水的電離（課堂PPT）

1、1第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性2一、水的電離一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH-簡寫為：簡寫為：H2O H+ OH-(水電離出的水電離出的H+、OH-濃度相等濃度相等)水是水是極弱極弱的電解質(zhì)的電解質(zhì)25 1L水只有水只有10-7molH2O分分子發(fā)生電離子發(fā)生電離多少個水分子才有多少個水分子才有1個電離？個電離？55.6107水的電離水的電離3 K 電離電離c(H+)c(OH-） c(H2O）K . =c ( H+) .c( OH-) c(H2O)Kw =c ( H+) .c( OH-) 其中常

2、數(shù)其中常數(shù)K與常數(shù)與常數(shù)c(H2O)的積記為的積記為Kw,稱為稱為水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)，簡稱為離子積，簡稱為離子積H2O H+ OH-1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)水的電離水的電離4KW =c（H+） c（OH-） =110-1425時（常溫）時（常溫） 如果溫度變化如果溫度變化Kw會如何變化會如何變化?為什么為什么?實驗測得：實驗測得：在在2525，水電離出來的，水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKwKw10010050502525202000溫度溫度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12水的電離水的電離5水的

3、電離水的電離吸熱吸熱（1 1）升高溫度，）升高溫度，促進促進水的電離，水的電離，Kw增大增大c(Hc(H+ +) )水水=c(OH=c(OH- -) )水水升高溫度：升高溫度：平衡向平衡向 移動移動, c(H ) ,c(OH-) , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：水的注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變離子積只隨溫度的改變而改變2. 影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素H2O H+ OH-Kw適用于適用于一定溫度下一定溫度下任何稀的電解質(zhì)溶液任何稀的電解質(zhì)溶液6對常溫下的純水進行下列操作：對常溫下的純水進行下列操作：加加NaOHNaOH加加HClHCl加熱加熱K Kw wc(

4、Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )濃度大濃度大小關(guān)系小關(guān)系c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )水的電離平衡移水的電離平衡移動方向動方向酸堿性酸堿性 條件條件(2)(2)加入酸或堿，加入酸或堿，抑制抑制水的電離，水的電離，K Kw w不變。不變。中性中性 正反應(yīng)正反應(yīng) 增大增大 增大增大 c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 增大增大 酸性酸性 逆反應(yīng)逆反應(yīng) 增大增大 減小減小 c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 不變不變堿性堿性 逆反應(yīng)逆反應(yīng) 減小減小 增大增大 c(Hc(H+ +)c(OH)10-7c(OH-)酸性酸性左移左移10

5、-7c(H+)c(OH)c(H+)1.010-71.010-71.010-71.010-7 水的離子積不僅使用于純水，也適用于水的離子積不僅使用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液稀的電解質(zhì)水溶液酸性酸性中性中性堿性堿性溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH18二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH討論：討論：KW105=10-12在在105 時，純水中時，純水中c(H+)為多少？為多少？c(H+) 110-7mol/L是否說明是否說明105 時純水溶液呈酸性？時純水溶液呈酸性？不能用不能用 c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者兩者相對大小相對大小比較

6、比較105 時，時， c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性還是堿性？溶液呈酸性還是堿性？溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH19計算下列溶液的計算下列溶液的pH，通過計算結(jié)果思考：，通過計算結(jié)果思考：表示溶液的酸堿性什么時候用表示溶液的酸堿性什么時候用pH更加方便？更加方便？25 10-5 mol/L鹽酸鹽酸 1 mol/L鹽酸鹽酸 2 mol/L鹽酸鹽酸25 10-5 mol/LNaOH溶液溶液 1 mol/LNaOH溶液溶液引入引入pHpH值意義：值意義： 表示溶液酸堿性的強弱。表示溶液酸堿性的強弱。用用H H+ +物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)表示物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)表示1 1）定義式：）定

7、義式：pH=-lgc(H+)用用pH值表示值表示c(H+)或或c(OH-)1mol/L的溶液的酸堿性不用的溶液的酸堿性不用pH表示。表示。1、pH值值溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH200 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中中性性pHC(H) C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性酸性堿性堿性增強增強增強增強0 1001 1012 1023 1034 104

8、5 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014c(H+) 越大越大pH 越小越小酸性酸性越強，越強，堿性堿性越弱越弱結(jié)合結(jié)合pH與與c(H+)的關(guān)系，的關(guān)系，思考溶液酸堿性與思考溶液酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH21中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =7pH7pH7思考：思考：pH為為7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(25)2） 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH

9、的關(guān)系的關(guān)系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH22c(H+)c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+)c(OH-)PH7PH = 7PH7c(H+) 越大越大PH越小，酸性越強越小，酸性越強c(OH-) 越大越大pH越大，堿性越強越大，堿性越強232、有關(guān)溶液、有關(guān)溶液pH的計算的計算(1)單一溶液的計算單一溶液的計算pH= -lgc(H+)酸性酸性:求求c(H+) pH堿性堿性:求求c(OH-) c(H+) pHC(H+) c(OH-) =1 10-1424常溫下，已知某溶液的常溫下，已知某溶液的H+濃度為濃度為0.1mol/

10、L，則該溶液則該溶液pH為：為：常溫下，已知某溶液常溫下，已知某溶液OH-濃度為濃度為0.01mol/L，則該溶液則該溶液pH為：為：251.甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，則甲溶液中，則甲溶液中H+與乙溶液中與乙溶液中H+之比為之比為 A.100 B.1/100 C.3 D.1/3pH相差相差a，H+相差相差10aB練習練習:2. pH=3的的pH增大增大1，c(H+)差多少倍？鹽酸差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？濃度差多少倍？ c(H+)相差相差10倍倍；物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的量濃度強酸相差強酸相差10倍倍 pH=3的的pH增大增大1，c(H+)差多少倍？醋酸差多少倍？醋酸濃度

11、差多少倍？濃度差多少倍？ c(H+)相差相差10倍倍；物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的量濃度弱酸相差弱酸相差10倍倍26(2)強酸、強堿的稀釋強酸、強堿的稀釋例例 1 . p H = 3 的 鹽 酸的 鹽 酸 加 水 稀 釋 到 原 來 的 加 水 稀 釋 到 原 來 的 1 0 倍 ，倍 ，pH=_加水到原來的加水到原來的103倍，倍，pH =_, 加水到原來的加水到原來的104 倍倍pH= _, 加水到原來的加水到原來的106倍，倍，pH=_例例2. pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的10倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_ 加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的102倍，則倍，則溶

12、液的溶液的pH=_加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的103倍，倍，則溶液的則溶液的pH=_加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的105倍，倍，則溶液的則溶液的pH=_關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！46接近接近7接近接近798接近接近7接近接近727結(jié)論結(jié)論：強酸（堿）每稀釋強酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值值向向7靠攏一個單位?？繑n一個單位。強酸溶液每稀釋強酸溶液每稀釋10倍，倍，PH增大一個單位。增大一個單位。酸、堿溶液無限稀釋酸、堿溶液無限稀釋時，時，pH均無限接近于均無限接近于7 (均要考慮水的電離均要考慮

13、水的電離)。強堿溶液每稀釋強堿溶液每稀釋10倍，倍，PH減小一個單位。減小一個單位。28(3)弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏不到一個單位靠攏不到一個單位例例3. pH=3醋酸加水稀釋到原來醋酸加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范圍圍_pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_ 弱酸、弱堿稀釋后溶液弱酸、弱堿稀釋后溶液pH的變化比強酸、強堿小。的變化比強酸、強堿小。例例4. 有兩瓶有兩瓶pH=2的溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。的溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現(xiàn)只

14、有石蕊試液、酚酞試液、現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑，簡述如何用最簡單的實驗方法來判斷沒有其它試劑，簡述如何用最簡單的實驗方法來判斷那瓶是強酸？那瓶是強酸？34111229(4)強酸（堿）溶液混合強酸（堿）溶液混合30例例6. pH=10和和pH=8的兩種的兩種NaOH溶液等體積混合，求溶液等體積混合，求混合溶液的混合溶液的pH值。值。例例5. . pH=4和和pH=6的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的合溶液的pH值值 結(jié)論：結(jié)論：兩種強酸溶液等體積混合，溶液的兩種強酸溶液等體積混合，溶液的pH值值等于等于濃濃溶液的

15、溶液的pH加加0.3結(jié)論：結(jié)論：兩種強堿溶液等體積混合，溶液的兩種強堿溶液等體積混合，溶液的pH值值等于等于濃濃溶液的溶液的pH減減0.331例例7. 0.1L pH=2鹽酸和鹽酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值值 例例8. pH=2鹽酸和鹽酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等體積相混合，溶液等體積相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。(5)強酸、強堿溶液混合強酸、強堿溶液混合方法：先反應(yīng)方法：先反應(yīng)-按過量的計算，按過量的計算，若酸過量，求若酸過量，求c(H+)，再算，再算pH值。值。若堿過量，先求若堿過量，先求c(OH

16、-)，再求，再求c(H+)，再算，再算pH值值32歸納歸納酸或堿的酸或堿的稀釋與稀釋與pHpH的關(guān)系的關(guān)系強酸強酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，弱酸弱酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，強堿強堿pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，弱堿弱堿pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，則則pH=a+n；則則pHb-n；pH只能接近只能接近7，但酸不能大于但酸不能大于7， 堿不能小于堿不能小于7；對于濃度（或?qū)τ跐舛龋ɑ騪H）相同的強酸和弱酸，）相同的強酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強酸的稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH變化幅度大。變化幅度大。 （強堿、弱堿相似）（強堿、弱堿相似）酸、堿溶

17、液無限稀釋時，酸、堿溶液無限稀釋時，333、 pH的測定方法的測定方法 酸堿指示劑的顏色變化是在一定的酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pHpH值范圍值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pHpH值范值范圍叫做圍叫做指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍。(1) 酸堿指示劑（定性測量范圍）酸堿指示劑（定性測量范圍）3435(2) 廣泛廣泛pH試紙試紙pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 強酸性強酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱堿性弱堿性 強堿性強堿性紅紅 色色橙橙紅紅色色橙橙黃黃色色淺淺草草綠綠色色深草深草綠色綠色藍色深藍色藍

18、色深藍色黃黃色色藍藍紫紫色色精確度：精確度：136將將PH試紙放在試紙放在表面皿表面皿中，用一支中，用一支干燥的玻干燥的玻璃棒蘸取璃棒蘸取一滴待測溶液，滴在試紙中部，一滴待測溶液，滴在試紙中部，再根據(jù)試紙的顏色變化與再根據(jù)試紙的顏色變化與標準比色卡標準比色卡比對比對就可以知道溶液的酸堿性度就可以知道溶液的酸堿性度注意：不能用水潤濕要放在玻璃片注意：不能用水潤濕要放在玻璃片(或表面或表面皿皿)上用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上上用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上PH試紙使用方法：試紙使用方法：37討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？是否要先濕潤是否

19、要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？試紙上？能否用廣泛能否用廣泛pH試紙測出試紙測出pH=7.1來？來？ 標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：值的測定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定3839第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第第3 3課時課時40酸堿中和滴定酸堿中和滴定屬性：化學分析中的定量分析屬性：化學分析中的定量分析特點：簡便、快捷、準確

20、特點：簡便、快捷、準確應(yīng)用：廣泛用于科研和工農(nóng)業(yè)應(yīng)用：廣泛用于科研和工農(nóng)業(yè) 生產(chǎn)生產(chǎn)定義：定義：用用已知已知物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的酸酸（或堿）來測（或堿）來測定定未知未知物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的堿堿（或酸）的方法叫做（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。411）原理）原理1、化學分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，、化學分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做叫做；測定物質(zhì)組成成分的含量，；測定物質(zhì)組成成分的含量，叫做叫做；定性分析定性分析定量分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知、酸堿中和滴定的定義：用已知 來

21、測定來測定的定量分析方法叫做酸堿中的定量分析方法叫做酸堿中和滴定和滴定3、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+OH=H2O濃度的酸濃度的酸(或堿或堿)物質(zhì)的量物質(zhì)的量未知物質(zhì)的量濃度未知物質(zhì)的量濃度的堿的堿(或酸或酸)424、酸堿中和滴定的實驗原理：、酸堿中和滴定的實驗原理：通過測定通過測定的溶液的溶液，根據(jù)中和反應(yīng)的，根據(jù)中和反應(yīng)的來計算來計算溶液的濃度的定量分析方法溶液的濃度的定量分析方法已知濃度已知濃度體積體積計量系數(shù)計量系數(shù)未知濃度未知濃度一般地，已知濃度的溶液叫一般地，已知濃度的溶液叫標準液標準液，未知濃度，未知濃度的溶液叫的溶液叫待測液待測液中和滴定的基本實驗思路：中和滴

22、定的基本實驗思路：固定待測液體積，測固定待測液體積，測定標準液體積，結(jié)合反應(yīng)計量系數(shù)，計算待測液定標準液體積，結(jié)合反應(yīng)計量系數(shù)，計算待測液濃度。濃度。實驗關(guān)鍵點：實驗關(guān)鍵點：、準確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的、準確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的； 、準確判斷中和反應(yīng)是否、準確判斷中和反應(yīng)是否。體積體積進行完全進行完全433 3、酸堿中和滴定所需的儀器、酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管鐵架臺鐵架臺 滴定管夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶 燒杯燒杯2344待測液：待測液：2）中和滴定的儀器及試劑）中和滴定的儀器及試劑標準液：標準液：已知濃度的溶液已知濃度的溶液未知濃度的溶液未知濃度的溶

23、液指示劑指示劑作用：通過指示劑作用：通過指示劑變化確定終點變化確定終點 選擇原則選擇原則 變色明顯、變色明顯、 靈敏，終點與變色范圍一致靈敏，終點與變色范圍一致1試劑：試劑：顏色顏色2、儀器：、儀器：用作中和反應(yīng)用作中和反應(yīng)容器，盛裝待容器，盛裝待測液測液用于配制標用于配制標準液準液45放放置置滴滴定定管管酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管滴定管用于測定滴定管用于測定標準液或待測液標準液或待測液的準確體積的準確體積滴定管的構(gòu)造特點：滴定管的構(gòu)造特點：酸式滴定管酸式滴定管，堿式滴定管，堿式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠滴定管上滴定管上有刻度線，有刻度線，標明了最標明了

24、最大體積和大體積和使用溫度使用溫度463)滴定管使用注意事項：滴定管使用注意事項：酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸氫氟酸堿式滴定管：堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液47想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？同？量筒量筒“0”刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)，最大刻度線在其，最大刻度線在其。沒有沒有由小到大由小到大上方上方普通滴定管的精密度為普通滴定管的精密度為 mL0.01滴定管的滴定管的“0”刻度線刻度線，但并，但并未在未在，滴定管上的刻

25、度由上到下，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)讀數(shù)，最大刻度線在滴定管，最大刻度線在滴定管。上方上方最上方最上方由小到大由小到大下方下方48滴定管下端有氣泡，必須排除；滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：排除方法為：滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端是是否漏液和存在氣泡否漏液和存在氣泡酸式滴定管：酸式滴定管：快速打開活塞放液快速打開活塞放液堿式滴定管：堿式滴定管：將橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃珠將橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃珠49滴定管讀數(shù)必須滴定管讀數(shù)必須刻度線刻度線平視平視俯視刻度線，讀數(shù)結(jié)俯視刻度線，讀數(shù)結(jié)果果仰視刻度線，讀數(shù)結(jié)仰視刻度線，讀數(shù)結(jié)果果偏低偏低偏高偏高504

26、)中和滴定操作過程（以標準鹽酸滴定中和滴定操作過程（以標準鹽酸滴定NaOH為例）為例）1、準備工作：、準備工作：、滴定管：檢查、滴定管：檢查滴定管是否滴定管是否以及下端以及下端；滴定管洗滌：滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用用洗滌洗滌23次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用用洗滌洗滌23次；次；裝液：裝液：將標準鹽酸溶液裝入將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測酸式滴定管、將待測NaOH溶液裝入堿式滴定管至溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方刻度線上方處，并排除滴定管嘴尖處的處，并排除滴定管嘴尖處的；調(diào)整液面：調(diào)整液面：將滴定管中的標準液

27、或待測液的液面調(diào)將滴定管中的標準液或待測液的液面調(diào)整到整到（或（或以下某刻度），記下刻度以下某刻度），記下刻度漏液漏液是否有氣泡是否有氣泡標準液標準液待測液待測液23cm氣泡氣泡“0”刻度刻度“0”刻度刻度51酸式滴定管使用酸式滴定管使用、錐形瓶：、錐形瓶：只能用只能用洗滌，不能用洗滌，不能用洗滌洗滌蒸餾水蒸餾水待測液待測液使用滴定管時要注意的手勢：使用滴定管時要注意的手勢：酸式滴定管酸式滴定管左手左手拇指在前，食指中指在管拇指在前，食指中指在管后后無名指、小指彎向手心無名指、小指彎向手心三指平行，三指平行，輕拿活塞輕拿活塞柄柄操作要領(lǐng)：操作要領(lǐng)：動作輕動作輕緩，手勢自然。食緩，手勢自然。食指

28、、中指不可伸直，指、中指不可伸直，以防拉出活塞以防拉出活塞52堿式滴定管堿式滴定管左手左手拇指在前拇指在前食指在后食指在后操作要領(lǐng)：操作要領(lǐng)：拿住橡皮管中玻拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，擠壓時，璃珠靠上的部位，擠壓時，不可用力按玻璃棒，不能按不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否則，放玻璃珠以下部位，否則，放手時，容易形成氣泡手時，容易形成氣泡堿式滴定管使用堿式滴定管使用向下擠壓玻璃珠向下擠壓玻璃珠右手：右手：拿住錐形瓶，并拿住錐形瓶，并不斷旋轉(zhuǎn)振蕩不斷旋轉(zhuǎn)振蕩53 用用 量取一定體積的待測液量取一定體積的待測液（NaOH)于錐形瓶中，滴入于錐形瓶中，滴入23滴指示劑（酚滴指示劑（酚酞試液

29、），待測液變成酞試液），待測液變成2、滴定過程：、滴定過程：堿式滴定管堿式滴定管紅色紅色用用握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，不斷旋轉(zhuǎn)振不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中 和滴定管和滴定管，至，至變變 成成，且且半分鐘不褪色半分鐘不褪色為止，記下滴定管刻度為止，記下滴定管刻度左手左手右手右手液流速度液流速度紅色紅色無色無色 重復(fù)上述操作重復(fù)上述操作次，算出消耗標次，算出消耗標 準液準液體積的體積的23平均值平均值溶液顏色變化溶液顏色變化543、結(jié)果計算：、結(jié)果計算：用上述標準液體積的平均值進行計算用上述標準液體積的平均值進行計算)()()()(酸堿酸堿VVcc 洗滌洗

30、滌 檢漏檢漏 蒸餾水洗蒸餾水洗 溶液潤洗溶液潤洗 裝液裝液 排氣泡排氣泡調(diào)整液面并記錄調(diào)整液面并記錄放出待測液放出待測液 加入指示劑加入指示劑 滴定滴定 記錄記錄 計算。計算。55左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直565)5)中和滴定實驗中的誤差因素分析中和滴定實驗中的誤差因素分析一、儀器潤洗不當一、儀器潤洗不當 盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗；盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗； 盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測

31、液潤洗；盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗； 錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；二、讀數(shù)方法有誤二、讀數(shù)方法有誤 滴定前仰視，滴定后俯視；滴定前仰視，滴定后俯視； 滴定前俯視，滴定后仰視；滴定前俯視，滴定后仰視； 天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯誤；天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯誤；偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小57三、操作出現(xiàn)問題三、操作出現(xiàn)問題 盛標準液的滴定管漏液；盛標準液的滴定管漏液； 盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無后有）；（或前無后有）； 振蕩錐形瓶時，不小心有待測

32、液濺出；振蕩錐形瓶時，不小心有待測液濺出； 滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外；滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外； 快速滴定后立即讀數(shù)；快速滴定后立即讀數(shù)；偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大58四、四、指示劑選擇欠妥指示劑選擇欠妥 用用強酸滴定弱堿強酸滴定弱堿，指示劑用酚酞；（正確選擇：，指示劑用酚酞；（正確選擇：甲基橙甲基橙） 用用強堿滴定弱酸強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙；（正確選擇：，指示劑選用甲基橙；（正確選擇：酚酞酚酞） （兩強滴定兩強滴定，原則上，原則上甲基橙甲基橙和和酚酞酚酞皆可選用皆可選用； 中和滴定肯定中和滴定肯定不用不用石蕊石蕊。）。）59五、終點判斷不準確五、終點判斷不準確

33、如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標準液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標準液未滴下；六、樣品中含有雜質(zhì)六、樣品中含有雜質(zhì) 用鹽酸滴定含用鹽酸滴定含 Na2O 的的 NaOH 樣品；樣品； 用含用含 Na2CO3 的的 NaOH 標準液滴定鹽酸；標準液滴定鹽酸；七、指示劑的變色范圍七、指示劑的變色范圍偏大偏大60俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視正確正確視線視線仰視仰視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)俯視俯視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小061先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小實際讀數(shù)實際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=