氧化還原反應(yīng)（下）課件

1、第三節(jié) 第二課時 氧化劑和還原劑課標(biāo)解讀1了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，及常見的氧化劑和還原劑。了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，及常見的氧化劑和還原劑。 知識精講氧化劑：在反應(yīng)中得到電子氧化劑：在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向或電子對偏向）的物質(zhì)，有元素化合價降低。的物質(zhì)，有元素化合價降低。還原劑：在反應(yīng)中失去電子還原劑：在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離或電子對偏離）的物質(zhì)，有元素化合價升高。的物質(zhì)，有元素化合價升高。常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑1. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較+ne-ne-2. 根據(jù)元

2、素活動性順序根據(jù)元素活動性順序根據(jù)金屬活動性順序根據(jù)金屬活動性順序（3）根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷（產(chǎn)物的價態(tài)產(chǎn)物的價態(tài)） 同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如如 2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS則氧化性：則氧化性：Cl2S（4）從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度來比較從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度來比較一般地，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性一般地，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)?；蜻€原性越強(qiáng)。MnO24

3、HCl（濃濃）MnCl2Cl22H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃【溫馨提醒溫馨提醒】1氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該元素原子得失電子的難易氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。1守恒規(guī)律守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價降低的總數(shù)還原劑化合還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價降低的總數(shù)還原劑化合價升高的總數(shù)。價升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。應(yīng)用：氧化還

4、原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律在一個氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)的氧化還原性強(qiáng)弱為氧化性：氧化劑在一個氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)的氧化還原性強(qiáng)弱為氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律3先后規(guī)律先后規(guī)律多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原；多種還原劑多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。例如：把氯氣通入例如：把氯氣通入FeBr2溶液時，還原性溶液時，還原性Fe2Br，若氯氣量不足時首先氧，若氯氣量不足時首先氧化

5、化Fe2；把氯氣通入；把氯氣通入FeI2溶液時，還原性溶液時，還原性IFe2，若氯氣量不足時首先氧化，若氯氣量不足時首先氧化I。4價態(tài)歸中規(guī)律價態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時只靠近，不交叉，相鄰價態(tài)不反同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時只靠近，不交叉，相鄰價態(tài)不反典例剖析例例（肇慶肇慶高一檢測高一檢測）已知：已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3根據(jù)兩式判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是根據(jù)兩式判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）AFeCl3Cl2I2BCl2FeCl3I2【解析】【解析】反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑是中氧化劑是F

6、eCl3，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是I2，故氧化性是，故氧化性是FeCl3I2；反應(yīng)中氧化劑是反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是FeCl3，故氧化性是，故氧化性是Cl2FeCl3，所以結(jié)論是：氧化性所以結(jié)論是：氧化性Cl2FeCl3I2。例例 從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。 鐵釘浸入鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面溶液后，表面【解析解析】（1）反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 還原劑氧化劑還原劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 還原劑氧化劑還原劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物據(jù)還原性：據(jù)還原性：FeCu，氧化性：，氧化性：Cu2Fe2；據(jù)還原性：據(jù)還原性：CuAg，氧化性：，氧化性：AgCu2；故還原性：故還原性：FeCuAg，氧化性：，氧化性：Ag Cu2