人教選修化學反應與能量的變化

1、第一節(jié)第一節(jié)化學反應與能量變化化學反應與能量變化第一單元化學反應與能量第一單元化學反應與能量一、反應熱一、反應熱 焓變焓變1 1、定義：、定義：2 2、符號：、符號：H H3 3、單位：、單位：kJkJmolmol-1-1 在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程的條件下，化學反應過程中所中所吸收或釋放的熱量吸收或釋放的熱量稱為反應的稱為反應的焓變焓變。 化學反應過程中化學反應過程中放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量叫叫做化學反應的做化學反應的反應熱反應熱. .4 4、規(guī)定：、規(guī)定：吸吸熱反應熱反應: :H H 0 0 或者值為或者值為“+ +” 放放熱反應熱反應: :H H Q Q生生，

2、（2 2）若）若Q Q反反 Q 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q QQ1 1(Q(Q1 1Q Q2 2均大于零均大于零) )的是（的是（ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-QH=-Q1 1 1/2H1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g) (g)=HCl(g) H=-QH=-Q2 2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H=-

3、QH=-Q1 1 C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=-QH=-Q2 2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=-QH=-Q2 2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g) (g) H=-QH=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-QH=-Q2 2B3.3.已知部分化學鍵鍵能如

4、下已知部分化學鍵鍵能如下:P-P: 198kJ/mol;:P-P: 198kJ/mol;P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.試根據(jù)已試根據(jù)已學過的學過的P P4 4和和P P4 4O O6 6結構知識計算結構知識計算:P:P4 4+3O+3O2 2=P=P4 4O O6 6 的的焓變焓變 ( )( ) A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol. C.-126kJ/mol; D.+1

5、26kJ/mol.B4、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關系正確的是的關系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C5、(2003江蘇江蘇)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放燃燒

6、生成二氧化碳和液態(tài)水時放出出48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B練習：練

7、習：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol（05全國卷全國卷I 第第13題題 ）已知充分燃燒）已知充分燃燒a g 乙炔氣體時乙炔氣體時生成生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是則乙炔燃燒的熱

8、化學方程式正確的是A實驗：中和熱的測定實驗：中和熱的測定整個裝置：整個裝置：量熱計量熱計主要儀器：主要儀器：溫度計溫度計環(huán)形玻璃攪環(huán)形玻璃攪拌棒拌棒大小燒杯大小燒杯輔助用品：輔助用品：碎泡沫塑料碎泡沫塑料泡沫塑料板泡沫塑料板錄像實驗注意事項：實驗注意事項：保溫效果一定要好保溫效果一定要好, ,小燒杯和大燒杯的杯口要相平小燒杯和大燒杯的杯口要相平. .鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要準確鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要準確. .所用所用NaOHNaOH溶液稍過溶液稍過量量宜用有宜用有0.10.1分度的溫度計分度的溫度計, ,溫度計水解球應浸沒在溶液中溫度計水解球應浸沒在溶液中測量完鹽酸的溫度后測量完鹽酸的溫

9、度后, ,應將溫度計用蒸餾水洗后應將溫度計用蒸餾水洗后, ,再去測再去測NaOHNaOH溶液的溫度溶液的溫度. .每次實驗僅可能測得反應混合液的最高溫度每次實驗僅可能測得反應混合液的最高溫度; ;平行做平行做次實驗，其溫度采用平均值進行計算；次實驗，其溫度采用平均值進行計算；計算式：計算式：H=-0.418(TH=-0.418(T2 2-T-T1 1)/(cV) kJ/mol )/(cV) kJ/mol 3、50ml0.50molL-1鹽酸與鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放

10、出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”）。）。（4）實驗中該用）實驗中該用60mL0.50molL-1鹽酸跟鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”或

11、或“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相等相等”或或“不不相等相等”），簡述理由：），簡述理由： （5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會得的中和熱數(shù)值會 ；用；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值可能會驗，測得的中和熱數(shù)值可能會 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無無影響影響”）。）。 反應熱反應熱含義含義與鍵能或本身能量的關系與鍵能或本身能量的關系表示表示方法方法種類種類單位：單位：kJ/mol符號：符號：H燃燒熱燃燒熱中和熱及其測

12、定中和熱及其測定熱化學方熱化學方程式程式意義意義書寫方法及蓋斯定律書寫方法及蓋斯定律.有關計算有關計算(略略)化學反應化學反應中的能量中的能量變化變化小結小結 1. P4(s、白磷白磷)+5O2(g) = P4O10(s)；H=2983.2kJ/molP(s、紅磷紅磷)+5/4O2(g) = P4O10(s)；H=738.5kJ/mol那么，那么，1 mol白磷轉變成相應物質量的紅磷時，應是白磷轉變成相應物質量的紅磷時，應是( )A放出放出29.2 kJ熱量熱量 B吸收吸收29.2 kJ熱量熱量C放出放出2244.7 kJ熱量熱量 D吸收吸收2244.7 kJ熱量熱量A練習題練習題(2008(

13、2008年四川卷年四川卷, ,化學化學)2 )2 下列關于熱化學反應的描下列關于熱化學反應的描述中正確的是述中正確的是A AHClHCl和和NaOHNaOH反應的中和熱反應的中和熱H H57.3kJ/mol57.3kJ/mol，則，則H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反應的中和熱反應的中和熱H H2 2( (57.3)kJ/mol57.3)kJ/molB BCO(g)CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0kJ/mol283.0kJ/mol，則，則2CO2CO2 2(g) (g) 2CO(g)2CO(g)O O2 2(g)(g)反應的反應的H H2 2283.0kJ/

14、mol283.0kJ/molC C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1molD.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱量是甲烷燃燒熱B B 3.2003年年10月月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船“神州五號神州五號”。從此我國進入了航天大國和航天強國行列。發(fā)射。從此我國進入了航天大國和航天強國行列。發(fā)射“神五神五”時用肼（時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：和水蒸氣

15、。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = + 67.7kJ/mol。N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H = 534kJ/mol。下列關。下列關于于肼和肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（反應的熱化學方程式中，正確的是（ ）A.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/molB.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/molC.N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H =

16、1135.7kJ/molD.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol。D(2008年理綜年理綜2,26)4.紅磷紅磷P（S）和）和Cl2發(fā)生反應生成發(fā)生反應生成KCl3和和PCl5，反應，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的過程和能量關系如圖所示（圖中的H表示生成表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題根據(jù)上圖回答下列問題（1）P和和Cl2反應生成反應生成PCl3的熱化學的熱化學方程式方程式 ；（2）PCl5分解生成分解生成PCl3和和Cl2的熱的熱化學方程式化學方程式 ；上述分解反是一個可逆反應，溫度上述分

17、解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率其分解率1等于等于 ；若反應溫度由；若反應溫度由T1升高到升高到T2，平衡時，平衡時PCl5分分解率解率2，2 1 (填填“大于大于”，“小于小于”或或“等于等于”)；（3）工業(yè)上制備）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將通常分兩步進行，先將P和和Cl2反應生成中間反應生成中間產(chǎn)物產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和，然后降溫，再和Cl2反應生成反應生成PCl5。原因是。原因是 ；（4）P和和Cl2分兩步反應生成分兩步反應生成1mol PCl5的的H3= ；P和和Cl2一一步反應生成步反應生成1mol PCl5的的H4 H1(填填“大于大于”，“