質(zhì)量守恒定律

1、第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律教學目標：1、知識與技能（1） 通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關系。（2） 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2、過程與方法（1） 增加學生探究實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結規(guī)律。（2） 加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路3、情感態(tài)度與價值觀（1） 培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。（2） 通過對化學反應的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。教學重點

2、：質(zhì)量守恒定律的含義和應用?；瘜W方程式的意義教學難點：質(zhì)量守恒定律的理解。從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。實驗準備：托盤天平，錐形瓶、試管、燒杯、白磷、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。 教學方法：實驗探究 課 時：二課時第一課時：教學過程：復習提問：利用原子、分子的知識說明什么是化學變化和化學變化的實質(zhì)是什么？ 情景導入：由分子構成的物質(zhì)在化學變化中：化分 重新組合 聚集成分子 原子 新分子 新物質(zhì)這說明在化學變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學反應前后分子種類的變化。而原子本身在化學反應前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學變化中原子的種類并沒有改變。這

3、是從質(zhì)的方面研究化學變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學變化即化學反應。講授新課：一、質(zhì)量守恒定律（板書）活動與探究一：白磷燃燒?觀察：（1）白磷的自燃現(xiàn)象 （2）mPmO2= mP5O2自燃小結：（1）白磷自燃現(xiàn)象跟紅磷反應的現(xiàn)象相同。表達式為： PO2 =P2O5 （2）mPmO2= m P5O2 即：參加反應的白磷和氧氣的質(zhì)量總各等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。提問1：利用上述裝置，將白磷改為木炭實驗是否也可以得到這樣的結果？提問2：是否是一切化學反應中反應物和生成物間都存在以上質(zhì)量關系？這種質(zhì)量關系是否具有普通意義？活動探究二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應?觀察：硫酸銅氫氧化鈉氫

4、氧化銅硫酸鈉?mCuSO4mNaOH=mCu(OH)2mNa2SO4即：參加化學反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量= 反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小結：根據(jù)實驗事實得出：mCuSO4mNaOH=mCu(OH)2mNa2SO4即：參加化學反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量= 反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小結：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，見課本第90頁說明：1.必須是真正參加反應的物質(zhì)2.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等想一想：為什么化學反應前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？二、利用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因（板書）解釋：這是因為化學的反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。也就是說：在一切

5、化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。小結： 宏 觀 微 觀元素種類 六 原子種類元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量物質(zhì)的種類 改變 分子的種類討論：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？ 回答：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應可運用定律 1. 進行有關的計算2. 推測一些物質(zhì)的組成3. 解釋一些實驗事實總結：略練習：課后習題1作業(yè)：昌平練習冊第二課時：化學方程式意義復習提問：是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。情景導入：我們已經(jīng)學過了物質(zhì)、元素、原子、分子

6、都可以用化學符號表示，這些化學符號是化學最基礎的語言，通稱“化學用語”。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢？這將是我們本節(jié)學習的內(nèi)容。講授新課：一、化學方程式（板書）講解：化學方程式概念（見課本第92頁）點燃例如：碳在氧氣中燃燒的化學方程式就是： CO2CO2二、化學方程式的涵義（板書）講解：化學方程式的兩點涵義：1、表示：反應物、生成物的反應條件2、表示：反應物與生成物間的質(zhì)量比（各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積比）點燃例： CO2CO2表示碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 12：162：12162每12份碳跟32份氧氣在點燃條件下生成44份二氧化碳表示：反應物與生成物間

7、的質(zhì)量比是12：32：44即：相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)（系數(shù)）的乘積?？偨Y：化學方程式能提供很多有關反應的信息，能將反應中的反應物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關系（即化學反應的“質(zhì)”與“量”的關系）清楚地表示出來。討論：課本 討論閱讀：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展。作業(yè)：昌平練習冊附1：課堂練習一1已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 2已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當一定量ARC YID 片刻后，生成56克B和44克C，則實

8、際發(fā)生分解的A物質(zhì)是（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克3關于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（A）煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律（B）24克鎂關空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克（C）一切化學反應都遵從質(zhì)量守恒定律（D）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應附2：課堂練習二 4蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。5有一化合物其組成可用化學式CXHy來表示，該物質(zhì)氧氣中燃燒時的生成物一定是 6根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化學式用A、B可表示為 。7做氫氣還原氧化銅實驗時，若將8克氧化銅全部還原成6.4克銅時,實際消耗氫氣的質(zhì)量是(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克8.要完全燃燒12克碳,得到44克二氧化碳,實際消耗氧氣的質(zhì)量是(A)大于32克 (B)小于22克