影響化學(xué)平衡的條件_(1)

1、 四中化學(xué)高二年級組四中化學(xué)高二年級組 第二節(jié)第二節(jié) 復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：影響反應(yīng)速率的因素：影響反應(yīng)速率的因素： 主要因素是反應(yīng)本身主要因素是反應(yīng)本身內(nèi)因內(nèi)因 外界條件對反應(yīng)速率有重要影響外界條件對反應(yīng)速率有重要影響 濃度：提高反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快濃度：提高反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快 壓強：壓強增大若引起濃度增大，則反應(yīng)速率增大，壓強：壓強增大若引起濃度增大，則反應(yīng)速率增大， 對固體或液體體積變化不大濃度變化不大反應(yīng)速率對固體或液體體積變化不大濃度變化不大反應(yīng)速率幾乎沒有變。幾乎沒有變。 壓強對速率的改變本質(zhì)是引起了濃度的變化壓強對速率的改變本質(zhì)是引起了濃度的變化 溫度：升高體系的溫度，反應(yīng)速率加

2、快溫度：升高體系的溫度，反應(yīng)速率加快 加入正催化劑可以提高反應(yīng)速率加入正催化劑可以提高反應(yīng)速率 除此以外，還有光、超聲波、激光、放射線、除此以外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波，顆粒的大小等。電磁波，顆粒的大小等。一是一是化學(xué)反應(yīng)速率問題化學(xué)反應(yīng)速率問題如何在單位時間內(nèi)提高合成氨的產(chǎn)量如何在單位時間內(nèi)提高合成氨的產(chǎn)量如何使如何使H2和和N2 盡可能多轉(zhuǎn)化為盡可能多轉(zhuǎn)化為NH3，即反應(yīng)進行程度，即反應(yīng)進行程度二是二是化學(xué)反應(yīng)平衡研究問題化學(xué)反應(yīng)平衡研究問題對于對于 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在哪些條件下可加快反應(yīng)在哪些條件下可加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率 ？1、什么是可逆反應(yīng)？、什么是可逆反應(yīng)

3、？ 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應(yīng)方向進行既能向正反應(yīng)方向進行,同時同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)叫做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2ONH4OH注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物（反應(yīng)混合物）總是反應(yīng)物與生成物的混合物（反應(yīng)混合物）v 可逆反應(yīng)的特征：可逆反應(yīng)的特征： 不能向一個方向完全進行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能向一個方向完全進行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到不能達到100%一、化學(xué)平衡的研究對象可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2、什么是飽和溶液？、什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶

4、劑里，不在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？程完全停止了嗎？沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。即：溶解速率即：溶解速率=結(jié)晶速率結(jié)晶速率 達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的那么，可逆反應(yīng)的情況又

5、怎樣呢？情況又怎樣呢？開始時開始時c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0隨著反應(yīng)的進行，隨著反應(yīng)的進行， c(CO) 、c(H2O)逐漸減小逐漸減小c(CO2) 、c(H2)逐漸增大逐漸增大所以所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，逐漸增大，進行到一定程度，總有那么一刻，進行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 ， 在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2 且正反應(yīng)速率且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)

6、速率逆反應(yīng)速率相等相等時間速率這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量， 反應(yīng)仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)二二 化學(xué)平衡化學(xué)平衡:1、定義：、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度合物中各組分的濃度 （或百分含量）保持不保持不變的狀態(tài)。變的狀態(tài)。強調(diào)三點前提條件前提條件：可逆反應(yīng)實質(zhì)實質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率0 (同一物質(zhì))標(biāo)志標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組

7、分的濃度（或百分含量）保持不變的狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)特征：、化學(xué)平衡狀態(tài)特征：逆逆等等動動定定變變可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆過程）V正正 =V逆逆0（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）平衡時正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等平衡時正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等平衡時，各組分平衡時，各組分含量含量保持恒定保持恒定條件改變，平衡移動條件改變，平衡移動（化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)；而化學(xué)反應(yīng)速率（化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)；而化學(xué)反應(yīng)速率可以針對任意化學(xué)反應(yīng)）可以針對任意化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)

8、2C(氣)達到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC【例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（） A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個

9、NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成AC可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 可逆反應(yīng)達到平衡時，V正=V逆，即單位時間內(nèi)任一物質(zhì)生成多少，就消耗多少。表現(xiàn)在外部的特點是：各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，總物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，總物質(zhì)的量也不變，每一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分質(zhì)的量也不變，每一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量也不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也含量也不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變，每種物質(zhì)的濃度也不變，如溫度、體積不變，每種物質(zhì)的濃度也不變，如溫度、體積固定，反應(yīng)容器內(nèi)的總壓，也不隨時間的變化固定，反應(yīng)容器內(nèi)的總壓，也不隨時間的變化

10、而變。（但對反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子數(shù)相等的但對反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，就不能用總壓、平均分子質(zhì)量是否可逆反應(yīng)，就不能用總壓、平均分子質(zhì)量是否隨時間變化來判斷是否達到了平衡。隨時間變化來判斷是否達到了平衡。 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例5】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標(biāo)志的是 C的生成 速率與C的分解速率相等 ( )單位時間內(nèi)

11、生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.A練習(xí)練習(xí) ：在：在500、釩觸媒的作用下，某密閉容、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)器中反應(yīng) 2SO2 O2 2SO3達到化學(xué)平衡達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是狀態(tài)時的標(biāo)志是 A SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率 B SO2的生成速率等于的生成速率等于SO3的生成速率的生成速率C SO2的消耗速率等于的消耗速率等于O2消

12、耗速率的消耗速率的2倍倍 D SO3的生成速率等于的生成速率等于O2生成速率的生成速率的 2倍倍復(fù)習(xí)引入：復(fù)習(xí)引入：1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？如何影響？、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？如何影響？2、化學(xué)反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是什么？平衡特征？、化學(xué)反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是什么？平衡特征？3、 V正正 =V逆逆在外界條件的作用下能否被改變？哪些在外界條件的作用下能否被改變？哪些條件能改變？如何改變？條件能改變？如何改變？4、濃度、溫度等外界條件的改變后，、濃度、溫度等外界條件的改變后， V正正 =V逆逆還一還一定成立嗎？定成立嗎？5、當(dāng)、當(dāng)V正正 V逆逆時，化學(xué)反應(yīng)還處于平衡狀態(tài)嗎？反應(yīng)時，化學(xué)反應(yīng)

13、還處于平衡狀態(tài)嗎？反應(yīng)會如何進行？會如何進行？定義：定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程，稱為化學(xué)平衡的移動。的建立過程，稱為化學(xué)平衡的移動。三三 影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件以以mA+ nB= xC + yD為例，反應(yīng)前投入一定量的為例，反應(yīng)前投入一定量的A、BV正正V逆逆一定時間一定時間正向移動正向移動V正正V逆逆V正正=V逆逆條件改變條件改變一定時間一定時間開始不平衡開始不平衡 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立平衡建立平衡建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡 根據(jù)平衡移動發(fā)生的過程分析平衡移動發(fā)生的本質(zhì)根

14、據(jù)平衡移動發(fā)生的過程分析平衡移動發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？原因是什么？ 哪些因素的改變可能會引起平衡移動？哪些因素的改變可能會引起平衡移動？V正正=V逆逆1 濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響實驗：實驗： FeCl3與與KSCN反應(yīng)反應(yīng)實驗原理：實驗原理： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 根據(jù)實驗原理分析當(dāng)加入根據(jù)實驗原理分析當(dāng)加入FeCl3或或KSCN溶液后，試管中溶液后，試管中溶液顏色有什么變化？反應(yīng)朝哪邊進行？溶液顏色有什么變化？反應(yīng)朝哪邊進行？ 為什么增加任一反應(yīng)物的濃度都能促進平衡朝正反應(yīng)方為什么增加任一反應(yīng)物的濃度都能促進平衡朝正反應(yīng)方向進行？（試從濃度的變化

15、如何影響向進行？（試從濃度的變化如何影響V正正 、V逆逆的速率來解的速率來解釋原因）釋原因） 能否用能否用v-t（速率（速率 時間）時間） 圖象來表示這個過程？圖象來表示這個過程？ 若用減少生成物濃度若用減少生成物濃度 、減少反應(yīng)物濃度、增加生成物濃、減少反應(yīng)物濃度、增加生成物濃度來代替增加反應(yīng)物濃度，上面這些問題分別有何不同？度來代替增加反應(yīng)物濃度，上面這些問題分別有何不同？【圖象】：【圖象】：平衡移動過程，用速率平衡移動過程，用速率時間圖象表示如下：時間圖象表示如下： 時間時間VO平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2 2V正正V逆逆t3t2V逆逆V正正V正正V逆逆t1V正正V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1條件改變條

16、件改變 平衡移動方向平衡移動方向 原因原因 結(jié)果結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 正正 逆逆 消耗反應(yīng)物消耗反應(yīng)物 減小生成物濃度減小生成物濃度 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 正正 逆逆 補充生成物補充生成物 增大生成物濃度增大生成物濃度 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 正正 逆逆 消耗生成物消耗生成物 減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 正正 逆逆 補充反應(yīng)物補充反應(yīng)物 小結(jié)小結(jié) （1） 誰增耗誰，誰減補誰，但不能將外加誰增耗誰，誰減補誰，但不能將外加 條件削減為條件削減為0。（2）此規(guī)律只適用于氣態(tài)、溶液中的平衡混此規(guī)律只適用于氣態(tài)、溶液中的平衡混合物。對于固體純液體

17、來說，它們的濃度是合物。對于固體純液體來說，它們的濃度是常數(shù)，改變它們的量，平衡不移動。常數(shù)，改變它們的量，平衡不移動。 總結(jié)濃度變化引起平衡移動的規(guī)律：總結(jié)濃度變化引起平衡移動的規(guī)律：應(yīng)用：應(yīng)用： 硫酸工業(yè)中，常鼓入過量的空氣與硫酸工業(yè)中，常鼓入過量的空氣與SO2反應(yīng)原因？反應(yīng)原因？A、加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？、加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？B、久置氯水的成分是什么？為什么？、久置氯水的成分是什么？為什么？C、反應(yīng)中增加、反應(yīng)中增加HCl的濃度怎么反應(yīng)？的濃度怎么反應(yīng)？D、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？E、加入、加入NaHCO3 固體，固體，HClO變化？變化？ Cl

18、2+H2O HCl+HClO達平衡后達平衡后在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度（或在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度（或減少生成物的濃度），都可以使平衡向正反應(yīng)方向減少生成物的濃度），都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，反之亦然。移動，反之亦然。在密閉容器中進行在密閉容器中進行CaCO3 CaO+CO2，達平衡，達平衡A、為什么在密閉容器中該反應(yīng)才是可逆反應(yīng)？、為什么在密閉容器中該反應(yīng)才是可逆反應(yīng)？B、加入、加入CaCO3平衡如何移動？平衡如何移動？C、體積不變，充入、體積不變，充入CO2平衡怎么移動？平衡怎么移動？對可逆反應(yīng)對可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3+Q達到平衡，填寫達到平衡，填

19、寫下列空白：下列空白： 溫度，體積不變，往其中通入溫度，體積不變，往其中通入N2，開始時，開始時V正正 ，V逆逆 _，平衡向，平衡向_反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。增大增大增大增大正正例:在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng) P(g)Q(g) R(g)S(s) 下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （ ） AP、Q、R、S的濃度相等 B. P、Q、R、S在密閉容器中共存 CP、Q、R、S的濃度不再變化 D.用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反 應(yīng)速率相等 C2 壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響適用范圍適用范圍：反應(yīng)中只要有：反應(yīng)中只要有氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)存在

20、存在 ， （無論是發(fā)應(yīng)物還是（無論是發(fā)應(yīng)物還是 生成物）生成物） 對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。例: 在可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的平衡體系中，增大體系壓強時，v正_,v逆_,平衡向_移動，SO2的轉(zhuǎn)化率_增大增大正反應(yīng)提高注注: 對反應(yīng)前后對反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)的的總體積總體積沒有變化的可

21、逆反應(yīng)，增沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強都不能使化學(xué)平衡移動，如大或減小壓強都不能使化學(xué)平衡移動，如H2(g)I2(g) 2HI(g)增大壓強，對已達到平衡的下列反應(yīng)3X（g）Y(g) 2Z(g) 2Q（s）產(chǎn)生的影響是 （ ）A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D. 正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動C練習(xí)分析下列兩個可逆反應(yīng)達到平衡后，當(dāng)改變壓強平衡 否移動？怎樣移動？ H2 + I2(氣) 2HI CO2 + C(固) 2CO 反 應(yīng) 增大壓強 減小壓

22、強 不移動不移動 平衡逆反應(yīng)方向移動平衡正反應(yīng)方向移動注：注：平衡混合物都是平衡混合物都是固體固體或或純液體純液體，改變壓強對化學(xué)平衡，改變壓強對化學(xué)平衡無無影響。影響。判斷壓強引起平衡移動的思路：判斷壓強引起平衡移動的思路：v壓強變化是否引起體積變化？壓強變化是否引起體積變化？v若體積變化則濃度發(fā)生改變?nèi)趔w積變化則濃度發(fā)生改變v濃度改變則引起速率的變化濃度改變則引起速率的變化v速率變化后，若導(dǎo)致速率變化后，若導(dǎo)致V正正 V逆逆時平衡移動時平衡移動 若若V正正 = V逆逆時，則平衡不移動時，則平衡不移動例：例：已知已知N2 + 3H2 2NH3在一密閉容器中反應(yīng)達在一密閉容器中反應(yīng)達平衡后，向

23、容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的平衡后，向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強增大，平衡是否移動？壓強增大，平衡是否移動？不移動，體系壓強沒有改變，體積沒有不移動，體系壓強沒有改變，體積沒有改變，濃度也沒變。改變，濃度也沒變。溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響實驗實驗2NO2 N2O4(紅棕色）（無色）（正反應(yīng)放熱放熱反應(yīng)）達到平衡的混合氣體放入熱水中顏色加深，NO2 濃度增大平衡向逆向移動放入冷水中顏色變淺，N2O4濃度增大平衡向正向移動（放熱方向 ） （吸熱方向）在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移

24、動；溫度降低會使平衡向著放熱反著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低會使平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。應(yīng)方向移動。v結(jié)合速率結(jié)合速率 時間圖象分析升溫后該反應(yīng)的正、逆時間圖象分析升溫后該反應(yīng)的正、逆速率怎么變，平衡為什么向逆反應(yīng)方向移動？速率怎么變，平衡為什么向逆反應(yīng)方向移動？V正V逆0t1t2V正= V逆 升溫對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)V正= V逆t3V正 即v放V逆 即v吸平衡狀態(tài)練習(xí)：如果對該反應(yīng)采取溫度降低措施，練習(xí)：如果對該反應(yīng)采取溫度降低措施，圖像如何畫呢？圖像如何畫呢？V正V逆0t1t2V正= V逆t3V正= V逆V正V逆降溫對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)例題：例題：下列反應(yīng)在密閉容器中進行

25、，并達平衡，下列反應(yīng)在密閉容器中進行，并達平衡，減小壓強，平衡逆向移動的是（減小壓強，平衡逆向移動的是（ ）；升）；升高溫度，平衡正向移動的是（高溫度，平衡正向移動的是（ ）A CO+NO2 CO2+NO+QB N2+3H2 2NH3+Q C 3O2 2O3 QD PCl3（g）+Cl2 PCl5（g）+Q BCDC壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響思考用V-t圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆加壓對化學(xué)平衡的影響V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 2NO2(氣) N2O4(氣)壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響練習(xí)用V-t圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆t3V正=

26、 V逆V正V逆減壓對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 2NO2(氣) N2O4(氣)例題：例題：1、在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：、在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反應(yīng)為吸熱反正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_移動；移動；減小壓強，平衡向減小壓強，平衡向_移動。移動。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向2、對于任何一個平衡體系，采取下列措施一、對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移動的是定會引起平衡移動的是( )A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使

27、用催化劑C催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑對化學(xué)平衡無影響催化劑對化學(xué)平衡無影響v同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正正=V逆逆)；對化學(xué)平衡無影響。對化學(xué)平衡無影響。v催化劑能縮短平衡到達的時間催化劑能縮短平衡到達的時間1.如圖所示曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)如圖所示曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）+Q的反應(yīng)過程。若使的反應(yīng)過程。若使a曲曲線變成線變成b曲線，可采取的措施是（曲線，可采取的措施是（ ）A、加入催化劑、加入催化劑 B、增大、增大Y的濃度的濃度C、升高溫度、升高溫度 D、減小體系的壓強、減小體系的壓強E、增大體系的壓強、增大體系的壓強baX的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率tA、E 2.在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)2HBr H2(g)+Br2(g)(正正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡時，要使混合氣體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（顏色加深，可采取的方法是（ ）A、減小壓強、減小壓強 B、縮小體積、縮小體積