2015年山東省文登市高三高考二模化學(xué)試卷 （解析版）

1、2015屆山東省文登市高三高考二?；瘜W(xué)試卷 （解析版）一、選擇題（共7小題，每小題5分，共65分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑B14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同C牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；膠體的重要性質(zhì)；重要的氧化劑；重要的還原劑.分析：A水中H元素能得電子，O元素能失電子；B不同元素的化學(xué)性質(zhì)不同；C丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；D同種元素能形成不同單質(zhì)解答：解：A水中H元素能得電子，O元素能失電子，水在化學(xué)

2、反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑，故A正確；B14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，二者是不同元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；C丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，牛奶是一種膠體，所以能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D同種元素能形成不同單質(zhì)，如氧氣和臭氧，二者均由O元素組成，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、同位素、同素異形體、膠體、氧化還原反應(yīng)等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大2（5分）（2015文登市二模）如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，其中只有一種是金屬元素，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（） XAYCBA原子半徑大?。篩CXABY和B形成的化合物中Y和B的原子個(gè)數(shù)比為2：

3、3CX、C、A中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是ADA、B均為非金屬元素，所以?xún)烧叩臍浠锵嘤霾话l(fā)生反應(yīng)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).分析：圖中X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，其中只有一種是金屬元素，則Y為Al、X為碳、C為Si、A為N、B為SA同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；BY和B形成的化合物為Al2S3；C非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D氨氣與硫化氫會(huì)生成硫化銨解答：解：圖中X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，其中只有一種是金屬元素，則Y為Al、X為碳、C為Si、A為N、B為SA同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Y(jié)CXA

4、，故A正確；BY和B形成的化合物為Al2S3，化合物中Y和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3，故B正確；C非金屬性AXC，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，故C正確；DA為N、B為S，均屬于非金屬元素，二者氫化物分別為氨氣、硫化氫，氨氣與硫化氫會(huì)生成硫化銨，故D錯(cuò)誤，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意熟練掌握短周期元素，難度不大3（5分）（2015文登市二模）烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法正確的是（）A化學(xué)式為C8H6O6B烏頭酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種D1mol烏頭

5、酸與足量的鈉反應(yīng)生成3molH2考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、烯烴性質(zhì)來(lái)解答解答：解：A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C6H6O6，故A錯(cuò)誤；B含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C含3個(gè)COOH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D含3個(gè)COOH，1mol烏頭酸與足量的鈉反應(yīng)生成1.5molH2，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸的性質(zhì)考查，題目難度不大4（5分）（2015文登市二模）下列關(guān)于離子的敘述正確的是（）A在c（H+）=

6、1×1013molL1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42能大量共存B銅溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+CNaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；離子濃度大小的比較；硫酸根離子的檢驗(yàn).分析：A該溶液為堿性溶液，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；B離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿(mǎn)足電荷守恒；C根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；D原溶液中可能存在銀離子，不一定存在硫酸根離子解答：解：A在c（H+）

7、=1×1013molL1的溶液中存在大量氫氧根離子，F(xiàn)e3+、OH之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B銅溶于FeCl3溶液中生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，故B錯(cuò)誤；CNaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故C正確；D向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子不能大量共存的一

8、般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等5（5分）（2015文登市二模）等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是（）A冷的NaOH溶液BSO2的水溶液CFeCl2溶液D銅考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.分析：根據(jù)氯氣和選項(xiàng)中物質(zhì)反應(yīng)的過(guò)程中，氯元素的化合價(jià)升降情況確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，得到結(jié)果即可解答：解：等質(zhì)量的氯氣與足量物質(zhì)反應(yīng)，假設(shè)氯氣中的質(zhì)量都是71g

9、，即1mol，A、1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子是1mol；B、1mol氯氣和SO2的水溶液反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，轉(zhuǎn)移電子是2mol；C、1mol氯氣和FeCl2的水溶液反應(yīng)生成氯化鐵溶液，轉(zhuǎn)移電子是2mol；D、1mol氯氣和Cu反應(yīng)生成氯化銅，轉(zhuǎn)移電子是2mol；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是A故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)方程式中的電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算知識(shí)，注意氧化還原反應(yīng)知識(shí)的靈活應(yīng)用，難度中等6（5分）（2015文登市二模）下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向里推活塞時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變?cè)撗b置的氣密性良好B脫脂棉燃燒Na2O2與

10、水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣C燒杯的澄清石灰水先變渾濁NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解DU形管右端的液面高鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕AABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A裝置為液柱法檢驗(yàn)氣密性；B實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明生成NaOH；C碳酸氫鈉易分解；DU形管右端的液面高，則瓶?jī)?nèi)氣體增多解答：解：A向里推活塞時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變，可知?dú)饷苄粤己?，故A正確；B實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明生成NaOH，可說(shuō)明生成氧氣并放熱，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉易分解，圖中裝置不能對(duì)比，且小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；DU形管右端的液面高，則瓶

11、內(nèi)氣體增多，則發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大7（5分）（2015文登市二模）室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的（）AI曲線(xiàn)表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)Bx=20C滴定過(guò)程中的值逐漸減小D當(dāng)I曲線(xiàn)和II曲線(xiàn)pH均為7時(shí)，一溶液中的c（Cl）等于另一溶液中的c（CH3COO）考點(diǎn)：中和滴定.專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析：A0.1mol/L的鹽酸的pH=1，結(jié)合滴定曲線(xiàn)

12、開(kāi)始時(shí)的pH來(lái)判斷；B根據(jù)兩者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)過(guò)量；C根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)以及c（OH）在增大；D根據(jù)當(dāng)I曲線(xiàn)和II曲線(xiàn)pH均為7時(shí)，在鹽酸中，氨水過(guò)量，在醋酸中，氨水恰好反應(yīng)，根據(jù)溶液中電荷守恒來(lái)解答解答：解：A滴定開(kāi)始時(shí)0.1mol/L鹽酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖，滴定醋酸的曲線(xiàn)是圖，故A錯(cuò)誤； B用0.1mol/L氨水滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸，兩者恰好反應(yīng)，消耗20.0mL、0.1mol/L氨水，但反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性，堿應(yīng)過(guò)量，故B錯(cuò)誤；C

13、NH3H2O的電離常數(shù)Kb=只與溫度有關(guān)，隨著氨水的加入，C（OH）在增大，所以中的值逐漸減小，故C正確；D當(dāng)I曲線(xiàn)和II曲線(xiàn)pH均為7時(shí)，分別存在電離平衡：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）；c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），都存在：c（H+）=c（OH），所以c（NH4+）=c（Cl），c（NH4+）=c（CH3COO），在鹽酸中，氨水過(guò)量，在醋酸中，氨水恰好反應(yīng)，所以鹽酸中c（NH4+）大，則c（Cl）c（CH3COO），故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類(lèi)的水解、電離常數(shù)等知識(shí)，注意醋酸銨溶液呈

14、中性，題目難度中等二、非選擇題：8（16分）（2015文登市二模）MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：按要求回答下列問(wèn)題（1）第步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3 MnO2 （填“”“”），當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1molNaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O（2）第步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的adaNaCl bNaClO cNaClO4 dNaOH（3）M

15、nO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是：MnO2+H2O+eMnOOH+OH（4）為得到純凈的MnO2，須將過(guò)濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是氯化鋇溶液（填寫(xiě)一組即可）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理.專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；電化學(xué)專(zhuān)題分析：粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，由于MnO

16、2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過(guò)濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過(guò)濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；根據(jù)方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量；NaClO3在常溫下與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒寫(xiě)出方程式；（2）第步操作中NaOH過(guò)量，結(jié)合方程式分析；（3）根據(jù)原電池工作原理判斷正極發(fā)生還原反應(yīng)，然

17、后根據(jù)總反應(yīng)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式；（4）若沉淀沒(méi)有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子；電解時(shí)，Mn2+在陽(yáng)極失電子生成MnO2解答：解：粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過(guò)濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過(guò)濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）已知5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+C

18、l2+8H+，ClO3作氧化劑，MnO2作氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO3MnO2；當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗NaClO3為0.4mol，則生成MnO2為1mol；NaClO3在常溫下與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；故答案為：；1；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；（2）第步操作中NaOH過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，則最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；故答案為：ad；（3）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極是二氧化錳得到

19、電子，則電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e=MnO（OH）+OH，故答案為：MnO2+H2O+eMnOOH+OH；（4）若沉淀沒(méi)有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子選用氯化鋇溶液；電解時(shí)，Mn2+在陽(yáng)極失電子生成MnO2，其電極方程式為；Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+；故答案為：氯化鋇溶液；Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及原電池和電解池原理為解答的關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題側(cè)重分析能力及推斷能力的考查9（20分）（2015文登市二模）近年來(lái)大氣問(wèn)題受到人們?cè)絹?lái)越多

20、的關(guān)注按要求回答下列問(wèn)題：實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），H0，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1則p1、p2、p3、p4由大到小的順序P4P3P2P1，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)1000甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1024PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO2和NOx（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOxCH4（g）+4N

21、O2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H3則H3=867kJmol1，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=（用K1、K2表示）（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測(cè)定向20mL0.1molL1NaOH溶液通入SO2過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn)如圖2所示ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH=SO32+H2O已知d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHSO3

22、，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH），如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×1012molL1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=102molL1考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；離子濃度大小的比較.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專(zhuān)題；電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析：、由圖可知，溫度一定時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率（P1）（P2）（P3）（P4），據(jù)此結(jié)合方程式判斷壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行解答；由圖1可知，壓強(qiáng)為P4、1100的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，

23、是甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此計(jì)算甲烷的濃度變化量，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)；、（1）依據(jù)已知的熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律解答；（2）向20mL0.1molL1NaOH溶液通入SO2過(guò)程中首先發(fā)生SO2+2OH=SO32+H2O，其次發(fā)生SO2+SO32+H2O=2HSO3；據(jù)此分析；d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，HSO3電離大于水解溶液呈酸性；H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=，NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=，據(jù)此分析解答：解：、由圖可知，溫度一定時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率（P1）（P2）（P3）（P4），該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓

24、強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)P4P3P2P1，由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖1可知，當(dāng)1000甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)， CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），開(kāi)始（mol/L）：2.5 2.5 0 0變化（mol/L）：2.5×80%=2 2 4 4 平衡（mol/L）：0.5 0.5 4 4該溫度下平衡常數(shù)k=1024；故答案為：P4P3P2P1；吸熱，1024；（1）CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4

25、NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1由蓋斯定律（+）÷2得到CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=，故答案為：867kJmol1；（2）向20mL0.1molL1NaOH溶液通入SO2過(guò)程中首先發(fā)生SO2+2OH=SO32+H2O，其次發(fā)生SO2+SO32+H2O=2HSO3；所以ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH=SO32+H2O，故答案為：SO2+2OH=SO32+H2O；d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，HSO3電離大于水解溶

26、液呈酸性，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）；H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=，NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=，所以Ka=102 molL1，故答案為：c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH），102 molL1點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡圖象及其平衡常數(shù)的計(jì)算、溶液中的離子濃度的比較等，題目綜合性較大，難度中等10（17分）（2015文登市二模）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4xH2O CO+CO2+（x+1）H2O下圖為分解草酸晶體

27、，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置（略去鐵架臺(tái)、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問(wèn)題（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯(cuò)誤是試管口應(yīng)向上傾斜（或應(yīng)向下傾斜），C裝置中盛放的試劑是濃硫酸 （填化學(xué)式），E裝置的作用是安全瓶（或防倒吸）（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及到如下操作：點(diǎn)燃A處的酒精燈 熄滅A處的酒精燈 點(diǎn)燃D處的酒精燈 熄滅D處的酒精燈這4步操作由先到后的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱(chēng)是驗(yàn)純（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2S

28、O4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液16.00mL滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管x=1.5（4）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)試管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固體甲4mLx mL1mL無(wú)乙y mL2mL1mL有則x=2，y=4能夠得出催化劑對(duì)該反應(yīng)有影響結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入MnSO4固體的試管中溶液褪色速率比未加

29、的快考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇；中和滴定.專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）給試管中的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜；根據(jù)圖示裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍築為澄清石灰水，目的是除去混合氣體中二氧化碳，D為濃硫酸，目的是干燥CO氣體；D中氧化銅與一氧化碳反應(yīng)制取銅；E為安全瓶，起到防止倒吸的作用；F為澄清石灰水，除去二氧化碳?xì)怏w，最后收集CO氣體；（2）純度不足時(shí)一氧化碳?xì)怏w會(huì)發(fā)生爆炸，所以先點(diǎn)燃A處酒精燈，用生成的CO將裝置中空氣排凈，然后再點(diǎn)燃D處的酒精燈；熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)該先熄滅D處酒精燈，然后再熄滅A處酒精燈；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法判斷需要的儀

30、器；根據(jù)反應(yīng)原理及高錳酸鉀的物質(zhì)的量計(jì)算出該草酸晶體中含有草酸的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再計(jì)算出結(jié)晶水的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出x；（4）探究催化劑催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，其它條件必須完全相同，據(jù)此判斷x、y值；使用催化劑后反應(yīng)速率加快，溶液褪色時(shí)間減小解答：解：（1）反應(yīng)中有水生成，容易導(dǎo)致試管炸裂，所以A裝置中試管口應(yīng)向上傾斜；B為澄清石灰水，目的是除去混合氣體中二氧化碳，D為濃硫酸，目的是干燥CO氣體；D中CuO與CO反應(yīng)制取Cu；E為安全瓶，起到防止倒吸的作用；F為澄清石灰水，除去二氧化碳?xì)怏w，故答案為：試管口應(yīng)向上傾斜（或應(yīng)向下傾斜）；濃硫酸；安全瓶（或防倒吸）；（2）CO氣體的純度不足時(shí)會(huì)發(fā)

31、生爆炸現(xiàn)象，所以應(yīng)該先點(diǎn)燃A處酒精燈，用生成的CO將裝置中空氣排凈，然后再點(diǎn)燃D處的酒精燈；熄滅酒精燈時(shí)恰好相反，先熄滅D處酒精燈，然后再熄滅A處酒精燈，所以正確的操作方法為：；避免發(fā)生爆炸現(xiàn)象，所以點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行檢驗(yàn)CO純度，故答案為：；驗(yàn)純；（3）配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，定容時(shí)還需要膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；16mL 0.0500mol/L高錳酸鉀溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.0500mol/L×0.016L=0.0008mol，100mL該醋酸溶液能夠消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.000

32、8mol×=0.004mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O可知1.17g樣品中含有草酸的物質(zhì)的量為：0.004mol×=0.01mol，草酸的質(zhì)量為：90g/mol×0.01mol=0.9g，含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：=0.015mol，則該草酸晶體中x=1.5，故答案為：1.5；（4）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，除了有催化劑和無(wú)催化劑以外，其它條件必須完全相同，則x=2、y=4；催化劑能夠加快反應(yīng)速率，則加入MnSO4固體的試管中溶液褪色速率比未加的快，故答案為：2；4；加入MnSO4固體的試管中溶液褪色速率比未加的快點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究物質(zhì)組成、稱(chēng)量物質(zhì)含量的方法，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解