高三二輪化學(xué)框圖流程專題復(fù)習(xí)

1、周五下午理綜訓(xùn)練周五下午理綜訓(xùn)練講評(píng)課講評(píng)課7891011121384 3262 84 9288 56知識(shí)方面：知識(shí)方面： 1、有機(jī)同分異構(gòu)體、有機(jī)同分異構(gòu)體 T8 2、氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平及相關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平及相關(guān)計(jì)算 T26(2) T27 (3) T27(4) T28(1) 3、晶胞密度有關(guān)計(jì)算、晶胞密度有關(guān)計(jì)算T37 方法技巧方法技巧建立建立全局意識(shí)全局意識(shí)，拿到題之后不要急于下筆，要先，拿到題之后不要急于下筆，要先瀏覽全題，做到心中有數(shù)。瀏覽全題，做到心中有數(shù)。怎樣瀏覽全題，才能做到心中有數(shù)呢？怎樣瀏覽全題，才能做到心中有數(shù)呢？1.在題中標(biāo)出該工藝流程的目的

2、及原料，并將其對(duì)應(yīng)到框在題中標(biāo)出該工藝流程的目的及原料，并將其對(duì)應(yīng)到框圖中。（一定要標(biāo)）圖中。（一定要標(biāo)）2.瀏覽題目的設(shè)問，幫助你理解流程，同時(shí)有些空可直瀏覽題目的設(shè)問，幫助你理解流程，同時(shí)有些空可直接做答。接做答。 框圖流程題答題程序框圖流程題答題程序設(shè)問的角度：設(shè)問的角度：1.核心的化學(xué)反應(yīng)核心的化學(xué)反應(yīng)2.基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)理念基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)理念鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池正極材料有鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（鈷酸鋰（LiCoO2）導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生）導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子

3、電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為的反應(yīng)為6C+xLi+ +xe=LixC6。 現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。 LiCoO2乙炔黑乙炔黑鋁箔鋁箔（1）LiCoO2中，中，Co元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為 。（2）寫出）寫出“正極堿浸正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式式 ；可用鹽酸代替；可用鹽酸代替H2SO4和和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是的混合

4、液，但缺點(diǎn)是。（4）寫出）寫出“沉鈷沉鈷”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）充電過程中，發(fā)生）充電過程中，發(fā)生LiCoO2與與Li1-XCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。（6）上述工藝中，）上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因?yàn)橛欣阡囋谡龢O的回收，其原因?yàn)?。在整個(gè)回。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有收工藝中，可回收的金屬化合物有（填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3+3（2010安徽卷）安徽卷） 27鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利

5、用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：實(shí)驗(yàn)流程如下：廢舊鋰離子電池正極材料加過量NaOH溶液過濾濾液LiMn2O4、碳粉通入過量CO2過濾沉淀X加稀H2SO4通入空氣MnO2、碳粉加一定量Na2CO3過濾Li2CO31234濾液濾液過濾Al(OH)3LiMn2O4碳粉碳粉鋁箔鋁箔建立全局意識(shí)，建構(gòu)答題模型。建立全局意識(shí)，建構(gòu)答題模型。1.原料原料目標(biāo)產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物核心元素核心元素是否變價(jià)是否變價(jià)2.基本

6、化學(xué)學(xué)科思想：守恒基本化學(xué)學(xué)科思想：守恒設(shè)問角度設(shè)問角度1.核心反應(yīng)核心反應(yīng)陌生方程式的書寫陌生方程式的書寫關(guān)注箭頭的指向：關(guān)注箭頭的指向：箭頭指入箭頭指入反應(yīng)物反應(yīng)物箭頭指出箭頭指出生成物生成物箭頭指回箭頭指回循環(huán)循環(huán)氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律找出變價(jià)元素并正確標(biāo)找出變價(jià)元素并正確標(biāo)價(jià)價(jià)根據(jù)介質(zhì)具體環(huán)境（酸堿性、有水無水，熔根據(jù)介質(zhì)具體環(huán)境（酸堿性、有水無水，熔融碳酸鹽等）及三大守恒配平方程式融碳酸鹽等）及三大守恒配平方程式非氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)際環(huán)境及兩大守恒配平結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)際環(huán)境及兩大守恒配平氯化鈉電解槽Cl

7、O2食鹽水氯化氫合成塔二氧化氯發(fā)生器補(bǔ)充Cl2（2013福建卷）福建卷）24二氧化氯（二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。方法。該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成成ClO2的化學(xué)方程式為

8、的化學(xué)方程式為_。Cl2HClNaClO3+HClClO2+H2 /Cl2(?)+NaCl2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2ONaClNaClO3（2010安徽卷）安徽卷） 27.鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：實(shí)驗(yàn)流程如下：廢舊鋰離子電池正極材料加過量NaOH溶液過濾濾液LiMn2O4、碳粉通入過量C

9、O2過濾沉淀X加稀H2SO4通入空氣MnO2、碳粉加一定量Na2CO3過濾Li2CO31234濾液濾液過濾（2）第）第步反應(yīng)的離子方程式是步反應(yīng)的離子方程式是 。Li+LiMn2O4+O2Li+MnO24LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O濾液濾渣H2SO4、H2O2過濾Al(OH)3固體廢舊鋰離子電池放電處理拆解正極堿浸NaOH溶液調(diào)pH濾液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有機(jī)相反萃取有機(jī)相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉鈷CoCO3固體過濾調(diào)pH過濾濾渣濾液過濾濾液（2013年全國新課標(biāo)卷年全國新課標(biāo)卷I ）27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生

10、利用。鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)應(yīng) 的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2H2O2 2H2O+O2 LiCoO2+H2SO4+H2O2Li2SO4+CoSO4CO2(g)過濾反應(yīng)I反應(yīng)II反應(yīng)III反應(yīng)IVFeSO4溶液NH4HCO3溶液CO2(g)H2(g)稀硫酸

11、過濾KClK2SO4(s)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液FeCO3(s)空氣中煅燒Fe2O3(s)（2009江蘇卷江蘇卷 16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O （3）反應(yīng)）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于需控制反應(yīng)溫度低于35 ，其目的是，其目的是_。防止防止NH4HCO3分解（或減少分解（或減少Fe2+的水解）的水解）反應(yīng)速

12、率反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）弱離子的水解（平衡）濾液濾渣H2SO4、H2O2過濾Al(OH)3固體廢舊鋰離子電池放電處理拆解正極堿浸NaOH溶液調(diào)pH濾液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有機(jī)相反萃取有機(jī)相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉鈷CoCO3固體過濾調(diào)pH過濾濾渣濾液過濾濾液（2013年全國新課標(biāo)卷年全國新課標(biāo)卷I ）27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。），

13、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（4）寫出）寫出“沉鈷沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（） 全省全省38.3%考生這樣作答：考生這樣作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4 （）溫度溫度:反應(yīng)速率反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）弱離子的水解（平衡）溫度、溫度、pH、保護(hù)氣、保護(hù)氣pH：物質(zhì)的沉淀與溶解物質(zhì)的沉淀與溶解弱離子的水解弱離子的水解保護(hù)氣：保護(hù)氣：隔絕空氣（主要是隔絕空氣（主要是O2、H2O）弱離子的水解弱離子的水

14、解反應(yīng)條件的控制反應(yīng)條件的控制產(chǎn)品的分離提純產(chǎn)品的分離提純過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取分液過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取分液過濾：過濾：趁熱過濾趁熱過濾考慮溶解度考慮溶解度沉淀的洗滌沉淀的洗滌水（冰水、熱水）、水（冰水、熱水）、 有機(jī)物（乙醇、乙醚）有機(jī)物（乙醇、乙醚） （主要考慮溶解度）（主要考慮溶解度）降低因溶質(zhì)的溶解而引起的損耗；降低因溶質(zhì)的溶解而引起的損耗；乙醇易揮發(fā)，有利于干燥，同時(shí)可防乙醇易揮發(fā)，有利于干燥，同時(shí)可防止溶質(zhì)與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物。止溶質(zhì)與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物。沉淀的洗滌方法沉淀的洗滌方法 加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒固體，加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒固體， 濾凈，重復(fù)濾凈，重

15、復(fù)23次。次。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法分析清楚溶液中的成分分析清楚溶液中的成分 Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+結(jié)晶：結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶重結(jié)晶重結(jié)晶CuSO45H2O、ZnSO47H2O、CaBr26H2O、 Al2(SO4)318H2O2012上海卷上海卷除去除去CuSO45H2O中含有的中含有的Cu(NO3)22009廣東卷廣東卷除去除去Mg(ClO3)2中含有的中含有的NaCl2007廣東卷廣東卷除去除去NH4Cl中含有的中含有的Na2SO4NaCl題型示

16、例題型示例9下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)目的目的分離方分離方法法原理原理A分離溶于水的碘分離溶于水的碘乙醇萃乙醇萃取取碘在乙醇中的溶解度較大碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分離乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去除去KNO3固體中混雜的固體中混雜的NaCl重結(jié)晶重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大分離分離NaCl和和KNO3的混的混合物合物設(shè)問角度設(shè)問角度2：基本化學(xué)

17、理念基本化學(xué)理念生產(chǎn)實(shí)際生產(chǎn)實(shí)際速率快、產(chǎn)率高、（速率快、產(chǎn)率高、（多、快多、快）產(chǎn)品純度高（產(chǎn)品純度高（好好）成本低（成本低（省?。o污染、循環(huán)利用（無污染、循環(huán)利用（綠綠）濾液濾渣H2SO4、H2O2過濾Al(OH)3固體廢舊鋰離子電池放電處理拆解正極堿浸NaOH溶液調(diào)pH濾液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有機(jī)相反萃取有機(jī)相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉鈷CoCO3固體過濾調(diào)pH過濾濾渣濾液過濾濾液（2013年全國新課標(biāo)卷年全國新課標(biāo)卷I ）27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（某鋰離

18、子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等?？捎名}酸代替可用鹽酸代替H2SO4和和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是的混合液，但缺點(diǎn)是_。有氯氣生成，污染較大有氯氣生成，污染較大污染：污染：廢渣、廢渣、 廢液（酸、堿、重金屬鹽）、廢液（酸、堿、重金屬鹽）、 廢氣（廢氣（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）、硫和氮的氧化物）很多學(xué)生答不出，沒有環(huán)保的意識(shí)。很多學(xué)生答不出，沒有環(huán)保的意識(shí)。水蒸氣甲烷造合成氣水蒸氣轉(zhuǎn)化一氧化碳分離二氧化碳合成氨分離氨合成尿素尿素CO2+H2CO+H2H2CO2N2+NH3+H2N2+H2NH3N2（2006四川卷）四川卷） 29四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：出）：（2）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來，并將分離出氨后的氮?dú)夂统傻陌睆幕旌蠚怏w中及時(shí)分離出來，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?，?qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和氫氣循環(huán)利用，同