第三課時 離子反應(yīng)

1、如：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等。如：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在熔化狀態(tài)（熔融）在熔化狀態(tài)（熔融）和和是水溶液都是水溶液都不導(dǎo)電的不導(dǎo)電的化合物化合物。如：多數(shù)有機物：蔗糖、酒精、如：多數(shù)有機物：蔗糖、酒精、CCl4等等 非金屬氧化物：非金屬氧化物：SO2、CO2、NO2等等 一些非金屬氫化物：一些非金屬氫化物：NH3、CH4等等電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里或或熔化狀態(tài)（熔融）下熔化狀態(tài)（熔融）下能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔??！咎貏e提示】【特別提示】1 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定不一定是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。2 2、電解質(zhì)必須在電解質(zhì)必須在水溶液水

2、溶液里或里或熔化熔化狀態(tài)狀態(tài) 下才能下才能電離電離產(chǎn)生自由移動的離子。產(chǎn)生自由移動的離子。3 3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物化合物。 第三節(jié)第三節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) P53第二單元第二單元 鈉、鎂及其化合物鈉、鎂及其化合物 為什么電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？為什么電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？電解質(zhì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱與哪些因素有關(guān)？溶液導(dǎo)電能力的強弱與哪些因素有關(guān)？ 電解質(zhì)在水溶液中或在熔融狀電解質(zhì)在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子。態(tài)下能電離出自由移動的離子。同溫下，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強；同溫下，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強； 在相同溫度、相同離子濃度時，離子所在相同溫

3、度、相同離子濃度時，離子所帶電荷的越多，溶液導(dǎo)電能力越強；帶電荷的越多，溶液導(dǎo)電能力越強； 在離子濃度和各離子所帶電荷相同時，在離子濃度和各離子所帶電荷相同時，溫度越高、溶液導(dǎo)電能力越強。溫度越高、溶液導(dǎo)電能力越強。【實驗】【實驗】 連接好儀器。然后把相同連接好儀器。然后把相同體積的體積的0.1mol0.1molL L-1-1的的HCl HCl 、 CHCH3 3COOHCOOH、NaOHNaOH、 NaClNaCl溶液和氨水分別倒入五個燒溶液和氨水分別倒入五個燒杯中，接通電源杯中，接通電源 ，觀察實驗現(xiàn)象并分，觀察實驗現(xiàn)象并分析原因。析原因。導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液( (C C、

4、T T、V V相等相等) )鹽酸鹽酸 氨水氨水NaOHNaOH溶液溶液 醋酸醋酸 溶液溶液電解質(zhì)電解質(zhì)通電后燈泡亮通電后燈泡亮度度離子濃度大小離子濃度大小HClNH3H2ONaOHCH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小為什么相同濃度的溶液，其離子濃度不同呢？為什么相同濃度的溶液，其離子濃度不同呢？【結(jié)論】：【結(jié)論】： 不同電解質(zhì)的電離程度會不相同。不同電解質(zhì)的電離程度會不相同。NaClNaCl溶液溶液亮亮大大NaClNaCl( (事實上事實上) )l l、a al l、a a溶于水后溶于水后完全電離完全電離：l l+ +l l- - a aa a+ + +- - a al=l=a a+

5、 + +l l- -l l、a al l、a a是是強電解質(zhì)強電解質(zhì)、是是弱弱電解質(zhì)電解質(zhì) 而醋酸、氨水中的一水合氨（而醋酸、氨水中的一水合氨（）的）的 電離是電離是不完全的（只有部分電離）。不完全的（只有部分電離）。 - + + + + -（2 2）范圍：）范圍：強酸、強酸、 強堿、大多數(shù)鹽、活潑強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。金屬氧化物。（3）電離方程式的書寫：）電離方程式的書寫：用用“等號等號”表表示。示。（4 4）常見的強電解質(zhì)）常見的強電解質(zhì)強酸強酸: :強堿強堿: :大部分鹽大部分鹽: :活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物: :NaNa2 2O O、 CaO CaO 、AlAl2 2O

6、O3 3等等如如NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、 HBrHBr、HIHI等等如如NaClNaCl等等, ,包括部分難溶性的鹽包括部分難溶性的鹽CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等等 2 2）范圍：）范圍：弱酸、弱堿、水（極少數(shù)鹽）等弱酸、弱堿、水（極少數(shù)鹽）等3）電離方程式書寫：）電離方程式書寫：用用“可逆號可逆號”表示。表示。（1 1）弱酸：）弱酸： 如如CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2

7、SiOSiO3 3、 H H3 3POPO4 4、HNOHNO2 2、H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3、HFHF、HClOHClO等等（2 2）弱堿）弱堿: :（3 3） 水水4 4）常見的弱電解質(zhì)）常見的弱電解質(zhì)如如NHNH3 3. .H H2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等* * * *（4 4）極少數(shù)鹽：）極少數(shù)鹽：如如HgClHgCl2 2等等【核心提示】：【核心提示】：、電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，物質(zhì)的溶解性無關(guān)， 如如BaSOBaSO4 4是難溶物，是強電解質(zhì)是難溶物，是強電解質(zhì) CHCH3 3COOH

8、COOH是易溶物，是弱電解質(zhì)是易溶物，是弱電解質(zhì)、電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的強弱與與導(dǎo)電能力無關(guān)與導(dǎo)電能力無關(guān)電解質(zhì)強弱是根據(jù)它電解質(zhì)強弱是根據(jù)它 來區(qū)分來區(qū)分在水中的電離程度在水中的電離程度溶于水時溶于水時完全電離完全電離成離子的為成離子的為強強電解質(zhì)電解質(zhì); ; 溶于水時只有溶于水時只有部分電離部分電離成成離子的為離子的為弱弱電解質(zhì)。電解質(zhì)。導(dǎo)電能力與導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷有關(guān)離子濃度和所帶電荷有關(guān)【知識提升】：酸式鹽的電離【知識提升】：酸式鹽的電離(1)(1)硫酸氫鈉硫酸氫鈉( (強酸的酸式鹽強酸的酸式鹽) )在水溶液中的電離：在水溶液中的電離：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+

9、 +HSO+HSO4 4- - HSOHSO4 4- -=H=H+ +SO+SO4 42-2-或或 NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-(3)(3)在熔融狀態(tài)下在熔融狀態(tài)下NaHSONaHSO4 4的電離：的電離：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +HSO+HSO4 4- -(2)(2)碳酸氫鈉碳酸氫鈉( (弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽) )在水溶液中的電離：在水溶液中的電離：NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- -HCOHCO3 3- - H H+ +CO+CO3 32-2- 酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中能電酸、堿

10、、鹽等電解質(zhì)在水溶液中能電離出自由移動的離子，它們在水溶液中的離出自由移動的離子，它們在水溶液中的反應(yīng)是否有離子參加呢？在反應(yīng)是否有離子參加呢？在NaNa2 2COCO3 3的性質(zhì)實的性質(zhì)實驗中驗中, ,我們觀察了我們觀察了NaNa2 2COCO3 3溶液與溶液與澄清石灰水澄清石灰水反應(yīng)，有反應(yīng)，有白色白色CaCOCaCO3 3沉淀沉淀生成，生成， NaNa2 2COCO3 3溶液溶液和和CaClCaCl2 2溶液溶液反應(yīng)也有反應(yīng)也有白色白色CaCOCaCO3 3沉淀沉淀生成生成, ,上述的上述的實質(zhì)是否相同實質(zhì)是否相同? ?P P54:54:【本質(zhì)】【本質(zhì)】: : 都是都是COCO3 32-

11、2-和和CaCa2+2+結(jié)合結(jié)合之間之間生成生成CaCCaC3 3的反應(yīng)的反應(yīng)這兩個反應(yīng)的實質(zhì)我們都可以用這兩個反應(yīng)的實質(zhì)我們都可以用CaCa+ + + C+ C3 3- - CaCCaC3 3表示，像這種表示，像這種式子稱為式子稱為離子方程式離子方程式NaNa2 2COCO3 3、 CaCa（OHOH）2 2、 CaClCaCl2 2在水溶液中分在水溶液中分別發(fā)生如下電離：別發(fā)生如下電離：NaNa2 2COCO3 3 =2Na2Na+ +CO+CO3 32-2-CaCa（OHOH）2 2 =Ca=Ca2+2+2OH+2OH - -CaClCaCl2 2=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl- -

12、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。CuSOCuSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液進行離子反應(yīng)的實質(zhì)是：溶液進行離子反應(yīng)的實質(zhì)是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4離子互換的離子互換的復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有離子參加的有離子參加的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分分類類【問題】：【問題】： 如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程式？寫寫: : 寫出化學方程式：寫出化學方程式：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3)

13、)2 2拆拆: : 把把溶于水且完全電離溶于水且完全電離的物質(zhì)拆成的物質(zhì)拆成離子離子形式，其余（形式，其余（如難溶的、難電離的、或單質(zhì)）如難溶的、難電離的、或單質(zhì)）的物質(zhì)以及的物質(zhì)以及氣體、氧化物氣體、氧化物等仍用等仍用化學式化學式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - =2AgCl+Cu =2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -書寫離子方程式書寫離子方程式以以AgNOAgNO3 3和和 CuClCuCl2 2的反應(yīng)為例的反應(yīng)為例可溶性的強電解質(zhì)可溶性的強電解質(zhì)( (強酸、強堿、可溶鹽強酸、強堿、可溶鹽)拆拆沉淀、氣體、難電

14、離的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物 不拆不拆【特別提醒】：拆【特別提醒】：拆 Ca(OH)Ca(OH)2 2（微溶的強電解質(zhì)）（微溶的強電解質(zhì)）, , 石灰水石灰水：拆（：拆（離子形式），離子形式）， 石灰乳石灰乳：不拆（：不拆（化學式）化學式）刪刪: :刪去刪去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -查查: :整理方程式并檢查兩邊各元素的整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個原子個數(shù)和電荷總數(shù)數(shù)和電荷

15、總數(shù)是否是否相等：相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl有時要約去有時要約去“公約數(shù)公約數(shù)”化學方程式化學方程式離子方程式離子方程式NaOH + HCl = NaCl + H2OH H+ +OH+OH- - = H= H2 2O OKOH + HCl = KCl + HKOH + HCl = KCl + H2 2O OH H+ +OH+OH- - = H= H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2

16、H2 2O OH H+ +OH+OH- - = H= H2 2O O酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是由酸電離出酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是由酸電離出來的來的H H+ +由堿電離出來的由堿電離出來的OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成H H2 2O OH+OH_=H2O 表示強酸與強堿反應(yīng)，生成可溶性鹽和表示強酸與強堿反應(yīng)，生成可溶性鹽和水一類反應(yīng)。水一類反應(yīng)。4 離子方程式的意義離子方程式的意義【練習】【練習】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 1、碳酸鈣固體加入鹽酸中；、碳酸鈣固體加入鹽酸中；2、3、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng);4、實驗室用、實驗室用MnO2和濃鹽酸共

17、熱制取和濃鹽酸共熱制取Cl2氣體氣體；5 5、鈉與水的反應(yīng)、鈉與水的反應(yīng); ;CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2OH3COOH CH3COO +MnO2+4H+2Cl = Mn2+Cl2 +2H2OCl2 2=Cl + ClO +H2O2Na+2H2O=2Na+ 2OH +H2 生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物： 同一溶液中若離子間同一溶液中若離子間符合下列任意一個符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便離子之間便不能不能在在溶液中溶液中大量共存。大量共存。.生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： .生成難電離物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：.發(fā)生

18、氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：例題例題 ： 某無色透明溶液能使紫色石某無色透明溶液能使紫色石蕊試液變紅，該溶液中能大量共存的蕊試液變紅，該溶液中能大量共存的離子組是離子組是( )A. Na+、NH4+、Cl-、SO32-B. K+ 、Cu2+、SO42-、NO3-C. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D. K+、MnO4-、Na+、NO3-CH+練習練習1.1.在透明的酸性溶液中能大量共在透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是存的離子組是 （ ）A AMgMg2 2、HCOHCO3 3、NONO3 3、ClCl B BNaNa、CHCH3 3COOCOO、NONO3 3、ClCl C CFe

19、 Fe 2 2、SOSO4 4 22、OHOH 、MgMg2 2 D DNHNH4 4、ClCl、CuCu2 2、SOSO4 422 D練習練習2 2、下列各組離子中，在無色透明、下列各組離子中，在無色透明的溶液能大量共存是（的溶液能大量共存是（ ）A A、K K+ +、MnOMnO4 4、ClCl、SOSO4 422 B B、NaNa+ +、 ClCl 、NONO3 3、COCO3 322C C、NaNa+ + 、 H H+ + 、 NONO3 3、OHOH D D、NaNa+ +、AgAg+ + 、NONO3 3、I IB強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義物質(zhì)類別物質(zhì)類別電離程度電離

20、程度電離方程式電離方程式溶液中溶質(zhì)存溶液中溶質(zhì)存在形式在形式強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽 在水溶液中在水溶液中完全完全 電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì) 在水溶液中在水溶液中不完全不完全電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)完全完全不完全不完全 用用“”表示表示 用用“ ”表表示示只有離子只有離子,沒有電解沒有電解質(zhì)分子質(zhì)分子既有離子，又有電既有離子，又有電解質(zhì)分子解質(zhì)分子弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水 離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查 “寫寫”是基礎(chǔ)，是基礎(chǔ)，“拆拆”是關(guān)鍵，是關(guān)鍵，“刪刪”是途徑，是途徑，“查查”是保證。是保證。 不能拆不能拆單質(zhì)單質(zhì)Na M

21、gNa Mg氧化物氧化物 NaNa2 2O SOO SO3 3難溶物難溶物CaCOCaCO3 3BaSOBaSO4 4氣體氣體CO2 O2弱電解質(zhì)和弱電解質(zhì)和弱酸的酸式根弱酸的酸式根H2CO3 H20HCO3-可溶的強電解質(zhì)可溶的強電解質(zhì)能拆能拆【整理歸納】【整理歸納】 【布【布 置置 作作 業(yè)】業(yè)】1 1、“步步高步步高”（藍本）：（藍本）： P3739P37392 2、作業(yè)本：、作業(yè)本：P41P414343【交流與討論】【交流與討論】 將將COCO2 2氣體通入適量氣體通入適量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中，溶液的導(dǎo)電溶液中，溶液的導(dǎo)電能力的變化如圖所示，其中正確的是能力的變化如圖所

22、示，其中正確的是( )( )B【課堂練習】【課堂練習】強酸：六酸強酸：六酸強堿：四堿強堿：四堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3等等水水 極少數(shù)鹽極少數(shù)鹽強電解質(zhì)強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì) 電解質(zhì)電解質(zhì) 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)Cu、H2等等混合物混合物 純凈物純凈物物質(zhì)物質(zhì)如：大多數(shù)有機物如：大多數(shù)有機物(酒精、蔗糖酒精、蔗糖)等等HCO3- + H+ = H2O + CO2SO42- + Ba2+ = BaSO4鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀汞；鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀汞；再說硫酸鹽，不溶有鋇鉛；再說硫酸鹽，不溶有鋇鉛；最

23、后說堿類，能溶鉀鈉鋇；最后說堿類，能溶鉀鈉鋇；還有常見微溶物還有常見微溶物:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4等等看清題目，審準題意，挖掘出隱蔽條件看清題目，審準題意，挖掘出隱蔽條件 有的離子雖不存在于書面上的離子組，有的離子雖不存在于書面上的離子組，但有時在條件中但有時在條件中“隱蔽隱蔽”出現(xiàn)。出現(xiàn)。如：某強酸如：某強酸(或強堿或強堿)性溶液中，說明溶液性溶液中，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外還應(yīng)有中除離子組內(nèi)各離子外還應(yīng)有H+(或或OH-)。 注意溶液是否有顏色，如：注意溶液是否有顏色，如：Cu2+、Fe3+、 Fe2+、 MnO4-等都有顏色，若為無色溶液，等都有顏色，若為無色溶液，

24、則說明沒有上述離子。則說明沒有上述離子。 【能力提升】：【能力提升】：電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定中和反大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定中和反應(yīng)的情況。如右圖是應(yīng)的情況。如右圖是KOHKOH溶液分別滴定鹽酸和溶液分別滴定鹽酸和CHCH3 3COOHCOOH溶液的滴定曲線示意圖。溶液的滴定曲線示意圖。 在下列示意圖中，在下列示意圖中，能正確表示用能正確表示用NHNH3 3HH2 2O O溶液滴定溶液滴定HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH混合溶混合溶液的滴定曲線的是液的滴定曲線的是（ ）D【規(guī)范解答】【規(guī)范

25、解答】選選D D。HClHCl為強電解質(zhì)，為強電解質(zhì)，CHCH3 3COOHCOOH為弱為弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)NHNH3 3HH2 2O O先與先與HClHCl反應(yīng)，生反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的成同樣為強電解質(zhì)的NHNH4 4ClCl，但溶液體積不斷增大，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當HClHCl被中和完后，被中和完后，NHNH3 3HH2 2O O繼續(xù)與弱電解質(zhì)繼續(xù)與弱電解質(zhì)CHCH3 3COOHCOOH反應(yīng)，生成的反應(yīng)，生成的CHCH3 3COONHCOONH4 4是強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。是強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大

26、。HClHCl與與CHCH3 3COOHCOOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NHNH3 3HH2 2O O，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。 大理石投入稀硝酸溶液中大理石投入稀硝酸溶液中判斷下列反應(yīng)是否是離子反應(yīng)；若是寫出離子方程式。判斷下列反應(yīng)是否是離子反應(yīng)；若是寫出離子方程式。碳酸鉀與硝酸鈣溶液混合碳酸鉀與硝酸鈣溶液混合(4)將氯氣通入溴化鈉溶液中將氯氣通入溴化鈉溶液中(5)鐵片插入稀鹽酸溶液中鐵片插入稀鹽酸溶液中高錳酸鉀加熱分解高錳酸鉀加熱分解6離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷(1)看離子方程式是否符

27、合客觀事實。看離子方程式是否符合客觀事實。(2)看原子個數(shù)以及電荷是否守恒?？丛觽€數(shù)以及電荷是否守恒。(4) 看是否漏掉了離子反應(yīng)?？词欠衤┑袅穗x子反應(yīng)。(5)看化學式符號書寫是否正確?？椿瘜W式符號書寫是否正確。 (6)看反應(yīng)物和生成物的配比是否正確?？捶磻?yīng)物和生成物的配比是否正確。(3)看看“ ” “ ” 、 等是否用正確了。等是否用正確了。 (7)看所寫的離子方程式是否符合題設(shè)條件看所寫的離子方程式是否符合題設(shè)條件1、氨水和醋酸溶液混合、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O2、氫氧化鋇與硫酸混合、氫氧化鋇與硫酸混合Ba2+ + OH + SO42-+ H+= BaSO4 + H2O3.碳酸鈣加入醋酸溶液中碳酸鈣加入醋酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確?4.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):