質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式

1、 7.7.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律描述質(zhì)量守恒定律描述質(zhì)量守恒定律會(huì)從分子、原子的角度解釋質(zhì)會(huì)從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律量守恒定律用質(zhì)量守恒定律分析、解釋常用質(zhì)量守恒定律分析、解釋常見的現(xiàn)象見的現(xiàn)象a ab bc c白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定1、 氣球有什么氣球有什么作用？作用？ 防止氣體受熱防止氣體受熱膨脹把瓶塞頂出膨脹把瓶塞頂出2、 左盤錐形瓶口左盤錐形瓶口在白磷點(diǎn)燃后為在白磷點(diǎn)燃后為什么要塞緊？什么要塞緊？防止空氣進(jìn)入錐形瓶防止空氣進(jìn)入錐形瓶3、 點(diǎn)燃時(shí)，若瓶塞點(diǎn)燃時(shí)，若瓶塞未塞緊未塞緊，待燃燒完畢，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將偏后再塞緊，天平的指針將偏？左

2、左4、 反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將才錐形反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將才錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶容積的進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶容積的？1/5現(xiàn)象現(xiàn)象： 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球鼓起后癟掉鼓起后癟掉, ,天平保持平衡天平保持平衡結(jié)論結(jié)論：反應(yīng)前后天平保持平衡，反應(yīng)前后天平保持平衡， 即即反應(yīng)前反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有變化后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有變化描述質(zhì)量守恒定律描述質(zhì)量守恒定律 a a 在在化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中中, ,，參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量總和總和

3、等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和 10 10克水加熱后沸騰，變成克水加熱后沸騰，變成1010克水蒸氣，克水蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律。此變化符合質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為下列說法對(duì)嗎？為什么？你認(rèn)為下列說法對(duì)嗎？為什么？1. 1. 8克氫氣和克氫氣和1克氧氣反應(yīng)生成克氧氣反應(yīng)生成9克水克水2.2.質(zhì)量守恒定律中的質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量質(zhì)量”必須必須是是真正真正參加參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，而不是各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。 紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙輕，此紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙輕，此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)不符合質(zhì)

4、量守恒定律。3 3、總和、總和: :不能忽略反應(yīng)物或生成物中的不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體氣體1升氫氣和升氫氣和8升氧氣反應(yīng)生成升氧氣反應(yīng)生成9升水升水4.4.質(zhì)量守恒定律指的是質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”，不，不是體積和分子個(gè)數(shù)的守恒。是體積和分子個(gè)數(shù)的守恒。 5.5.永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)即不能憑空產(chǎn)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失生，也不能憑空消失E.E.2424克鎂和克鎂和3232克氧氣克氧氣充分充分反應(yīng)，生成氧化鎂反應(yīng)，生成氧化鎂5656克?？?。C會(huì)從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律會(huì)從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律b b 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

5、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種原子的種類類沒有改變，沒有改變，原子的數(shù)目原子的數(shù)目沒有增減，沒有增減，原子原子的質(zhì)量也就沒有變化。的質(zhì)量也就沒有變化。 原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀分子的數(shù)目分子的數(shù)目可能可能改變改變用質(zhì)量守恒定律分析、解釋常見的現(xiàn)象用質(zhì)量守恒定律分析、解釋常見的現(xiàn)象c c錯(cuò)誤的錯(cuò)誤的化學(xué)變化中元素的種類不變，即不會(huì)生成新元素化學(xué)變化中元素的種類不變，即不會(huì)生成新元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，化學(xué)變化前后元

6、素的種化學(xué)變化前后元素的種類不變，沒有金元素參加反應(yīng)類不變，沒有金元素參加反應(yīng), ,不會(huì)生成金不會(huì)生成金二二. .1 1、將、將27.527.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后 剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.917.9克，則生成氧氣的克，則生成氧氣的質(zhì)量為（質(zhì)量為（ ）A 9.6A 9.6克克 B 12.6B 12.6克克 C 6.6C 6.6克克 D 14.9D 14.9克克A 2 2、若若A A克克KClOKClO3 3和和B B克克MnOMnO2 2混合加熱到質(zhì)混合加熱到質(zhì)量不再減少為止，量不再減少為止，得到得到C C克固體殘余物克固體殘余物，

7、則反，則反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為多少？應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為多少？3 3、將含有、將含有1515克克A A、 1010克克B B、9 9克克C C的粉末的粉末混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后， A A為為3 3克、克、B B為為2525克，并產(chǎn)生一種新的物質(zhì)克，并產(chǎn)生一種新的物質(zhì)D D，則則DD的質(zhì)量為的質(zhì)量為5 5、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)A A2B2B3C3C4D4D2 2中，中，6 6克克A A和和1515克克B B恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成1313克克C C；若若DD的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為2 2，則，則B B的相對(duì)原子的相對(duì)原子質(zhì)量為質(zhì)量為_

8、？1515物物 質(zhì)質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/g1015克克A、24克克B、 8克克C混合混合加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，A 8克、克、C30克，還有一種新物質(zhì)克，還有一種新物質(zhì)D，若，若A、B、C、D 的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為28、32、44、18，則它們之間發(fā)生反，則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是應(yīng)的化學(xué)方程式是A3B=2C2D AB=CD A2B=2CD A3B=C2D A 三、三、推測(cè)一些物質(zhì)的推測(cè)一些物質(zhì)的組成組成 1: 1: 植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為 ： H H2 2O + COO + CO2 2

9、淀粉淀粉 + O+ O2 2 ， 由此由此 判斷：淀粉中一定含有判斷：淀粉中一定含有 _元素，元素， 可能含有可能含有 元素元素。2 2：某物質(zhì)：某物質(zhì)在隔絕空氣情況下灼熱在隔絕空氣情況下灼熱（完全分解）完全分解）只生成只生成HH2 2O O 和和COCO2 2，則該物質(zhì)一定由，則該物質(zhì)一定由元素組成。元素組成。 3 3：已知：已知4.64.6克酒精完全燃燒需要克酒精完全燃燒需要9.69.6氧氣氧氣, ,反反應(yīng)后生成應(yīng)后生成8.8 CO8.8 CO2 2和和5.4 H5.4 H2 2OO，判斷酒精中一，判斷酒精中一定含有定含有_元素元素. .4 4、我國(guó)、我國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)長(zhǎng)征二號(hào)”火箭的主火箭的

10、主要燃料是偏二甲肼（用要燃料是偏二甲肼（用R R表示），表示），在火箭發(fā)射時(shí)，偏二甲肼與四氧在火箭發(fā)射時(shí)，偏二甲肼與四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)，產(chǎn)生大量氣體化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：學(xué)方程式如下：2N2N2 2O O4 4R R3N3N2 22CO2CO2 24H4H2 2O O 根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷偏二甲肼的化質(zhì)量守恒定律推斷偏二甲肼的化學(xué)式是學(xué)式是。C C2 2H H8 8N N2 2 5. 3 5. 3克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物為克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物為8.8 CO8.8 CO2 2和和5.4 H5.4 H2

11、 2OO，判斷該物質(zhì)的組成元素？，判斷該物質(zhì)的組成元素？ 6. 1.66. 1.6克有機(jī)物燃燒生成克有機(jī)物燃燒生成4.4 CO4.4 CO2 2和和3.6 3.6 HH2 2OO，則有機(jī)物的組成元素及元素，則有機(jī)物的組成元素及元素 質(zhì)量比？質(zhì)量比？ 四、四、推斷推斷某反應(yīng)物或生成物的某反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式化學(xué)式 1 1、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2X2X2 2 +3Y+3Y2 2 = 2R = 2R 中，若用中，若用 X X、Y Y表示表示R R的化學(xué)式，其中正確的是（的化學(xué)式，其中正確的是（ ） A XA X2 2Y Y3 3 B X B X2 2Y C XY C X3 3Y Y4 4 D X

12、Y D XY2 2A 2 2、食物中的糖類給人體提供熱量，某糖、食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是： X+6OX+6O2 2=6CO=6CO2 2+6H+6H2 2O O，則，則X X的化學(xué)式為：的化學(xué)式為：_；判斷的依據(jù)是；判斷的依據(jù)是_。C6H12O6質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 8 8化學(xué)方程式化學(xué)方程式知道化學(xué)方程式表示的意義知道化學(xué)方程式表示的意義正確表達(dá)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式正確表達(dá)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算物之間的計(jì)算 a a b b c c一、化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式定義：

13、定義：用用化學(xué)式化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。二、書寫原則二、書寫原則1 1、以客觀事實(shí)為依據(jù)，以客觀事實(shí)為依據(jù)，反應(yīng)是真實(shí)存在的反應(yīng)是真實(shí)存在的2 2、遵循質(zhì)量守恒定律、遵循質(zhì)量守恒定律1 1、切忌遺忘反應(yīng)條件、切忌遺忘反應(yīng)條件 點(diǎn)燃（點(diǎn)燃（不等于燃燒）不等于燃燒）、加熱、加熱 、高溫、高溫、通電（通電（不等于電解）不等于電解）、催化劑、催化劑.2 2、正確使用、正確使用“ ” “” “ ”l如果反應(yīng)中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)如果反應(yīng)中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用“”號(hào)表示；號(hào)表示；l如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)

14、物中無固體如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體而生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式旁而生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式旁邊用邊用“”號(hào)表示。號(hào)表示。 只標(biāo)在生成物右邊只標(biāo)在生成物右邊 在等式兩邊找出是在等式兩邊找出是的原子，的原子，把把較大奇數(shù)較大奇數(shù)的原子配成偶數(shù)。的原子配成偶數(shù)。 FeS2 + O2高溫高溫 Fe2O3 + SO2 C2H4+ O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2 + H2O C6H6 + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2 + H2O41128322215126S + OS + O2 2 = SO= SO2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法：宏觀上宏觀上：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反：

15、硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。應(yīng)生成二氧化硫。和條件條件生成生成微觀上：微觀上：每每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子。硫分子。表示反應(yīng)在什么表示反應(yīng)在什么條條件件下進(jìn)行下進(jìn)行表示各物質(zhì)之間表示各物質(zhì)之間原子和分子的個(gè)原子和分子的個(gè)數(shù)比數(shù)比表示什么物質(zhì)表示什么物質(zhì)參參加加反應(yīng)，結(jié)果反應(yīng)，結(jié)果生生成成了什么物質(zhì)了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的各物質(zhì)間的質(zhì)量比質(zhì)量比化學(xué)方程式表示的化學(xué)方程式表示的意義意義(1)“(1)“質(zhì)質(zhì)”的含義的含義 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，

16、生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。下進(jìn)行的。(2)“(2)“量量”的含義的含義 從宏觀看，表示了各反應(yīng)從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。如果反應(yīng)物都是物、生成物間的質(zhì)量比。如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比。氣體，還能表示它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比。從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比。應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比。4P + 5O2 2P2O5124 160 284點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 1）表示磷和氧氣參加反

17、應(yīng)，結(jié)果生成）表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成 五氧化二磷。五氧化二磷。3 3）表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物）表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物 中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為452452。4 4）表示表示124124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160160份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成反應(yīng)生成284284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為為3140713140712 2）表示反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行）表示反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行 例例1 1、 某赤鐵礦石含某赤鐵礦石含F(xiàn)eFe2 2O O3 380%80%，用，用30003000噸這種礦石，可煉出含雜質(zhì)

18、噸這種礦石，可煉出含雜質(zhì)4%4%的生的生鐵多少噸鐵多少噸? ?點(diǎn)撥點(diǎn)撥 有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算為近幾年中考熱點(diǎn)問題為近幾年中考熱點(diǎn)問題, ,需要注意的是：需要注意的是：計(jì)算時(shí)應(yīng)把反應(yīng)物和生成物都換算成純物計(jì)算時(shí)應(yīng)把反應(yīng)物和生成物都換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式計(jì)算；或先質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式計(jì)算；或先求出純物質(zhì)的質(zhì)量，再換算成含雜質(zhì)的量。求出純物質(zhì)的質(zhì)量，再換算成含雜質(zhì)的量。有關(guān)不純物計(jì)算：有關(guān)不純物計(jì)算：把把15.515.5克氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱克氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱, ,反應(yīng)反應(yīng)完全后完全后, ,得到殘留物得到殘留物10.71

19、0.7克克, ,求求: : 1).1).生成氧氣是多少克生成氧氣是多少克? ? 2).2).剩余固體中有哪些物質(zhì)剩余固體中有哪些物質(zhì), ,質(zhì)量各是多少質(zhì)量各是多少? ? 3 3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？差量計(jì)算：差量計(jì)算：現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物, ,加熱使它加熱使它完全反應(yīng)完全反應(yīng), ,結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的固體物質(zhì)質(zhì)量比原來減少結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的固體物質(zhì)質(zhì)量比原來減少了了4.84.8克克, ,此時(shí)殘留固體的質(zhì)量是此時(shí)殘留固體的質(zhì)量是10.210.2克克, ,求求:1):1)生成的氧生成的氧氣質(zhì)量是多少

20、克氣質(zhì)量是多少克? 2)? 2)原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是多少克量各是多少克? ? 給給2020克稀硫酸溶液中加入一片鋅，克稀硫酸溶液中加入一片鋅，過一回兒，把鋅片取出，稱得液體的質(zhì)過一回兒，把鋅片取出，稱得液體的質(zhì)量為量為23.1523.15克，問實(shí)驗(yàn)中消耗鋅多少？克，問實(shí)驗(yàn)中消耗鋅多少？多步反應(yīng)的計(jì)算：多步反應(yīng)的計(jì)算： 用電解水的方法產(chǎn)生的氫氣還原用電解水的方法產(chǎn)生的氫氣還原氧化銅，若還原得到氧化銅，若還原得到32g32g銅，則需銅，則需電解多少克水？電解多少克水？ 加熱分解加熱分解15.8g15.8g的高錳酸鉀所產(chǎn)生的高錳酸鉀所產(chǎn)生的氧氣，能使多少的氧

21、氣，能使多少g g鐵絲完全燃燒？鐵絲完全燃燒？甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：計(jì)算（計(jì)算（1 1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2 2）甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量）甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量 （3 3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲甲乙乙丙丙取用金屬混合物的質(zhì)量（克）取用金屬混合物的質(zhì)量（克）101010102020取用稀硫酸的質(zhì)量（克）取用稀硫酸的質(zhì)量（克）100100 120120100100反應(yīng)后過濾得到的干燥固體反應(yīng)后過濾得到的干燥固體的質(zhì)量（克）的質(zhì)量（克）2 22 2121280% 21.7 14%80% 21.7 14% 硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質(zhì)。為硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質(zhì)。為測(cè)定污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實(shí)驗(yàn)：取取10 g10 g該污水，向污水中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分該污水，向污水中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為4 4的氫氧化鈉溶液，所滴加氫氧化鈉溶液