19測試題十九二氧化硅和硅酸

1、測試題十九 二氧化硅和硅酸學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、選擇題1將過量的CO2分別通入：CaCl2溶液 濃Na2SiO3溶液 Ca(OH)2溶液 飽和Na2CO3溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是( )A B C D2下列反應(yīng)中，能證明SiO2是酸性氧化物的是( )SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2CSi+2COA B B C D3下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中不正確的是ACO2和SiO2都能與堿及堿性氧化物反應(yīng) BCO2和SiO2都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸CCO2和SiO2都能與焦炭反應(yīng)生成CO

2、D.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨4下列關(guān)于硅酸的說法正確的是( )A硅酸可以通過SiO2和水的化合反應(yīng)制得B用反應(yīng)Na2SiO32HCl=H2SiO3(膠體)2NaCl制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的原理C硅酸難溶于水，不能與NaOH溶液反應(yīng) D硅膠可用作袋裝食品的干燥劑5下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是( )A兩者均為弱酸 B兩者均可使紫色石蕊試液變紅色CCO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D兩者受熱時均可以分解6二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，下列說法正確的是ASiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaO

3、H反應(yīng)，屬于兩性氧化物B瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半導(dǎo)體的材料C高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說明H2SiO3的酸性強于H2CO3DNa2SiO3溶液中加入鹽酸可制備硅酸膠體7下列說法中，不正確的是( )ASiO2和CO2都是酸性氧化物，均可與NaOH溶液反應(yīng)B水晶項鏈、石英鐘都是硅酸鹽制品CSiO2和CO2在一定條件下，均可與CaO發(fā)生反應(yīng)DSiO2不溶于水，而CO2可與水反應(yīng)，生成H2CO38在一定條件下，下列物質(zhì)不能和二氧化硅反應(yīng)的是( )焦炭 純堿 碳酸鈣 氫氟酸 硝酸 氫氧化鉀 氧化鈣 氮氣A B C D9(雙選題)下列關(guān)于二氧化硅的敘

4、述不正確的是( )A二氧化硅晶體是由SiO2分子構(gòu)成的，它的熔點高、硬度大B不可用石英坩堝熔融燒堿C二氧化硅可用于制造石英鐘表的壓電材料和光導(dǎo)纖維D二氧化硅能溶于氫氟酸中，這是由它的晶體結(jié)構(gòu)決定的10由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是( )A由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B由SiO22CSi2CO，可知碳的非金屬性大于硅CCO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3DSiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物11下列說法正確的是( )ASiO2高溫時與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，將CO2

5、通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，說明H2SiO3的酸性有時比H2CO3強，而有時比H2CO3弱BSiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物C氫氟酸不應(yīng)裝在玻璃瓶中DNaOH溶液、Na2SiO3溶液應(yīng)裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中12下列有關(guān)二氧化硅的說法正確的是( )A二氧化硅溶于水顯酸性B光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強，利用光纜通訊，能同時傳送大量信息C因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。二、填空題13某學(xué)習(xí)興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2

6、O)制備新型的凈水劑。實驗流程如下：其中濾液C就是欲制備的凈水劑。試完成下列問題：(1)寫出混合物A、B，濾液C、沉淀D的主要成分：A_；B_；C_；D_。(2)寫出高嶺土與純堿加熱熔融的兩個化學(xué)方程式：_、_。(3)該實驗中，熔融高嶺土、純堿的混合物可以選用的坩堝有_。A玻璃坩堝 B瓷坩堝 C氧化鋁坩堝 D鐵坩堝14如何用所提供的試劑和方法除去各混合物粉末中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))？將所選答案的編號填入表中相應(yīng)的空格內(nèi)。(如果不需補加試劑，則對應(yīng)答案欄可空著)可供選擇的試劑：可供選擇的操作：分液 加熱 高溫灼燒 過濾 結(jié)晶粉末狀混合物所加試劑主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3

7、(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SO4)15已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A用途：_(任寫一種)，B是_，D是_。(2)寫出化學(xué)方程式：_。_。(3)寫出離子方程式：_。_。_。試卷第3頁，總3頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1B【解析】根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律，CO2通入CaCl2溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；過量的CO2通入濃Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至過量會發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2CO2=Ca

8、CO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最終生成Ca(HCO3)2而無沉淀；過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而有結(jié)晶析出。2B【解析】酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水；能夠與堿性氧化物反應(yīng)只生成鹽，SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成的SiF4是無色氣體，不是鹽，錯誤；SiO2+CaOCaSiO3 ，氧化鈣為堿性氧化物，二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)只生成鹽，可以體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)，正確；SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O，二氧化硅與堿反應(yīng)生成鹽硅酸鈉和水，可以體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)，正確；Si

9、O2+2CSi+2CO，該反應(yīng)沒有鹽和水生成，錯誤；答案選B。3B【解析】CO2和SiO2是酸性氧化物，都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)，故A正確；CO2能和水反應(yīng)生成碳酸，但SiO2不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故B錯誤；CO2和SiO2在一定條件下，都能與焦炭反應(yīng)生成CO，故B正確；SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨，故D正確；答案為B?？键c：考查二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)及應(yīng)用。4D【解析】SiO2不溶于水也不能與水反應(yīng)生成硅酸，A項錯誤；B項中反應(yīng)是利用了強酸制弱酸的原理，B項錯誤；硅酸雖難溶于水，但可與強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，C項錯誤。答案選D。5B【解析】硅酸不能夠使紫色石蕊試液變紅，

10、B錯誤。6D【解析】二氧化硅能和強堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,屬于酸性氧化物；也能和特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HFSiF4+2H2O，SiF4不是鹽，故二氧化硅不是堿性氧化物，故A錯誤；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；常溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故C錯誤；鹽酸的酸性比硅酸酸性強，所以Na2SiO3溶液中加入鹽酸可制備硅酸膠體，故D正確；故選D。7B【解析】水晶項鏈、石英鐘的主要成分都是SiO2，不是硅酸鹽制品。8C【解析】根據(jù)

11、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硅不與水反應(yīng)，也不與除氫氟酸外的酸反應(yīng)，它可與堿性氧化物和強堿反應(yīng)，高溫時可以被炭還原成單質(zhì)硅。9AD【解析】在SiO2晶體中只存在Si、O兩種原子，而沒有SiO2分子；石英的主要成分是SiO2，它能與燒堿反應(yīng)，故不能用石英坩堝熔融燒堿；SiO2可用于制造石英鐘表的壓電材料和光導(dǎo)纖維；二氧化硅之所以能溶于氫氟酸是因為二者反應(yīng)生成了SiF4氣體和H2O，這與它的晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)。10C【解析】酸酐是指含氧酸失去水生成的酸性氧化物，且酸酐與對應(yīng)的酸中的非金屬元素化合價相同，所以SiO2是H2SiO3的酸酐，A項錯誤；反應(yīng)SiO22CSi2CO不能說明碳的非金屬性比硅強，該反應(yīng)

12、能發(fā)生是因為生成CO氣體，它的放出促進了反應(yīng)進行，B項錯誤；CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3膠體，符合強酸制弱酸的規(guī)律，證明酸性：H2CO3>H2SiO3，C項正確；D項中SiO2除HF外不能與其他的酸反應(yīng)，且SiF4不是鹽，SiO2為酸性氧化物，不具有兩性，D項錯誤。11C【解析】A項，強酸制弱酸適用于常溫水溶液里的復(fù)分解反應(yīng)，不適應(yīng)于高溫非水體系的反應(yīng)，所以不能根據(jù)SiO2高溫時與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2說明硅酸的酸性強于碳酸的酸性；B項，SiO2與HF酸產(chǎn)生SiF4氣體，SiF4不是鹽，因此SiO2不是兩性氧化物，另外，SiO2除氫氟酸之外與其他強酸(H2SO4、H

13、NO3等)均不反應(yīng)。D項，NaOH溶液、Na2SiO3溶液可盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。12B【解析】二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，A錯誤；光纖傳導(dǎo)光的能力非常強，能同時傳播大量信息，B正確；高溫下固體與固體反應(yīng)放出氣體不能說明硅酸的酸性比碳酸強，C錯誤；二氧化硅不溶于水，但可溶于氫氟酸，D錯誤，答案選B。13(1)偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合物 硅酸和氯化鋁的混合物 氯化鋁 硅酸(2)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2(3)D【解析】加熱高嶺土與純堿的混合物，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2、SiO2Na2C

14、O3Na2SiO3CO2，因此根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合物，B為硅酸和氯化鋁的混合物，C為氯化鋁，D為硅酸。因上述反應(yīng)過程中二氧化硅、氧化鋁均能與碳酸鈉反應(yīng)，所以熔融高嶺土?xí)r只能選用鐵坩堝。14(1)A (2)B (3)D (4)A (5)不加試劑 (6)D 【解析】(1)因為SiO2除了溶于氫氟酸外不溶于其他酸，而CaCO3溶于鹽酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，所以，該小題的答案為：A；。(2)根據(jù)SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，而CaCO3不能，所以，該小題的答案為：B；。(3)因為NaCl溶于水，而SiO2不溶于水，所以該小題的答案為：D；。(4)因為SiO2不溶于鹽酸，而Fe2O3溶于鹽酸，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所以該小題的答案為：A；。(5)因為H2SiO3受熱分解生成SiO2，即H2SiO3SiO2H2O，所以該小題的答案為：不加試劑；。(6)因為SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水，所以該小題的答案為：D