第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第3課時(shí)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

1、C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1300 kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2600 kJ/molH= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。不是，分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校嚎赡艿脑蛴校?.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL的的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL或小或小于于50 mL都會(huì)造

2、成誤差）都會(huì)造成誤差）。2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差?；旌纤?、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。致誤差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。溫度，致使熱量損失而引起誤差。 50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在圖示的溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定

3、反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”“無影響無影響”）。）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上

4、述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填（填“相相等等”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），簡(jiǎn)述），簡(jiǎn)述理由：理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填。（均填“偏大偏大”“偏小偏小”“無影無影響響”）環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小偏小不不相相等等相等相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成因