高中化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)教案

1、小學(xué)+初中+高中離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)(1) 了解電解質(zhì)的含義，并能夠分辨電解質(zhì)、非電解質(zhì)。(2) 了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，會書寫電離方程式。(3) 從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽。(4)了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，會區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(5)使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。(6)掌握離子方程式的書寫規(guī)則。教學(xué)重難占八、1 .重點(diǎn)電離、電解質(zhì)的概念；離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。2 .難點(diǎn)電解質(zhì)的判斷，離子反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)過程投影1據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎？為什么？請大家思考。鹽酸、NaOH容液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO溶液、酒精溶液、Cu,NaCl溶液。提問

2、并小結(jié)學(xué)生回答時(shí)用epointer回出。石墨、銅能導(dǎo)電。鹽酸、NaO昭液、RSO溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電。因?yàn)槠渲泻笞杂梢苿?dòng)的電子存在。因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。Flash演示:NaCl的溶解和電離一一要求學(xué)生仔細(xì)觀看當(dāng)氯化鈉固體還沒有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，運(yùn)個(gè)時(shí)候吸收了一定的熱量，請大家注意

3、溫度計(jì)溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水含氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。板書一電離把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動(dòng)的離子在電場的作用下定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。過渡現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動(dòng)的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。一個(gè)問題的解決是另一個(gè)問題的產(chǎn)生。追問那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？也就是說那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導(dǎo)電呢？回答酸、堿、鹽的

4、水溶液可以導(dǎo)電。電離出自由移動(dòng)的離子。講解很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。板書二、電解質(zhì)一一這是我們今天學(xué)習(xí)的第二個(gè)概念投影1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如大家熟悉的酸堿鹽都是電解質(zhì)。講述對于無論是水溶液中或是熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖和葡萄糖，我們就稱他們?yōu)榉请娊赓|(zhì)。投影2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下右不導(dǎo)電的化合物。這里各位同學(xué)要注意，定義里面的“或”字還有“化合物”！是電解質(zhì)要能夠?qū)щ?，什么?/p>

5、況下呢？水溶液狀態(tài)或者熔融狀態(tài)。而且一定要是化合物。實(shí)踐出真知，我們現(xiàn)在用練習(xí)來鞏固進(jìn)一步理解什么是電解質(zhì)；便講述，電解質(zhì)的概念。提示兩種狀態(tài)和化合物。課堂練習(xí)下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？一一由一位學(xué)生回答。邊用epointer畫。金屬銅固態(tài)NaCl02H2SO鹽酸酒精水溶液HCl熔融狀態(tài)的KNO葡萄糖SO電解質(zhì)非電解質(zhì)提問并分析其中，固態(tài)NaCl,H2SQ,熔融狀態(tài)的KNOtB是電解質(zhì)，而葡萄糖和二氧化硫是非電解質(zhì)。金屬銅不是也能導(dǎo)電嗎？但是他是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)。鹽酸能不能導(dǎo)電？可以，那是不是電解質(zhì)？鹽酸是混合物，即不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，對于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，我們再看一

6、下概念。注意一下幾點(diǎn)：(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物?；旌衔锞筒粚儆谶@兩者的范疇。比如鹽酸，他能導(dǎo)電，但是它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質(zhì)。氯化氫是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情況下能夠?qū)щ姷幕衔锼褪请娊赓|(zhì)。另外(3)電解質(zhì)還應(yīng)是在一定條件下本盤強(qiáng)而導(dǎo)電的化合物。怎么理解這個(gè)本身電離？某些化合物，像SO、CO、NH,它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但他們不是電解質(zhì)。如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸發(fā)生電離導(dǎo)電，并非二氧化碳本身電離導(dǎo)電。(4)某些難溶于水白化合物。如BaSAgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，難測其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙?/p>

7、的部分是完全電離的，另外，這些難溶于水的化合物和金屬的氧化物，他們在熔融狀態(tài)都是能夠?qū)щ姷?，所以是電解質(zhì)。過渡明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，生成了能夠自由移動(dòng)的水和離子，一一副板書：氯化鈉電離方程式。為了簡便，我們一般還是用離子符號來表示水合離子。電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過程，我們可以電離方程式來表示。板書三、電離方程式投影并分析H2SO=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO=H+NO3-硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全

8、部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？大家能不能一起回答？集體回答電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽離子(或NH+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。非常好，現(xiàn)在大家動(dòng)手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式投影練習(xí)NaHCO=NaH2PO=NaHSO=學(xué)生上臺NaHCO=Na+HCO3NaH2PO=Na+H2PO-NaHSO3=Na+HSO4分析改正NaHCO=Na+HCO3NaH2PO=Na+H2PO-NaHSO4=Na+H+SO42這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在

9、水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子，磷酸也是一種弱酸。同樣的主要電離出金屬陽離子和酸式酸根離子。而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。過渡因電解質(zhì)溶于水后可電離出自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)勢必有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)我們稱為離子反應(yīng)。板書四、離子反應(yīng)現(xiàn)在，請大家把注意力集中到我手上這兩支試管上。這是一瓶漂亮的硫酸銅溶液，深邃的藍(lán)色是哪種離子的顏色呢？好，現(xiàn)在試管中滴入硫酸銅，在編號一的試管中滴入氯化鈉，我們請前面的同學(xué)告訴大家他觀察到了什么現(xiàn)象？沒有明顯現(xiàn)象。那么我們在第二支試管中滴入氯化銀，請大家猜想一下，這支試管中將會有什么

10、樣的現(xiàn)象呢？非常好，白色沉淀，我們一起看一下。果然，有白色的沉淀。討論1.為什么BaCl2溶液能與CuSO溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能呢？Flash演示我們一起分析這兩個(gè)反應(yīng)。實(shí)際上，硫酸銅溶液和氯化鈉溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是硫酸銅電離出來的銅離子和硫酸根離子與氯化鈉電離出來的鈉離子和氯離子混合。投影并分析編RInm操作步驟«Rad溶灌三一CuSOq濟(jì)鍛EaClz溶港.二=14溶液B大弛3溶液+稀硝酸七一實(shí)驗(yàn)口中0的濾藏現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解結(jié)論與解釋沒有發(fā)生反應(yīng)溶液中是Cu2+、SO2-、Na+、Cl-等的混

11、合_2+2_2+Ba+SO4=BaSOJ,Cu和Cl沒后參加反應(yīng)Ag+Cl-=AgClJ,NC3-、Cif+沒參加反應(yīng)氯化銀同樣在溶液中發(fā)生了電離。當(dāng)硫酸銅和氯化銀混合時(shí)，銅離子和氯離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。而硫酸根離子和根離子則相結(jié)合，生成難溶的硫酸鋼沉淀。所以硫酸銅與氯化銀反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2+SO42-=BaSO4J引導(dǎo)由以上實(shí)驗(yàn)可知，電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)。板書11.離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。結(jié)語1離子方程式如何書寫呢？書寫時(shí)應(yīng)注意些什么問題？這將在我們下節(jié)課中詳細(xì)的跟大家介紹。

12、簡單回憶一下我們這節(jié)課的內(nèi)容：電離一電解質(zhì)和非電解質(zhì)一電離方程式一離子反應(yīng)一離子方程式作業(yè)1 .在一號試管中是否存在大量的Cu2+和Cl-呢？如何用實(shí)驗(yàn)證明？請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)加以證明。2 .課本29頁1.2.3.6小題。關(guān)于離子反應(yīng)的有關(guān)知識我們將在下節(jié)課繼續(xù)學(xué)習(xí)。這節(jié)課我們以氯化鈉溶解的現(xiàn)象為例，從微觀的角度認(rèn)識了電離的過程。并向大家介紹了電解質(zhì)的概念以及電離方程式的書寫方法。課后請認(rèn)真復(fù)習(xí)本屆可內(nèi)容，重點(diǎn)掌握完成電解質(zhì)的概念，完成書中27頁1.2.3.6。剩下一點(diǎn)時(shí)間，我們用一道題結(jié)束我們本節(jié)課的學(xué)習(xí)！選出是電解質(zhì)的并寫出電離方程式。下面以CuCl2溶液與AgNO溶液反應(yīng)的實(shí)際為例說明。投影

13、1離子方程式的書寫步驟(1)寫出正確的化學(xué)方程式CuCl2+2AgNO=2AgClJ+Cu(NO)2(2)把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學(xué)式。Cu2+2Cl-+2Ag+2NO3=2AgClJ+Cui+2NO(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比Ag+Cl-=AgClJ(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等，離子方程式書寫正確。板書(2)書寫：“寫、改、刪、查”四個(gè)步驟。學(xué)生練習(xí)全班分為四組，分別寫出離子反應(yīng)的方程式。投影一組：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應(yīng)。二組：鹽酸分別跟NaCO溶液、CaCO

14、的反應(yīng)。三組：硝酸分別跟NaCQCaCO的反應(yīng)。四組：氯化鋼溶液分別跟H2SO溶液，NaSQ溶液的反應(yīng)。結(jié)果匯報(bào)一組：離子方程式為：Ag+Cl-=AgClJ2-二組：離子方程式為：CO3+2H=C(2)T+H2O,CaCO+2Hf=C+HO+COT。2-三組：離子方程式為：CO5+2Hf=COf+H2O,CaCO+2H=C22+COT+H2O四組：離子方程式為：Ba2+SC2=BaSOj通引導(dǎo)通過以上練習(xí)，你認(rèn)為在離子方程式的書寫四步中，哪一步最困難，需多加留意？分析1四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然“改”是關(guān)鍵，改時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷：易溶且易電離物改寫成

15、離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物仍寫成化學(xué)式。哪些是易溶、易電離物呢？需要同學(xué)們加強(qiáng)記憶。投影11.易溶、易電離物：強(qiáng)酸：HCl、HNQH2SQ等。強(qiáng)堿：NaOHKOHBa(OH)2等?？扇苄喳}：如、Na+、NHI的鹽，還有其他(課后復(fù)習(xí)溶解性表)2.難溶、難電離物：難溶性酸、堿、鹽：如BaSaAgCl、CaCCu(OH»、Fe(OH)3等，以后不斷再積累。難電離物：弱酸：CHCOOH弱堿：氨水，難溶性堿水。設(shè)問通過完成第一組AgNO分別跟鹽酸、NaCl溶液的反應(yīng)的離子方程式，第四組BaCl2分別跟硫酸溶液，N&SO溶液反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？分析反應(yīng)物雖

16、不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式的不同。投影意義揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。講述上述Ag+Cl-=AgClJ離子方程式，可以表示AgNO溶液與鹽酸及可溶性鹽酸鹽的一2.類反應(yīng)。Ba2+SO=BaSOj離子方程式，可以表示可溶性鋼鹽(如BaCLBa(NQ)2)與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。設(shè)問CO3+2H=C(2)T+H，O離子方程式表示分析可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。追問1若為不溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意什么問題？舉例說明。分析不溶性碳酸鹽仍寫化學(xué)式，如：CaCO+2H+=ca+HO

17、+COT。練習(xí)分組完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)HCl+NaOH(2)H2SO+KOH(3)HNO3+Ba(OH)2評價(jià)并講解通過以上三個(gè)反應(yīng)的離子方程式的書寫，可以看出酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH結(jié)合生成了弱電解質(zhì)HQ即H+OH=HQ設(shè)問是否所有酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H+OH=H2O。投影1完成下列反應(yīng)的離子方程式(分組進(jìn)行)(1)Cu(OH)2+HCl(2)CH3COOH+KOH(3)Ba(OH2+H2SO(4)HCl+NH3-H2O評注(1)因Cu(OH)2難溶，因此應(yīng)用化學(xué)式表示Cu(OH)2+2Hh=Cuf+2H2O(2)因CHCOOH1弱電解

18、質(zhì)，難電離，因此用化學(xué)式表示CHCOOH+OH=CHCOOH2O(3)因生成物中BaSO是難溶物，H2O是難電離物，因此用化學(xué)式表示。2_Ba2+2OH+2h+SO=BaSOj+2H2O(4)因NH3,H2O是弱電解質(zhì)，因此用化學(xué)式表示：+H+NH-H2O=NH+H2O小結(jié)hf+OH=HO這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)(1)實(shí)質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。(2)發(fā)生條件：有難溶物、難電離物或揮發(fā)性物質(zhì)生成。總結(jié)本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式。正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。但離子方程式的書寫是一難點(diǎn)，要在不斷的練習(xí)中積累總結(jié)。板書設(shè)計(jì)一、電離1、概念：物質(zhì)在水溶液中或熔融