2017-2018學(xué)年高中化學(xué)江蘇專版選修3：課時(shí)跟蹤檢測五

1、 課時(shí)跟蹤檢測（五） 共價(jià)鍵 原子晶體 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括 5 小題） 1 下列說法中正確的是 （ ） A. p 軌道之間以“肩并肩”重疊可形成 b鍵 B. p 軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成 n鍵 C. s 和 p 軌道以“頭碰頭”重疊可形成 b鍵 D 共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的 解析：選 C p 軌道之間“頭碰頭”重疊可形成 b鍵, 疊形成，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 2. 下列物質(zhì)的分子中，沒有 n鍵的是 鍵、兩個(gè) n鍵。各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為 O=C=O , N 三 N , H C 三 C H , H O Cl, 故只有 HCIO 分子中沒有n鍵。 3. 有關(guān)原子晶體的敘述，錯(cuò)

2、誤的是 （ ） A .原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理 B. 原子晶體的熔點(diǎn)高于所有金屬晶體 C .原子晶體中不存在獨(dú)立的分子 D. 原子晶體熔化時(shí)要破壞共價(jià)鍵 解析：選 B 原子晶體不遵循緊密堆積原理， A 項(xiàng)正確；原子晶體中不存在獨(dú)立的分子， C 項(xiàng)正確；原子晶體熔化時(shí)要破壞共價(jià)鍵， D 項(xiàng)正確；B 項(xiàng)，金屬鎢的熔點(diǎn)為 3 410 C，而 晶體硅的熔點(diǎn)為 1 415 C , B 項(xiàng)不正確。 4. 下列說法正確的是（ ） A .若把 H2S 分子寫成 H3S 分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性 B. H3O +的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性 C .所有共價(jià)鍵都有方向性 A級(jí) 基礎(chǔ) “肩并肩”重疊可

3、形成n鍵，A、 B 兩項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵既可以由兩個(gè)原子軌道以 “頭碰重疊形成，又可以 “肩并肩”重 A. CO 2 B. N2 C . CH 三 CH HCIO 解析：選 D 在共價(jià)單鍵中只有 b鍵; 雙鍵中有一個(gè) b鍵、一個(gè)n鍵；叁鍵中有一個(gè) b D .兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而繞兩個(gè)原子核 運(yùn)動(dòng) 向性；H2O 分子與 H +以配位鍵形成 H3O十；原子軌道重疊后，成鍵電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的 機(jī)會(huì)增加。 5. 下面關(guān)于 SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 （ ） A .存在四面體結(jié)構(gòu)單元， O 處于中心，Si 處于 4 個(gè)頂點(diǎn) B.最小的環(huán)上，有 3 個(gè) Si

4、原子和 3 個(gè) O 原子 C .最小的環(huán)上，Si 和 O 原子數(shù)之比為 1 : 2 D .最小的環(huán)上，有 6 個(gè) Si 原子和 6 個(gè) O 原子 解析：選 D 二氧化硅是原子晶體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于 中心，氧處于 4 個(gè)頂點(diǎn)，所以 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；在 SiO2晶體中，每 6 個(gè) Si 和 6 個(gè) O 形成一個(gè) 12 元環(huán)（最小環(huán)），所以 D 正確，B、C 都錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括 3 小題） 6.下列對(duì) HCI、CI2、H2O、NH 3、CH4 組分子中，共價(jià)鍵形成方式分析正確的是 （ ） A .都是b鍵，沒有n鍵 B.都是n鍵，沒有 b鍵 C .既有n鍵，又有

5、b鍵 D .除 CH4外，都是 b鍵 解析：選 A 題中各分子的結(jié)構(gòu)式分別為 H Cl、CI Cl、H O H、 7. 已知：2H2（g）+ O2（g）=2H 2O（g） AH = - 484 kJ mof1, O2（g） 2O（g） 出=+ 498 kJ mol-1,其中 H H 鍵的鍵能為 436 kJ mol-1。生成 H2O（g）中 1 mol H O 鍵需（ ） A. 放出 463.5 kJ 的能量 B.吸收 463.5 kJ 的能量 C .放出 927 kJ 的能量 D .吸收 927 kJ 的能量 解析：選 A 反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵需吸收能量，形成共價(jià)鍵需放出能量。由題給信息可 知

6、O =O 的鍵能為 498 kJ mol-1;根據(jù) 出=E（反應(yīng)物）-E（生成物），可得484 kJ mol-1 =（2X 436 + 498）kJ mol 1 - 4E（H O）, E（H O） = 463 kJ mol S 8. 氰氣的化學(xué)式為（CN）2,結(jié)構(gòu)式為 N 三 C C 三 N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確 的是（ ） A .分子中既有極性鍵，又有非極性鍵 解析：選 A 電子，只能與兩個(gè) 硫原子T A 3s 3p H 原子形成 2 個(gè)b鍵；并非所有的共價(jià)鍵都有方向性，如 ,有兩個(gè)未成對(duì) H H 鍵無方 NH H -分子中各原子之間均為單鍵，則都是 b鍵，沒有n鍵。 B. 分子中

7、N 三 C 鍵的鍵長大于 CC 鍵的鍵長 C .分子中含有 3 個(gè)b鍵和 4 個(gè)n鍵 D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) 解析：選 AC 分子中 N 三 C 鍵是極性鍵，C C 鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小， 鍵長越短，N 原子半徑小于 C 原子半徑，故 N 三 C 鍵比 C C 鍵的鍵長短；（CN）2分子中含 有 3 個(gè)b鍵和 4個(gè)n鍵；由于與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 三、非選擇題（本題包括 2 小題） 9指明下列化學(xué)鍵類型的名稱，并各舉一例含有這種價(jià)鍵類型的物質(zhì)。 化學(xué)鍵類型 舉例 由此可知（1）、（3）形成的為b鍵，、（5）形成的為n鍵。 答案：（1）S-S 鍵 （1） _

8、其中只含有離子鍵的離子晶體是 （填序號(hào)，下同）。 （2） _ 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是 _ 。 其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是 _ 。 其中既含有b鍵又含有n鍵的分子是 _ 。 （5）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 _ 。 (3)p-p 鍵 CI2 (4)pz-pz n鍵 N2 (5)Py-Py n鍵 N2 10.在下列物質(zhì)中： NaOH， CaCl2， NH4CI， SiC， C2H2 (2)s-p 鍵 HCl 解析：共價(jià)鍵具有方向性，以 頭碰頭”形成的為b鍵, “肩并肩”形成的為n鍵, 解析：NaOH 中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，是離子晶體； Ca

9、Cl2中只含有離子鍵，是離 子晶體；NH4CI 中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，且 NH4中有配位鍵，NH4CI 是離子晶體；SiC 中含有極性鍵，是原子晶體； C2H2分子中含有b鍵和n鍵。 答案： （2） （3） （4） （5） 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括 5 小題） 1. 下列關(guān)于 b鍵和n鍵的理解不正確的是（ ） A. b鍵能單獨(dú)形成，而 n鍵一定不能單獨(dú)形成 B. b鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)， n鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) C .雙鍵中一定有一個(gè) b鍵，一個(gè)n鍵，叁鍵中一定有一個(gè) b鍵，兩個(gè)n鍵 D .氣體單質(zhì)中一定存在 b鍵，可能存在 n鍵 解析：選 D P 電子云重疊時(shí)，首先 “頭碰頭”（假設(shè)沿 X

10、軸）重疊形成b鍵，Py、Pz電 子云垂直于 px軸，“肩并肩”地重疊形成n鍵；雙鍵中有一個(gè) b鍵，一個(gè)n鍵，叁鍵中有 一個(gè)b鍵，兩個(gè)n鍵，n鍵不能單獨(dú)形成， A、C 正確；b鍵的特征是呈軸對(duì)稱， n鍵呈鏡 面對(duì)稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B 正確；稀有氣體分子為單原子分子， 不存在化學(xué)鍵，D 不正確。 2. 金剛石是典型的原子晶體。下列關(guān)于金剛石的說法中，錯(cuò)誤的是 （ ） A .晶體中不存在獨(dú)立的“分子” B.碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合 C .是硬度最大的物質(zhì)之一 D .化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下難與氧氣發(fā)生反應(yīng) 解析：選 D 原子晶體均是以共價(jià)鍵將原子結(jié)合在一起的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體， 因此，晶體中不存在分

11、子；原子晶體具有硬度大、熔點(diǎn)高等特點(diǎn)，而金剛石中碳原子半徑 小，鍵能大，具有很大的硬度；金剛石高溫下與 O2的反應(yīng)屬碳元素的性質(zhì)，與晶體結(jié)構(gòu)無 催化劑 的氧化，其反應(yīng)如下： HCHO + 02 CO2+ H2O。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A .該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. C0 2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵 C . HCHO 分子中既含 b鍵又含n鍵 D .每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L 02 解析：選 C 該反應(yīng)相當(dāng)于 HCHO 的燃燒，燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù) C02的結(jié)構(gòu)式：O =C=O 可知，碳氧之間的化學(xué)鍵為極性鍵， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由 HCHO 的 0 B級(jí)

12、一深化 提能練 3我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛 結(jié)構(gòu)式：| | 可知，碳氧之間存在一個(gè) b鍵和一個(gè)n鍵，碳?xì)渲g各存在一個(gè) b 鍵，C 項(xiàng)正確；生成 1.8 g H2O,消耗 O2的物質(zhì)的量為 0.1 mol，但不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 故其體積不- -定是 4 從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中氧 一氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表: 氧一氧鍵 數(shù)據(jù) O2 O2 O2 O； 鍵長/nm 1.49 1.28 1.21 1.12 鍵能 /(kJ mol 1) X Y Z = 494 W = 628 其中 X、丫的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?W ZYX。 該規(guī)律

13、性是( ( ) ) A 成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大 B.鍵長越長，鍵能越小 C .成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D 成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大 解析：選 B 觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)， 。2與。2的鍵能大者鍵長短，鍵長由短而長的順序?yàn)?02v 02v 02v 02，鍵能的大小順序則為 W Z Y X。 5.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+ 5O2=P4O10。已知下列化學(xué)鍵的鍵能分別為： P P -1 -1 -1 - 1 a kJ mol 、P O b kJ mol 、P=O c kJ mol 、O=O d kJ mol 。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的 AH，其中正確的是( ( )

14、) 1 A. (6a+ 5d 4c 12b)kJ mol 1 B. (4c+ 12b 6a 5d)kJ mol 1 C. (4c+ 12b 4a 5d)kJ mol 1 D. (4a+ 5d 4c 12b)kJ mol 解析：選 A AH =反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和= 6(P P) + 5(O =O) 12(P O) 4(P =O)，代入數(shù)據(jù)可得選項(xiàng) A 正確。 二、不定項(xiàng)選擇題( (本題包括 2 小題) ) 6. 某國家實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將 CO 2轉(zhuǎn)化為具有類似 SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體。下列 關(guān)于 CO 2原子晶體的說法正確的是 ( ( ) ) A .在一定條件下，CO2的原子晶

15、體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化 B. CO 2的原子晶體和 CO 2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) C .在 CO 2的原子晶體中，每個(gè) C 原子周圍結(jié)合 4 個(gè) O 原子，每個(gè) O 原子跟 2 個(gè) C 原子相結(jié)合 D. CO2的原子晶體的硬度很大，熔沸點(diǎn)較高 解析：選 CD 反應(yīng)過程為 仃f 一一 有鍵斷裂和形成過程， 屬于化 /| 0 0 學(xué)變化，晶體類型也隨之改變；二者的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同， CO 2的原子晶體 類似于 SiO2，即每個(gè) C 原子周圍結(jié)合 4 個(gè) O 原子，每個(gè) O 原子周圍結(jié)合 2 個(gè) C 原子；由 于是原子晶體，因此硬度大，熔、沸點(diǎn)高。 7 氮化碳結(jié)構(gòu)如

16、圖所示，其中 B氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新 材料。下列關(guān)于氮化碳晶體的說法正確的是 （ ） A C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合 B. C3N4晶體中，C N 鍵的鍵長比金剛石中 C C 鍵的鍵長要短 C . C3N4晶體中每個(gè) C 原子連接 4 個(gè) N 原子，而每個(gè) N 原子連接 3 個(gè) C 原子 D .由化學(xué)式可知， C3N4晶體中碳元素顯 4 價(jià)，氮元素顯+ 3 價(jià) 解析：選 BC 根據(jù) C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度可推知 C3N4與金剛石一樣是原 子晶體，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合；由于 N 原子的半徑比 C 原子的半徑小，所以 C N 鍵的 鍵長比 C C 鍵短

17、，從而導(dǎo)致 C N 鍵的鍵能比 C C 鍵大，所以 C3N4晶體具有比金剛石 更大的硬度；由圖可知晶體中碳原子形成 4 個(gè)共價(jià)鍵，氮原子形成 3 個(gè)共價(jià)鍵，即每個(gè)碳 原子與 4 個(gè)氮原子成鍵，每個(gè)氮原子與 3 個(gè)碳原子成鍵；由于氮元素的電負(fù)性比碳元素的 電負(fù)性大，所以碳顯+ 4 價(jià)，氮顯一 3 價(jià)。 三、非選擇題（本題包括 1 小題） 8 根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖，回答問題。 氫“分子的形成過程示潘圖 （1）H H 鍵的鍵長為 _ ，中，體系能量由高到低的順序是 _ 下列說法中正確的是 _ 。 A 氫氣分子中含有一個(gè) n鍵 B.由到，電子在核間出現(xiàn)的概率增加 GE) 能能fit/(kJ-

18、mol ) C 由到，必須消耗外界的能量 D 氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵 (3) 已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能為: 化學(xué)鍵 Si O H O O =O Si Si Si C 鍵能 1 (kJ mol ) 460 467 498 176 X 請(qǐng)回答下列問題： 比較 Si Si 鍵與 Si C 鍵的鍵能大小( (填“”“或“ ) ):X _ 176 kJ 1。 H2被喻為 21 世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“ 21 世紀(jì)的能源”、 “未來的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算：每千克 H2燃燒(生成水蒸氣) )放出的熱量約為 _ ； 每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為 _ 。 解析：( (1)從圖上數(shù)據(jù)看出， H H鍵的鍵長為0.060 nm ;體系能量由高到低的順序是 。 (2) 氫氣分子中含有一個(gè) b鍵，A 錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率的出現(xiàn)在原子間的電 子與原子間的電性作用， B 正確；已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，C 正確；氫氣分子中含有一個(gè)非極 性共價(jià)鍵