

2、發(fā)生鈍化；C、二氧化碳的電子式：；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了NaOH，溶液的pH增大解答：解：A、本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)，即該反應(yīng)的H0，故A正確；B、常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳的電子式：，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了NaOH，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、鹽類的水解等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)等方面的能力2（6分）（2015玉山縣校級(jí)模

3、擬）短周期元素組成的物質(zhì)Q，發(fā)生如下反應(yīng)：QR+T+H2O，下列說法正確的是（）AQ一定含三種元素BQ一定含有金屬元素CQ一定不是堿DR與T中一定有一種鹽考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 專題：元素及其化合物分析：在高中階段涉及的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的較少，一個(gè)為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水，如教材中出現(xiàn)的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等解答：解：在高中階段設(shè)計(jì)的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解，如碳酸氫銨，含有四種非金屬元素，故A、B錯(cuò)誤，分解后的產(chǎn)物為二氧化碳和氨氣，故D錯(cuò)誤，難溶性堿可以受熱分解但是為一變二，故C

4、正確，故選：C點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但對(duì)于高中階段接觸到的化學(xué)反應(yīng)的掌握情況要求較高3（6分）（2015玉山縣校級(jí)模擬）甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是（）AK+、OH、CO32BCu2+、H+、ClCK+、H+、ClDCO32、OH、Cl考點(diǎn)：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：甲溶液呈藍(lán)色，應(yīng)含有Cu2+，則與Cu2+反應(yīng)的離子應(yīng)存在于乙中，結(jié)合溶液的電中性原則解答解答：解：甲溶液呈藍(lán)色，應(yīng)含有Cu2+，因CO32、OH可與反應(yīng)生成沉淀，則只能存在于乙中，乙中含有CO32、OH，則一定不存

5、在H+，陽離子只能為K+，則乙中含有CO32、OH、K+，甲中含有Cu2+、H+、Cl，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，難度中等4（6分）（2014安徽）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的

6、沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀AABBCCDD考點(diǎn)：真題集萃；含有氫鍵的物質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 專題：基本概念與基本理論分析：AHClO光照分解生成HCl；B常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化；C氨氣中含氫鍵；DZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化解答：解：AHClO光照分解生成HCl，則弱酸可以制取強(qiáng)酸，但一般為較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，故A錯(cuò)誤；B常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，稀硝酸中鋁片先溶解完，但一般為反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故B錯(cuò)誤；C氨氣中含氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，

7、對(duì)不含氫鍵的，且結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故C錯(cuò)誤；DZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，從而生成CuS更難溶的沉淀，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題為2014年安徽高考化學(xué)試題，涉及規(guī)律的應(yīng)用及特例分析，把握HClO的性質(zhì)、鈍化、氫鍵及沉淀轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注重高考高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大5（6分）（2015玉山縣校級(jí)模擬）實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法不正確的是（）A苯需密封保存B濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C金屬鈉保存在煤油中D碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

8、分析：A苯有毒且易揮發(fā)，應(yīng)該密封保存；B濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解，所以需要避光保存；C鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉的密度大于煤油，可以保存在煤油中；D碳酸鈉溶液顯示堿性，不能用玻璃塞的試劑瓶保存；解答：解：A苯有毒、易揮發(fā)，所以苯需要密封保存，故A正確；B濃硝酸是見光易分解的液體，所以通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處，故B正確；C鈉的性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，所以應(yīng)密封保存；鈉的密度大于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故C正確；D碳酸鈉溶液為堿性溶液，氫氧根離子能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，所以碳酸鈉溶液不能用玻璃塞的試劑瓶保存，可用橡

9、膠塞的試劑瓶保存，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì)及正確的保存方法，如：見光容易分解的試劑需要不存在棕色試劑瓶中，堿性溶液不能不存在玻璃塞的試劑瓶中等6（6分）（2014莆田一模）已知Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2下列敘述正確的是（）A離子半徑：Na+N3H+B反應(yīng)和都是氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)每生成1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NADNa3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；微粒半徑大小的比較；鈉的重要化合物 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：Na3N+3H2O3NaOH+NH3

10、中，沒有元素的化合價(jià)變化，而NaH+H2ONaOH+H2中，NaH中H元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識(shí)解答解答：解：A電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：N3Na+H+，故A錯(cuò)誤；B中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)每生成1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，電子數(shù)為NA，故C正確；DNa3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、氯化銨兩種鹽，NaH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl一種鹽，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的

11、關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大7（6分）（2014浙江）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4考點(diǎn)：真題集

12、萃；常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn) 專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能

13、溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，結(jié)合題給選項(xiàng)分析解答解答：解：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba（OH）2中反應(yīng)生成Al

14、O2，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42，以及能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，故A正確；B通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl，故C正確；D根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，可能存在Na+、Cl，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考

15、查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等二、選擇題：本題共4小題，每小題14分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1418題只有一項(xiàng)符合題目要求，第1921題有多項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分；有選錯(cuò)的得0分8（14分）（2015玉山縣校級(jí)模擬）X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如圖（1）X在周期表中的位置是第二周期、第IVA族（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2

16、O（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+（4）WY高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子電池反應(yīng)為：16W（l）+nY8（l）8W2Yn（l）放電時(shí)，W+離子向正極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為nS8+16e=8Sn2考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X位于第二周期、Y位于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，主族元素原子最外層電子數(shù)小于8，則X的最

17、外層電子數(shù)是4、W的最外層電子數(shù)是1，所以 X是C元素、W是Na元素，根據(jù)元素在周期表位置知，Y是S元素，Z元素屬于短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以Z是Cl元素，（1）X在周期表中的位置是第二周期、第IVA族；（2）Z單質(zhì)是氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；（3）Y的氣態(tài)氫化物是H2S，H2S和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和S單質(zhì)；（4）放電時(shí)，該裝置是原電池，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，正極上硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X位于第二周期、Y位于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，主族元

18、素原子最外層電子數(shù)小于8，則X的最外層電子數(shù)是4、W的最外層電子數(shù)是1，所以 X是C元素、W是Na元素，根據(jù)元素在周期表位置知，Y是S元素，Z元素屬于短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以Z是Cl元素，（1）X是C元素，C元素在周期表中的位置是第二周期、第IVA族，故答案為：第二周期、第IVA族；（2）Z單質(zhì)是氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）Y的氣態(tài)氫化物是H2S，H2S和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和S單質(zhì)

19、，離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，故答案為：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+；（4）NaS高能電池是一種新型電池，它以熔融的Na、硫單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞Na+離子，放電時(shí)，為原電池，Na+離子向正極移動(dòng)，正極為S8獲得電子得到Sn2，正極電極反應(yīng)式為：nS8+16e=8Sn2，故答案為：正；nS8+16e=8Sn2點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及原電池原理、氧化還原反應(yīng)、元素在周期表中的位置等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)變化及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，難點(diǎn)是（4）中電極反應(yīng)式的書寫9（16分）（2014山東）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海

20、鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 H10 （）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 H20 （）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（）達(dá)到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5103molL1min1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率1=75%其他條件保持不變，反應(yīng)（）在恒

21、壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率21（填“”“”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”“不變”）若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的順序?yàn)閏（NO3）c（NO2）c（CH3COO）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1104molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7105molL1）可使溶液

22、A和溶液B的pH值相等的方法是bc：a、向溶液A中加適量水b、向溶液A中加適量NaOHc、向溶液B中加適量水d、向溶液B中加適量NaOH考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的計(jì)算 專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念，結(jié)合反應(yīng)化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)，依據(jù)特征計(jì)算得到平衡常數(shù)關(guān)系；（2）依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算，依據(jù)速率概念、轉(zhuǎn)化率概念的計(jì)算，平衡常數(shù)隨溫度變化；（3）0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0mol/L，NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L

23、，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1104molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7105molL1，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，對(duì)應(yīng)陰離子水解程度大，據(jù)此分析判斷解答：解：（1）2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），H10 （），平衡常數(shù)K1=，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），H20 （），平衡常數(shù)K2 =，（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=，計(jì)算得到K=，第二種方法：反應(yīng)=2，則K=，故答案為：；（2）在恒溫條件下，向2L

24、恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（）達(dá)到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5103molL1min1，物質(zhì)的量為7.5103molL1min110min2L=0.15mol，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算； 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），起始量（mol） 0.2 0.1 0變化量（mol） 0.15 0.075 0.15平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率1=100%=75%；其他條件保持不變，反應(yīng)（）在恒壓條件下進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，

25、壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2 增大；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)變化，若要使K2減小，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理應(yīng)升高溫度，平衡逆向進(jìn)行；故答案為：0.025；75%；不變；升高溫度；（3）0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0mol/L，NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1104molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7105m

26、olL1，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，對(duì)應(yīng)陰離子水解程度大，醋酸根離子和亞硝酸根離子水解，兩溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的順序?yàn)椋篶（NO3）c（NO2）c（CH3COO）；使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依據(jù)溶液組成和性質(zhì)分析，溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0mol/L，NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，溶液B堿性大于A溶液；a、上述分析可知，溶液B堿性大于A溶液，向溶液A中加適量水，稀釋溶液，減小減小，不能調(diào)節(jié)溶液PH相同，故a不符合；b、向溶液A中加適量NaOH，增大堿性，可以調(diào)節(jié)溶液

27、pH相同，故b符合；c、向溶液B中加適量水，稀釋溶液堿性減弱，可以調(diào)節(jié)溶液pH，故c符合；d、溶液B堿性大于A溶液，向溶液B中加適量NaOH，溶液PH更大，不能調(diào)節(jié)溶液PH相同，故d不符合；故答案為：bc點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，影響化學(xué)平衡的因素分析應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中鹽類水解，離子濃度大小比較，調(diào)節(jié)溶液PH的方法分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等10（14分）（2015玉山縣校級(jí)模擬）為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對(duì)酒后駕車行為予以重罰為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗(yàn)方法有多種回答以下問題：（1）早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存

28、在其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2與高分子化合物X作用而變藍(lán)交警依據(jù)此原理來檢測駕駛員是否飲酒則：X的化學(xué)式是（C6H10O5）n；Y的化學(xué)式是C2H4O（或CH3CHO）；（2）已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗(yàn)并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2（空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng)）；某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象答：玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏珜⑸鲜龇磻?yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2N

29、aI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計(jì)算空氣中CO的含量若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過程中，共消耗vmL c molL1Na2S2O3溶液則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO此方案是否可行？答：不可行（3）燃料電池酒精檢測儀（該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液）也是檢測酒精含量的一種方法總反應(yīng)是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O該電池負(fù)極電極反應(yīng)式是CH3CH2OH+H2O4e=CH3COOH+4H+（4）酒精是一種較為環(huán)保的燃料，298K時(shí)，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，寫出

30、乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=46qkJ/mol考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)電源新型電池 專題：電化學(xué)專題；鹵族元素分析：（1）由I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O，利用質(zhì)量守恒定律確定Y，由碘遇淀粉變藍(lán)，則X為淀粉；（2）I2O5是白色固體，若存在CO，發(fā)生5CO+I2O5=5CO2+I2；由5CO+I2O5=5CO2+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，存在5CO2Na2S2O3，以此計(jì)算；空氣中的二氧化碳可轉(zhuǎn)化為白色沉淀；（3）總反應(yīng)是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH

31、+H2O，則負(fù)極上乙醇失去電子；（4）298K時(shí)，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，則1molC2H5OH燃燒放出46qkJ，注明狀態(tài)及反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式解答：解：（1）由I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中原子守恒可知，Y為C2H4O（或CH3CHO），由碘遇淀粉變藍(lán)，則X為淀粉，其化學(xué)式為（C6H10O5）n，故答案為：（C6H10O5）n； C2H4O（或CH3CHO）； （2）I2O5是白色固體，若存在CO，發(fā)生5CO+I2O5=5CO2+I2，觀察到玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏蚀鸢笧椋翰ＡЧ苤邪咨腆w變?yōu)樽虾谏?；?CO+I2O5=5CO2+I2

32、、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，存在5CO2Na2S2O3，則5CO2Na2S2O3， 5 2 x vc0.001mol解得x=2.5vc0.001mol，所以該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是100%=，故答案為：；空氣中的二氧化碳可轉(zhuǎn)化為白色沉淀，則只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO，方案不可行，故答案為：不可行；（3）總反應(yīng)是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，則負(fù)極上乙醇失去電子，酸性電解質(zhì)條件下該負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O4e=CH3COOH+4H+，故答案為：CH3CH2OH+H2O4e=CH3COOH+4H

33、+；（4）298K時(shí)，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，則1molC2H5OH燃燒放出46qkJ，注明狀態(tài)及反應(yīng)熱可得熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=46qkJ/mol，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=46qkJ/mol點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、原電池、熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及空氣中成分的測定，側(cè)重學(xué)生分析問題解決問題能力及計(jì)算能力的考查，注重化學(xué)反應(yīng)原理中高頻考點(diǎn)的考查，題目難度中等11（14分）（2015玉山縣校級(jí)模擬）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是