江西省江西師大附中屆高三上學(xué)期10月月考化學(xué)

1、.江西省江西師大附中2012屆高三上學(xué)期10月月考（化學(xué)）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl355 Na23Mg24Al27 Fe56 Cu64第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共48分）1下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ）混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀；化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 ABCD 2跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生

2、反應(yīng)的是（ ）AH2OBCO2CH2SO4DCa（OH）23下列各組離子以適當比例混合，可以形成無色透明堿性溶液的是（ ）ANa+、 Ba2+、OH 、SO42BMnO4 、Al3+ 、SO42、ClCMg2+、Na+、AlO2 OHDAg+ 、NH4+ 、OH 、NO34用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A在0，壓強為101105Pa時，224L Cl2與HCl的混合氣體中含有的氯原子總數(shù)為3NAB05molI被氧化時失去的電子數(shù)為05NAC01L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為03 6021023D常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為3NA5下列溶液中一定

3、能大量共存的離子組是（ ）A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、ClBpH1的溶液：Na+、K+、SO、COC含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCND含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A將標準狀況下112 mL氯氣通入10mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6ClB滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：2I+O2+4H+= I2+2H2OCNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+ 6H+ + 2MnO4= 5SO42 + 2Mn2+ + 3H2O D向碳酸

4、氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O7下列各組離子遇到足量氨水現(xiàn)象無明顯不同的是（ ）AFe2+ 和Fe3+BMg2+和Al3+CFe2+和Mg2+DCu2+ 和Ba2+8下列反應(yīng)（均未配平）中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是（ ）ACu+H2SO4CuSO4+SO2+H2O BCH3COOH+Ca（ClO）2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+NaClO3NaIO3+Cl2 DHCl+MnO2MnCl2+Cl2+H2O9同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal

5、8OH + O2BNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O 10氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為1價），反應(yīng)方程式如CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用（ ）A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑11甲乙兩燒杯中各裝有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體體積之比為甲:乙=1:2，

6、則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A54gB36gC27gD18g12下列實驗合理的是（）A配制一定濃度硫酸B制備少量氨氣C制備并收集少量NO2氣體D制備少量氧氣13根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解已知：FeS不溶于水，但溶于酸在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是（）溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH379664A加入CuO，調(diào)整溶液的pH96 B加入純銅粉，將Fe2+還原C先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至34 D通入H2S使Fe2+沉淀14將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入

7、一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L向溶液中逐滴加入濃度為a molL-1的HC1溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HC1溶液體積為V2L將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2g下列關(guān)系式中錯誤的是（）A24n（A1）+355n（Na）=W2W1Bn（Na）+3n（A1）=aV2Cn（Na）+3n（A1）=V1/112DaV2=V1/22415某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4（NH4）2 SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的

8、是（ ）A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）molB處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y16兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L，密度為1 g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2 mol/L，密度為2 g/cm3，當它們等體積混合后，溶液的密度為3 g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）ABCD第II卷（非選擇題，共52分）17（10分）AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)請回答下列問題：（1）填寫物質(zhì)E的一個俗名_；（2）可選用不同的A進行反應(yīng)，若必須在加熱下進行，其化學(xué)方程式為_；（

9、3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）C、F、G的溶液通入B可轉(zhuǎn)變成一種單一溶質(zhì)水溶液，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_檢驗該溶液中陽離子的常用試劑是_18（8分）工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為03g05g已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：aNO+xI+yH+=bNO+cI2+zH2O， 請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是 （全對才給分）， （2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為 （3）某工廠廢切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但

10、加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是 ， aNaClbH2O2cNH4Cld濃H2SO4 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 19（12分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失（1）原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0

11、2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0187 g，則原溶液中是否含有Cl-？_（3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式H+OH-=H2O HCO3-+H+=H2O+CO2 20（12分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在110nm之間）下圖所示AE為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接 ， 接 ， 接h；（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是 ，試寫出制

12、納米級碳酸鈣的離子方程式 ；（3）在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_,（4）取反應(yīng)后去除CaCO3的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是：_ A滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀說明CO2一定不足 B滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過量 C測量溶液pH,若小于7，CO2一定過量 D滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀，CO2一定沒有過量（5）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級 21（10分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）

13、、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得氧化鉀KKNO3K2ON2（未配平），每生成94gK2O消耗的還原劑有_g（2）超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣和K2CO3，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_,為了維持封閉環(huán)境氣壓穩(wěn)定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它們的物質(zhì)的量之比為_（3）KO2加熱至600部分分解得到固態(tài)混合物A630g A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣112L（標準狀況），如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能組成

14、的化學(xué)式組合，并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比_ 參考答案第I卷（選擇題 共48分）116選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678答案DCDDACBD題號910111213141516答案CBABCDAD第卷（非選擇題 共52分）17（10分）磁性氧化鐵或磁鐵礦 （2）KClO3 （3） MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O （4）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；KSCN溶液； 18（8分） （1）2， 4， 2 （2）食醋 （3）c NH+NO=N2+2H2O19（12分）（1）OH-、AlO2-、CO32-、K+ ； NH4+、SO42- 、SiO32- 、Al 3+；（2）有Cl-。 （3） AlO2-