新人教版九年級化學第八單元金屬的化學性質(zhì)通用課件

1、第八單元課題課題1 1 金屬材料金屬材料課題課題2 2 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)課題課題3 3 金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護3/17/2022教學目標了解了解金屬與氧氣金屬與氧氣的反應的反應理解理解金屬與鹽酸金屬與鹽酸、硫酸的反應及其規(guī)律硫酸的反應及其規(guī)律理解理解置換反應置換反應的概念的概念3/17/2022情景導入 黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子經(jīng)常以些不法分子經(jīng)常以黃銅假冒黃金黃銅假冒黃金進行詐騙活動進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極其相似，所以很

2、難區(qū)分。上看，與黃金極其相似，所以很難區(qū)分。你知道怎么區(qū)分黃金和黃銅嗎？真金不怕火煉3/17/2022一、金屬與氧氣的反應活動探究活動探究分別取鎂帶、鋁絲、鐵絲、銅絲、鐵絲分別在空氣中和氧氣中進行燃燒實驗對比，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。3/17/2022一、金屬與氧氣的反應鎂(Mg)鋁(Al)鐵(Fe)銅(Cu)金(Au)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。在空氣中易被氧化，形成氧化膜在空氣中易被氧化，形成氧化膜( (抗腐蝕抗腐蝕) )常溫下，鐵在空氣中不與氧氣反應，常溫下，鐵在空氣中不與氧氣反應，高溫下（或純氧中）能反應。高溫下（或純氧中）能反應。常溫下，銅在空氣中

3、不與氧氣反應，常溫下，銅在空氣中不與氧氣反應，高溫下高溫下,能反應。能反應。金高溫下也不與氧氣反應金高溫下也不與氧氣反應。以上事實可以看出：金屬的活潑性：Mg、AlFe、CuAu3/17/20221、鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而不見鋁生銹呢？若用鋼刷或者酸性的物質(zhì)來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁保護膜除掉。2、在清洗鋁制品的時候應該注意些什么？鋁制品耐腐蝕是因為鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜。3/17/2022小結(jié)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鋁在空氣中容易與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕能

4、力。這也是鋁在短期內(nèi)被廣泛運用的一個重要原因3/17/2022二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應實驗探究實驗探究很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或者稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑順序。下面通過實驗來探究鎂、鋅、鐵、銅的活動性3/17/2022二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應金屬金屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應方程式反應方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅產(chǎn)生氣泡速率很快很快，反應很劇烈產(chǎn)生氣泡速率快快，反應劇烈產(chǎn)生氣泡速率較快較快，反應較劇烈沒有明顯現(xiàn)象3/17/2022由上述實驗我們可以知道：由上述實驗我們可以知道：二、金屬與鹽酸

5、、稀硫酸的反應1 1、鎂鋅鐵可與鹽酸或者稀硫酸反應，而銅不能；、鎂鋅鐵可與鹽酸或者稀硫酸反應，而銅不能；2 2、鎂鋅鐵與鹽酸或者稀硫酸反應時的劇烈程度不一樣。、鎂鋅鐵與鹽酸或者稀硫酸反應時的劇烈程度不一樣。 反應的劇烈程度：反應的劇烈程度：MgMgZnZnFeFe3/17/2022二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應置換反應置換反應：一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種化合物的反應。另一種化合物的反應。AB + C AC + B能發(fā)生置換反應說明：能發(fā)生置換反應說明： C C 比比 B B 活潑活潑 即反應物中的單質(zhì)比生成物中的單質(zhì)活潑即反應物中的單質(zhì)比生成物中的單質(zhì)活潑

6、3/17/2022二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應反應反應方程式方程式化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應AB + C AC + BA + B AB AB A + B3/17/2022二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應初中階段常見的置換反應初中階段常見的置換反應置換反應類型置換反應類型實例實例水溶液中水溶液中的置換反應的置換反應金屬與酸溶液反應：金屬與酸溶液反應：金屬與化合物溶液反應：金屬與化合物溶液反應：非水溶液中非水溶液中的置換反應的置換反應C C、H H2 2還原金屬氧化物：還原金屬氧化物：3/17/2022你知道怎么區(qū)分黃金和黃銅（銅鋅合金）嗎？你知道怎么區(qū)分黃金和黃銅（銅鋅合金）嗎

7、？1.真金不怕火練真金不怕火練2.加酸加酸3/17/2022你還有其他方法證明金屬的活動順序嗎？提示：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬置換出來3/17/2022三、金屬與金屬鹽溶液的反應實驗探究實驗探究鐵絲+硫酸銅鋁絲+硫酸銅銅絲+硝酸銀銅絲+硫酸鋁123/17/2022三、金屬與金屬鹽溶液的反應實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應方程反應方程式式鐵絲鐵絲+ +硫酸銅硫酸銅鋁絲鋁絲+ +硫酸銅硫酸銅銅絲銅絲+ +硝酸銀硝酸銀銅絲銅絲+ +硫酸鋁硫酸鋁鐵絲表面覆蓋一層鐵絲表面覆蓋一層紫紅色紫紅色物質(zhì)；物質(zhì)；溶液逐漸由溶液逐漸由藍色變成淺綠色藍色變成淺綠色鋁絲表面覆蓋一層鋁絲表面覆蓋一層紫紅色紫紅色物質(zhì)；物質(zhì)；溶

8、液逐漸由溶液逐漸由藍色變成無色藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銅絲表面覆蓋一層銀白色銀白色物質(zhì)；物質(zhì)；溶液逐漸由溶液逐漸由無色變?yōu)樗{色無色變?yōu)樗{色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象3/17/2022三、金屬與金屬鹽溶液的反應通過上述實驗，得出金屬的活動順序為：通過上述實驗，得出金屬的活動順序為：小小tips:tips:那些關于硫酸銅，你不知道的事！那些關于硫酸銅，你不知道的事！“波爾多液波爾多液”，是一種農(nóng)業(yè)上的殺菌劑，它是，是一種農(nóng)業(yè)上的殺菌劑，它是由硫酸銅，石灰加水配制而成的，問什么它不由硫酸銅，石灰加水配制而成的，問什么它不能用鐵桶來盛放呢？能用鐵桶來盛放呢？鋁鐵銅銀鋁鐵銅銀3/17/2022三、金屬活動

9、順序 金屬活動順序金屬活動順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動順序：由強到弱金屬活動順序：由強到弱3/17/2022三、金屬與金屬鹽溶液的反應關于金屬活動順序，你知道多少？關于金屬活動順序，你知道多少？1 1、位置越靠前，活動性越強；、位置越靠前，活動性越強；2 2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3 3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們化合物、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們化合物 的溶液中置換出來。的溶液中置換出來。 3/17/2022課堂小結(jié)一、一、金屬的

10、金屬的化學性質(zhì)化學性質(zhì)1 1、金屬與氧氣反應：、金屬與氧氣反應：許多金屬可與氧氣反應，許多金屬可與氧氣反應，難易、劇烈程度不一樣難易、劇烈程度不一樣MgMg、AlAlFeFe、CuCuAuAu2 2、金屬與鹽酸、稀硫酸反應、金屬與鹽酸、稀硫酸反應MgMgZnZnAlAl3 3、金屬與其他化合物反應、金屬與其他化合物反應AlAlFeFeCuCuAgAg3/17/2022課堂小結(jié)二、金屬活動順序二、金屬活動順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動順序：由強到弱金屬活動順序：由強到弱三、置換反應三、置換反應AB + C AC + B3/17

11、/2022比較金屬活動順序的方法：如果能與酸反應，說明該金屬的活潑性比氫強，如果能與酸反應，說明該金屬的活潑性比氫強，如果不能反應，則說明該金屬的活潑性比氫弱。如果不能反應，則說明該金屬的活潑性比氫弱。如：鐵能與鹽酸反應，而銅不能如：鐵能與鹽酸反應，而銅不能1 1、利用金屬與酸反應、利用金屬與酸反應2 2、利用金屬與酸反應、利用金屬與酸反應如果與酸反應時金屬如果與酸反應時金屬A比金屬比金屬B反應更劇烈，反應更劇烈，則說明則說明A的活動性比的活動性比B強。強。如：鎂、鐵分別與鹽酸反應，鎂的反應更劇烈如：鎂、鐵分別與鹽酸反應，鎂的反應更劇烈說明活潑性：鐵銅說明活潑性：鐵銅說明活潑性：說明活潑性：鎂

12、鐵鎂鐵3/17/2022如果金屬如果金屬A能與金屬能與金屬B的化合物溶液的化合物溶液反應反應，則說，則說明明A的活動性比的活動性比B的強的強；如果如果不能反應不能反應，則說明，則說明A的活動性比的活動性比B的弱的弱例：鐵能跟硫酸銅溶液反應例：鐵能跟硫酸銅溶液反應 銀不能跟硫酸銅溶液反應銀不能跟硫酸銅溶液反應3 3、利用金屬與金屬化合物溶液的反應、利用金屬與金屬化合物溶液的反應說明活潑性：鐵銅說明活潑性：鐵銅說明活潑性：銅銀說明活潑性：銅銀3/17/2022自我檢測 1.現(xiàn)有現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X和和Y分別放入稀硫分別放入稀硫酸中，酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，溶解并產(chǎn)生氫氣

13、，Y不反應；如果把不反應；如果把Y和和Z分別分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上事實得出金屬的活動順序是（沒有變化。根據(jù)以上事實得出金屬的活動順序是（ ） A、XYZ B、YZXC、ZYX D、YXZ A3/17/2022自我檢測 2.下列物質(zhì)不能在氧氣中燃燒的是（下列物質(zhì)不能在氧氣中燃燒的是（ ） A、金箔、金箔 B、鐵絲、鐵絲 C、木炭、木炭 D、氫氣、氫氣 3、廢舊家用電器的電路版中含有、廢舊家用電器的電路版中含有Al、Fe、Cu、Ag、Au等多種貴重金屬，在回收舊金屬過程中，如把廢舊電等多種貴重金屬，在回

14、收舊金屬過程中，如把廢舊電路板放入足量的稀鹽酸中，然后過濾，剩余的固體中不路板放入足量的稀鹽酸中，然后過濾，剩余的固體中不應含有（應含有（ ） A、Al、Cu B、Fe、Au C、Al、Fe D、Fe、Ag AC3/17/2022自我檢測 1.寫出下列變化的化學方程式，并注明反應類型寫出下列變化的化學方程式，并注明反應類型 CCO2COFeFe3O4FeFeSO4FeCl23/17/2022關于計算（1 1）鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應生成）鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應生成亞鐵鹽（亞鐵鹽（FeFe2+2+）和氫氣）和氫氣（2 2）等質(zhì)量的同一種金屬等質(zhì)量的同一種金屬與與足量的稀鹽酸和稀硫酸足量的稀鹽酸和稀

15、硫酸反應生反應生成的成的氫氣質(zhì)量氫氣質(zhì)量相同。相同。（3 3）金屬與足量酸反應，生成氫氣的質(zhì)量可由以下方程式）金屬與足量酸反應，生成氫氣的質(zhì)量可由以下方程式計算：計算：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 = =金屬的化合價金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量 消耗金屬的質(zhì)量消耗金屬的質(zhì)量3/17/2022同步練習 1、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別與足量的鋅、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別與足量的鋅、鐵、鋁反應，按上述順序得到氫氣的質(zhì)量比為（鐵、鋁反應，按上述順序得到氫氣的質(zhì)量比為（ ） A、1:1:3 B、2:2:3 C、1:1:1 D、1:1:2 C3/17/20221、判斷

16、下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應、判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應 Fe + CuSO4 Zn + Cu(NO3)2 Cu + AgCl （不溶）（不溶） Cu + AgNO3 Zn + MgCl2 Cu + Hg(NO3)2同步練習3/17/2022同步練習2.2.有有X X、Y Y、Z Z三種金屬，若將三種金屬，若將Z Z放入放入X X的鹽溶液中，的鹽溶液中，Z Z表面覆蓋有表面覆蓋有X X，將，將Y Y和和Z Z分別投入稀鹽酸中，分別投入稀鹽酸中，Y Y溶解而溶解而Z Z不溶，則三種金屬的活動性順序是（不溶，則三種金屬的活動性順序是（ ）A A、 X XY YZ B. YZ B. YZ ZX