人教選修化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元化學(xué)反應(yīng)與能量一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變1 1、定義：、定義：2 2、符號：、符號：H H3 3、單位：、單位：kJkJmolmol-1-1 在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所中所吸收或釋放的熱量吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的稱為反應(yīng)的焓變焓變。 化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量叫叫做化學(xué)反應(yīng)的做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱. .4 4、規(guī)定：、規(guī)定：吸吸熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H H 0 0 或者值為或者值為“+ +” 放放熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H H Q Q生生，

2、（2 2）若）若Q Q反反 Q 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q QQ1 1(Q(Q1 1Q Q2 2均大于零均大于零) )的是（的是（ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-QH=-Q1 1 1/2H1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g) (g)=HCl(g) H=-QH=-Q2 2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H=-

3、QH=-Q1 1 C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=-QH=-Q2 2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=-QH=-Q2 2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g) (g) H=-QH=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-QH=-Q2 2B3.3.已知部分化學(xué)鍵鍵能如

4、下已知部分化學(xué)鍵鍵能如下:P-P: 198kJ/mol;:P-P: 198kJ/mol;P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.試根據(jù)已試根據(jù)已學(xué)過的學(xué)過的P P4 4和和P P4 4O O6 6結(jié)構(gòu)知識計(jì)算結(jié)構(gòu)知識計(jì)算:P:P4 4+3O+3O2 2=P=P4 4O O6 6 的的焓變焓變 ( )( ) A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol. C.-126kJ/mol; D.+1

5、26kJ/mol.B4、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C5、(2003江蘇江蘇)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放燃燒

6、生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B練習(xí)：練

7、習(xí)：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol（05全國卷全國卷I 第第13題題 ）已知充分燃燒）已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)乙炔氣體時(shí)生成生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是則乙炔燃燒的熱

8、化學(xué)方程式正確的是A實(shí)驗(yàn)：中和熱的測定實(shí)驗(yàn)：中和熱的測定整個(gè)裝置：整個(gè)裝置：量熱計(jì)量熱計(jì)主要儀器：主要儀器：溫度計(jì)溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪環(huán)形玻璃攪拌棒拌棒大小燒杯大小燒杯輔助用品：輔助用品：碎泡沫塑料碎泡沫塑料泡沫塑料板泡沫塑料板錄像實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：保溫效果一定要好保溫效果一定要好, ,小燒杯和大燒杯的杯口要相平小燒杯和大燒杯的杯口要相平. .鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要準(zhǔn)確鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要準(zhǔn)確. .所用所用NaOHNaOH溶液稍過溶液稍過量量宜用有宜用有0.10.1分度的溫度計(jì)分度的溫度計(jì), ,溫度計(jì)水解球應(yīng)浸沒在溶液中溫度計(jì)水解球應(yīng)浸沒在溶液中測量完鹽酸的溫度后測量完鹽酸的溫

9、度后, ,應(yīng)將溫度計(jì)用蒸餾水洗后應(yīng)將溫度計(jì)用蒸餾水洗后, ,再去測再去測NaOHNaOH溶液的溫度溶液的溫度. .每次實(shí)驗(yàn)僅可能測得反應(yīng)混合液的最高溫度每次實(shí)驗(yàn)僅可能測得反應(yīng)混合液的最高溫度; ;平行做平行做次實(shí)驗(yàn)，其溫度采用平均值進(jìn)行計(jì)算；次實(shí)驗(yàn)，其溫度采用平均值進(jìn)行計(jì)算；計(jì)算式：計(jì)算式：H=-0.418(TH=-0.418(T2 2-T-T1 1)/(cV) kJ/mol )/(cV) kJ/mol 3、50ml0.50molL-1鹽酸與鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放

10、出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”）。）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50molL-1鹽酸跟鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”或

11、或“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相等相等”或或“不不相等相等”），簡述理由：），簡述理由： （5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會得的中和熱數(shù)值會 ；用；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值可能會驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值可能會 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無無影響影響”）。）。 反應(yīng)熱反應(yīng)熱含義含義與鍵能或本身能量的關(guān)系與鍵能或本身能量的關(guān)系表示表示方法方法種類種類單位：單位：kJ/mol符號：符號：H燃燒熱燃燒熱中和熱及其測

12、定中和熱及其測定熱化學(xué)方熱化學(xué)方程式程式意義意義書寫方法及蓋斯定律書寫方法及蓋斯定律.有關(guān)計(jì)算有關(guān)計(jì)算(略略)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量中的能量變化變化小結(jié)小結(jié) 1. P4(s、白磷白磷)+5O2(g) = P4O10(s)；H=2983.2kJ/molP(s、紅磷紅磷)+5/4O2(g) = P4O10(s)；H=738.5kJ/mol那么，那么，1 mol白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時(shí)，應(yīng)是白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時(shí)，應(yīng)是( )A放出放出29.2 kJ熱量熱量 B吸收吸收29.2 kJ熱量熱量C放出放出2244.7 kJ熱量熱量 D吸收吸收2244.7 kJ熱量熱量A練習(xí)題練習(xí)題(2008(

13、2008年四川卷年四川卷, ,化學(xué)化學(xué))2 )2 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是述中正確的是A AHClHCl和和NaOHNaOH反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H H57.3kJ/mol57.3kJ/mol，則，則H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H H2 2( (57.3)kJ/mol57.3)kJ/molB BCO(g)CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0kJ/mol283.0kJ/mol，則，則2CO2CO2 2(g) (g) 2CO(g)2CO(g)O O2 2(g)(g)反應(yīng)的反應(yīng)的H H2 2283.0kJ/

14、mol283.0kJ/molC C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1molD.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱量是甲烷燃燒熱B B 3.2003年年10月月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船“神州五號神州五號”。從此我國進(jìn)入了航天大國和航天強(qiáng)國行列。發(fā)射。從此我國進(jìn)入了航天大國和航天強(qiáng)國行列。發(fā)射“神五神五”時(shí)用肼（時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：和水蒸氣

15、。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = + 67.7kJ/mol。N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H = 534kJ/mol。下列關(guān)。下列關(guān)于于肼和肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/molB.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/molC.N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H =

16、1135.7kJ/molD.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol。D(2008年理綜年理綜2,26)4.紅磷紅磷P（S）和）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成KCl3和和PCl5，反應(yīng)，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題根據(jù)上圖回答下列問題（1）P和和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)的熱化學(xué)方程式方程式 ；（2）PCl5分解生成分解生成PCl3和和Cl2的熱的熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式 ；上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度上述分

17、解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率其分解率1等于等于 ；若反應(yīng)溫度由；若反應(yīng)溫度由T1升高到升高到T2，平衡時(shí)，平衡時(shí)PCl5分分解率解率2，2 1 (填填“大于大于”，“小于小于”或或“等于等于”)；（3）工業(yè)上制備）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將通常分兩步進(jìn)行，先將P和和Cl2反應(yīng)生成中間反應(yīng)生成中間產(chǎn)物產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成PCl5。原因是。原因是 ；（4）P和和Cl2分兩步反應(yīng)生成分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的的H3= ；P和和Cl2一一步反應(yīng)生成步反應(yīng)生成1mol PCl5的的H4 H1(填填“大于大于”，“