初三化學溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算 專題訓練 含答案

1、初三化學溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算 專題訓練 含答案人教版化學九年級下冊 第九單元 溶液 溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算 專題訓練方法指導 1求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)，關鍵是求出反應后溶液中溶質的質量和溶液的質量。 2求反應后溶液中溶質的質量時，一方面要看生成的溶質的質量，另一方面要看原固體中所含溶質的質量。 3求反應后溶液的質量時，要用反應物溶液的質量和減去生成氣體以及沉淀的質量，同時要注意雜質的質量。1實驗室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為 g。求：(1)充分反應后，生成氧氣的質量為_g；(2)參加反應的過氧化氫溶液中溶

2、質的質量分數(shù)。2取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為 g，將剩余固體加入到 g水中，充分攪拌后過濾。計算(已知氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水)：(1)生成氧氣的質量；(2)二氧化錳的質量；(3)最終所得濾液中溶質的質量分數(shù)。3向盛有 g稀硫酸的燒杯中倒入 g黃銅(銅鋅合金)樣品粉末，恰好完全反應。稱得未溶物質量為 g。完成下列計算： (1)該黃銅樣品中含Zn的質量為_g。 (2)所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 (3)反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)(結果保留一位小數(shù))。 4實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。若要制取 g二氧化碳，需要溶

3、質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸多少克？5硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用，取一定質量%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關實驗數(shù)據(jù)如表所示(不考慮氣體在水中的溶解)。請計算： (1)生成氧氣的質量為_g。 (2)反應后燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到%)6某興趣小組用下圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。 (1)共制得氧氣_g； (2)計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)。加熱時間/ min 0 t1 t2 t3 固體

4、質量/g 7某校學習小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取該石灰石樣品10 g加入燒杯中，再把80 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)： 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： (1)表中m的數(shù)值為_g； (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_； (3)計算第一次試驗反應結束后所得溶液中溶質質量分數(shù)(計算結果精確到%)。實驗次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20 剩余固體的質量/g 7 4 m 8. 向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10 g鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如

5、圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為 g。請根據(jù)關系圖分析并計算。 (1)稀硫酸反應完時，產生氫氣的質量為_g，消耗鋅粒質量為_。 (2)該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。答案：1. 解：(1)生成氧氣的質量為：68 g2 g g g(2)設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x2H2O22H2OO268 32x gx g過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%5%答：參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為5%。2. 解：(1)生成氧氣的質量為26 g g g；(2)設原混合物中氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，則2KClO32KCl3O2245149 96x

6、y g3. 解：(1)黃銅中鋅的質量為： g g g(2)設所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為x，設生成ZnSO4的質量為y，生成H2的質量為z。ZnH2SO4=ZnSO4H26598 161213 g20 g×x y zx%y gz g(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)×100%4. 解：設需要稀鹽酸的質量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2734410% x g解得x73 g答：需要溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸73 g 。5. 解：(1)根據(jù)題意，生成氧氣的質量為60 g g g g(2)溶液中CuSO4的質量為： g×15% g設過氧化氫溶液的質量為

7、x。2H2O22H2OO26832x×% g6832(x×%) gx20 g反應后溶液中溶質質量分數(shù)為：×100%6. 解：(1)根據(jù)題意，制得氧氣質量為 g g g(2)設反應生成氯化鉀的質量為x。2KClO32KCl3O2 14996 x gx g所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)為×100% %答：所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)為%。7. （1） (2) 解：(2)樣品中CaCO3的質量分數(shù)74%(3)第一次試驗中，參加反應的CaCO3的質量為3 g，設生成CaCl2的質量為x，生成CO2的質量為y。CaCO32 HCl=CaCl2H2OCO2100111443 gx yx gy g溶質質量分數(shù)×100%答：第一次實驗結束所得溶液的溶質質量分數(shù)為%。8. (1)