高二化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)速率過關(guān)測試題（附答案）

1、高二化學(xué)下冊化學(xué)反響速率過關(guān)測試題附答案化學(xué)在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中 ,得到了迅速的開展 ,也推動了其他學(xué)科和技術(shù)的開展。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)下冊化學(xué)反響速率過關(guān)測試題 ,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題 ,加油 ,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。1.反響4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g) ,經(jīng)2 min ,B的濃度減少0.6 mol/L ,對此反響速率的表示不正確的選項(xiàng)是()A.用A表示的反響速率是0.4 mol/(Lmin)B.分別用B、C、D表示反響的速率 ,其比值是321C.在2 min內(nèi)的反響速率 ,用B表示是0.3 mol/(Lmin)

2、D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反響速率的值都是逐漸減小的解析：選項(xiàng)A ,A為固體 ,不能用固體或純液體表示化學(xué)反響速率 ,錯(cuò)誤。選項(xiàng)B ,用B、C、D表示反響速率之比等于化學(xué)方程式中B、C、D的系數(shù)之比 ,正確。選項(xiàng)C ,v(B)=0.6 mol/L2 min=0.3 mol/(Lmin) ,正確。選項(xiàng)D ,在這2 min內(nèi) ,無論用B還是用C表示 ,二者的變化量都是逐漸減小的 ,那么反響速率的值也都是逐漸減小的 ,正確。答案：A2.某溫度下 ,濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2 ,在密閉容器中反響生成氣體Z ,經(jīng)過t min后 ,測得物質(zhì)的濃度分別為：c(X2)=0.4 mol/

3、L ,c(Y2)=0.8 mol/L ,c(Z)=0.4 mol/L。那么該反響的反響式可表示為()A.X2+2Y2?2XY2B.2X2+Y2?X2YC.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2?2XY2解析：此題考查了化學(xué)反響速率之比等于系數(shù)之比。首先求出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化值 ,分別為0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化之比等于反響速率之比等于系數(shù)之比 ,即可得系數(shù)之比為312。答案：C3.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物或生成物的質(zhì)量變化來表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反響的速率時(shí) ,其數(shù)值之比

4、等于反響方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C.化學(xué)反響速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定D.在反響過程中 ,反響物的濃度逐漸變小 ,所以用反響物表示的化學(xué)反響速率為負(fù)值解析：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)內(nèi)反響物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示 ,化學(xué)反響速率是取單位時(shí)間內(nèi)濃度變化的絕對值 ,所以都為正值。答案：B4.在某一化學(xué)反響中 ,反響物A的濃度在15 s內(nèi)從3.0 mol/L變成1.5 mol/L ,在這15 s內(nèi)A的化學(xué)反響速率為()A.1.5 mol/(Ls)B.1.5 mol/LC.0.1 mol/(Ls) D.0.1 mol/L解析：直接根據(jù)速率公式計(jì)算;3.0 mol/L-1.5

5、mol/L15 s=0.1 mol/(Ls)。答案：C5.(2019青島高二檢測)可逆反響2A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反響速率分別為：v(A)=0.5 mol/(Lmin)v(B)=0.6 mol/(Lmin)v(C)=0.35 mol/(Lmin)v(D)=0.4 mol/(Lmin)那么該反響在不同條件下反響速率最快的是()A. B.C. D.解析：在同一反響中 ,化學(xué)反響速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示 ,無法判斷其反響速率的狀態(tài) ,需要根據(jù)反響速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一物質(zhì)表示的反響速率的數(shù)值才能比擬其快慢程度?，F(xiàn)將上述反響速率都用A的變

6、化表示：v(A)=0.5 mol/(Lmin)v(A)=23v(B)=0.4 mol/(Lmin)v(A)=v(C)=0.35 mol/(Lmin)v(A)=2v(D)=0.8 mol/(Lmin)0.80.40.35 ,故情況下反響速率最快。答案：D6.(2019平頂山期末)在一定條件下 ,對于A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)反響來說 ,以下所表示的化學(xué)反響速率中最大的是()A.v(A2)=0.8 mol/(Ls)B.v(A2)=60 mol/(Lmin)C.v(AB3)=1.0 mol/(Ls)D.v(B2)=1.2 mol/(Ls)解析：比擬化學(xué)反響速率的大小時(shí)要統(tǒng)一單位、統(tǒng)一物

7、質(zhì)。答案：B7.對于反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2判斷正確的選項(xiàng)是()A.用HCl和CaCl2表示的反響速率數(shù)值不同 ,但所表示的意義相同B.不用CaCO3的濃度的變化來表示反響速率 ,但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反響速率相同D.用CaCl2濃度的減少來表示其反響速率解析：因?yàn)镃aCO3是固體 ,H2O是溶劑 ,不能用其表示化學(xué)反響速率。CaCl2的濃度在反響過程中會增加。答案：A8.在2 L密閉容器中進(jìn)行反響：mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g) ,式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)。在2 s內(nèi) ,用X表示平均速率為0.3m/p mol/(Ls)

8、,那么在2 s內(nèi) ,Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()A.1.2q/p mol B.1.2m/p molC.0.6q/p mol D.0.3q/p mol解析：由題意知 ,2 s內(nèi)v(X)=0.3mp mol/(Ls) ,那么2 s內(nèi)X的物質(zhì)的量減少0.3mp mol/(Ls)2 s2 L=1.2mp mol ,那么Q的物質(zhì)的量增加1.2mpqm mol即1.2qp mol。答案：A9.(2019泉州高二檢測)在2 L容器中發(fā)生3A+B=2C的反響 ,最初參加的A、B都是4 mol ,A的反響速率為0.12 mol/(Ls) ,10 s后容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為()A.1.6 mol B.2.8 molC

9、.6.4 mol D.3.6 mol解析：v(A)=cAt=cA10 s=0.12 mol/(Ls) ,c(A)=1.2 mol/L ,n=c(A)V=2.4 mol ,因v(A)v(B)v(C)=n(A)n(B)n(C)=312 ,從而求得n(B)=0.8 mol ,n(C)=1.6 mol ,此時(shí)容器內(nèi)n(A)=4 mol-2.4 mol=1.6 mol ,n(B)=(4-0.8) mol=3.2 mol ,故容器內(nèi)的物質(zhì)的量為1.6 mol+3.2 mol+1.6 mol=6.4 mol。答案：C能力提升10.一定溫度下 ,在2 L的密閉容器中 ,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的

10、曲線如下圖。以下描述正確的選項(xiàng)是()A.反響開始到10 s ,用Z表示的反響速率為0.158 mol/(Ls)B.反響開始到10 s ,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC.反響開始到10 s時(shí) ,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反響的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)解析：此題主要考查化學(xué)反響速率的計(jì)算及含義。從圖像上看 ,當(dāng)反響進(jìn)行到10 s時(shí) ,反響達(dá)平衡狀態(tài) ,其中Z的反響速率為：v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 mol/(LX的物質(zhì)的量濃度減少為：1.20-0.41 mol2 L=0.395 mol/(LY的轉(zhuǎn)化率為：1.00-0.21 mol1.00 m

11、ol100%=79.0%;反響的方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)。答案：C11.根據(jù)反響4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ,試答復(fù)以下問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反響的化學(xué)反響速率_;(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 mol/(Ls)時(shí) ,那么氧氣減少的速率為_;(3)如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L ,此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol/(Ls) ,那么開始時(shí)氧氣的濃度為_。答案：(1)SO2或O2 (2)0.88 mol/(Ls) (3)5 mol/L12.丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反響：CH3COCH3+I2CH3COCH2I

12、+H+I-。25時(shí) ,該反響的速率由以下經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：v=2.7310-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(Ls) ,25時(shí) ,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：(1)反響開始時(shí)的速率;(2)當(dāng)溶液中的I2消耗一半時(shí) ,反響速率比開始時(shí)慢還是快?解析：(1)反響開始時(shí)c(CH3COCH3)=0.1 mol/L ,c(H+)=0.01 mol/L ,所以v0=2.7310-50.10.01 mol/(Ls)=2.7310-8 mol/(Ls)。(2)I2消耗的濃度為0.005 mol/L ,

13、消耗的CH3COCH3濃度為0.005 mol/L ,生成H+濃度為0.005 mol/L ,此時(shí)c(CH3COCH3)=0.1 mol/L-0.005 mol/L=0.095 mol/L ,c(H+)=0.01 mol/L+0.005 mol/L=0.015 mol/L ,vt=2.7310-50.0950.015 mol/(Ls)=3.8910-8 mol/(Ls) ,因?yàn)関tv0=2.7310-8 mol/(Ls)所以25時(shí)當(dāng)溶液中的I2反響掉一半時(shí) ,反響速率比開始時(shí)快。答案：(1)2.7310-8 mol/(Ls)(2)3.8910-8 mol/(L2.7310-8 mol/(Ls)

14、 ,反響速率比開始時(shí)快。13.有人研究了340 K時(shí)N2O5的分解反響：2N2O5=4NO2+O2 ,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(各種物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度)見下表。t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060(1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你作出c(N2O5)-t圖及c(O2)-t圖 ,描述反響物、生成物的濃度與反響時(shí)間的關(guān)系。(2)數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。請按下式計(jì)算化學(xué)反響速率 ,并將計(jì)算結(jié)果填入表中。v(B)=|cB2-cB1|t2-t1tt1-t0t

15、2-t1t3-t2t4-t3v(N2O5)(mol/Lmin-1)v(O2)(mol/Lmin-1)(3)根據(jù)計(jì)算結(jié)果尋找用各物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之間的關(guān)系。解析：(1)依據(jù)題給數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系內(nèi)描點(diǎn)作圖即可。(2)將相關(guān)數(shù)據(jù)代入計(jì)算式分別求算。(3)對照求出的數(shù)據(jù)在數(shù)值上進(jìn)行其量的比照關(guān)系可知速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。答案：(1)(2)tt1-t0t2-t1t3-t2t4-t3v(N2O5)(mol/Lmin-1)0.0460.0340.0240.016v(O2)(mol/Lmin-1)0.0230.0170.0120.008(3)用各物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。14.在2 L密閉容器中參加4 mol A和6 mol B ,發(fā)生以下反響：