必修1：物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量（粘在教材 P1011）“物質(zhì)的量”（n）是一個物理量，它表示一定數(shù)目粒子（微觀粒子：原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）的集合體，單位為 mol（摩爾、摩）。每摩爾物質(zhì)含有 阿伏加德羅常數(shù) 個粒子。一、 阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）與粒子數(shù)（N）的關(guān)系：1、 阿伏加德羅常數(shù)（NA）:等于_，約等于_ mol1（意思為 6.02加23個 moL1）。例“每摩爾物質(zhì)含有 阿伏加德羅常數(shù)（NA，約 6.02X1023mol1）個粒子”的應(yīng)用：1mol H 原子含_個（或_ ）H 原子；2mol 氫氣含_ 個（或_）H2O 分子；3mol H+離子含_ 個（或_ ）H+離子；0.

2、5mol 電子含_ 個（或_）e;0.1mol 質(zhì)子含_ 個（或_ ）質(zhì)子；0.2mol 中子含_個（或_）中子；2、 物質(zhì)的量（n）與粒子數(shù)（N）的關(guān)系：n = _； N = _ 。粒子數(shù)之比 _ 物質(zhì)的量之比。例（1 ）含 3.01x1023個 Na 原子的鈉的物質(zhì)的量是 _ mol ；含 1.204x1024個 CO2分子的干冰的物質(zhì)的量是 _ mol ;含 1.806x1023個 Fe3+的鐵離子的物質(zhì)的量是 _ mol ；（2） 2mol H2和 1mol CO2的分子數(shù)之比為 _；（推論：粒子數(shù)之比 _粒子的物質(zhì)的量之比）（3） 包含關(guān)系：1mol12C 原子：含_個12C 原子；

3、_ mol 質(zhì)子，_ 個質(zhì)子；_ mol中子，_ 個中子； _ mol e, _個 e；（3）_2mol 氦氣（注：單原子分子）含 個 He 原子。（4） 包含關(guān)系：1mol H2O :含_個（或_）H2O 分子； _ mol H 原子，_ mol O 原子，共_ mol 原子，共 _ 個原子； _ mol e； _ 個質(zhì)子；（5） 包含關(guān)系：（注：一般含金屬陽離子或 NH4+的化合物是離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成，不存在分子）1mol Na2SO4：含_ mol Na+, _ 個 Na+; _ mol SO42, _ 個 SO42：共_個離子。含 0.5mol CI 的 MgCI2的物質(zhì)的量

4、為 _mol,含_ mol Mg2+,共含_mol 離子，共_ 個離子。（6） 包含關(guān)系：（SiO2是由 Si 原子、O 原子通過一定的化學(xué)作用力構(gòu)成，無分子存在）0.2 mol SiO2含_mol Si 原子，_ mol O 原子，共_ mol 原子，共_個原子；二、 摩爾質(zhì)量（M，單位 g/mol 或 gmoL1）、物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系：1、 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量 =1mol 物質(zhì)的粒子數(shù)x1 個粒子的質(zhì)量。1mol H2O 的質(zhì)量 =NAX1 個 H2O 分子的質(zhì)量 =_g （教材 P12 上）；1mol Al 的質(zhì)量 =NAX1 個 Al 原子的質(zhì)量 =_g

5、 （教材 P12 上）；【結(jié)論】1mol 物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于 該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）,以_ 為單位?！靖健肯鄬υ淤|(zhì)量：以一個12C 原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值。如35Cl 原子的質(zhì)量是 a g,12C 原子的質(zhì)量是 b g,則35Cl 原子的相對原子質(zhì)量為 Mr=-例:1 mol H 原子的質(zhì)量為 _ g ；2 mol H2O 的質(zhì)量為 _g ；0.5 mol H+的質(zhì)量為_ g ；0.2 mol NaOH 的質(zhì)量為 _g；0.5 mol CaCO3的質(zhì)量為 _ g；2、 摩爾質(zhì)量（M，單位 g/mol 或 g mol1）:單位“物

6、質(zhì)的量”（即每摩）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。（教材 P12 下）Mg 的相對原子質(zhì)量為，1mol Mg 的質(zhì)量為 _ , Mg 的摩爾質(zhì)量是 _；SO2的相對分子質(zhì)量為 _ , 1mol SO2的質(zhì)量為_ , SO2的摩爾質(zhì)量是 _ ；【結(jié)論】物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、1mol 的質(zhì)量的關(guān)系是數(shù)值上 _ 、單位_ 。KCl 的摩爾質(zhì)量是 _ ； CO32的摩爾質(zhì)量是 _；3、 物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系：n=_ , m=_, M=_。推論不同物質(zhì)，物質(zhì)的量相等時質(zhì)量之比等于；同種物質(zhì)，物質(zhì)的量不等時質(zhì)量之比等于_ 。例 1 ： （1） 1g 氫氣的物質(zhì)的量是 _mol ；3

7、6g H2O 的物質(zhì)的量是 _ mol ；8.8g CO2的物質(zhì)的量是 _ mol ；49g H2SO4的物質(zhì)的量是 _mol ；（2） 2 mol Mg 的質(zhì)量為 _ g； 0.2 mol Al 的質(zhì)量為 _ g； 0.5 mol Fe3+的質(zhì)量為 _g；（3） 等物質(zhì)的量的 CO2SO2的質(zhì)量之比為 _。2 mol H2O 和 1mol H2O 的質(zhì)量之比為（4） 0.2 mol 物質(zhì) X 的質(zhì)量為 1.28 g,則物質(zhì) X 的摩爾質(zhì)量為 _；0.5 mol 物質(zhì) R 的質(zhì)量為 14 g，則物質(zhì) R 的相對分子質(zhì)量為 _0.4mol 金屬 Y 的質(zhì)量為 9.2 g,貝 U Y 的摩爾質(zhì)量為

8、 _;例 2: (1)阿伏伽德羅常數(shù)為 NA, N 個 X 分子的質(zhì)量為 m g,貝 U X 的摩爾質(zhì)量為(2) Y 原子的質(zhì)量為 a g,12C 原子的質(zhì)量為 b g,則 Y 的摩爾質(zhì)量為【小結(jié)】：摩爾質(zhì)量的計算法：4、以“物質(zhì)的量”為中心進(jìn)行換算M=；M= NAxm(粒子);mn= n =NA1.806X024個 H2O: 73 g HCl。例 1. 16g CH4； 1.5 mol NH是_ 。例 2.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是0.5 mol 氨氣4 g 氦氣4C時 9 mL 水A .B.C .3；例 31 g CO2含有 x 個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為例 4阿伏加

9、德羅常數(shù)為例 5例 6阿伏加德羅常數(shù)為質(zhì)量相同的 SO2和例 7.某硫原子的質(zhì)量是正確的是( )M r= -, M=Mr g/mol_m(原子)1xm(12C)12所含 H 原子個數(shù)由多到少的順序)0.2 mol 磷酸鈉D.NA，a 個 Y 分子的質(zhì)量為 b g，則 Y 的摩爾質(zhì)量為NA, a 個 Y 分子的質(zhì)量為 b g，貝Uc g Y 的分子數(shù)為 _;SO3,分子數(shù)之比為 _ , O 原子數(shù)之比為_，電子數(shù)之比為a g,12C 原子的質(zhì)量是 b g,若 NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中m g 該硫原子的物質(zhì)的量為 ONmola g 該硫原子所含的電子數(shù)為16NAD .該硫原子的

10、相對原子質(zhì)量為b該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAgA .B .C.【注】：以上計算同樣適用于混合物。例:(1) O2和 O3的混合物 0.2 mol，質(zhì)量為 8g,則該混合物的平均摩爾質(zhì)量為 _ ，該混合物含_ 個分子，含 _mol O 原子，_個 O 原子。5、混合物的平均摩爾質(zhì)量：M = MAXa% + MBXb% +(a%、b%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))混合物中 A 物質(zhì)的“物質(zhì)的量”分?jǐn)?shù)nAnA例 1:含 1 mol H2和 3mol O2的混合氣體的平鈞摩爾質(zhì)+量為含 1 mol N2和 2mol CO 的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 含 2 molN2和 1mol CO 的混合氣體

11、的平均相對分子質(zhì)量為 【注】平均值的特點(diǎn)：平均值介于大值和小值之間。nAnA+nB+;X100%1兩個值都等于平均值；2兩個值一個大于平均值、一個小于平均值。例 2: 0.5 mol H2和 O2的混合氣體的質(zhì)量為 8.5g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 _混合氣體中 H2和 02的分子數(shù)之比為 _，其中 H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 _。6、十字交叉法的應(yīng)用：十字交叉法是混合物列方程組的一種巧解，一般用于已知平均摩爾質(zhì)量、平均分子式求各成分的物質(zhì)的量之比、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。M1、( M2-M)(大的減小的)/-M2、(M M1)=物質(zhì)的量之比=30,求混合氣體中 CH4、CO2的分子子23,求混合氣體中 CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一28,求混合氣體中 CO、N2的物質(zhì)的量之比20,求混合氣體中 C