山東省高密市第三中學(xué)年高考化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)課件

1、專題二專題二氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【自學(xué)案自學(xué)案參考答案參考答案】例例1.B 例例2.B 針對(duì)訓(xùn)練：針對(duì)訓(xùn)練：1.D 2.D 3.A例例3.A 例例4.A 例例5.A 例例6.B 例例7.D例例8.【知識(shí)點(diǎn)撥知識(shí)點(diǎn)撥】二、常見的氧化劑、還原劑二、常見的氧化劑、還原劑 氧化劑氧化劑Fe3+ Fe2+ （溶液）、FeH2O2H2OH2SO4（濃）SO2HNO3NO2（濃） 、NO（?。㎏MnO4、MnO2Mn2+（H+）二、常見的氧化劑、還原劑二、常見的氧化劑、還原劑 還原劑還原劑S2、I 、Br S、Br2、I2NH3 N2（CuO）、NO（O2）SO2 SO3 （非水體系）、SO42（溶液）

2、亞硫酸鹽硫酸鹽 2、價(jià)態(tài)律： 元素處于最高價(jià)，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4等）； 強(qiáng)氧化性：H2CO3 、 H3PO4 元素處于最低價(jià)，只有還原性（如S2-、I-等）； 強(qiáng)還原性：F- 元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性， Cl2 +2NaOHNaCl+NaClO+H2O 但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)（如Cl2 、NO2、H2O2；SO2等）； NO2+SO2NO+SO3三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。 H2O 2Na2H2O = 2NaOHH2 2F22H2O = 4HFO2 HCl Fe + 2HCl（稀）= FeC

3、l2 + H2 MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循只能靠近而一定不會(huì)出現(xiàn)交叉的規(guī)律。價(jià)態(tài)的變化一定遵循只能靠近而一定不會(huì)出現(xiàn)交叉的規(guī)律。4、轉(zhuǎn)化律、轉(zhuǎn)化律KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 得5e失5e失6 e 得6e 反應(yīng)原理I 反應(yīng)原理II【自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)參考答案參考答案】1.C 2.A 3.1.C 2.A 3.D D 4.C 4.C5.(1) 5.(1) 2Al+2NaO

4、H+6H2O=2NaAl(OH)4 +3H2 (2) (2) 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O (3) (3) 4NH3 +5O2 4NO+6H2O 【課堂探究課堂探究】一、氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生的規(guī)律一、氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生的規(guī)律例例1下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）A用用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與與H2O反應(yīng)制備反應(yīng)制備O2 ： Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：將氯氣溶于水制備次氯酸

5、：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與溶液與H2O2反應(yīng)，證明反應(yīng)，證明H2O2具有還原具有還原性：性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 【變式練習(xí)】1某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO一、IO3一、OH一、I2、Cl一六種微粒。其中c(ClO一)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A該反應(yīng)的還原劑是I2 B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2 mol電子D反應(yīng)后溶液的堿性明顯減弱B2 C二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用例3. FeSO4 +

6、HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O【練習(xí)】 3. HNO3Cu2O Cu(NO3)2 NO H2O例4.（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O （2）4KClO3 KCl+3KClO4三、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算三、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算得失電子守恒法得失電子守恒法例5.B例6【解析】 整體來看，銅失的電子給了N原子，接著N原子將所 得電子又給了O原子，其中N原子是“二傳手”并沒有 得失電子，銅失的電子全部由O原子得到，則： 得V（O2）=0.336L=336mL。1、C2、C3、D4、D【當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)參考答案參考答案】 5、2Cu2+SO32+2Cl+H2O = 2CuCl+SO42 +2H6、D【當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)參考答案參考答案】 【作業(yè)】 1、 整理反思上課內(nèi)容（5分鐘） 2、 做課后拓展案（40分鐘） 7、（