電化學(xué)組合裝置試卷及解析答案

1、電化學(xué)組合裝置專題分析將原電池和電解池結(jié)合在一起,綜合考查化學(xué)反響中的能量變化、氧化復(fù)原反響、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算等知識(shí),是高測(cè)試卷中電化學(xué)局部的重要題型.該類題目的考查內(nèi)容通常有以下幾個(gè)方面：電極的判斷、電極反響式的書寫、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、溶液中離子的移動(dòng)、pH的變化以及電解質(zhì)溶液的恢復(fù)、運(yùn)用電子守恒處理相關(guān)數(shù)據(jù)等.解答該類試題,透徹理解電化學(xué)原理是根底,準(zhǔn)確判斷電池種類是關(guān)鍵,靈活利用電子守恒是處理數(shù)據(jù)的法寶.具體可按以下三個(gè)步驟進(jìn)行：第一步：多池串聯(lián)裝置中電池類型的判斷(1)直接判斷：非常直觀明顯的裝置,如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中,那么其他裝置為電解池.如下圖中,A 為原電池,B 為電解

2、池.(2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷:原電池一般是兩種不同的金屬電極或一個(gè)為金屬電極另一個(gè)碳棒做電極；而電解池那么一般都是兩個(gè)惰性電極,如兩個(gè)鉗電極或兩個(gè)碳棒.原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化復(fù)原反響,電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反響.如以下圖中,B 為原電池,A 為電解池.(3)根據(jù)電極反響現(xiàn)象判斷：在某些裝置中根據(jù)電極反響或反響現(xiàn)象可判斷電極,并由此判斷電池類型,如圖.印水工低限溶泄溶液NaCI 常泄稀硒酸假設(shè) C 極溶解,D 極上析出 Cu,B 極附近溶液變紅,A 極上放出黃綠色氣體,那么可知乙是原電池,D是正極,C 是負(fù)極；甲是電解池,A 是陽(yáng)極

3、,B 是陰極.BD 極發(fā)生復(fù)原反響,AC 極發(fā)生氧化反響.第二步：利用相關(guān)概念進(jìn)行分析判斷在確定了原電池和電解池后,利用有關(guān)概念作分析和判斷,如電極的判斷、電極反響方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、溶液中離子的移動(dòng)方向、pH 的變化及電解質(zhì)溶液的恢復(fù)等.只要根據(jù)各自的規(guī)律分析即可.第三步：串聯(lián)裝置中的數(shù)據(jù)處理原電池和電解池綜合裝置的有關(guān)計(jì)算的根本依據(jù)就是電子轉(zhuǎn)移的守恒,分析時(shí)要注意兩點(diǎn)：串聯(lián)電路中各支路電流相等；并聯(lián)電路中總電流等于各支路電流之和.在此根底上分析處理其他各種數(shù)據(jù).上圖中,裝置甲是原電池,裝置乙是電解池,假設(shè)電路中有溶解6.5g,Cu 極上析出 H22.24L標(biāo)準(zhǔn)?犬況,Pt 極上析

4、出 C120.1mol,C極上析出 Cu6.4go 甲池中H+被復(fù)原,產(chǎn)生 H2,負(fù)極 Zn 氧化生成 ZnSO 溶液,pH 變大；乙池中是電解 CuCl2溶液,由于 Cu濃度的減小使溶液 pH 微弱增大,電解后再參加適量 CuCl2固體可使溶液復(fù)原.【典例解析】1 .燒杯 A 中盛放 0.1mol/L 的 H2SQ 溶液,燒杯 B 中盛放 0.1mol/L 的 CuCl2溶液兩種溶液均足量,組成的裝置如下圖.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. A 為原電池,B 為電解池B. A 為電解池,B 為原電池C.當(dāng) A 燒杯中產(chǎn)生 0.1mol 氣體時(shí),B 燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為 0.1molD.經(jīng)過(guò)

5、一段時(shí)間,B 燒杯中溶液的 pH 增大解析：選 B 構(gòu)成 A 裝置的是活潑性不同的兩電極,兩電極均浸在電解質(zhì)溶液中,兩極形成了閉合回路,所以 A裝置為原電池裝置,且 A裝置為 B裝置提供電能.A 裝置中的電極反響式： 正極： 2H2e-=HT,0.2mol 電子轉(zhuǎn)移,那么 Zn 極AR負(fù)極：Fe2e=Fe：+oB 裝置中的電極反響式：陰極：Ci2+2e=Cu 陽(yáng)極：2c2e-=CbT.裝置 B是電解氯化銅溶液,銅離子濃度減小,水解程度減小,溶液的 pH 增大.2.某興趣小組的同學(xué)用以下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題.到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)甲池為(填“原電池“電解池或“

6、電鍍池),通入 CH3OH 電極的電極反響為.(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為(填“正極“負(fù)極“陰極或“陽(yáng)極),總反應(yīng)式為(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40g 時(shí),甲池中理論上消耗 O2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中極析出 g 銅.(4)假設(shè)丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,電鍵閉合一段時(shí)間后,甲中溶液的 pH將(填“增大“減小或“不變)；丙中溶液的 pH 將(填“增大“減小或“不變).解析(1)甲池為原電池,通入 CHOH 的電極為負(fù)極,電極反響為：CHOH-6e+8OH=C6+6HO.(2)乙池中為用惰性電極電解 AgNO 溶液,其中 A 作陽(yáng)極,B 作陰極,總反響

7、為：4AgNO+2H2.電解,4Ag+QT+4HNQ_15.40(3)根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移的電子相同,那么n(Ag)=4n(O2)=2n(Cu),故V(O2)=-x4108=280mL,m(Cu)=1X50 x64g=1.60g.2108(4) 假 設(shè) 丙 中 電 極 不 變 , 將 其 溶 ? 換 成NaCl溶 液 , 根 據(jù) 丙 中 總 反 響2NaCl+2H2O=2NlaOH+H2T+CI2T,溶液pH增大,而甲中總反響為2CHOM3c2+4KOH=22CO+6H2O,溶液 pH 減小.答案(1)原電池 CH3OH-6e+8OH=C6+6H2O(2)陽(yáng)極 4AgNO+2H2O 電解,4Ag+

8、QT+4HNO(3)280D1.6(4)減小增大專項(xiàng)練習(xí)1.(2021廣東高考)某同學(xué)組裝了如下圖的電化學(xué)裝置,電極 I 為 Al,其他均為 Cu,那么當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察X22.4L=0.28LHI 溶浦艇區(qū).溶液 1 川 1 溶液甲池乙池內(nèi)池A.電流方向：電極 IV 一A 一電極 IB.電極 I 發(fā)生復(fù)原反響C.電極 n 逐漸溶解D.電極出的電極反響：Ci2+2e=Cu解析：選 A 當(dāng)多個(gè)池串聯(lián)時(shí),兩電極材料活潑性相差大的作原電池,其他池作電解池,由此可知圖示中左邊兩池組成原電池,右邊組成電解池.A 項(xiàng),電子移動(dòng)方向：電極 I 一A一電極 IV,電流方向與電子移動(dòng)方向相反,A 正確.

9、B 項(xiàng),原電池負(fù)極在工作中失電子,被氧化,發(fā)生氧化反響,B 錯(cuò)誤.C 項(xiàng),原電池正極為得電子極,銅離子在電極 n 上得電子,生成銅單質(zhì),該電極質(zhì)量逐漸增大,C 錯(cuò)誤.D 項(xiàng),電解池中陽(yáng)極為非惰性電極時(shí),電極本身失電子,形成離子進(jìn)入溶液中,由于電極 n 為正極,因此電極出為電解池的陽(yáng)極,其電極反響式為Cu-2e=Cil+,D 錯(cuò)誤.2.2021天津高考：鋰離子電池的總反響為:LixC+LiixCoO放電充電C+LiCoO2,放由,鋰硫電池的總反響為：2Li+SLi2S.有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生復(fù)原反響C.理論上兩種電池的

10、比能量相同D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電解析：選 B 鋰離子電池放電時(shí),為原電池,陽(yáng)離子Li.向正極移動(dòng),A 錯(cuò)誤.鋰硫電池充電時(shí),為電解池,鋰電極發(fā)生復(fù)原反響生成 Li,B 正確.電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少,兩種電池材料不同,顯然其比能量不同,C 錯(cuò)誤.由圖可知,鋰離子電池的電極材料為 C 和 LiCoOz,應(yīng)為該電池放電完全所得產(chǎn)物,而鋰硫電池的電極材料為 Li 和 S,應(yīng)為充電完全所得產(chǎn)物,故此時(shí)不是鋰離子電池給鋰硫電池充電的過(guò)程,D 錯(cuò)誤.3.2021 江蘇高考 10一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.以下有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是脆化劑A

11、反響CH4+H2OA3 建+CO,每消耗 1molCH4轉(zhuǎn)移 12mol 電子B.電極 A 上 H2參與的電極反響為H2+2OH-2e_2H2.C.電池工作時(shí),C0 號(hào)向電極 B 移動(dòng)D.電極 B 上發(fā)生的電極反響為Q+2CO+4e=2.看【解析】選 D.根據(jù)化學(xué)反響方程式,每有 1mol 甲烷參與反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6mol,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于電解質(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽,所以電極 A 上代參與的電極反響式為 H2-2e+.汽=H2O+CO,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原電池工作原理,電極 A 是負(fù)極,電極 B 是正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)A 電極,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；電極B上氧氣得電子與二氧化碳結(jié)合生

12、成碳酸根離子,因此電極反響式為Q+4e+2.0_2.落；,D項(xiàng)正確.4.2021揚(yáng)州調(diào)研如下圖,將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連,四個(gè)電極分別為 MgAl、Pt、Q 當(dāng)閉合開(kāi)關(guān) S 后,以下表述正確的選項(xiàng)是A.電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.Al、Pt 兩極有 H2產(chǎn)生C.甲池 pH 減小,乙池 pH 不變D.MgC 兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反響解析： 選 D 甲池 Al 能與 NaOH液反響,所以為原電池,乙池 Pt、 C 均不與 NaOH 容液反響,故乙池為電解池,電流表指針偏轉(zhuǎn).甲池中Mg為正極,產(chǎn)生 H2,Al為負(fù)極溶解,Pt作陰極產(chǎn)生 H2,.作陽(yáng)極產(chǎn)生 Q,甲池消耗 NaOHpH 減

13、小,乙池消耗水,pH 增大.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,那么 Mg.兩極產(chǎn)生的 Q、 H2體積比為 1：2,在一定條件下可以完全反應(yīng).電攝片電極 R-W【治液 MX 加溶液中乙A.K 閉合時(shí),d 電極反響式：PbSN2 屋 O2e=Pb(2)+41+SO2B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子時(shí),I 中消耗的 HbSO 為 0.2molC. K 閉合時(shí),n 中 SOT 向 c 電極遷移D. K 閉合一段時(shí)間后,n 可單獨(dú)作為原電池,d 電極為正極解析：選 C 選項(xiàng) A,K 閉合時(shí) I 為原電池,n 為電解池,n 中發(fā)生充電反響,d 電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反響,其反響式為 PbSO+2H2.-2e=PbO+

14、4H+SO4正確.選項(xiàng) B,在上述總反響式中,彳#失電子總數(shù)為 2e,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子時(shí),可以計(jì)算出 I 中消耗的硫酸的量為 0.2mol,正確.選項(xiàng) C,K 閉合時(shí) d 是陽(yáng)極,陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),錯(cuò)誤.選項(xiàng) D,K 閉合一段時(shí)間,也就是充電一段時(shí)間后 n 可以作為原電池,由于 c 外表生成 Pb,放電時(shí)做電源的負(fù)極,d 外表生成PbO,做電源的正極,所以 D 項(xiàng)正確.6 .(2021海南高考)以下圖所示的電解池 I 和 n 中,a、b、c 和 d 均為 Pt 電極.電解過(guò)程中,電極 b和 d 上沒(méi)有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重 bdo 符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是()選項(xiàng)XY

15、AMgSOCuSOBAgNOPb(NO3)2CFeSOAl2(SO4)3DCuSOAgNO解析： 選 D 題意說(shuō)明 b、 d 沒(méi)有氣體逸出,所電解的鹽溶液中金屬元素,應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中(H)以后,只有 D 符合題意.5.鉛蓄電池的工作原理為:不正確的選項(xiàng)是Pb+PbO+2H2SO=2PbSa2H2O.研讀以下圖,以下判斷7.用鉛蓄電池電解 AgNNaSO 的溶液,a、b、c、d 電極材料均為石墨.鉛蓄電池的總反響為：Pb(s)+PbQ(s)+2 屋 SQ(aq)吟電 2PbSO(s)+20.),通電時(shí) a 電極質(zhì)例悔量增加,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.電路中通過(guò) 1mol 電子時(shí),Y 電極

16、質(zhì)量增加 48g8.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反響式為：PbO(s)+4H+(aq)+SO(aq)+2e=PbSOs)+2 屋 O(l)C. c、d 電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為 1：2D. X 極為負(fù)極的量之比為 2：1.A.溶3中C(A)減小B. B 極的電極反響：B-2e=+C. 丫電極上有 H2產(chǎn)生,發(fā)生復(fù)原反響D.反響初期,X 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀解析：選 D 根據(jù) SCT 從右向左通過(guò)交換膜移向 A 極,那么 A 極為負(fù)極,故 A 極的電極反應(yīng)為 A2e-=A+,溶液中c(A2+)增大,A 錯(cuò)誤；B 極為正極,發(fā)生復(fù)原反響,B 錯(cuò)誤；Y電極為陽(yáng)極,為 C放電,發(fā)生氧化反響：2c2

17、e-=CLT,有 Cl2產(chǎn)生,C 錯(cuò)誤；右邊U 形管中最初為電解 AlCl3溶液,X 電極為可放電,C(H+)減小,C(OHI)增大,且 AI3+移向 X極,因此會(huì)產(chǎn)生 Al(OH)3白色膠狀沉淀,D 正確.9.(2015杭州模擬)假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化.為各裝置中的電極編號(hào).以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是解析：選 Aa 極質(zhì)量增加,即析出了Ag,a 為陰極,那么丫為負(fù)極,X 為正極,D 項(xiàng)錯(cuò);B 項(xiàng),所寫電極反響式為正極的電極反響式;C 項(xiàng),c 為陰極放出 H2,d 為陽(yáng)極放出 Q,物質(zhì)8.某同學(xué)按以下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).A、B 為兩種常見(jiàn)金屬,它們的硫

18、酸鹽可溶于水,當(dāng) K 閉合時(shí),S(T 從右向左通過(guò)交換膜移向A 極.以下分析正確的選項(xiàng)是()忸常電池/-J的BV但和Mid兩法稀獨(dú)展BDA.當(dāng) K 閉合時(shí),A 裝置發(fā)生吸氧腐蝕,在電路中作電源B.當(dāng) K 斷開(kāi)時(shí),B 裝置鋅片溶解,有氫氣產(chǎn)生C.當(dāng) K 閉合后,整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)橐?；一；一；一D.當(dāng) K 閉合后,A、B 裝置中 pH 變大,C、D 裝置中 pH 不變解析：選 A 當(dāng) K 閉合時(shí),B 裝置構(gòu)成原電池,在電路中作電源,整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)橐?；一；一；一；B 裝置中消耗 J,pH 變大,A 裝置中電解飽和食鹽水,pH 變大；C 裝置中相當(dāng)于在銀上鍍銅,pH 不變；D 裝置

19、中相當(dāng)于銅的電解精煉,pH不變.10 .按如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并答復(fù)以下問(wèn)題:(1)判斷裝置的名稱：A 池為,B 池為.(2)鋅極為極,電極反響式為銅極為極,電極反響式為;石墨棒.為極,電極反響式為;石墨棒 C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng) C2極析出 224mL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)?犬況)時(shí),鋅的質(zhì)量(填“增加或“減少)g,CuSOm 夜的質(zhì)量(填“增加或“減少)go解析：A 池中 Zn、Cu 放入 CuSO 溶液中構(gòu)成原電池,B 池中兩個(gè)電極均為石墨電極,在以 A 為電源的情況下構(gòu)成電解池,即 A 原電池帶動(dòng) B 電解池.A 池中 Zn 為負(fù)極,Cu 為正極,B 池中 C 為陽(yáng)極,G 為陰極,陰極區(qū)析出

20、 H2,周圍 OH 富集,酚酗:變紅,且 n(H2)=0.01mol,故電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.01molx2=0.02mol,根據(jù)得失電子守恒,鋅極有 0.01molZn 溶解,即 Zn 極質(zhì)量減少 0.01molX65g-mol1=0.65g,銅極上有0.01molCu 析出,即 CuSO 溶液增加了 0.01molx(65g-mol164g-mol1)=0.01g.答案：(1)原電池電解池(2)負(fù) Zn-2e=Zn+正 Cu2+2e=Cu 陽(yáng) 2Cl-2e=C2T 有無(wú)色氣體產(chǎn)生,附近溶液出現(xiàn)紅色(3)減少 0.65 增加 0.0111 .如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池,X、Y

21、為直流電源的兩個(gè)電極.益:瑪電解過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅.請(qǐng)答復(fù)：斗八石里(1)電源 X 極為極(填正或負(fù)),乙池中 Pt 電極上的三葉三三三三電極反響式為.彳-NaiL 溶液HLL(2)甲池假設(shè)為電解精煉銅的裝置,其陰極增重 12.8g,那么乙池中陰極(滴力通也上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,電路中通過(guò)的電子為 mol.在(2)的情況下,假設(shè)乙池剩余溶液的體積仍為 400mL,那么電解后所得溶液c(OHI)=0.224L22.4L-mol解析：(1)由題意得 X 極為正極,Pt 電極為電解池的陽(yáng)極,電極反響式為=Cl2fo(2)甲池的陰極電極反響式：Cu2+2e=Cu乙池的陰極電極反

22、響式：2H+2e=HT由電子守恒得：Cu2eH264g2mol22.4L12 .8gn(e)V(H2)那么：n(e)=0.4molV(H2)=4.48L(3)乙池發(fā)生反響：電解2Cl+2H2O=2OH+H4+C12T222.4Ln(OH)4.48Ln(OH)=0.4mol電解后所得溶液c(OH)=1mol-L答案：正 2cl2e=CLT(2)4.48L0.4_1(3)1mol-L12 .如以下圖裝置所示,C、QE、F、X、Y 都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),AB 為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,F極附近呈紅色.請(qǐng)答復(fù):近的顏色逐漸變淺,Y 極附

23、近的顏色逐漸變深,這說(shuō)明在電場(chǎng)作用下向 Y 極移動(dòng).(2)假設(shè)甲、乙裝置中的 CDE、F 電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為.(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,那么 H 應(yīng)是(填“鍍層金屬或“鍍件),電鍍液是溶液.當(dāng)乙中溶液的 pH 是 13 時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為 500mL),丙中鍍件2Cl2e(1)B 極是電源的段時(shí)間后, 甲中溶液顏色,丁中 X 極附喋Hk 股體丁郵租和 NM1 海液甲乙上析出銀的質(zhì)量為,甲中溶液的 pH(填“變大“變小或“不變).(4)假設(shè)將 C 電極換為鐵,其他裝置都不變,那么甲中發(fā)生的總反響的離子方程式為解析：(1)由裝置圖知,直流電源與各電解池串聯(lián)；由“

24、F 極附近呈紅色知,F 極為陰極,那么 E 極為陽(yáng)極、D 極為陰極、C 極為陽(yáng)極、G 極為陽(yáng)極、H 極為陰極、X 極為陽(yáng)極、丫極為陰極、A 極為正極、B 極為負(fù)極.甲裝置是用惰性電極電解 CuSO 溶液,由于 Cu2+放電,導(dǎo)致 c(Cu)降低,溶液顏色逐漸變淺；丁裝置是膠體的電泳實(shí)驗(yàn),由于 X 極附近的顏色逐漸變淺,丫極附近的顏色逐漸變深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷.(2)當(dāng)甲、乙裝置中的 CDE、F 電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),CDE、F 電極的產(chǎn)物分別為 Q、Cu、Cl2、H2,根據(jù)各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,那么對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 1：2：2：2.(3)給銅件鍍銀,根據(jù)電鍍?cè)?銅件作陰極

25、,銀作陽(yáng)極,電鍍液是可溶性銀鹽.當(dāng)乙中溶液的 pH 是13時(shí),那么乙中n(OHI)=0.1mol/Lx0.5L=0.05mol,即各電極轉(zhuǎn)移電子0.05mol,所以丙中析出銀0.05mol;甲裝置中由于電解產(chǎn)生 H 卡,導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng),pH 變小.(4)假設(shè)將 C 電極換為鐵,那么鐵作陽(yáng)極發(fā)生反響：Fe2e=F(2+,D 極發(fā)生：Cu2+2e一、一 r,2+電解2+=Cu 那么總反響的離子方程式為 Fe+Cu=Cu+Fe.答案：(1)負(fù)極逐漸變淺氫氧化鐵膠粒帶正電荷(2)1：2：2：2(3)鍍件 AgNO(合理即可)5.4g 變小2+電解2+(4)Fe+Cu=Cu+Fe13.電浮選凝聚法是

26、工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的 pH 在 5.06.0 之間,通過(guò)電解生成 Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)如下圖裝置示意圖.(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)假設(shè)污水中離子濃度較小,導(dǎo)電水平較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣.此時(shí),應(yīng)向污水中參加適量的.B. CHCHOHC. NaSOA.BaSOD.NaOH(2)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反響,其中一個(gè)反響生成一種無(wú)色氣體,那么陽(yáng)極的電極反響式分別是：1 .；n.

27、(3)電極反響 I 和 n 的生成物反響得到 Fe(OH)3 沉淀的離子方程式是(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH 為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極.為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有局部 A 物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)上圖).A 物質(zhì)的化學(xué)式是.解析：(1)為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,因此可選用易溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液,排除 A 和 B,考慮到題中要求電解時(shí)保持污水的 pH 在 5.06.0 之間,因此不能添加 NaOH(2)電解時(shí)鐵作陽(yáng)極,因此主要發(fā)生 Fe-2e=F2+,同時(shí)也發(fā)生副反響,即溶液中的 OH 失電子被氧化生成 Q.(3)根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒即可得離子方程式.(4)由于原電池的負(fù)極產(chǎn)物有水生成,所以負(fù)極必有 CO參加反響,同時(shí)根據(jù)碳元素守恒可知 A 必為 CO,負(fù)極反響式可表示為 CH+4CO8e-=5C/2H2Q答案：(1)C(2)Fe2e=FCT4OH-4e=2H0+QT(3)4Fe2+10H2O+Q=4Fe(OH)J+8HI+(4)CO214.以下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放 100g5.