高三化學(xué)《專題一氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)》

1、 專題一專題一 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 和離子反應(yīng)和離子反應(yīng)【課前導(dǎo)引【課前導(dǎo)引】 1. 下列變化過程中所發(fā)生的反應(yīng)下列變化過程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是一定屬于氧化還原反應(yīng)的是: A. 皂化反應(yīng)皂化反應(yīng) B. 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng) C. 中和反應(yīng)中和反應(yīng) D. 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 解析：解析：本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對(duì)氧典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及及其與其它化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反應(yīng)間的關(guān)系作基礎(chǔ)性考查。其中，各型反應(yīng)間的關(guān)系作基礎(chǔ)性考查。其中，只有鋁熱反應(yīng)鐵定是置換反應(yīng)，一定有只有鋁

2、熱反應(yīng)鐵定是置換反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的升降，可逆反應(yīng)則不一定，元素化合價(jià)的升降，可逆反應(yīng)則不一定，皂化反應(yīng)和中和反應(yīng)一定無元素化合價(jià)皂化反應(yīng)和中和反應(yīng)一定無元素化合價(jià)的升降。故答案為的升降。故答案為B。 2. 已知已知pH=1的某溶液中存在較多的某溶液中存在較多的的Ba2+、NO3，則該溶液中還可能大量，則該溶液中還可能大量存在的離子組是存在的離子組是: A. Fe3+、F、Cl B. Mg2+、SO42、Br C. Mg2+、Cl、Fe2+ D. Na+、NH4+、Cu2+ 解析：解析：本題以離子共存問題為載體，考查本題以離子共存問題為載體，考查考生在題設(shè)環(huán)境下對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、實(shí)考生

3、在題設(shè)環(huán)境下對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、實(shí)質(zhì)、結(jié)果的掌握情況。從題給條件看，要判定質(zhì)、結(jié)果的掌握情況。從題給條件看，要判定各離子組能否大量共存，須注意如下三點(diǎn)：一各離子組能否大量共存，須注意如下三點(diǎn)：一是酸性條件，據(jù)此，可確定是酸性條件，據(jù)此，可確定A組中組中F-易與易與H+結(jié)結(jié)合成弱酸合成弱酸HF；二是酸性條件下的；二是酸性條件下的NO3-已相當(dāng)已相當(dāng)于于HNO3，具有氧化性，可將，具有氧化性，可將C中的中的Fe2+氧化氧化成成Fe3+；三是；三是Ba2+，致使，致使B中的中的SO42-轉(zhuǎn)化成難轉(zhuǎn)化成難溶的溶的BaSO4。故答案為。故答案為D。 【考點(diǎn)搜索【考點(diǎn)搜索】 1. 理解氧化和還原、氧化性

4、和還原性、理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。氧化劑和還原劑等概念。 2. 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。方向和數(shù)目。 3. 能配平氧化還原反應(yīng)方程式。能配平氧化還原反應(yīng)方程式。 4. 掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算。掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算。 5. 通過復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對(duì)離子反通過復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對(duì)離子反應(yīng)概念的認(rèn)識(shí)，熟練離子反應(yīng)方程式的書應(yīng)概念的認(rèn)識(shí)，熟練離子反應(yīng)方程式的書寫，進(jìn)而強(qiáng)化對(duì)離子共存與離子方程式正寫，進(jìn)而強(qiáng)化對(duì)離子共存與離子方程式正誤的判斷。誤的判斷。【鏈接高考【鏈接高考】 例例1 (05廣東廣東) 從海水中可以提取溴，

5、從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列，下列說法正確的是說法正確的是: A. 溴離子具有氧化性溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑氯氣是還原劑 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 解析：解析：本題以海水提取溴為線索，本題以海水提取溴為線索，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及鹵素單考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。 -1是是Br的最低化合價(jià)，故溴離子只的最低化合價(jià)，故溴離子只有還原性；氯氣在反應(yīng)中化合價(jià)由有還原性；氯氣在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)價(jià)降至了降至了-1價(jià)，作氧

6、化劑；該反應(yīng)屬置換價(jià)，作氧化劑；該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。本題答案為反應(yīng)。本題答案為D。 例例2 (05全國卷全國卷III)能正確表示下列反應(yīng)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是的離子方程式是:A. 甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)： HCOO+H=HCOOHB. 硫化鈉的第一步水解：硫化鈉的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH-C. 醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng): Ba2+SO42-=BaSO4 D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 解析：解析：本題意在對(duì)各型離子方程本題意在對(duì)各型離子方程式的書寫正誤作

7、判斷性的考查。選項(xiàng)式的書寫正誤作判斷性的考查。選項(xiàng)中，中，A屬強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，符合題屬強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，符合題意；意；B涉及涉及S2-的水解，但它的水解比較的水解，但它的水解比較微弱，主要發(fā)生第一步水解；微弱，主要發(fā)生第一步水解；C中的中的兩物質(zhì)反應(yīng)，除生成了兩物質(zhì)反應(yīng)，除生成了BaSO4沉淀，沉淀，還應(yīng)生成了難電離的醋酸；還應(yīng)生成了難電離的醋酸；D中的兩中的兩物質(zhì)反應(yīng)，還應(yīng)生成了難溶的物質(zhì)反應(yīng)，還應(yīng)生成了難溶的Mg(OH)2。答案是。答案是A。1. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2

8、O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【課前練習(xí)【課前練習(xí)】1. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COC

9、l2+2KCl【課前練習(xí)【課前練習(xí)】D一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)【小結(jié)】一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)【小結(jié)】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化是電子轉(zhuǎn)移這個(gè)本質(zhì)變化的化合價(jià)變化是電子轉(zhuǎn)移這個(gè)本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)的過程外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)的過程中，要抓住化合價(jià)為突破口，通過化合中，要抓住化合價(jià)為突破口，通過化合價(jià)的變化來分析有關(guān)問題。價(jià)的變化來分析有關(guān)問題。 【課前練習(xí)【課前練習(xí)】 2. 希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠

10、素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2 ，下列，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是: A. 反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH降低降低 B. 每生成每生成1個(gè)個(gè)O2分子轉(zhuǎn)移分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子個(gè)電子 C. 葉綠體被氧化葉綠體被氧化 D. 該實(shí)驗(yàn)可說明光合作用產(chǎn)生的氧該實(shí)驗(yàn)可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水氣來源于水光照光照葉綠體葉綠體【課前練習(xí)【課前練習(xí)】 2. 希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3+2H2O 4Fe2+

11、4H+O2 ，下列，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是: A. 反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH降低降低 B. 每生成每生成1個(gè)個(gè)O2分子轉(zhuǎn)移分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子個(gè)電子 C. 葉綠體被氧化葉綠體被氧化 D. 該實(shí)驗(yàn)可說明光合作用產(chǎn)生的氧該實(shí)驗(yàn)可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水氣來源于水光照光照葉綠體葉綠體C【小結(jié)【小結(jié)】二、各概念之間的關(guān)系二、各概念之間的關(guān)系:【小結(jié)【小結(jié)】二、各概念之間的關(guān)系二、各概念之間的關(guān)系: 3. 已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：程式為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

12、和數(shù)目?！菊n前練習(xí)【課前練習(xí)】【小結(jié)【小結(jié)】三、氧化還原反應(yīng)的表示法三、氧化還原反應(yīng)的表示法【小結(jié)【小結(jié)】三、氧化還原反應(yīng)的表示法三、氧化還原反應(yīng)的表示法 常用雙線橋法和單線橋法對(duì)氧常用雙線橋法和單線橋法對(duì)氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升降、電子化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進(jìn)行得失、被氧化或被還原的情況進(jìn)行分析。雙線橋法分析如下：分析。雙線橋法分析如下：【課前練習(xí)【課前練習(xí)】 4. 某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：以煤以煤為燃料煅燒石灰石；為燃料煅燒石灰石；用飽和用飽和Na2CO3溶液吸溶液吸收步驟收步驟中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的CO2 (轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化NaHCO3

13、)；使使步驟步驟中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)；跟水反應(yīng)；消石灰跟消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過程中未涉及到的化溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過程中未涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有學(xué)反應(yīng)類型有_。 A. 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng)置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) E. 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) F. 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 【課前練習(xí)【課前練習(xí)】 4. 某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：以煤以煤為燃料煅燒石灰石；為燃料煅燒石灰石；用飽和用飽和Na2CO3溶液吸溶液吸收步驟收步驟中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的CO2 (轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化NaHCO3)；使使步驟步驟中產(chǎn)生的中產(chǎn)

14、生的CaO跟水反應(yīng)；跟水反應(yīng)；消石灰跟消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過程中未涉及到的化溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過程中未涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有學(xué)反應(yīng)類型有_。 A. 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng)置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) E. 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) F. 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) C、E【小結(jié)【小結(jié)】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系【小結(jié)【小結(jié)】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 置換反應(yīng)都是氧化還置換反應(yīng)都是氧化還 原反應(yīng)；原反應(yīng)； 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧復(fù)分解反應(yīng)都不是氧 化還原

15、反應(yīng)；化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)生成的分解反有單質(zhì)生成的分解反 應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)參加的化合反有單質(zhì)參加的化合反 應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)；應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)； 上述關(guān)系可圖示如下：上述關(guān)系可圖示如下：【小結(jié)【小結(jié)】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 置換反應(yīng)都是氧化還置換反應(yīng)都是氧化還 原反應(yīng)；原反應(yīng)； 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧復(fù)分解反應(yīng)都不是氧 化還原反應(yīng)；化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)生成的分解反有單質(zhì)生成的分解反 應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)參加的化合反有單質(zhì)參加的化合反 應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)；應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)； 上述關(guān)系可圖示如下：

16、上述關(guān)系可圖示如下： 5. 已知反應(yīng)已知反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能從左向右進(jìn)行，能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：則反應(yīng)：W2+2Z-=Z2+2W-進(jìn)行的方向是進(jìn)行的方向是: A. 從左向右從左向右 B. 從右向左從右向左 C. 不能進(jìn)行不能進(jìn)行 D. 無法判斷無法判斷【課前練習(xí)【課前練習(xí)】 5. 已知反應(yīng)已知反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能從左向右進(jìn)行，能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：則反應(yīng)：W2+2Z-=Z2+2W-進(jìn)行的方向是進(jìn)行的方向是: A. 從左向右從左向右 B. 從右向左從右向左 C. 不能進(jìn)行不能進(jìn)行 D. 無法判斷無法判斷【課前

17、練習(xí)【課前練習(xí)】B【小結(jié)【小結(jié)】五、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷五、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷【小結(jié)【小結(jié)】五、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷五、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷 反應(yīng)物里的氧化劑總要比生成的氧化產(chǎn)反應(yīng)物里的氧化劑總要比生成的氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，而反應(yīng)物里的還原劑總要比物的氧化性強(qiáng)，而反應(yīng)物里的還原劑總要比生成物里還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。生成物里還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。 另外，也可以根據(jù)氧化或還原產(chǎn)物的價(jià)另外，也可以根據(jù)氧化或還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷態(tài)高低判斷 當(dāng)變價(jià)的還原劑（或氧化劑）在相似的當(dāng)變價(jià)的還原劑（或氧化劑）在相似的條件下作用于不同的氧化劑（或還原劑）時(shí)，條件下作用于不同的氧化劑

18、（或還原劑）時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）價(jià)態(tài)的高低可根據(jù)氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原來判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱。性）的強(qiáng)弱?！菊n前練習(xí)【課前練習(xí)】6. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是該反應(yīng)的氧化劑是_；【課前練習(xí)【課前練習(xí)】6. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是該反應(yīng)的氧化劑是_；KMnO4

19、(2) 如果該反應(yīng)方程式中如果該反應(yīng)方程式中I2和和KIO3的系數(shù)都的系數(shù)都是是5： KMnO4的系數(shù)是的系數(shù)是_； 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是: (2) 如果該反應(yīng)方程式中如果該反應(yīng)方程式中I2和和KIO3的系數(shù)都的系數(shù)都是是5： KMnO4的系數(shù)是的系數(shù)是_； 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：和數(shù)目： KMnO4+K

20、I+H2SO4 (3) 如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是:8 (2) 如果該反應(yīng)方程式中如果該反應(yīng)方程式中I2和和KIO3的系數(shù)都的系數(shù)都是是5： KMnO4的系數(shù)是的系數(shù)是_； 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是:該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧該反應(yīng)式含兩種氧

21、化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化化劑的用量都可以發(fā)生變化 8六、氧化還原方程式的配平六、氧化還原方程式的配平六、氧化還原方程式的配平六、氧化還原方程式的配平依據(jù)依據(jù)六、氧化還原方程式的配平六、氧化還原方程式的配平升高的總價(jià)升高的總價(jià) = 降低的總價(jià)降低的總價(jià)依據(jù)依據(jù)六、氧化還原方程式的配平六、氧化還原方程式的配平升高的總價(jià)升高的總價(jià) = 降低的總價(jià)降低的總價(jià)依據(jù)依據(jù) 配平步驟：配平步驟：“一標(biāo)、二找、三一標(biāo)、二找、三定、四配、五查定、四配、五查”。六、氧化還原方程式的配平六、氧化還原方程式的配平升高的總價(jià)升高的總價(jià) = 降低的總價(jià)降低的總價(jià)依據(jù)依據(jù) 配平步驟：配平步驟：“一標(biāo)、二

22、找、三一標(biāo)、二找、三定、四配、五查定、四配、五查”。 配平技法：要注意以下方法的配平技法：要注意以下方法的適用范圍。適用范圍。 7. 向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液溶液的物質(zhì)的量的濃度為的物質(zhì)的量的濃度為_?！菊n前練習(xí)【課前練習(xí)】 7. 向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液溶液的物質(zhì)的量的濃度為的物質(zhì)的量的濃度為_。1mol/L【課前練習(xí)【

23、課前練習(xí)】七、有關(guān)計(jì)算七、有關(guān)計(jì)算【小結(jié)【小結(jié)】七、有關(guān)計(jì)算七、有關(guān)計(jì)算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)【小結(jié)【小結(jié)】七、有關(guān)計(jì)算七、有關(guān)計(jì)算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：原理：得電子數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)升高總價(jià)升高總價(jià)=降低總價(jià)降低總價(jià)【小結(jié)【小結(jié)】七、有關(guān)計(jì)算七、有關(guān)計(jì)算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：原理：得電子數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)升高總價(jià)升高總價(jià)=降低總價(jià)降低總價(jià)(2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)【小結(jié)【小結(jié)】七、有關(guān)計(jì)算七、有關(guān)計(jì)算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：原理

24、：得電子數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)升高總價(jià)升高總價(jià)=降低總價(jià)降低總價(jià)(2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。【小結(jié)【小結(jié)】七、有關(guān)計(jì)算七、有關(guān)計(jì)算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：原理：得電子數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)升高總價(jià)升高總價(jià)=降低總價(jià)降低總價(jià)(2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為此反應(yīng)中轉(zhuǎn)

25、移的電子數(shù)為_。1mol【小結(jié)【小結(jié)】【課前練習(xí)【課前練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的溶解性寫出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)HClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【課前練習(xí)【課前練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的溶解性寫出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)HClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解難難難難微微難難微微溶溶溶、水解溶、水解微微難難難難溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解難難難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶氧化還原氧化還原溶溶完全水解完全水解難難溶溶完全水解完全

26、水解溶溶完全水解完全水解(一一) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)(一一) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1. 定義定義(一一) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1. 定義定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)(一一) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1. 定義定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件發(fā)生條件 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的中要有離子的_；具體；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了了_物質(zhì)、物質(zhì)、_的的物質(zhì)或是物質(zhì)或是_的物質(zhì)或是離子的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了間發(fā)生了_反應(yīng)反應(yīng);(一一) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1.

27、 定義定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件發(fā)生條件 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的中要有離子的_；具體；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了了_物質(zhì)、物質(zhì)、_的的物質(zhì)或是物質(zhì)或是_的物質(zhì)或是離子的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了間發(fā)生了_反應(yīng)反應(yīng);(一一) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1. 定義定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件發(fā)生條件濃度減小濃度減小 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的中要有離子的_；具體；具體來說，發(fā)生離子反

28、應(yīng)的條件就是生成來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了了_物質(zhì)、物質(zhì)、_的的物質(zhì)或是物質(zhì)或是_的物質(zhì)或是離子的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了間發(fā)生了_反應(yīng)反應(yīng);(一一) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1. 定義定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件發(fā)生條件濃度減小濃度減小難溶的難溶的 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的中要有離子的_；具體；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了了_物質(zhì)、物質(zhì)、_的的物質(zhì)或是物質(zhì)或是_的物質(zhì)或是離子的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了間發(fā)生了_反應(yīng)反應(yīng);(一一) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1. 定義定義指有離

29、子參加或有離子生成的反應(yīng)指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件發(fā)生條件濃度減小濃度減小難溶的難溶的難電離難電離 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的中要有離子的_；具體；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了了_物質(zhì)、物質(zhì)、_的的物質(zhì)或是物質(zhì)或是_的物質(zhì)或是離子的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了間發(fā)生了_反應(yīng)反應(yīng);(一一) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1. 定義定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件發(fā)生條件濃度減小濃度減小難溶的難溶的難電離難電離易揮發(fā)易揮發(fā) 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是

30、在反應(yīng)中要有離子的中要有離子的_；具體；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了了_物質(zhì)、物質(zhì)、_的的物質(zhì)或是物質(zhì)或是_的物質(zhì)或是離子的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了間發(fā)生了_反應(yīng)反應(yīng);(一一) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1. 定義定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件發(fā)生條件濃度減小濃度減小難溶的難溶的難電離難電離易揮發(fā)易揮發(fā)氧化還原氧化還原 即：離子互換（非氧化還原反應(yīng)）即：離子互換（非氧化還原反應(yīng)）型生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，型生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進(jìn)行。向

31、進(jìn)行。 即：離子互換（非氧化還原反應(yīng)）即：離子互換（非氧化還原反應(yīng)）型生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，型生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進(jìn)行。向進(jìn)行。 離子間氧化還原反應(yīng)型總是由離子間氧化還原反應(yīng)型總是由強(qiáng)氧化性、強(qiáng)還原性物質(zhì)轉(zhuǎn)化為弱氧化強(qiáng)氧化性、強(qiáng)還原性物質(zhì)轉(zhuǎn)化為弱氧化性、弱還原性物質(zhì)。性、弱還原性物質(zhì)。練習(xí)練習(xí): : 分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1. MgCO3、Na2O、Na2O2分別溶于分別溶于稀硫酸稀硫酸 2. Al、Al2O3、Al(OH)3分別溶于分別溶于NaOH溶液中溶液中 3. C

32、u、Fe、Na分別溶于分別溶于FeCl3溶液中溶液中 4. AlCl3、CuCl2、FeCl3分別滴加到分別滴加到Na2S溶液中溶液中 5. NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液溶液中分別滴加少量中分別滴加少量Ca(HCO3)2溶液溶液1. MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O22. 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O3. Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 6Na+2Fe3+6H

33、2O=6Na+2Fe(OH)3+3H24. 2Al3+3S2+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S Cu2+S2=CuS 2Fe3+3S2=2FeS+S5. Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O Ca2+Ba2+2HCO3+2OH =CaCO3+BaCO3+2H2O【討論【討論】離子方程式書寫的注意事項(xiàng)離子方程式書寫的注意事項(xiàng) (1) 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離才能寫成離子強(qiáng)電解質(zhì)完全電離才能寫成離子【討論【討論】離子方程式書寫的注意事項(xiàng)離子方程式書寫的注意事項(xiàng) (1) 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離才能寫成離子強(qiáng)電解質(zhì)完全電離才能寫成離子 (2

34、) 凡非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和難溶于凡非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和難溶于水或生成了微溶于水的物質(zhì)都應(yīng)寫成分水或生成了微溶于水的物質(zhì)都應(yīng)寫成分子式或化學(xué)式子式或化學(xué)式【討論【討論】離子方程式書寫的注意事項(xiàng)離子方程式書寫的注意事項(xiàng) (1) 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離才能寫成離子強(qiáng)電解質(zhì)完全電離才能寫成離子 (2) 凡非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和難溶于凡非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和難溶于水或生成了微溶于水的物質(zhì)都應(yīng)寫成分水或生成了微溶于水的物質(zhì)都應(yīng)寫成分子式或化學(xué)式子式或化學(xué)式 (3) 遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒及有關(guān)遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒及有關(guān)反應(yīng)量的對(duì)應(yīng)等原則反應(yīng)量的對(duì)應(yīng)等原則【討論【討論】離子方程式書寫的注意事項(xiàng)離子方程式書寫的注意事

35、項(xiàng)要改寫成離子的物質(zhì)：要改寫成離子的物質(zhì)：要改寫成離子的物質(zhì)：要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于易溶于水的強(qiáng)水的強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)要改寫成離子的物質(zhì)：要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于易溶于水的強(qiáng)水的強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、鹽酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等等要改寫成離子的物質(zhì)：要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于易溶于水的強(qiáng)水的強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、鹽酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等等強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等等要改寫成離子的物質(zhì)：要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于易溶于水的強(qiáng)水的強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、鹽酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等等強(qiáng)堿：

36、強(qiáng)堿：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等等大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽不能不能改寫改寫成離成離子的子的物質(zhì)物質(zhì)不能不能改寫改寫成離成離子的子的物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物不能不能改寫改寫成離成離子的子的物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物難溶物難溶物不能不能改寫改寫成離成離子的子的物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物難溶物難溶物堿堿:鹽鹽:不能不能改寫改寫成離成離子的子的物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物難溶物難溶物堿堿:鹽鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等不能不能改寫改寫成離成離子的子的物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物難溶物難溶物堿堿:鹽鹽:Mg(OH)2、

37、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等不能不能改寫改寫成離成離子的子的物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物難溶物難溶物堿堿:鹽鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：不能不能改寫改寫成離成離子的子的物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物難溶物難溶物堿堿:鹽鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、

38、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O不能不能改寫改寫成離成離子的子的物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物難溶物難溶物堿堿:鹽鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：氣體氣體:弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O不能不能改寫改寫成離成離子的子的物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物難溶物難溶物堿堿:鹽鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbS

39、O4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：氣體氣體:H2、O2、CO2、SO2、NH3等等弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O【知識(shí)總結(jié)【知識(shí)總結(jié)】(二二) 離子方程式離子方程式【知識(shí)總結(jié)【知識(shí)總結(jié)】(二二) 離子方程式離子方程式1. 書寫步驟書寫步驟【知識(shí)總結(jié)【知識(shí)總結(jié)】(二二) 離子方程式離子方程式1. 書寫步驟書寫步驟寫寫拆拆刪刪查查【知識(shí)總結(jié)【知識(shí)總結(jié)】(二二) 離子方程式離子方程式1. 書寫步驟書寫步驟寫寫拆拆刪刪查查2. 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 只有在溶液中發(fā)生的離子反只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫離子方程式，例如，濃硫應(yīng)才能寫離子方程式，例如，濃硫酸

40、與固體發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)酸與固體發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)但不寫離子方程式；但不寫離子方程式； 只有在溶液中發(fā)生的離子反只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫離子方程式，例如，濃硫應(yīng)才能寫離子方程式，例如，濃硫酸與固體發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)酸與固體發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)但不寫離子方程式；但不寫離子方程式； 離子方程式必須滿足原子守離子方程式必須滿足原子守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還必須滿足電子得失守恒；應(yīng)，還必須滿足電子得失守恒； 單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都必須用分子式表示；只有可溶性弱堿和水都必須用分子式表示

41、；只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式。強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式。 單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都必須用分子式表示；只有可溶性弱堿和水都必須用分子式表示；只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式。強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式。 微溶物如果在生成物中出現(xiàn)，一般寫微溶物如果在生成物中出現(xiàn)，一般寫成沉淀形式；如果在反應(yīng)物中出現(xiàn)，要看具成沉淀形式；如果在反應(yīng)物中出現(xiàn)，要看具體情況，如果是澄清溶液，則作為可溶物處體情況，如果是澄清溶液，則作為可溶物處理，如果是以濁液形式出現(xiàn)，則作為難溶物理，如果是以濁液形式出現(xiàn)，則作為難溶物處理。處理?！镜湫屠}【典型例題】例

42、例1. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaCl晶體晶體 液態(tài)液態(tài)SO3 稀醋酸稀醋酸 汞汞 BaSO4固體固體 蔗糖蔗糖(C12H22O11) 酒精酒精(C2H5OH) 熔化熔化KNO3 純水純水 請(qǐng)回答下列問題請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)用序號(hào)):(1) 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_ (2) 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_(3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_(4) 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_(1) 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_ (2) 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_(3) 以上物質(zhì)中屬

43、于非電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_(4) 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_(1) 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_ (2) 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_(3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_(4) 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_(1) 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_ (2) 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_(3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_(4) 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_(1) 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是以上物質(zhì)

44、中能導(dǎo)電的是_ (2) 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_(3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_(4) 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_ 例例2. 將將0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等體積混合，溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為 ，混合溶液，混合溶液中中 離子濃度最大。離子濃度最大。 例例2. 將將0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等體積混合，溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為 ，混合溶液，混合溶液中中 離子濃

45、度最大。離子濃度最大。答案：答案： Ba2+OH+H+SO42- =BaSO4 +H2O 例例2. 將將0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等體積混合，溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為 ，混合溶液，混合溶液中中 離子濃度最大。離子濃度最大。答案：答案： Ba2+OH+H+SO42- =BaSO4 +H2O OH例例3. 下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 A. 向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳： 2OH+CO2= CO32+H2OB. 硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液：硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇

46、溶液： NH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+NH3+H2OC. 向偏鋁酸鈉溶液中通入少量向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D. 溴化亞鐵溶液中滴入過量新制的氯水：溴化亞鐵溶液中滴入過量新制的氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl例例3. 下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 A. 向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳： 2OH+CO2= CO32+H2OB. 硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液：硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液： NH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+NH3+H2OC.

47、向偏鋁酸鈉溶液中通入少量向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D. 溴化亞鐵溶液中滴入過量新制的氯水：溴化亞鐵溶液中滴入過量新制的氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl例例4. 下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是:A. 明礬溶液中加放過量的氨水明礬溶液中加放過量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB. 漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O= CaCO3+ 2HClO+CO32C. FeBr2溶液中加入過量的氯水溶液中加入過量的氯水 2Br+Cl2Br2+2ClD.

48、澄清的石灰水中加入過量的澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液溶液: Ca2+2OH+2HCO3 = CaCO3+2H2O +CO32例例4. 下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是:A. 明礬溶液中加放過量的氨水明礬溶液中加放過量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB. 漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O= CaCO3+ 2HClO+CO32C. FeBr2溶液中加入過量的氯水溶液中加入過量的氯水 2Br+Cl2Br2+2ClD. 澄清的石灰水中加入過量的澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液溶液: Ca2+2OH+2

49、HCO3 = CaCO3+2H2O +CO32【熱身練習(xí)【熱身練習(xí)】1. 下列有關(guān)方程式正確的是下列有關(guān)方程式正確的是: A. SO2氣體緩緩地通入到氣體緩緩地通入到Na2O2固體粉末中：固體粉末中： 2SO22Na2O22Na2SO3O2 B. 硫酸鋁溶液加入過量氨水：硫酸鋁溶液加入過量氨水： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 C. 氫氟酸與飽和石灰水混合：氫氟酸與飽和石灰水混合： HFOHFH2O D. NaHSO4可在熔融狀態(tài)下全部電離：可在熔融狀態(tài)下全部電離： NaHSO4NaHSO42【熱身練習(xí)【熱身練習(xí)】1. 下列有關(guān)方程式正確的是下列有關(guān)方程式正確的是: A. SO2氣

50、體緩緩地通入到氣體緩緩地通入到Na2O2固體粉末中：固體粉末中： 2SO22Na2O22Na2SO3O2 B. 硫酸鋁溶液加入過量氨水：硫酸鋁溶液加入過量氨水： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 C. 氫氟酸與飽和石灰水混合：氫氟酸與飽和石灰水混合： HFOHFH2O D. NaHSO4可在熔融狀態(tài)下全部電離：可在熔融狀態(tài)下全部電離： NaHSO4NaHSO42B2. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是: A. 鈉投入鈉投入CuSO4溶液中：溶液中： 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2 +H2 B. Cl2通入到冷水中：通入到冷水中： Cl2+H

51、2OCl-+ClO-+2H+ C. KMnO4溶液溶液(酸化酸化)加入加入H2O2溶液：溶液： 2MnO4-+9H2O2+6H2Mn2+12H2O+7O2 D. 用惰性電極電解飽和食鹽水：用惰性電極電解飽和食鹽水： 2Cl2H2O2=2OHCl2H22. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是: A. 鈉投入鈉投入CuSO4溶液中：溶液中： 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2 +H2 B. Cl2通入到冷水中：通入到冷水中： Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ C. KMnO4溶液溶液(酸化酸化)加入加入H2O2溶液：溶液： 2MnO4-+9H2O2+6H

52、2Mn2+12H2O+7O2 D. 用惰性電極電解飽和食鹽水：用惰性電極電解飽和食鹽水： 2Cl2H2O2=2OHCl2H2BC3. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是: A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 將飽和將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中：溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化鈉溶于水中：硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OH3.

53、 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是: A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 將飽和將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中：溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化鈉溶于水中：硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OHAC【長郡演練【長郡演練】課堂反饋課堂反饋1. (長郡月考長郡月考)下列說法中正確的是下列說法中正確的是: A. 得電子越多的物質(zhì)其氧化

54、性越強(qiáng)得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強(qiáng) B. 含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性氧化性 C. 含含S2-的化合物只具有原還性的化合物只具有原還性 D. 兩種不同的氧化劑和同一還原劑在相兩種不同的氧化劑和同一還原劑在相同的條件下充分接觸，反應(yīng)速率越快的，氧同的條件下充分接觸，反應(yīng)速率越快的，氧化劑氧化性越強(qiáng)。化劑氧化性越強(qiáng)?！緦?shí)彈演練【實(shí)彈演練】課堂反饋課堂反饋1. 下列說法中正確的是下列說法中正確的是: A. 得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強(qiáng)得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強(qiáng) B. 含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性氧化性 C. 含含S

55、2-的化合物只具有原還性的化合物只具有原還性 D. 兩種不同的氧化劑和同一還原劑在相兩種不同的氧化劑和同一還原劑在相同的條件下充分接觸，反應(yīng)速率越快的，氧同的條件下充分接觸，反應(yīng)速率越快的，氧化劑氧化性越強(qiáng)?；瘎┭趸栽綇?qiáng)。B3. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是: A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 將飽和將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中：溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2+4H+NO3

56、-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化鈉溶于水中：硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OH3. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是: A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 將飽和將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中：溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化鈉溶于水中：硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OHAC 2. (長郡月考長郡月考)在在M

57、nO4-+H2O2+H+ Mn2+ +O2 +H2O的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，H2O2是是: A. 氧化劑氧化劑B. 還原劑還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑既不是氧化劑又不是還原劑 2. 在在MnO4-+H2O2+H+ Mn2+O2 +H2O的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，H2O2是是: A. 氧化劑氧化劑B. 還原劑還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑既不是氧化劑又不是還原劑B 3. 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：將鋁粉和引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：將鋁粉和Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪粉末混合均勻，置于紙漏

58、斗上，外鋪一層一層KClO3作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，然后點(diǎn)燃鎂帶。下列各組中能分別代替然后點(diǎn)燃鎂帶。下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是: A. 直接用酒精噴燈加熱直接用酒精噴燈加熱 B. KMnO4、鋁條、鋁條 C. KMnO4、鞭炮引線、鞭炮引線 D. 火柴頭、濃鹽酸火柴頭、濃鹽酸 3. (長郡月考長郡月考)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：將鋁粉和將鋁粉和Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層上，外鋪一層KClO3作氧化劑，外插一根光作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，然后點(diǎn)

59、燃鎂帶。下列各組中能分亮的鎂帶，然后點(diǎn)燃鎂帶。下列各組中能分別代替別代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是: A. 直接用酒精噴燈加熱直接用酒精噴燈加熱 B. KMnO4、鋁條、鋁條 C. KMnO4、鞭炮引線、鞭炮引線 D. 火柴頭、濃鹽酸火柴頭、濃鹽酸C4. 將將 24323Zn(OH)NHOHOHZnNO配平后，離子方程式中配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是量數(shù)是:A. 2 B. 4 C. 6 D. 84. (長郡月考長郡月考)將將 24323Zn(OH)NHOHOHZnNO配平后，離子方程式中配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是量數(shù)是:

60、A. 2 B. 4 C. 6 D. 8C5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是:A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B. 電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O=H2 +Cl2 +2OH- C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2 +H2OD. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化 氫溶液氫溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O 電解電解5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是:A. 硫酸鋁溶液中加入