化學反應(yīng)速率的影響因素

1、-化學反響速率的影響因素1以下事實能說明影響化學反響速率的決定性因素是反響物本身性質(zhì)的是()ACu能與濃硝酸反響，但不能與濃鹽酸反響B(tài)Cu與濃硝酸反響比與稀硝酸反響快CN2與O2在常溫、常壓下不反響，放電時可反響DFe與濃鹽酸反響比與稀鹽酸反響快2在有氣體參與的反響中，能使反響物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是增大反響物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物參加催化劑A B C D3.對反響A+BAB來說,常溫下按以下情況進展反響:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL0.5 mol&#

2、183;L-1的A、B溶液各50 mL四者反響速率的大小關(guān)系是()A.>>>B.>>>C.>>> D.>>>4實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸制取氫氣，以下措施不能增大反響速率的是()A用鋅粉代替鋅粒B改用3 mol/L硫酸C改用熱的2 mol/L硫酸D向濃硫酸中參加等體積水5把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A鹽酸的濃度 B鋁條的外表積C溶液的溫度D加少量固體NaCl6.100 mL濃度為2 mol·L1的硫酸與過量的鋅片反響，為加快反響速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

3、()A參加6 mol·L1的硫酸B加熱C參加蒸餾水D參加硫酸鈉溶液7鋅和足量的稀HCl反響時，參加少量CuSO4固體，以下表達正確的選項是()A反響速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變B反響速率加快，產(chǎn)生H2的量不變C反響速率不變，產(chǎn)生H2的量增加D反響速率加快，產(chǎn)生H2的量減少8.對于可逆反響2A+3B2CH<0,以下條件的改變一定可以加快正反響速率的是()A.增大壓強B.升高溫度C.增加A的量D.參加二氧化錳作催化劑9.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反響的催化效果,甲、乙兩組同學分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。以下表達中不正確的選項是()A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

4、來比較反響速率的大小B.假設(shè)圖1所示的實驗中反響速率為>,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖2裝置比較反響速率,可測定在一樣狀況下反響產(chǎn)生的氣體體積及反響時間D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否復(fù)原10.中國首條“生態(tài)馬路在復(fù)興路隧道建成,它運用了“光觸媒技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。以下對此反響的表達中正確的選項是()A.使用光催化劑不改變反響速率B.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C.升高溫度能加快反響速率D.改變壓強對反響速率無影響11把

5、石灰石浸入鹽酸中，以下措施能使反響速率增大的是()加大鹽酸用量增大鹽酸濃度粉碎石灰石增大體系壓強A B C D12設(shè)CCO22CO(此反響為吸熱反響)，反響速率為v1；N23H22NH3(此反響為放熱反響)，反響速率為v2，對于上述反響，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A都增大B都減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大13.以下表格中的各種情況,可以用下面對應(yīng)選項中的圖像曲線表示的是()選項反響甲乙A外形、大小相近的金屬和水反響NaKB4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反響0.1 mol·L-

6、1的H2C2O4溶液0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液反響熱水冷水D5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末14反響3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進展，以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是()A增加鐵的量B將容器體積縮小一半C升高溫度D壓強不變，充入N2使容器體積增大15用如下列圖的實驗裝置進展實驗*及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。以下選項中正確表示實驗*及Y的結(jié)果的是(

7、)實驗所用的酸*25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L16.對于反響4A2B3C，以下說法中正確的選項是()。A*溫度時，化學反響速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都一樣B其他條件不變時，降低溫度，化學反響速率減小C其他條件不變時，增大壓強，化學反響速率一定加快D假設(shè)增大或減小A的物質(zhì)的量，化學反響速率一定會發(fā)生明顯的變化17.一定條件下，分別對反響C(s)CO2(g)2CO(g)(正向吸熱)進展如下操作(只改變該條件)：升高反響體系的溫度；增加反響物C的用量；縮小反響體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反響速率顯著變大的是()。A B C D18

8、.以下各組中反響速率一定一樣的是( )A.外表積完全一樣的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在一樣溫度下反響B(tài).100 時，向A、B兩個容器中分別各參加0.2 mol HI發(fā)生分解反響C.向分別盛有100 mL、200 mL水的兩個燒杯中各參加少量外表積一樣的鈉D.0.5 mol·L-1的NaHCO3(aq)分別與1 mol·L-1鹽酸和1 mol·L-1的醋酸溶液反響19.*化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反響制取氫氣，以下能夠加快該反響速率的是( )用濃硫酸代替稀硫酸 加熱 改用鋁粉增大稀硫酸的體積 加水 參加少量硫酸銅A.全部 B. C. D.20.Fe3和I在

9、水溶液中的反響如下：2I2Fe3=I22Fe2。*溫度下該反響的正反響速率和I、Fe3濃度的關(guān)系為vkcm(I)·(Fe3)(k為常數(shù))。c(I)/mol·L1c(Fe3)/mol·L1v/mol·L1·s10.200.800.032 k0.600.400.144 k0.800.200.128 k由此推知，有關(guān)Fe3、I的濃度對反響速率影響的判斷正確的選項是()A.Fe3濃度對正反響速率影響程度大于I濃度的影響程度B.Fe3濃度對正反響速率影響程度小于I濃度的影響程度C.Fe3濃度對正反響速率影響程度等于I濃度的影響程度D.無法比較21.實驗測

10、得*反響在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖(其他條件一樣)。則以下有關(guān)說確的是( )A.假設(shè)增大壓強，該反響的反響速率一定增大B.pH=6.8時，隨著反響的進展反響速率逐漸增大C.一定pH圍，溶液中H+濃度越小，反響速率越快D.可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反響停頓22.為探究鋅與稀硫酸的反響速率以v(H2)表示,向反響混合液中參加*些物質(zhì),以下判斷正確的選項是()A.參加NH4HSO4固體,v(H2)不變B.參加少量水,v(H2)減小C.參加CH3COONa固體,v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)減小23.H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作該反響的催化劑

11、),依據(jù)褪色時間的長短可比較反響進展的快慢。以下實驗中溶液褪色最快的一組是()組號參加反響物質(zhì)KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)m/gA2040.110.10B2040.120.10C4040.120.10D4040.120.10.124在以下事實中，什么因素影響了化學反響的速度.(1)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。(2)熔化的KClO3放出氣泡的速度很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。(3)工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率：_。(4)等濃度、等體積的稀硫酸溶液和稀鹽酸溶液分別與同樣大小且質(zhì)量

12、相等的鐵片反響，硫酸溶液中產(chǎn)生氣體的速度更快：_。(5)黑暗處集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體幾乎不反響，但在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。25可逆反響2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反響。(1)在恒壓條件下，該反響分組實驗的有關(guān)條件如下表：反響條件溫度容積體積起始n(SO2)起始n(O2)其他條件組500 1 L1 mol2 mol無組500 1 L1 mol2 mol、兩組實驗過程中，SO3氣體的體積分數(shù)(SO3)隨時間t的變化曲線如下列圖。組與組相比不同的條件是_；將組實驗中溫度變?yōu)?00 ，則(SO3)到達a%所需的時間_t1(填“小于“大于或“等于)。2

13、6*同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請答復(fù)以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生反響的化學方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別參加到6個盛有過量Zn粒的反響瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得一樣體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4

14、mol·L1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V1_，V6_，V9_；反響一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；該同學最后得出的結(jié)論為：當參加少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當參加的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。27.影響化學反響速率的因素很多，*課外興趣小組用實驗的方法進展探究。實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2 mol·L-1的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反

15、響速率的因素。研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol·L-1硫酸于試管中；分別投入大小、形狀一樣的Al、Fe、Mg反響快慢：Mg>Al>Fe反響物的性質(zhì)越活潑，反響速率越快(1)該同學的實驗?zāi)康氖?；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是。(2)乙同學為了更準確地研究濃度對反響速率的影響，利用如以下列圖裝置同溫下進展定量實驗。用大小形狀一樣的Fe分別和濃度為0.5 mol·L-1及2 mol·L-1的足量稀硫酸反響。通過可以說明濃度對化學反響速率的影響。實驗二：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4

16、+8H2O+10CO2，在開場一段時間，反響速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反響速率明顯加快。(1)針對上述現(xiàn)象，*同學認為該反響放熱，導致溶液溫度上升，反響速率加快。從影響化學反響速率的因素看，你猜想還可能是的影響。(2)假設(shè)用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反響一開場時參加。A.硫酸鉀B.硫酸錳C.氯化錳D.水28.*探究小組用測量HNO3與石反響過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反響速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L-1HNO3、2.00 mol·L-1HNO3，細顆粒石、粗顆粒石，35水浴。(1)他們能完成哪些因素對速率影響

17、的探究.。(2)請根據(jù)能進展的探究容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：實驗編號T/石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1常溫2.001.002.002.00(3)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和。(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進展實驗。除電子天平、枯燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有。枯燥管中應(yīng)放置的試劑是。A.堿石灰B.無水CaCl2C.P2O5固體D.濃硫酸假設(shè)撤除枯燥管裝置，所測速率(填“偏大“偏小或“不變)。29.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反響：+H2C2O4+H+Mn2+CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol·L-

18、1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同條件對化學反響速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)22022010滴飽和MnSO4溶液2301201 mL蒸餾水(1)該反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)如果研究催化劑對化學反響速率的影響，使用實驗_和_(用表示，下同)；如果研究溫度對化學反響速率的影響，使用實驗_和_。(3)比照實驗和，可以研究_對化學反響速率的影響，實驗中參加1 mL蒸餾水的目的是_。30.*實驗小組為確定過氧化氫分解的最正確催化條件,用如圖實驗裝置進展實驗,反響物用量和反響停頓的時間數(shù)據(jù)如下

19、表:MnO2222時間H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中數(shù)據(jù)答復(fù)以下問題:(1)一樣濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而。(2)從實驗效果和“綠色化學的角度考慮,雙氧水的濃度一樣時,參加g的二氧化錳為較佳選擇。(3)該小組的*同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用一樣質(zhì)量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反響速率越快的結(jié)論,你認為是否正確,理由是_(提示:H2O2的密度可認為近似相等)。31.*實驗小組以H2O2

20、分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反響速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反響物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反響速率的原因是(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為。(3)實驗和的目的是。 實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)

21、象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了到達實驗?zāi)康?你對原實驗方案的改進(4)實驗、中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如以下列圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是32.*化學小組為了研究外界條件對化學反響速率的影響,進展了如下實驗:【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【實驗容及記錄】實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.0

22、3.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請答復(fù):(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是。 (2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反響速率為v(KMnO4)=。 (3)該小組同學根據(jù)經(jīng)歷繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進展實驗探究。該小組同學提出的假設(shè)是。 請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/

23、mL再向試管中參加少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2 mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸43.02.03.02.0t假設(shè)該小組同學提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。 參考答案1. A 2.C 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B9.B 10.C 11.B 12.A13.C14.A 15.A 16.B 17.D 18. C 19.B 20. B 21. D 22.BC23.D24.答案：(1)溫度(2)催化劑(3)接觸面積(4)濃度(5)光照25.答案：(1)使用催化劑(其他合理答案也可)小于26.答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2S