第二,電解質(zhì)上課

1、 離子反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)必修化學(xué)必修1 1 三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝啞泉水。果然回營后大難臨頭軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。此時，幸巧遇見一老叟，其指點蜀軍眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水終于逐漸轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)經(jīng)當(dāng)代化學(xué)工作者實地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含有銅鹽的水就會中毒，引起話說不清，嘔吐腹瀉，最后虛脫、痙攣而死。那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢？原來該泉水中含有

2、較多的堿(一般味苦)。想一想： 金屬銅能否導(dǎo)電?其原因是什么?一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離能. 其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動 的離子.能. 其原因是銅單質(zhì)中有自由移動的電子.根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿在水溶液中是否能導(dǎo)電？其原因是什么?物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？有自由移動的帶電粒子有自由移動的帶電粒子蔗糖固體、蔗糖固體、 KNO3固體、固體、NaCl固體、固體、 NaOH 固體、酒精溶液固體、酒精溶液蔗糖溶液、蔗糖溶液、KNO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、 蒸餾水蒸餾水KNO3固體融化固體融化溶液導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電性演示

3、實驗演示實驗物質(zhì) KNO3固體固體NaCl固體固體NaOH 固體固體蔗糖蔗糖固體固體酒精酒精溶液溶液能否導(dǎo)電物質(zhì) KNO3溶液溶液NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液蒸餾蒸餾水水蔗糖蔗糖溶液溶液能否導(dǎo)電物質(zhì) KNO3固固體融化體融化不能不能 不能不能 不能不能 不能不能 不能不能能能 能能 能能不能不能能導(dǎo)電能導(dǎo)電微弱微弱導(dǎo)電導(dǎo)電蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl固體等不能導(dǎo)電沒有自由移動的離子存在有自由移動的離子存在KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融的KNO3固體等能導(dǎo)電原因原因原因原因結(jié)論：結(jié)論：電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)1 1、電解質(zhì)、電解質(zhì): :在在水溶液水溶液里或里或熔融狀態(tài)熔

4、融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔镆陨先齻€條件缺一不可一、電解質(zhì)條件條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)實質(zhì)實質(zhì)是否能電離是否能電離物質(zhì)種類物質(zhì)種類化合物化合物如：酸如：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等等)，堿，堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O等等)，絕大，絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物等多數(shù)鹽、金屬氧化物等 在水溶液里在水溶液里和和熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下都都不能不能自身電離自身電離，不導(dǎo)電的不導(dǎo)電的化合物化合物。 如如:CO2、SO2等非金屬氧化物，酒精、等非金屬氧化物，酒精、蔗糖等大部分有機(jī)物等蔗糖等大部分有機(jī)物等電解質(zhì)的注意事項電解質(zhì)的注意事項Cu(單質(zhì)單

5、質(zhì))等金屬，硝酸鉀溶液等金屬，硝酸鉀溶液(混和物混和物)等不是電解質(zhì)等不是電解質(zhì)1.1.電解質(zhì)應(yīng)該是電解質(zhì)應(yīng)該是化合物化合物。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電。 電解質(zhì)導(dǎo)電條件：電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液水溶液或或熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)。 （二者居一即可）（二者居一即可）Q：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。 NaCl溶液能導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。溶液是電解質(zhì)。2.2.Q：固態(tài)：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。 （3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物化合物本身

6、本身能電離能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，出自由移動的離子而導(dǎo)電，不不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。）某些難溶于水的化合物。如：如：BaSO4、AgCl等，由于它們等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆娝鼈內(nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)離的，所以是電解

7、質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 知識反饋：知識反饋：根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是是電解質(zhì)。電解質(zhì)。CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。難溶于水，是非電解質(zhì)。 MgCl2溶液能導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是溶液是電解質(zhì)。電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對解質(zhì)都是針對化合物化

8、合物而言而言 電解質(zhì)一定電解質(zhì)一定是是自身自身能夠能夠發(fā)生電離發(fā)生電離 判斷化合物是電判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解解質(zhì)還是非電解質(zhì)，質(zhì)，與其溶解性與其溶解性無關(guān)無關(guān)。 要注意區(qū)分電解質(zhì)和電要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液解質(zhì)溶液 鹽鹽常見電解質(zhì)酸酸堿堿活潑金屬活潑金屬氧化物氧化物HClH2SO4HNO3H2CO3Ca(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHSO4CaCO3CaONa2OMgOH H2 2O O（純水）（純水）主要包括：酸、堿、鹽、水，其次活潑金屬氧化物。KOH非電解質(zhì)非電解質(zhì)SO2 SO3 CO2 CO P2O5A.定義：水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。B.常見非電解質(zhì)非金

9、屬氧化物非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物非酸性氣態(tài)氫化物部分有機(jī)物部分有機(jī)物蔗糖、酒精（乙醇）等NH3大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。小試身手：小試身手： 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？ 金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)非電解質(zhì)：能導(dǎo)電能導(dǎo)電：讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，一般地，

10、離子的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。導(dǎo)電能力影響因素：電解質(zhì)溶液為什么會導(dǎo)電？影響溶液的導(dǎo)電能力的因素有哪些？ 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原因電解質(zhì)物質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原因 NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中Na+、Cl-不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)熔融時， NaCl晶體中的Na+、Cl-成為自由移動的離子，所以熔融時也能導(dǎo)電。結(jié)論：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是因為它們發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只

11、有一部分部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)整理歸納整理歸納強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 在水溶液中在水溶液中完全完全 電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì) 在水溶液中在水溶液中不完全不完全電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)完全完全不完全不完全 用“”表示 用“ ”表示只有離子只有離子既有離子，又有分子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等 化合物的分類強(qiáng)電解質(zhì)：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱 堿 ： N H3. H2O 、 F e ( O H )3、Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)

12、3、少數(shù)鹽等弱電解質(zhì)：二、電離方程式二、電離方程式物質(zhì)溶于水或物質(zhì)溶于水或受熱熔化受熱熔化時，離解成能時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。夠自由移動的離子的過程稱為電離。1、 電離定義電離定義： 2 2、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示物質(zhì)電離的式子。來表示物質(zhì)電離的式子。3 3、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫 等號右邊離子所帶的電荷總數(shù)為等號右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0 0等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等檢查：檢查：電離方程式電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式等號等號離子符號（

13、代表水合離子）離子符號（代表水合離子） 注意：電離過程，原子團(tuán)不能拆注意：電離過程，原子團(tuán)不能拆判斷電離方程式的正誤并改正判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-SO42-、NO3-CO32-+ 3學(xué)以致用學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-Al

14、Cl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H H+ +）的）的化合物?；衔?。三、酸、堿、鹽的定義三、酸、堿、鹽的定義寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式:從電離的角度給出酸的定義從電離的角度給出酸的定義思考與思考與交流交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 堿：電離時生成的陰離子全部是堿：電離時生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 寫出寫出

15、NaOH、KOH、Ca(OH)2的電離方程式的電離方程式:從電離的角度給出堿的定義從電離的角度給出堿的定義寫出寫出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的的電離方電離方程式程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 鹽鹽: :電離時生成金屬陽離子電離時生成金屬陽離子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根陰離和酸根陰離子的化合物。子的化合物。從電離的角度給出鹽的定義從電離的角度給出鹽的定義實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象混合前溶液混合前溶液中離子中離子混合后溶混合后溶液中離子液中離子生成的生成的新物質(zhì)新物質(zhì)向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入KC

16、l-向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入BaCl2溶液溶液向滴加酚酞的向滴加酚酞的NaOH溶液中溶液中加入鹽酸加入鹽酸向向Na2CO3溶溶液中加入鹽酸液中加入鹽酸白色白色沉淀沉淀Na+ 、 K+ SO42- Cl-Na+ 、 K+ SO42- Cl-無無Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-Na+ Cl-BaSO4溶液溶液變?yōu)樽優(yōu)闊o色無色Na+ 、 H+ Cl- OH-Na+ Cl-H2O有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生Na+ 、 H+ CO32- Cl-Na+ Cl-CO2 H2O 1、概念、概念:有離子參加的反應(yīng)，稱為離子有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)反應(yīng)1、用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫

17、離子方程式。四、離子方程式：四、離子方程式： 新知識新知識 離子方程式如何書寫呢？ 以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。 Cl-Cl-Cl-Cl-BaSO4寫寫：寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+ BaSO=2NaCl+ BaSO4 4拆拆：把：把易溶于水易溶于水、易電離易電離的物質(zhì)拆的物質(zhì)拆成成離子形式離子形式（難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)、氣體氣體、水水等等仍用仍用化學(xué)式化學(xué)式表示）表示）2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -= = BaSO BaSO4 4+2Na+2Na+ + +2

18、Cl+2Cl- -刪刪：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子：查查：整理方程式并檢查兩邊各元素：整理方程式并檢查兩邊各元素的的原子個數(shù)原子個數(shù)和和電荷總數(shù)電荷總數(shù)是否相等是否相等。2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -= = BaSOBaSO4 4+2Na+2Na+ + +2Cl+2Cl- -Ba2+ + SO42- = BaSO41. “寫寫”正正 確確 寫寫 出出 反反 應(yīng)應(yīng) 的的 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式。式。2. “拆拆” 把把 在水在水溶溶 液中液中易易 電電 離離的物質(zhì)的物質(zhì) 寫成寫成 離子形離子形 式；式；難難 溶溶的的

19、 物物 質(zhì)質(zhì) 或難或難 電離的電離的 物物質(zhì)質(zhì) 以及以及 氣體氣體 等仍用化等仍用化學(xué)式表示。學(xué)式表示。3. “刪刪” 刪去方程式刪去方程式兩兩 邊邊 不不 參加參加 反反 應(yīng)應(yīng) 的離的離 子子4. “查查”檢查離子檢查離子方程兩邊方程兩邊 各元各元 素的素的原原 子個數(shù)和子個數(shù)和 電電 荷荷 是是 否相否相 等等例：例：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 不

20、可拆的不可拆的：氣體；單質(zhì)、氧化物氣體；單質(zhì)、氧化物、 難溶物難溶物、弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等可拆的可拆的：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可以拆可以拆!應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì) a、強(qiáng)酸：、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、強(qiáng)堿：、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、

21、水。中強(qiáng)酸視為弱、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。中強(qiáng)酸視為弱酸。酸。 c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等 d、單質(zhì)：、單質(zhì)：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等拓展、延伸“拆”與“不拆”請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。練習(xí)練習(xí)分析分析寫寫 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3改改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-刪刪 Ag+ Cl- = AgCl查查 練一練練一練 用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：2 2、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)

22、2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、鐵與鹽酸反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ + H + H2 24 4、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H H+ +OH+OH- - H H2 2O O5 5、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H H+ +OH+OH- - H H2 2O O啟示？啟示？酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)實質(zhì)是是 酸電離出來的酸電離出來的H與

23、堿電離出來的與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了水。結(jié)合生成了水。 化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。 3、離子方程式的意義、離子方程式的意義不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一個類型的離子反應(yīng)可以表示同一個類型的離子反應(yīng)離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題： 觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子程式誤寫成： Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO

24、3+2HClO，是由于HClO能氧化CaSO3，產(chǎn)物不可能為CaSO3。 觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質(zhì)寫成離子形式難電離的物質(zhì)寫成離子形式。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式誤寫成：酸反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2，是由于，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的鹽是可溶性的鹽應(yīng)拆分成應(yīng)拆分成Ca2+和和HCO3-。三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)。三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫成：的離子方程式誤寫成：Fe3+3OH- Fe(OH)3，是由，是由于于

25、氨水是弱堿不能拆分成離子形式氨水是弱堿不能拆分成離子形式。重點知識歸納重點知識歸納 觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒。 如：如：FeCl2 溶液與溶液與Cl2 反應(yīng)，不能寫成：反應(yīng)，不能寫成： Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-， 應(yīng)寫成：應(yīng)寫成：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，離子方程式左右兩邊離子電荷總數(shù)相同。離子方程式左右兩邊離子電荷總數(shù)相同。重點知識歸納重點知識歸納 觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應(yīng)原理是否正觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應(yīng)原理是否正確確。 如：如：Ba(OH)2 溶液與溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與與SO42-的離子反

26、應(yīng)，又要寫的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與與OH-的離的離子反應(yīng)。稀子反應(yīng)。稀H2SO4 與與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成溶液反應(yīng)不能寫成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O ，應(yīng)寫，應(yīng)寫成：成：2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+2H2O 。重點知識歸納重點知識歸納重點知識歸納重點知識歸納基礎(chǔ)知識導(dǎo)航基礎(chǔ)知識導(dǎo)航 觀察能否正確使用觀察能否正確使用“ ”“”“ ”“”“”“”“”等符等符號。號。重點知識歸納重點知識歸納 觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量過量”“”“少量少量”“”“等等物質(zhì)的量物質(zhì)的量”“”“適量適量”“”“任

27、意量任意量”“”“滴加順序滴加順序”對反應(yīng)方式或?qū)Ψ磻?yīng)方式或產(chǎn)物的影響產(chǎn)物的影響。 如：將少量如：將少量NaOH溶液滴入過量的溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的離溶液中的離子方程式為子方程式為OH-+Ca2+HCO3- CaCO3+H2O。將過量。將過量NaOH溶液滴入少量的溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為：溶液中的離子方程式為： 2OH-+Ca2+2HCO3- CaCO3+ CO32-+2H2O。1、鐵與稀硫酸反應(yīng)、鐵與稀硫酸反應(yīng): 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2判斷下列方程式書寫是否正確判斷下列方程式書寫是否正確錯誤原因：錯誤原因：不符合客觀事實不

28、符合客觀事實正確答案：正確答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22、鋁和稀鹽酸反應(yīng)、鋁和稀鹽酸反應(yīng): Al + 2H+ = Al3+ + H2錯誤原因：錯誤原因：電荷不守恒電荷不守恒正確答案：正確答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H23、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng): O2 + 2H+ = H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）正確答案：正確答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O4、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng): H+ + OH = H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質(zhì)不

29、能拆）不符合拆分規(guī)則（弱電解質(zhì)不能拆）正確答案：正確答案：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O5、鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)、鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng): H+ + OH = H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）正確答案：正確答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O6、硝酸與澄清石灰水反應(yīng)、硝酸與澄清石灰水反應(yīng): 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）正確答案：正確答案： H+ + OH = H2O7、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

30、、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H+ +SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合反應(yīng)物配比不符合反應(yīng)物配比正確答案：正確答案： 2H+ +SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O8、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應(yīng): SO2 + 2OH = SO42+ H2O錯誤原因：錯誤原因：原子不守恒（不符合客觀事實）原子不守恒（不符合客觀事實）正確答案：正確答案： SO2 + 2OH = SO32+ H2O9、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng): SO42 + Ba2+ = BaSO4 錯

31、誤原因：錯誤原因：漏掉離子漏掉離子正確答案：正確答案：Cu2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 + Cu(OH)2 10、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)、銅與硝酸銀溶液反應(yīng): Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag錯誤原因：錯誤原因：電荷不守恒電荷不守恒正確答案：正確答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag基礎(chǔ)知識導(dǎo)航基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書寫離子方程式的書寫2 這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第卷中，與物質(zhì)的推斷題或卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的離子推斷題綜合

32、在一起進(jìn)行考查。解此類題的方法思路是先明確方法思路是先明確實質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；實質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來源、物質(zhì)的性質(zhì)然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來源、物質(zhì)的性質(zhì)(如電如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫化學(xué)式還是寫離子符，確定是寫化學(xué)式還是寫離子符號號。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識遷移應(yīng)的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越

33、來越注重有關(guān)知識遷移應(yīng)用的考查。用的考查?；A(chǔ)知識導(dǎo)航基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書寫離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點：書寫離子方程式要注意以下幾點： 兩易兩易：即易溶易電離的物質(zhì)：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。 兩等兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。：離子方程

34、式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。 兩查兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。件。 未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。反應(yīng)等?；A(chǔ)知識導(dǎo)航基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書寫離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點：書寫離子方程式要注意以下幾點： 有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式有離

35、子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和，如鈉和水、銅和濃硝酸、濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。 微溶物處理微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫分子式。：生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時，應(yīng)寫分子式。處于濁液或固體時，應(yīng)寫分子式。 注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能可能按按1 2或或2 3的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。典例分析典例分析基礎(chǔ)知識導(dǎo)航基礎(chǔ)知識導(dǎo)航

36、重點知識歸納重點知識歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問 題三 、 離 子 大 量 共 存 問 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類型有：之間不能共存的類型有： 生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物：如：如Ba2+與與SO42-、Ag+與與Cl-、Ca2+與與CO32-、Mg2+與與OH-等不能大量共存。等不能大量共存。 生成氣體或揮發(fā)性

37、物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如NH4+與與OH-，H+與與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。等不能大量共存。基礎(chǔ)知識導(dǎo)航基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納重點知識歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問 題三 、 離 子 大 量 共 存 問 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)：如：如H+與與CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，等生成弱酸，OH-與與NH4+、Cu2+、Fe3+等等生成弱堿，生成弱堿，H+與與OH-生成水，這些離子不能生成水，這些離子不能

38、大量共存。大量共存?；A(chǔ)知識導(dǎo)航基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納重點知識歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問 題三 、 離 子 大 量 共 存 問 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。性離子不能大量共存。如如Fe3+與與I-、S2-，F(xiàn)e2+與與ClO-等不能大量共等不能大量共存。當(dāng)有存。當(dāng)有H+大量存在時，大量存在時，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量等大量共存。共存?；A(chǔ)知識導(dǎo)航基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納重點知識歸納三 、

39、離 子 大 量 共 存 問 題三 、 離 子 大 量 共 存 問 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 形成配合物形成配合物：如：如Fe3+與與SCN-反應(yīng)生成配合物反應(yīng)生成配合物Fe(SCN)3，Ag+與與NH3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Ag(NH3)2+, 而不能而不能大量共存。大量共存。 看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)：一些弱酸根離子：一些弱酸根離子和弱堿根離子之間發(fā)生雙水解。如和弱堿根離子之間發(fā)生雙水解。如Al3+和和HCO3-（CO32-）等。）等。附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律21. 溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色溶液

40、無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子離子。如：。如：Cu2+(藍(lán)色藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色棕黃色)、Fe2+(淺綠色淺綠色)、MnO4- (紫紅色紫紅色)等都有顏色，等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在若為無色溶液則說明這些離子不存在。2.強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離起反應(yīng)的離子子。如弱堿陽離子（。如弱堿陽離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在堿性溶液中大量存在（記住等）不能在堿性溶液中大量存在（記住三種指示劑的變色范圍）。三種指示劑的變色范圍）。附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律2限制堿性的條件限制堿性的條件1.PH=14

41、的溶液2.使pH變藍(lán)3.使紅色石蕊變藍(lán)4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色6.c(H+)為十的負(fù)十四次方附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律23.強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為 NH3+H+ NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO3-等。附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律2限制酸性溶液的條件限制酸性溶液的條件1. PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅

42、色4.加鎂粉放氫氣5.c(OH-)為十的負(fù)十四次 方,隱含有大量H+（1） 不能大量共存。（2 2） 與與OH-不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能與既不能與H+大量共大量共 存，也不能與存，也不能與OH-大量共存。大量共存。 v歸納小結(jié)歸納小結(jié)如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+ 等等如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4

43、42-2-、H H2 2POPO4 4- -弱酸的酸根離子弱酸的酸根離子弱堿的金屬離子弱堿的金屬離子多元弱酸的酸式根離子多元弱酸的酸式根離子 知識歸納知識歸納1.熟記常考離子的性質(zhì)熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色顏色 MnO4-(紫紫 )、 Cu2+(藍(lán)藍(lán) )、 Fe3+(黃黃 )、 Fe2+(淺綠淺綠 ) 氧化性氧化性 、 ClO-Fe3+、 Cr2O7-、 NO3-(H+) 還原性還原性 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-、 I-、 Br-、Fe2+ 水解顯酸性水解顯酸性 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 Cu2+、 Ag+、 Fe3+、 Fe2+ 水解顯堿性水解顯堿性 AlO2-、 C

44、lO-、 CH COO-、 SO32-、 CO32-、 S2- 兩性離子兩性離子 HCO3-、 HS-、 HSO3-、 H2PO4- MnO4-多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1一色溶液顏色若限定無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色離子不能存在。2二性溶液的酸、堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如 、 S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH+ 、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如HCO3 、HSO 、HS等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3三

45、特殊三種特殊情況 突破離子大量共存判斷中的“審題”陷阱條件類型條件類型高考中的常見表述高考中的常見表述誤點點語誤點點語常見的限制常見的限制條件條件“無色無色”有色離子不能大量存在有色離子不能大量存在“pH1”或或“pH13”溶液顯酸性或堿性溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子其他類型反應(yīng)的離子常見的常見的易錯點易錯點“透明透明”“透明透明”也可也可“有色有色”“不大量共存不大量共存”易看成大量易看成大量“共存共存” 突破離子大量共存判

46、斷中的“審題”陷阱物質(zhì)溶解性規(guī)律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-B堿性堿性能能無色透明無色透明A.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.

47、K+ H+ CO32- Cl- D. Mg2+ Na+ ClO- I- D5：下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、ClO- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- AC6：在一定條件下，RO3n- 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：( ) RO3n- +F2+2OH- RO4- + 2F- + H2O從而可知在RO3n- 中，元素R的化合價是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B 7：在FeS2H+Fe2+H2S反應(yīng)中，可選用的酸是 （ ）

48、A醋酸 B濃硫酸 C硝酸 D稀硫酸D8.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是( )A開始時，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B當(dāng)沉淀為最大值時，導(dǎo)電性最弱C先變強(qiáng)，后變?nèi)鮀逐漸變?nèi)?B 9：下列事實或變化，能證明NH3H2O是弱電解質(zhì)的是 （ ） A.氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì) C.相同條件下，氨水的導(dǎo)電能力比同濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱 D.在氨水溶液中存在NH3H2O分子C D補(bǔ)充與量有關(guān)的離子方程式的書寫在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。(1)某些氧化還原反應(yīng)例如：FeBr

49、2溶液與不同量的氯水混合。當(dāng)氯水足量時：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl當(dāng)氯水少量時：2Fe2Cl2=2Fe32Cl當(dāng)FeBr2與Cl2為1:1時：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl91(2)鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3強(qiáng)堿過量：Al34OH= AlO22H2O(3) 部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強(qiáng)酸(如鹽酸)的反應(yīng)鹽酸少量：CO32- H+ = HCO3-鹽酸過量： CO32- 2H+ = CO2 H2O(4)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)堿過量：CO22OH= CO32-H2O堿不足：CO2OH=HCO3-類似

50、的還有SO2與堿的反應(yīng)(5)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)1)Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量時：Ba22OH2HSO42- =BaSO42H2ONaHSO4溶液少量時：Ba2OHH SO42- =BaSO4H2O2)Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合（前面講過）NaOH溶液足量時：Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2O CO32-NaOH溶液少量時：Ca2HCO3- OH=CaCO3H2O93擴(kuò)展擴(kuò)展(1)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離在離 子方程式中不能拆開寫。子方程式中不能拆開寫。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸

51、反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4(2)(2)對于微溶物的處理對于微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 學(xué)式。學(xué)式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成離子形式離子形式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態(tài)態(tài)，應(yīng)寫，應(yīng)寫化學(xué)式化學(xué)式。NaNa2 2COCO3 3溶液與澄清石

52、灰水反應(yīng)溶液與澄清石灰水反應(yīng)Na2 2CO3 3+ Ca(OH)2 2 = Ca CO3 3+2 NaOHCO3 32- + Ca2+ = Ca CO3 3（3）書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：）書寫離子方程式應(yīng)注意的問題： 凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能 寫化學(xué)方程式。即：寫化學(xué)方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) ) CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2

53、 2O O（4）操作順序或反應(yīng)物相對量不同）操作順序或反應(yīng)物相對量不同時，離子方程式不同。時，離子方程式不同。例：例：1 1、少量燒堿滴入、少量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量燒堿滴入、足量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaHCO3NaHCO3溶液溶液與與Ca(OH)C

54、a(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量時：少量時：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3過量時：過量時：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量時：少量時：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=

55、BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOKHSO4 4過量時：過量時：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O思考與交流思考與交流離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定定,以及消除水中污染物等方面有哪些重以及消除水中污染物等方面有哪些重要意義？請舉出幾個具體實例。要意義？請舉出幾個具體實例。1、食鹽水的凈化、食鹽水的凈化2、離子的鑒定、離子的鑒定3、中和反應(yīng)處理污水、中和反應(yīng)處理污水 （99年上海年上海）25、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工、某河道兩旁有甲乙兩廠。它

56、們排放的工業(yè)廢水中，共含業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六種離子。六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是是 、 、 。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)?？梢曰厥掌渲械慕饘??？梢曰厥掌渲械慕饘?(填寫金屬元素符號填寫金屬元素符號)。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的可以使廢水中的 （填寫離子

57、符號）轉(zhuǎn)化（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆，可用來澆灌農(nóng)田。灌農(nóng)田。 OH- Cl- K+ 鐵粉鐵粉 Ag Ag AgAg+ +,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -,OH,OH- - KNOKNO3 3 練習(xí)：練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H

58、+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存1.1.下列各組離子能在溶液中大量共下列各組離子能在溶液中大量共存的是存的是( D( D ) )A ClA Cl- - Na Na+ + NO NO3 3- - Ag Ag+ +B KB K+ + H H+ + OH OH- - Cl Cl- -C COC CO3 32-2- Na Na+ + Cl Cl- - H H+ +D CuD Cu2+2+ SO SO4 42-2- Cl

59、 Cl- - H H+ + （考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( )A、向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): OH-+H+ H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析1 1B思路方法導(dǎo)悟思路方

60、法導(dǎo)悟典例分析典例分析1 1 （考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( )A、向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): OH-+H+ H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+B 在解答這類試題時，一是要掌握正確書寫離子反應(yīng)方程在解答這類試