人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)超全總結(jié)材料

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別 混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器壯思點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體 分開(kāi)酒精燈、 蒸發(fā)皿、 玻璃棒不斷攪拌； 最后用余熱加 熱；液體不超 過(guò)容積2/3NaC l(H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶 質(zhì)分開(kāi)NaCl (NaNQ升華能升華固體與不開(kāi) 華物分開(kāi)酒精燈12 (NaCl)固+液過(guò)濾易溶物與難溶物 分開(kāi)漏斗、燒 杯一角、二低、 二碰；沉淀要 洗滌；定量實(shí) 驗(yàn)要“無(wú)損”NaCl(CaC。液+液萃取溶質(zhì)在紅/、相溶的 溶劑里，溶解度的 /、同，把溶質(zhì)分離 出來(lái)分液漏斗先查漏；對(duì) 萃取劑的要求； 使漏斗內(nèi)外 大氣相通

2、；上 層液體從上口 倒出從濱水中提取B2分液分離立/、相溶液體分液漏斗乙酸乙酯 與飽和 NaCO溶液蒸儲(chǔ)分離沸點(diǎn)/、同混合 溶液蒸儲(chǔ)燒 瓶、冷凝 管、溫度 計(jì)、牛角 管溫度計(jì)水銀 球位于支管處； 冷凝水從下 口通入；加碎 瓷片乙醇和水、I 2 和 CC14滲析分離膠體與混在其 中的分子、離子半透膜更換蒸儲(chǔ)水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶 質(zhì)的溶解度降低而 析出燒杯用固體鹽或濃 溶液蛋白質(zhì)溶 液、硬脂酸 鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分 開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO (HCl)液化沸點(diǎn)/、同氣分開(kāi)U形管常用冰水NO(NQ)i.蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。 結(jié)晶是溶

3、質(zhì)從溶液中析出品 體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種 溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小， 從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿 使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離 NaCl和KNO混合物。ii.蒸儲(chǔ)蒸儲(chǔ)是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸儲(chǔ)原理進(jìn)行多種混合液體的分離， 叫分儲(chǔ)。文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)操作時(shí)要注意：在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛放液

4、體不能超過(guò)其容積的 2/3 ,也不能少于1/3 。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分儲(chǔ)的方法進(jìn)行石油的分儲(chǔ)。 常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法廳P原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1降q灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2COH2SCuSO§液洗氣3COCONaOH§液洗氣4 1COco9 CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5COHCl飽和的NaHCO洗氣6H2SHCl飽和的NaHS洗氣71SOHCl飽和的NaHSO 洗氣8C12HCl飽和的食鹽水洗氣9COSO飽和的NaHCO洗氣101灰粉MnO濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾11MnOC加熱灼燒12灰粉CuO稀酸（如稀

5、鹽酸）過(guò)濾13 1Al 2QFeQNaOH®量),CO ；過(guò)濾14FeQAl 203NaOH§液過(guò)濾15Al 2QSi02鹽酸、氨水過(guò)濾16SiO2ZnOHCI溶液過(guò)濾，17 BaSOBaCOHCI 或稀 H2SO過(guò)濾18NaHCO溶液NaCOCO加酸轉(zhuǎn)化法19NaCl溶液NaHCOHCl加酸轉(zhuǎn)化法201FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCl3溶液CuCl2Fe、CI2過(guò)濾22FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe（磁鐵）吸附24Fe(OH)3 膠體FeCl3蒸儲(chǔ)水滲析25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn) 氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫

6、氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。 不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（Q、NO也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)紙艾然)氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石籃試紙 變紅；用蘸后濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入 AgNO容液時(shí)有白色沉 淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高銳 酸鉀溶液褪色。硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使 Pb(N02或CuSO容液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn) 的醋酸鉛試紙變黑。氨

7、氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近 時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧 化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N等氣體也能使燃著的木條熄火。一氧 化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成 CO;能使灼熱的CuOS黑色變成紅色。 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1) H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2) K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它的火焰呈淺紫色(通過(guò)鉆玻片)。 2+(3) Ba 能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白

8、色 BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4) Al能與適量的NaOH§放反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的 NaOH溶液。(5) Ag 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 AgCl沉淀，不溶于稀HNO,但溶于氨水，生 成Ag(NH)2 +(6) NH+ 俊鹽(或濃溶液)與NaOHft溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺 激性氣味NH氣體。(7) Fe2+ 能與少量NaOH容液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐 色Fe(OH沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入 KSCN容液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯 紅色。

9、(8) Fe3+能與KSCN容液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH容液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3 沉淀。(9) CiT 藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)沉淀， 加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含CiT溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1) OH 能使無(wú)色酚酥、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2)Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3） Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色 AgBr沉淀，不溶于稀硝酸

10、。（4） I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色 AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成 I2,使淀文案大全粉溶液變藍(lán)。（5） SGT 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSOM淀，不溶于硝酸。（6） SC32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO氣體。（7） S'能與Pb（NO）2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。（8） C（32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCO沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú) 味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO氣體。二、常見(jiàn)

11、事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCOS液（或稀HAC作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用 NaHCO溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位 摩爾 符號(hào)mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子

12、數(shù)。用Na表示，約為6.02x10230公式：n =用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分Na摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量子量。公式： M -n物質(zhì)的體積決定于：微粒的數(shù)目；微粒的大??；微粒間的距離。公式：n=上Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/L公式：CB= nB/VnB=CBXV V= nB/Cb溶液稀釋規(guī)律 C（濃）XV（濃）=C（?。V（?。┑诙?化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類(lèi)金屬：Na、Mg Al（單質(zhì)文案

13、大全L非金屬：S、。N酸性氧化物： 堿性氧化物： 兩性氧化物： 不成鹽氧化物:SO、SQ、P2O 等N&。CaO Fe2O3Al 2Q 等CO NO等介氧酸：HNQ H2SO等I無(wú)氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNQ H2SO、HCl按強(qiáng)弱分I 弱酸：H2CQ HCl。CHCOOH一元酸：HCl、HNO按電離出的H+數(shù)分J二元酸：HSO、H2SO多元酸：H3PO強(qiáng)堿：NaOH Ba(OH)2NaOHBa(OH)2Fe(OH)3弱堿：NH - Hb。Fe(OH)3,兀堿:按電離出的OH數(shù)分J二元堿:L多元堿:r 正鹽：NcfeCO、鹽1酸式鹽：NaHCO、堿式鹽：Cu(OH)2CO混 合'

14、物溶液：NaCl溶液、稀 H2SO等懸濁液：泥水混合物等乳濁液：油水混合物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等、分散系相關(guān)概念1 .分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。2 .分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3 .分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。卜面比較幾種分散系的不同:分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑粒子直徑v 1nm (10-9m)粒子直徑 1nm100nm (10-9-7、10 m)粒子直徑 100nm (10-7m分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或曷十許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉溶液等淀粉膠體、

15、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò) 濾紙能能不能能否透過(guò)半 透膜臺(tái)匕 目匕不能不能鑒別無(wú)J達(dá)爾效應(yīng)有達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。 文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)四、離子反應(yīng)1.電離（ionization ）電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等 在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或燒副狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合 物統(tǒng)稱(chēng)為電解質(zhì)。3 .電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

16、物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。4 .電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電與否都是指本身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電的就是電解質(zhì)。5 .強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6 .弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比電解質(zhì)強(qiáng)弱強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7 .強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與

17、其在水溶液中的電離程度有關(guān)， 與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaSQ、CaS0 等和微溶的Ca（OH）等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CHCOOHHPQ 等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸（如HCkHNQ H2SO）、強(qiáng)堿（如NaOHKOH Ba（OH）和大多數(shù)鹽（如NaCl、MgCL、 KSO、NHC1）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸（如CHCOOH）弱

18、堿（如NHH2O）、中強(qiáng)酸（如HPO）。注意：水也是弱電解 質(zhì)。共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離。舉例：KHSOt水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：1 .非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。? HA計(jì) OH =Ac+HO2 .固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。? 2NHCl （固）+ Ca（OH） （固）=CaCb+ 2H2O+ 2NHT3 .氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。? SO+ Ba2+ 20H=BaSO ； + HO? Cud 2H=CiT+HO4 .濃H2SO

19、作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃 HSO寫(xiě)成化學(xué)式。5 .H3PO中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。6 .金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如：Zn+2H=Zn2+HT7 .微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式；處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作 為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。9.離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規(guī)律是：（1）凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽

20、）；（2）與H不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有:OH S HS、SO2-、HSO 鹵族有：F-、ClO-碳族有：CHCO。CG2-、HCO-、SiO32-3 .與OFW能大量共存的離子有：NH4+和HS、HSO、HCQ-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：CuT、Al3+、Fe3+、Fe2+、M/等等）4 .能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有：Fe2+、S I-、SO2-。氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO、Cr2O2-、N（O-10.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)氧化還原反

21、應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=< 合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）?？谠E：類(lèi)電子，化合價(jià)升高，被毛化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法化合價(jià)降低，得電子，被還原I氧化劑+還不劑=還原產(chǎn)物+氧化工物八化合價(jià)升高，失電子，被氧化（2）單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況eX2 （或2cI J例：MnO2 + 4HE1 = MnCl2 +C11 +2H20（1）雙線橋法-表示電子得失結(jié)果失一 乂£z r -例：-I-4HC1 &12+

22、Cl21+2KP0IT第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體）,具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。三、金屬化合物的性質(zhì)：1.氧化物物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na。4Na + O2 =2NaO 點(diǎn)燃生唯夕NaQ2Na + O2=NaO常溫下生成致密氧化膜：4A+3O=2Al2O致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃？生成氧化鋁： 點(diǎn)觥4Al+3O22A2O3潮濕空氣中易受腐蝕：與Q反應(yīng)鐵銹： 純氧中 F

23、 e3。3Fe+2主要成分FeQ 島點(diǎn)燃燃生成O= Fe3Q與C12反應(yīng)2Na+C 修=2NaCl2Al+3Cl，1 燃=2AlCl32Fe+3cb= 2FeCl3自燃與S反應(yīng)常溫下即可反應(yīng)：2Na + S=NaS加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al + 3S=Al 2S3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS與水反應(yīng)常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2HO=2NaOH+H去膜后與熱水反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al（OHJ +3HT常溫下純鐵不與水反應(yīng)。 加熱時(shí)才與水烝氣反應(yīng)： 3Fe+4HO（g） = Fe 30+414與酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H2 T

24、Fe+2HCl=FeC2+H T與堿溶液2Al+2NaOH+2H)=2NaAlO+3H T與鹽 溶液 反應(yīng)與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuSO =Cu(OH)J +NaSO+H2T 與氯化鐵溶液：6Na+6HO+2FeC3 =2Fe(OH)J +6NaCl+3H T置換出較/、活潑的金屬單質(zhì)置換出較/、活潑的金屬單質(zhì)與氧化物鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O=AbQ+2Fe金屬活潑性逐漸減弱.物質(zhì)NaONa2O2Al 2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)N&O+HO=2NaOH2N&Q+2HO=4

25、NaOH+O與酸溶液反應(yīng)NaO+2HCl=2NaCl+ HaO (溶液無(wú)色)2NaQ+4HCl=4NaCl+2H2O+QTAl2O+6HCl=2AlCl 3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O(溶液黃色)與堿溶液Al2O+2NaOH=2NaAlO2+H2O其他NaO+CON&CO2NaQ+2CO=2NaCO+Q2.氫氧化物化學(xué)性質(zhì)NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HDAl(OH) 3+3HCI=AlCl 3+3H2OFe(OH) 2+2HCl=FeCl 2+2H

26、2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液Al(OH) 3+NaOH=NaAlO+2H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH) 3=Al 2C3+3H2O4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH> 丁 2Fe(OH)3=Fe2Q+3H2O其他2NaOH+CO=NaCO+HONaOH+CO過(guò)量尸NaHCO制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面卜）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3,鹽物質(zhì)NS2CQNaHCO溶解度較大較小溶液堿性使酚Mt變紅，溶液呈堿性。使酚酬:變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速 N&CO+2HCl=2NaCl+2HO+COT反應(yīng)

27、更迅速 NaHC3+HCl=NaCl+HO+COT與堿NaHC3+NaOH=N2C(3+H>O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體 NaHCO : 2NaHCO = NaCO+HO+COT.八.相互轉(zhuǎn)化NaCO溶液中通入大量 CONs2CO+H2O+C2=2NaHCOi-a固體 NaHCO : 2NaHC©=NaCO+HO+COT 其他溶液中：Na2CO+Ca(OH)22NaOH+CaCO溶液中：NaHCO+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO +H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色物質(zhì)FeCl2FeCl3顏色溶液淺綠色溶液黃色與堿溶液FeCl2+2Na

28、OH=Fe(OH)J +2NaClFeCl 3+3NaOH=Fe(OH)J +3NaCl相互2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2轉(zhuǎn)化2FeBr2+B2=2FeB32FeBn+Fe=3FeBr2主要表現(xiàn)：（還原性）表現(xiàn)：（氧化性）檢驗(yàn)遇KSCNF顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN1血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1 .鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NaAlQ+HCl+HO=Al（OH）3 J+NaCl2 .鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 Fe3O4*- Fea2* Fe（OH2-

29、 ：-J Fe（OHh*FeCl3 f|：3 .鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NaHg第四章非金屬及其化合物二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理（一）硅及其化合物1 .二氧化硅和二氧化碳比較物質(zhì)二氧化硅二氧化碳類(lèi)別酸性氧化物酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO+H2OH2CO與酸反應(yīng)方程式SQ + 4HF=SiF 4 T +2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH = NaSiOs+HO少：2NaOH+CO=NaCO+HO過(guò)：NaOH+CO=NaHCO與CaO反應(yīng)方程式高溫SiO2+CaO=CaSiC3CaO+CB=CaCO存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、

30、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放2 .硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車(chē)、探測(cè)器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料（二）氯1 .液氯、新制的氯水和久置的氯水比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水分類(lèi)純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無(wú)色成分C12Cl 2、Hb。HClQ h+、Cl、ClO,極少量的為。即h+、Cl、H2。極少量的?？?稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Na+Cl2 2NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl 3與金屬銅反應(yīng)方程式點(diǎn)燃Cu+Cl2 CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式點(diǎn)燃光照H2+C12 =2HCl; H2+CI2 2HC1與水反應(yīng)方程式H2O +CI2 =HCl+H