化學(xué)必修2期末練習(xí)（四）

1、化學(xué)必修2期末練習(xí)（四） 試題總分：100分 考試時(shí)間：90分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷 （選擇題 共44分）一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A光化學(xué)煙霧對(duì)人體健康、植物生長(zhǎng)等都有很大的危害B人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”C利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)2下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A乙

2、烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 BNaCl的電子式：CCl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D含10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：18 8O3下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是 ANaOH BMgCl2 CH2SO4 DH2O24下列物質(zhì)中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是 AHCl BK2O CLiCl DH2O5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成6取少量的氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，試管中出現(xiàn)白煙，試管口附近有“白霜”，“白霜

3、”的成份是A氯化銨固體 B鹽酸小液滴 C氨水小液滴 D碳酸銨固體7下列反應(yīng)物中，生成物總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A鋁和稀硫酸的反應(yīng) B鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C苯的燃燒 DBa(OH)2·8H2O和NH4Cl 反應(yīng)8下列排列中順序不正確的是：A酸性：HClO4H2SO4 H2CO3 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C熱穩(wěn)定性：H2OPH3NH3 D原子半徑：NaS O 9下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是 A碳酸鈣跟硝酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 B銅與稀硝酸反應(yīng)： Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ 2NO+ 2H2O C用F

4、eCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D氨水與氯化鐵溶液反應(yīng)：3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3 10向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別通入一定量的SO2和O2，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)最快的是 A在500°C時(shí)，10mol SO2 和5mol O2反應(yīng)； B在500°C時(shí)，用V2O5作催化劑，10mol SO2 和5mol O2 反應(yīng)； C在450°C時(shí)，8mol SO2 和5mol O2 反應(yīng)； D在500°C時(shí)，8mol SO2 和5mol O2 反應(yīng)11反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6

5、H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是 Av (O2)= 0.01mol·(L·s)1 Bv (NO)= 0.008mol·(L·s)1Cv (H2O)= 0.003mol·(L·s)1 Dv (NH3)= 0.02mol·(L·s)112哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 ，下列有關(guān)說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡平衡狀態(tài)的是A生成2 mol NH3的同時(shí)

6、消耗了3 mol H2B體系中氮?dú)?、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量之比一定是132C正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零DN2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化13在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5滴后（2Fe3+2I-2Fe2+I2），再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生 B加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生 D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液

7、是否變血紅色14下列說(shuō)法中正確是蔗糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體 淀粉、纖維素都是天然高分子化合物在常溫下，淀粉遇碘離子變藍(lán)檢驗(yàn)蔗糖在稀H2SO4 作用下水解的產(chǎn)物，可在水解后的混合溶液中直接加新制Cu(OH)2 ，加熱觀察有無(wú)磚紅色沉淀15下列說(shuō)法中正確的是 A鋅錳干電池是二次電池B銅片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池，負(fù)極是銅片C鉛蓄電池的充電過(guò)程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池，工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子移向負(fù)極16下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是 A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B甲烷跟氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)生成硝基苯 D油脂的水解1

8、7苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是 A苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同B苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C苯分子中6個(gè)碳原子與6個(gè)氫原子不在同一平面上D苯可以與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色 18有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)主要由其官能團(tuán)決定。蘋(píng)果酸是一種有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。下列有關(guān)蘋(píng)果酸的說(shuō)法不正確的是A蘋(píng)果酸與金屬鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：3B蘋(píng)果酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：3C蘋(píng)果酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)D蘋(píng)果酸在一定條件下既能與醋酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)19用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?0短周期主族元素A、B

9、、C、D的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與D分別為同主族元素，其中A元素構(gòu)成的單質(zhì)為最輕的氣體，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A原子最外層電子數(shù)：BA BB與C可以形成C2B2型化合物CA與D形成的化合物是離子化合物 DB、C、D三元素形成的離子半徑大小關(guān)系為：DCB21除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ANO（NO2），將混合氣體通過(guò)盛滿水的洗瓶，再用排空氣法收集B乙醇（乙酸），加入足量飽和碳酸鈉溶液，再振蕩、分液C苯（溴），加入足量的KI溶液，再振蕩、分液D乙烷（乙烯），將混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗瓶，再用排氣法收集*22m g銅、鐵與足量一定濃度的硝酸完全

10、反應(yīng)后，將所得氣體與3.36 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，則生成沉淀的質(zhì)量為A(m+4.8)g B(m+5.1)g C(m+10.2)g D(m+19.2)g 第II卷 （非選擇題 共56分）二、填空題（本題包括6個(gè)小題，共50分）23（4分）有下列各組物質(zhì)：AO2和 O3 B甲烷和丙烷C D乙酸和甲酸甲酯E12C 和 13C 其中：屬于同分異構(gòu)體的為 （填序號(hào)，下同）；屬于同素異形體的為 ；屬于同位素的為 ；屬于同系物的為 。24（6分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式

11、： NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Cu2O、Na2CO3三種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 。25.（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023（1）的元素符號(hào)是 ；與形成的化合物的類型為 。（2）寫(xiě)出與兩元素組成的化合物的電子式 。（3）寫(xiě)出元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫(xiě)出、兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

12、化物相互反應(yīng)的離子方程式 。（5）若的元素符號(hào)用X來(lái)表示，則其最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是 。AH2XO3 BHXO3 CH4XO4 DH6X2O726（10分）能源是人類社會(huì)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)。開(kāi)發(fā)和利用清潔、高效的新能源已成為人類共同關(guān)注的重大課題。請(qǐng)閱讀以下材料，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物。它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來(lái)點(diǎn)火做飯或發(fā)電照明。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用 能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)方程式 。（2）某研究人員設(shè)計(jì)了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極是 （填a或b），發(fā)生 （填“氧化”或“

13、還原”）反應(yīng)，若反應(yīng)過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷5.6L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。27 .（10分）已知A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，且E的相對(duì)分子質(zhì)量為88。請(qǐng)根據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：C BH2OADE濃硫酸 D（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式 。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其反應(yīng)類型是 。（4）現(xiàn)代工業(yè)常用A和D在催化劑、加熱條件下合成E，請(qǐng)寫(xiě)出其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，并指出其反應(yīng)類型 。28（10分）有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)。某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置已省略），其實(shí)

14、驗(yàn)操作為：按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后鼓入空氣并打開(kāi)活塞a，即可在B處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答下列問(wèn)題：（）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置控制在7080的水浴中的目的是： 。（3）從B中可觀察到的現(xiàn)象： 。 從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑 （填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng) （填“能”或“不能”）繼續(xù)進(jìn)行，其原因是 。三、計(jì)算題（6分）29（6分） 0.2mol有機(jī)物與1.3molO2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)后的產(chǎn)物為CO2和H2O(g)，產(chǎn)物先通過(guò)濃H2SO4，質(zhì)量增加18g；再通過(guò)堿石

15、灰被完全吸收，質(zhì)量增加35.2g。（1）試推斷該有機(jī)物的分子式（要求寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程）（2）請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物可能有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式化學(xué)必修2期末練習(xí)（四） 參考答案第I卷 （選擇題 共44分）一、選擇題：（每個(gè)小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)1234567891011答案BDABCADCABC題號(hào)1213141516171819202122答案DDBCAABDBDC第II卷 （非選擇題 共56分）二、填空題（本題包括6個(gè)小題，共50分）23（4分） D ； A ； E ； B 。（每空1分）24（6分） （1）14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。（

16、2分）（2）酸性（1分）； 氧化性（1分）。 （3）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。（2分）25.（10分）(每小題2分)（1） F （1分） ；離子化合物（1分） （2） （2分）（3）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （2分）（4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O （2分）（5）B（2分）26(10分) （1）生物質(zhì)（2分）CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （2分）（2）a（2分） 氧化（2分） 2（2分）27 .（10分）C=C（1）HH （2分）HH（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分，未寫(xiě)反應(yīng)條件，扣1分；有機(jī)物用分子式

17、表示，全扣） （3）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分） 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（1分） 加熱（4）CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3 （2分） 加成反應(yīng)（1分）28（10分）（）（2分）（2）使乙醇蒸氣均勻揮發(fā)（2分）（3）銅絲由紅色變黑色，再由黑色變紅色（2分）；參加（1分）（4） 能 ；（1分） 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（2分）三、計(jì)算題（6分）29（6分）解：從從題意知生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=1mol，生成CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=0.8mol（1分）設(shè)有機(jī)物分子式為則 1 0.2mol 1.3mol 0.8mol 1mol1X = 0.20.8 X = 4 1 = 0.21 Y = 10 1 = 0.21.3 Z = 0 所以該分子式為C4H10（3分）CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3（各1分）（其它正確解法也可以給分）化學(xué)必修2期末練習(xí)答題卡第I卷 （選擇題 共44分）一、選擇題：（此題包括22個(gè)小題，每個(gè)小題2分