山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題(解析版)

1、1/17化學(xué)試題2020.011.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座號涂寫在答題卡指定位置上。2.選擇題必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Cu64第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)中，屬于化學(xué)史上中國對世界做出重大貢獻(xiàn)的是（）1造

2、紙印刷技術(shù)火藥指南針燒制陶瓷合成有機(jī)高分子材料人工合成牛胰島素提出原子一分子學(xué)說A.B.C.D.2.明代著名的哲學(xué)家、科學(xué)家方以智在其物理小識卷七金石類中指出：有砧水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“砧水”指（）A.硝酸B.硫酸C.鹽酸D.醋酸3.成語所承載的人文內(nèi)涵非常豐富和厚重，大量成語出自傳統(tǒng)經(jīng)典著作，堪稱中華文化的“活化石”，是中華民族寶貴的文化遺產(chǎn)。下列描述物質(zhì)變化的成語：滴水成冰；死灰復(fù)燃；木已成舟；火燒赤壁；沙里淘金；火上澆油；百煉成鋼；花香四溢；玉石俱焚。其中屬于化學(xué)變化的是（）A.B.CD.4.又Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X+XZ+W貝UX和Y之間不可能是（）A.鹽和鹽的

3、反應(yīng)B.堿性氧化物和水的反應(yīng)C酸與堿的反應(yīng)D酸性氧化物和堿的反應(yīng)5.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的步驟順序正確的是（）1觀察物質(zhì)的外部特征2實(shí)驗(yàn)和觀察3解釋和結(jié)論4預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)A.B.C.D.6.將潮濕的Cl2通入如圖所示裝置中，一段時(shí)間后乙裝置中紅色干燥布條褪色。則甲裝置中所盛試劑（足量）可能是（）A.濃硫酸B.NaO麻液C.KI溶液D.飽和食鹽水7.在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵銅都有D.燒杯

4、中鐵銅都無8.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，可j=r.年級考試甲乙山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）2/17能觀察到的現(xiàn)象符合下圖中的（）BCD9.為了除去粗鹽中的Ca2+、M&+、SO2-而進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是（）1過濾2加過量NaO昭液3加適量鹽酸4加過量NaCO溶液5加過量BaCl2溶液A.B.CD.10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┒瓤紤]文中未涉及的操作方法是（）A.溶解B.滲析C.過濾D.蒸儲A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17嘛J溶液中含氧原子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH

5、2O中含有的氫原子數(shù)為實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe（OH3膠體將飽和FeCl溶液滴加到沸水中并不斷攪拌B證明二氧化硫具有漂白性將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化C檢驗(yàn)Fe向溶液中加入幾滴KSCN液液變紅色D驗(yàn)證鐵比銅還原性強(qiáng)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，觀察現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D4二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得分，選對但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11.茶疏中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、醐茶、品茶“。從化學(xué)角12.下列有關(guān)NH的實(shí)驗(yàn)正確的是（）A.AB.BC.CD.D13.下列敘述正確的是

6、（）A.非金屬元素形成的離子一定是陰離子B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）3/17C.ImolNa與足量Q反應(yīng)生成NaO或N&Q失去電子數(shù)目均為NAD.2L0.5mo1?L-1鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為M15.對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸與膽磯晶體混合，振蕩，晶體顏色變淺，說明濃硫酸具有脫水性C.常溫下，濃硫酸可以用鋁質(zhì)容

7、器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)D.CuSO+HUCu&+H2SO能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸16.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（17.常溫下， 下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A.0.1mol?L-1HN敬液：Fe2+、Na+、Cl-、SO2-B.使酚猷變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO、NO-C.某無色溶液：百、Na+、SO2-、Mn。D.pH=1的溶液：Mg+、K+,SO2-、NQ-選項(xiàng)甲乙丙丁ANaNHNONOBNaNa2ONaOHN&QCFeFe3QFeCl2FeCl3DSFeSSOSO已A.AB.BC.CD.D山東省泰安市2

8、019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題(解析版)4/1721.2molQ和3molQ的質(zhì)量之比,分子數(shù)之比,同溫同壓的密度之比為18.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）子數(shù)之比為，體積之比為.22.(1)下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是(填序號)。A、硫酸銅晶體B、熔融態(tài)氯化鈉C、稀硫酸D、鋁(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：1NaHCO2H2SQ:3KHSQ(3)若將無機(jī)化合物KHSO與NaHCO歸為同一類，其理由是;若將無機(jī)化合物KHSO與HbSQ歸為同一類，其理由是。23.在一條河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁(如圖所示)，它們所排出的廢液里每廠只含有NaH

9、COFeCl3Ca(OH2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時(shí)發(fā)現(xiàn)：1甲處河水呈乳白色2乙處河水有紅褐色沉淀3丙處河水由渾濁變澄清4丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清請推斷四座工廠排出的廢液里含有的物質(zhì)分別是(填化學(xué)式)：甲：，乙:，丙：，?。?。24.物質(zhì)AD均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)(除AD外的其他物質(zhì)均已略去)。A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)19.下列離子方程式正確的是（）A.NaHCOB液與稀鹽酸反應(yīng)HCO+HCQf+H2OB.將氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe2+C

10、l2Fe3+2Cl-C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2Na+2OH+HdD.硫酸銅溶液與氫氧化徹溶液反應(yīng)：BST+SO2-BaSO420.將盛有25mLNOQ混合氣體的量筒倒置于水槽中，一段時(shí)間后，氣體體積減小到溫同壓下）。則原混合氣體中NO和。的體積比可能是（）A.1:1B.18:7C.16:9D.23:2第II卷（非選擇題共50分）5mL且不再變化（同三、非選擇題：本題共5小題，共30分。IMMftHI的卅IM*11JLtudfratJJ山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）5/17(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別。(2)上述反應(yīng)到中，屬于離子反應(yīng)的有個(gè)。(3) AA轉(zhuǎn)化的化

11、學(xué)方程式：。2Bc轉(zhuǎn)化的離子方程式：。25.從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法。如圖是由鐵元素組成的物質(zhì)的部分信息。Fe元素化合憂42FEVFeCli。一聲質(zhì)策涵ir親(1)寫出X的化學(xué)式：。物質(zhì)B類別CD山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題(解析版)6/17（2）FeO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。Y物質(zhì)在空氣中變化的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。（3）FeCl2既具有氧化性也具有還原性，分別寫出體現(xiàn)其氧化性、還原性的離子方程式（一個(gè)即可）離子方程式氧化性還原性（4）某同學(xué)猜測Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng)，為驗(yàn)證其猜測，他結(jié)合資料信息，選擇了兩種試劑

12、進(jìn)行實(shí)驗(yàn),確認(rèn)了Fe+與S2-能發(fā)生反應(yīng)。資料：部分硫化物的溶解性表（室溫）化學(xué)式溶解性N&S可溶N&S3不溶，在熱水或酸中分解FeS不溶選取的試劑是和;可能發(fā)生的兩種不同原理的反應(yīng)的離子方程式是四（本小題2題，共14分）26.實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1中A、8C所示:（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取Q,如果用C裝置，通常使用的藥品是;檢查C裝置氣密性的操作方法是。（2）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的（填序號，下同）;1COCl2Ha實(shí)驗(yàn)室中制取該氣體的離子方程式為：;其中在D裝置中連接小燒杯的目的是（3）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。 下列氣體

13、的性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性是否與氧氣反應(yīng)圖2是某學(xué)生設(shè)計(jì)的收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是圖227.實(shí)驗(yàn)室配制50mL0.2mol?L-1的NaSQ溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A、用夭平稱取14.2g硫酸鈉固體，放入小燒杯中，用適量的蒸儲水溶解并冷卻至室溫山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）7/178將冷卻后的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中G繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加，至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切D、用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液都注入容量瓶中E、將容量瓶瓶塞塞緊，振蕩，搖勻（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚?/p>

14、號）。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平、玻璃棒，還缺少的儀器是、。（3）下列情況中，會使所配制的溶液濃度偏高的是（填序號）。a.定容觀察液面時(shí)如圖所示b.沒有進(jìn)行上述的操作步驟Dc.加蒸儲水時(shí)，不慎超過了刻度線d.石去碼上沾有銹漬e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠五（本小題1題，共6分）28將12.8g銅與一定量的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，銅反應(yīng)完時(shí)，得到NONO混合氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）計(jì)算：（1）反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子NA;（2）反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）8/17答案1.【答案】B【解析】解：在我國的四大發(fā)明中有兩項(xiàng)屬

15、于化學(xué)工藝：造紙和制火藥；另外我國是最早使用青銅器、瓷器和冶煉鐵的國家；1965年，我國在世界上首先人工合成了結(jié)晶牛胰島素；這些都對世界化學(xué)史上作出了巨大的貢獻(xiàn)。故選：Bo我國古代在化學(xué)工藝上有很高的造詣，利用化學(xué)的歷史比較悠久，現(xiàn)代首先人工合成了結(jié)晶牛胰島素和合成了大量有機(jī)高分子化合物；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題很簡單，了解化學(xué)的發(fā)展歷史，關(guān)注化學(xué)學(xué)科成就，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感。2.【答案】A【解析】解：“有砧水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，說明“砧水”能溶解單質(zhì)銀，硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸這四種酸中只有硝酸能與Ag反應(yīng)，故D正確；故選：A。“有裾I水者，剪銀塊投

16、之，則旋而為水”，說明該物質(zhì)能溶解單質(zhì)銀，根據(jù)選項(xiàng)分析。本題考查了硝酸與金屬的反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。3.【答案】D【解析】解：滴水成冰，物質(zhì)形態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故不選；2死灰復(fù)燃，燃燒產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故選；3木已成舟，形狀改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故不選；4火燒赤壁，灼燒過程產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故選；5沙里淘金，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選；6火上澆油，油發(fā)生燃燒生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故選；7百煉成鋼，鐵的化合物生成鐵單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故選；3花香四溢，

17、物質(zhì)揮發(fā)性，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故不選；玉石俱焚，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故選；故選：D?；瘜W(xué)變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。本題考查了物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，明確過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。4.【答案】B【解析】山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）9/17解：A.鹽和鹽反應(yīng)能生成兩種新鹽，故A不選；B.堿性氧化物和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，只生成一種物質(zhì)，故B選；C.酸與堿的反應(yīng)生成鹽和水，故C不選；D.堿和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故D不選；故選：BoA.鹽和鹽反應(yīng)能生

18、成兩種新鹽；B.堿性氧化物和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，只生成一種物質(zhì)；C.酸與堿的反應(yīng)生成鹽和水；D.堿和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水.本題考查常見物質(zhì)間的反應(yīng)，難度不大.要注意基礎(chǔ)知識的積累.5.【答案】A【解析】解：對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)性質(zhì) r 實(shí)驗(yàn)和觀察 r 對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋得出結(jié)論，故研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的步驟順序是，故選：A。對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)性質(zhì) r 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) r 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 r 對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋得出結(jié)論。本題考查研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序問題，注意知識的積累，題目難度不大。6.【答案】D【解析】解

19、：A、濃硫酸有吸水性，將潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí)，水分被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故A錯(cuò)誤；8氫氧化鈉能與氯氣反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過NaOH液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故B錯(cuò)誤；G碘化鉀能與氯氣反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過KI溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故C錯(cuò)誤；以飽和食鹽水與氯氣不反應(yīng)，且抑制氯氣的溶解，還可帶出水分，所以紅色布條會褪色，故D正確；故選：D。將潮濕的C12通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色干燥布條褪色，說明甲裝置不能吸收水、不能和氯氣反應(yīng)，以此分析。本題考查氯氣的

20、化學(xué)性質(zhì)，明確裝置中甲瓶的作用是解答本題的關(guān)鍵，同時(shí)要注意干燥的氯氣不具有漂白性。7.【答案】B【解析】解：A.Fe的還原性大于Cu,所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后、Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無Fe,故A不選；B.Fe的還原性大于Cu,所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)， 如果溶液中有Fe而無銅，貝UFe會和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故B選；C.如果鐵完全將鐵離子還原還剩余， 則Cu就不參加反應(yīng)， 所以燒杯中還剩Fe、Cu,故C不選；D.如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中CuFe都不存在，山東省泰安市2019-2

21、020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）10/17故D不選；山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）11.【答案】11/17故選：BoFe的還原性大于Cu,所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應(yīng)有2FeCl3+Cu=2FeCk+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,且Fe先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答.本題考查鐵、銅的性質(zhì)及活動性順序，明確金屬及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，題目難度中等.8.【答案】A【解析】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，

22、因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完。故選：A。根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的密度、水和煤油的密度大小來分析.本題是鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的運(yùn)用，借助于題目情境，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力.9.【答案】D【解析】解：除去粗鹽中的Ca、Mg、S（/,除去鈣離子用碳酸鈉，除去鎂離子用氫氧根離子，除去硫酸根離子用徹離子，由于加入的試劑均過量，則加入碳酸鈉溶液應(yīng)該放在氯化徹溶液之后可除去過量的徹離子，然后過濾除去沉淀，最后加入鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則正確的操作順序是或，故選：D。除去粗鹽中的CsT、M&+

23、、SQ2,除去鈣離子用碳酸鈉，除去鎂離子用氫氧根離子，除去硫酸根離子用徹離子，由于加入的試劑均過量，則加入碳酸鈉溶液應(yīng)該放在氯化徹溶液之后可除去過量的徹離子，然后過濾除去沉淀，最后加入鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，以此來解答。本題考查粗鹽的提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。10.【答案】C【解析】解：A.制備氫氧化鐵膠體，不能攪拌，攪拌可使膠體聚沉，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，溶液呈酸性，滴加石蕊變紅色，故B錯(cuò)誤；C.Fe+與KSC岐生顏色反應(yīng)，可得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D.驗(yàn)證

24、鐵比銅還原性強(qiáng)， 可用鐵與硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液與Cu反應(yīng)，只能證明鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選：C。A.攪拌可使膠體聚沉；B.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；C.Fe3與KSC岐生顏色反應(yīng)；D. FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，只能證明鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、膠體的制備、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）12/17BD【解析】解：投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、醐茶過程涉及溶解以及過濾等操

25、作，滲析是利用半透膜分離膠體的操作，而蒸儲涉及到物質(zhì)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到滲析和蒸儲，故B、D選。故選：BD投茶、出浴、淋壺、燙杯、醐茶過程涉及溶解以及過濾等操作，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大。12.【答案】B【解析】解：A.試管口應(yīng)略向下傾斜，易防止試管炸裂，故A錯(cuò)誤；B.氨氣易溶于水，可形成噴泉，故B正確；C.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，氣體應(yīng)從短管進(jìn)，從長管出，故C錯(cuò)誤；D.氨氣易溶于水，導(dǎo)管不能插入到液面以下，應(yīng)防止倒吸，故D錯(cuò)誤。故選：Bo氨氣極易溶于水

26、，密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)室常用氯化俊和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，吸收氨氣時(shí)，注意防止倒吸現(xiàn)象，以此解答該題.本題綜合考查氨氣的性質(zhì)，制備和收集等知識，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.13.【答案】D【解析】解：A.只含非金屬元素的離子可能為陽離子，如NH+,故A錯(cuò)誤;B.由單質(zhì)變成化合物，可能被氧化也可能被還原，如2H+O2HO,氫氣是還原劑，氧氣是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如FbS+SA3S$+2吒0,故C錯(cuò)誤；D.金屬陽離子被還原，可能得到單質(zhì)，可

27、能得到金屬離子，如Fe3+還原為Fe2+，故D正確；故選：D。A.只含非金屬元素的離子可能為陽離子；B.由單質(zhì)變成化合物，可能被氧化也可能被還原；C.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原；D.金屬陽離子被還原，可能得到單質(zhì)，可能得到金屬離子。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重微粒性質(zhì)與元素化合價(jià)關(guān)系的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大。14.【答案】山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）13/17C【解析】解：A100g17%勺雙氧水溶液中含有的雙氧水的質(zhì)量為17g,物質(zhì)的量為0.5mol,故含氧原子為NA個(gè)，而

28、水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)多于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；8標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；G鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去電子為NA個(gè)，故C正確；以HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯(cuò)誤。故選：C。A、在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含O原子；8標(biāo)況下水為液體；G鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；以HCl溶于水后完全電離。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。15.【答案】BC【解析】解：A.濃硫酸能將蔗糖中的H、。以水的形式脫去，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的特殊性，故A正確；B.濃硫酸

29、具有吸水性，能吸收膽磯晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽磯晶體失水變?yōu)榘咨w，故B錯(cuò)誤；C.由于濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，故常溫下，濃硫酸能在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，導(dǎo)致鋁在濃硫酸中會鈍化，即常溫下濃硫酸與鋁能反應(yīng)，但反應(yīng)程度很小，故C錯(cuò)誤；D.硫化銅能和強(qiáng)酸硫酸反應(yīng)得到硫酸銅和硫化氫氣體，反應(yīng)CuSO+HbCuS$+HSO能進(jìn)行，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀生成，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確；故選：BGA.濃硫酸能將蔗糖中的H、。以水的形式脫去；B.濃硫酸與膽磯晶體混合，振蕩，晶體顏色變淺，膽磯失去結(jié)晶水，是硫酸的吸水性，而不是脫水性；C.常溫下，鐵和鋁能在濃硫酸中鈍化；D.

30、硫化銅能和強(qiáng)酸反應(yīng)得到銅鹽和硫化氫氣體。本題考查濃硫酸的三大特性，吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，注意鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化是化學(xué)變化，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。16.【答案】C【解析】解：A氮?dú)廪D(zhuǎn)化為二氧化氮，要兩步進(jìn)行氮?dú)夥烹娚梢谎趸?，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不能?shí)現(xiàn)甲到丁的一步轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；8氫氧化鈉無法轉(zhuǎn)化過氧化鈉，不能實(shí)現(xiàn)甲到丁的一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；GFe在氧氣中點(diǎn)燃生成F&Q,Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,Fe在氯氣中點(diǎn)燃生成FeC、FeCl2中通入氯氣反應(yīng)生成FeCl3,各步都可以實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C正確；以S無法一步轉(zhuǎn)化為SO,不能實(shí)現(xiàn)甲到丁的一步轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

31、故選：C。山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）14/17A、氮?dú)廪D(zhuǎn)化為二氧化氮，要兩步進(jìn)行氮?dú)夥烹娚梢谎趸?，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮?氫氧化鈉無法轉(zhuǎn)化過氧化鈉；GFe在氧氣中點(diǎn)燃生成F&Q,Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,Fe在氯氣中點(diǎn)燃生成FeC、FeCl2中通入氯氣反應(yīng)生成FeCl3；以S無法一步轉(zhuǎn)化為SO。本題考查無機(jī)物的推斷，明確各物質(zhì)的性質(zhì)來分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。17.【答案】D【解析】解：A.HNGFe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.使酚猷變紅色的溶液呈堿性，Cu2+、HCO、OH之間相互

32、反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. MnO-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯(cuò)誤；D.pH=1的溶液呈酸性，M&+、K+,SO2-、NO-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。A.稀硝酸能夠氧化亞鐵離子；B.該溶液呈堿性，銅離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子之間相互反應(yīng)；C.高鎰酸根離子為有色離子；D.該溶液中含有大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)。本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如

33、：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH;溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn。等有色離子的存在等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能18.答案】A【解析】【分析】本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解還原反應(yīng)、人工固氮等知識點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+50,屬于被還原，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH,屬于人工固氮，故B正確；C.氮循環(huán)中俊鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，俊鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，

34、含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D.碳、 氫、 氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與Q直接化|披電合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O2NQ氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HN。和一氧化氮，3NQ+H2O=2HN3+NQ氫元素參加，故D正確。故選：Ao山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）15/1719.【答案】AC【解析】解：A.NaHC潞液與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：HCO+H+COf+H),故A正確；B.將氯水滴入氯化亞鐵溶液中，離子方程式：2Fe2+ClL2Fe3+2Cl-,故B錯(cuò)誤；C.鈉與水反

35、應(yīng)，離子方程式：2Na+2Hb2Na+2OH+Hf,故C正確；D.硫酸銅溶液與氫氧化徹溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+CiT+2OH+SO2-=BaSO$+Cu(OH2$,故D錯(cuò)誤;故選：AGA.二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；B.電荷不守恒；C.二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；D.漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)。山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）16/17本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為局頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大。20.【答

36、案】CD【解析】解：若混合氣體中氧氣過量，發(fā)生4NO+Q+H2O=4HNO剩余5mL氣體為氧氣，則NO的體積為（25mL-5mD若二氧化氮過量，則先發(fā)生4NO+Q+HzO=4HNO后發(fā)生3NO+H2O=2HNGNQ剩余5mL氣體為NQ由3NO+HO=2HNO+NO可知剩余二氧化氮為5mLX3=15mL則氧氣的體積為（25mL-15mDX者體積比為（25mL-2mD:2mL=23:2,故選：CD1若混合氣體中氧氣過量，發(fā)生4NO+Q+H2O=4HNO剩余5mL氣體為氧氣；2若二氧化氮過量，則先發(fā)生4NO+Q+HO=4HNO后發(fā)生3NO+H2O=2HNGNO剩余5mL氣體為NQ以此來解答。本題考查

37、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意過量判斷及討論法應(yīng)用，題目難度不大。21.【答案】1:12:33:21:12:3【解析】解：氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，所以2molQ和3mol。的質(zhì)量之比1:1;根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比是1:1;在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，因此二者的密度之比是48:32=3:2;化學(xué)化學(xué)式可知，含有的氧原子數(shù)之比是1:1;根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2:3.故答案為：1:1;2:3;3:2;1:1;2:3.氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，根據(jù)m=nM

38、十算。和Q的質(zhì)量之比；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)N=nN計(jì)算含有的氧原子數(shù)之比；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比等于物質(zhì)的量是之比.本題考查學(xué)生物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等.22.【答案】BNaHCO=Nsf+HCOH2SQ=2l4+SO2-KHSQ=K+H+SO2-KHSQ與NaHCCB由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽KHSO與HaSQ都能在水溶液中電離出H+,水溶液顯酸性【解析】解：（1）物質(zhì)中含自由移動離子或電子時(shí)則能導(dǎo)電，而在水溶液中或熔融狀

39、態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故A、硫酸銅晶體為電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；B、熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)；G稀硫酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；D、鋁能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故答案為：B;（2）NaHC說全電離為NaT和HCO，故電離方程式為NaHCONa+HCO,故答案為:NaHC3=Na+HCO;2RSQ完全電離為2個(gè) U 和SO2-,故電離方程式為H2SO=2bf+SQ2-,故答案為：HbSQ=2H+SQ2-;3KHSO能完全電離為K、H和SQ，故電離萬程式為KHSOK+H+SO，故答案為：KHSOK+H+S。；16mLQ的體積為5mL+(25mL-5mDx口*9mL二者體積比為16:9;xmL則二山

40、東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）17/17（3）KHSgNaHCOS由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽，可以將他們分為一類，KHSOWH2SO都能在水溶液中電離出水溶液顯酸性，將無機(jī)化合物KHSgHSO歸為同一類別，故答案為：KHSWNaHC由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽；KHSOH2SQ都能在水溶液中電離出水溶液顯酸性；(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；(2)NaHC說全電離為Na+和HCO;2H2SQ完全電離為2個(gè)H+和SO2-;3KHSO能完全電離為K+、H+和SQ2-。(3)從離子構(gòu)成上確定KHSONaHCO勺類別；根

41、據(jù)KHSOH2SO在水溶液中電離出的離子以及溶液的酸性來判斷；本題考查物質(zhì)的分類、與量有關(guān)的離子方程式的書寫，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類結(jié)果、物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。23.【答案】Ca(OH2FeCl3HClNaHCO【解析】解：由圖及可知，甲排放的為Ca(OH2,氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則乙排放的為FeCl3,由渾濁變清可知，鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)，丙排放的HCl,丁工廠所在河水段產(chǎn)生氣泡，河水仍清，則碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可知丁排放的為NaHCO綜上所述，甲：Ca(OH2,乙：FeCE,丙：HCl,?。篘aHCO故答案為：Ca(OH2；FeC

42、l3；HCl;NaHCO由圖及可知，甲排放的為Ca(OH2,乙排放的為FeCl3,由渾濁變清可知，丙排放的HCl,丁工廠所在河水段產(chǎn)生氣泡，河水仍清，可知丁排放的為NaHCO以此來解答。本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)與現(xiàn)象、與量有關(guān)的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物的應(yīng)用，題目難度不大。24.【答案】3CuO+HaCu+H2OCu2+2OH=Cu(OH2$【解析】解：(1)由以上分析可知B為CuSO,屬于鹽類，C為Cu(OH2,屬于堿，D為CuQ為氧化物,故答案為：物質(zhì)BCD類別鹽堿氧化物(2)上述反應(yīng)到中，在溶液中進(jìn)行，屬于離子反應(yīng)，共3個(gè)，故

43、答案為：3;(3)AA轉(zhuǎn)化，涉及CugH2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuO+HCu+HO,故答案為：CuO+H一Cu+HO;BrC硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OH=Cu(OH2$,故答案為：Cu2+2OH=Cu(OH2$。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D應(yīng)為氧化物，與氫氣反應(yīng)生成A為單質(zhì)，B應(yīng)為硫酸鹽，可由A與濃硫酸反應(yīng)生成，B可與鐵反應(yīng)生成A,則可考慮A為Cu,貝UD為CuOB為CuSO,C為Cu(OH2,以此解答該題。本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化特點(diǎn)，題目難度不大。25.【答案】山東省泰安市2019

44、-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題(解析版)18/174Fe(OH)廣牌-2田0=4Fe(OH)+2+2+2+2+3+Fe2O3FeO+2H=Fe+H2O47Zn+Fe=Zn+Fe2Fe+Cl2=2Fe+2Cl3+23+22+3+2FeCl3Na2S2Fe+3S=Fe2S42Fe+S=2Fe+S$或者2Fe+3S=2FeS+S$【解析】解：(1)X為鐵的氧化物，對應(yīng)鐵元素化合價(jià)+3價(jià)，化學(xué)式為：Fe2。，故答案為：Fe2Q;(2)氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水， 反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeO+HSQ=FeSO+RO,離子方程式為FeO+2A=Fe2+HO;氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，

45、反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升高為+3價(jià)，用單線橋表4Fe(OH)(OH)示為：FeO+2A=Fe2+RQ一項(xiàng)；4Fe(OH)2+-2H20=4Fe(OH)故答案為：FeO+HSQ=FeSO+RQ一有。(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性，反應(yīng)過程中鐵元素化合價(jià)升高表現(xiàn)還原性，如:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,鐵元素化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性如：Zn+Fe2+=Zn2+Fe,故答案為：Zn+Fe=Zn+Fe；2Fe+Cl2=2Fe+2Cl;(4)某同學(xué)預(yù)測Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng)，為驗(yàn)證預(yù)測，分析數(shù)據(jù)可知，硫化鈉溶于水，鐵離子和硫離子反應(yīng)得到不溶于水的物質(zhì)，硫離子和亞鐵離子反應(yīng)生成不溶于水的物質(zhì)

46、，選擇試劑為氯化鐵和硫化鈉溶液混合，可能發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+3g=Fe2S3$;2Fe+S=2Fe+S$或者2Fe+3S=2FeS+S$,3+23+22+3+2故答案為：FeCl3和N&S;2Fe+3S=Fe2SU;2Fe+S=2Fe+S$或者2Fe+3=2FeS+S$。(1)X為鐵的氧化物，對應(yīng)鐵元素化合價(jià)+3價(jià)，Y為堿對應(yīng)鐵元素化合價(jià)+2價(jià)；(2)氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水；氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升高為+3價(jià)。(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性，反應(yīng)過程中鐵元素化合價(jià)升高表現(xiàn)還原性，鐵元素化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性；(4)溶解度表中硫化鈉溶于水，鐵

47、離子和硫離子反應(yīng)得到不溶于水的物質(zhì)，硫離子和亞鐵離子反應(yīng)生成不溶于水的物質(zhì)；本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物判斷、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物的成分等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。26.【答案】過氧化氫溶液和二氧化猛將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用酒精燈微熱或用手捂圓底燒瓶，導(dǎo)氣管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱或松開手后，導(dǎo)氣管末端上升一段穩(wěn)定的液柱，則說明氣密性良A好MnO+4H+2Cl-MrT+CMf+2H.O吸收尾氣Cl2,防止污染空氣bc【解析】解：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常用高鐐i酸鉀或氯酸鉀與二氧化鐐i在加熱條件下分解制備氧氣或用過氧化氫在二氧化猛作催化劑條件下分解制備氧氣，前者需要加熱，

48、后者無需加熱。如果用C裝置，用過氧化氫在二氧化猛作催化劑條件下分解制備氧氣，無需加熱，檢查裝置C的氣密性操山東省泰安市2019-2020年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題(解析版)19/17作為：將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用酒精燈微熱或用手捂圓底燒瓶，導(dǎo)氣管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱或松開手后，導(dǎo)氣管末端上升一段穩(wěn)定的液柱，則說明氣密性良好；故答案為：過氧化氫溶液和二氧化猛；將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用酒精燈微熱或用手捂圓底燒瓶，導(dǎo)氣管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱或松開手后，導(dǎo)氣管末端上升一段穩(wěn)定的液柱，則說明氣密性良好；(2)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，為固體與液體反應(yīng)需要加熱裝置，且氣體可利用濃硫酸干燥、向上排空氣法收集，需要尾氣處理，符合條件的只有氯氣，A裝置中反應(yīng)的離子方程式為IMn(4H+2Cl-一MrT+Ckf+2H2O,在D裝置中連接小燒杯中應(yīng)盛放NaO而液，目的是吸收尾氣Cl2,防止污染空氣，要收集干燥純凈的X氣體。+-2+故答案為：；MnO+4H+2ClMn+Ckf+2HQ吸收尾氣C12,防止污染空氣；(3)收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性，如氣體與氧氣反應(yīng)則只能用排水法收集，氣體是否有顏色、氣體穩(wěn)定性與收集方法無關(guān)，收集氣體時(shí)不應(yīng)采取bc裝置，b裝置集氣瓶密閉不能排除氣體，c裝置伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管過長；a、裝置是向上排氣法，故a正確；b、裝置密閉不能排氣，故