高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)作業(yè)

1、化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)1勒夏特列原理是自然界一條重要的根本原理。以下事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()ANO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B對2HI(g) H2(g)I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深C合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率D配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常參加少量鐵屑以防止氧化解析：2NO2(g) N2O4(g)的反響體系中，加壓時(shí)平衡向正反響方向移動(dòng)，但加壓的瞬間c(NO2)濃度增大，顏色變深，然后濃度再逐漸減小，顏色先變深后變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；反響2HI(g) H2(g)I2(g)是氣體體積不變的反響，加壓時(shí)平衡不移動(dòng)，但因體積減小，c(I2)增大，顏色加深

2、，不能用勒夏特列原理來解釋，故B錯(cuò)誤；N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，加壓有利于反響正向進(jìn)行，但升溫卻抑制反響的正向進(jìn)行，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常參加少量鐵屑來防止Fe2的氧化，發(fā)生的反響是不可逆過程，故D錯(cuò)誤。答案：A2在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：2NO2(g) N2O4(g)。當(dāng)以下所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.答案：B3合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反響制得，其中的一步反響為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<

3、;0，反響到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，以下措施中正確的選項(xiàng)是()A增大壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析：選項(xiàng)A，該反響為反響前后氣體分子數(shù)相等的反響，壓強(qiáng)對CO的轉(zhuǎn)化率無影響；選項(xiàng)B，該反響為放熱反響，降低溫度有利于化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項(xiàng)D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。答案：B4如圖是關(guān)于反響：A2(g)3B2(g) 2C(g)H<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因是()A升高溫度，同時(shí)加壓B降低溫度，同時(shí)減壓C增大反響物濃度，同時(shí)使用催化劑D增大反響物濃度，同時(shí)減小生成物濃度解析：A項(xiàng)，升高溫度，同

4、時(shí)加壓，正、逆反響速率都增大，逆反響速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降低溫度，同時(shí)減壓正、逆反響速率都降低，正反響速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大反響物濃度，同時(shí)使用催化劑，正、逆反響速率都增大，逆反響速率應(yīng)在原速率的上方，但正反響速率增大更多，平衡向正反響方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大反響物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向正反響方向移動(dòng)，圖像符合，故D正確。答案：D5在恒容的密閉容器中，可逆反響：X(s)3Y(g) 2Z(g)H0，到達(dá)平衡時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是()A充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反響方向移動(dòng)B升高溫度，平衡向正反

5、響方向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小C繼續(xù)參加少量X，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D繼續(xù)參加少量Y，再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小解析：充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各氣體濃度不變，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向正反響方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，但是溫度升高，所以壓強(qiáng)不一定減小，B錯(cuò)誤；繼續(xù)參加少量X，X是固體，平衡不移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；繼續(xù)參加少量Y，平衡向正反響方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小，D正確。答案：D6在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反響：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡時(shí)測得C的濃度為1 mol·L1，保持溫度不變，將容器的容積

6、擴(kuò)大到原來的1倍，再到達(dá)平衡時(shí)，測得C的濃度為0.6 mol·L1，以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是()Axy>zB平衡向逆反響方向移動(dòng)C B的轉(zhuǎn)化率降低DA的體積分?jǐn)?shù)減小解析：新平衡時(shí)C的濃度大于原來的0.5倍，說明平衡向正反響方向移動(dòng)，所以xy<z，A和B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確。答案：D7I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq) I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)與溫度T的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A反響I2(aq)I(aq) I(aq)H<0B狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高C假

7、設(shè)T1 時(shí)，反響進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v正>v逆D溫度為T1 時(shí)，向該平衡體系中參加KI固體，平衡正向移動(dòng)解析：根據(jù)圖示，溫度升高，c(I)減小，平衡左移，說明正反響為放熱反響，A正確；由于升溫平衡左移，狀態(tài)b比狀態(tài)a的I2的轉(zhuǎn)化率低，B錯(cuò)誤；T1 時(shí)d狀態(tài)未到達(dá)平衡，向a狀態(tài)轉(zhuǎn)變時(shí)，c(I)增大，說明平衡正向移動(dòng)，即v正>v逆，C正確；增大c(I)，平衡正向移動(dòng)，D正確。答案：B8向一容積不變的密閉容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡：N2O4(g) 2NO2(g)，測知N2O4的轉(zhuǎn)化率為a%，在其他條件不變時(shí)再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為

8、b%。a與b的大小關(guān)系為()Aa<b Ba>bCab D無法確定解析：不少同學(xué)認(rèn)為，增加反響物的量，能提高反響物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇A項(xiàng)導(dǎo)致錯(cuò)誤。假設(shè)在新、舊平衡之間設(shè)置一個(gè)中間過程，那么有利于問題的分析與解決。假設(shè)將狀態(tài)的容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，再參加1 mol N2O4，即構(gòu)成其他條件不變時(shí)與之等效的中間狀態(tài)，N2O4的轉(zhuǎn)化率相同。將狀態(tài)壓縮到狀態(tài)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小。答案：B9相同容積的甲、乙、丙、丁四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反響：2A(g)B(g) 3C(g)2D(g)，起始時(shí)四個(gè)容器中所裝A、B的量分別見下表。一定溫度下反響到達(dá)平衡后，以下說法正確的選

9、項(xiàng)是()甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122A.A的轉(zhuǎn)化率為甲<丙<丁<乙BB的濃度為甲>丙>乙>丁CA的轉(zhuǎn)化率為甲<乙<丙<丁DB的濃度為丁>丙>乙>甲解析：以乙為基準(zhǔn)，丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低；丁相當(dāng)于在乙的根底上增加B的濃度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高；甲相當(dāng)于在丙的根底上降低B的濃度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低。因此，A的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲<丙<乙<丁。體積相等時(shí)，B的濃度大小關(guān)系與物質(zhì)的量大小關(guān)系一致。以乙為基準(zhǔn)，甲相當(dāng)于在乙的根底上增加A的濃度，平衡正向移動(dòng)，B的

10、物質(zhì)的量減少；丙相當(dāng)于在乙的根底上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量濃度增大；丁相當(dāng)于在丙的根底上降低A的濃度，平衡逆向移動(dòng)，B的濃度增大。因此，B的濃度大小關(guān)系為丁>丙>乙>甲。答案：D10一定條件下，可逆反響：X(g)3Y(g) 2Z(g)，假設(shè)X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0，單位mol·L1)，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，那么以下判斷不合理的是()Ac1c213B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為32CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍

11、為0<c1<0.14 mol·L1解析：X(g) 3Y(g) 2Z(g)起始濃度/(mol·L1)c1 c2 c3平衡濃度/(mol·L1)0.1 0.30.08由方程式可知，反響物的物質(zhì)的量濃度的變化量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，即(c10.1)(c20.3)13，那么c1c213，故A正確；Y和Z的生成速率之比為32，說明正、逆反響速率相等，反響到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；反響起始時(shí)c1c213，由方程式可知，反響物的物質(zhì)的量變化量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量也為13，那么轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯(cuò)誤；達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·

12、;L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，由于題目條件c1、c2、c3均不為0，那么開始時(shí)假設(shè)平衡正向移動(dòng)，起始濃度c1應(yīng)小于0.14 mol·L1，開始時(shí)假設(shè)平衡逆向移動(dòng)，c1大于0即可，所以0<c1<0.14 mol·L1，故D正確。答案：C11用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反響具有更好的催化活性。(1)實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反響的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如以下圖：那么總反響的H_0(填“>“或“<)；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與

13、K(B)中較大的是_。(2)在上述實(shí)驗(yàn)中假設(shè)壓縮體積使壓強(qiáng)增大，請?jiān)谏蠄D畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由：_。(3)以下措施中，有利于提高HCl的有_。(填字母序號)A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化劑 D移去H2O解析：(1)結(jié)合題中HClT圖像可知，隨著溫度升高，HCl降低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，得出正反響方向?yàn)榉艧岱错?，即H<0；A、B兩點(diǎn)A點(diǎn)溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。(2)結(jié)合可逆反響：2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)的特點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，HCl增大，那么相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示

14、。(3)有利于提高HCl，那么采取措施應(yīng)使平衡2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)正向移動(dòng)。A項(xiàng)，增大n(HCl)，那么c(HCl)增大，雖平衡正向移動(dòng)，但HCl減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大n(O2)即增大反響物的濃度，D項(xiàng)，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動(dòng)，兩項(xiàng)都正確；C項(xiàng)，使用更好的催化劑，只能加快反響速率，不能使平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。答案：(1)<K(A)(2)見如圖溫度相同的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡右移，(HCl)增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方(3)BD12肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。(1)800 時(shí)，某密閉容器中存在如下反響：2NO2

15、(g) 2NO(g)O2(g)H>0，假設(shè)開始向容器中參加1 mol·L1的NO2，反響過程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖曲線所示。反響相對于反響而言，改變的條件可能是_。請?jiān)趫D中繪制出在其他條件與反響相同，反響在820 時(shí)進(jìn)行，NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化曲線。(2)N2O4(g) 2NO2(g)H57.20 kJ·mol1，開始時(shí)，將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容器為2 L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：時(shí)間/min051015202530c(X)/(mol·L1)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol·L1)0.6c

16、0.40.40.4c2c2c(X)代表_(填化學(xué)式)的濃度。前10 min內(nèi)用NO2表示的反響速率為_；20 min時(shí)改變的條件是_；重新到達(dá)平衡時(shí)，NO2的百分含量_(填字母)。a增大 b減小c不變d無法判斷答案：(1)使用催化劑(2)NO20.04 mol·L1·min1向容器中參加0.8 mol NO2(其他合理答案也可)b13甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響如下：.CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H199 kJ·mol1.CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H

17、2O(g)H258 kJ·mol1.CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H341 kJ·mol1答復(fù)以下問題：(1)反響的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_。(2)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大或“減小，其原因是_；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_，其判斷理由是_。解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反響的K；正反響是放熱反響，升高溫度平衡向逆反響方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減小，a正確。(2)升高溫度時(shí)，反響為放熱反響，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反響為吸熱反響，平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果是隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減??；由于同溫時(shí)反響加壓右移，有利于CO的轉(zhuǎn)化，反響平衡不