單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽物質(zhì)間的相互關系

1、單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)間的相互關系酸堿鹽熟記知識點考點一、熟記10種物質(zhì)。寫出下列化學式:三酸:、兩堿:、五種鹽:、考點二:熟記酸、堿、鹽的物理性質(zhì)、特性、用途1 2、 注意:氫氧化鈉的潮解屬于。氫氧化鈉密封保存的原因:氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解,同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)(屬于,因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。3、常見的鹽 考點三:熟記物質(zhì)的俗稱和主要成分: 23CaCO 3 兩類反應: 一、堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水7. 氧化鐵和稀鹽酸反應: (注意生成+3價Fe 8

2、. 氧化鐵和稀硫酸反應: (注意生成+3價Fe 注:FeCl 3溶液、Fe 2(SO 43溶液:黃色 9. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O10. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H 2SO 4 =CuSO 4 + H 2O 注:CuCl 2溶液、CuSO 4溶液:藍色 二、酸 + 堿 - 鹽 + 水(中和反應11.鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH = NaCl +H 2O12. 鹽酸和氫氧化鈣反應:13. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O14. 硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH =Na2S

3、O4 + 2H2O三、酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽15.大理石與稀鹽酸反應:(注:實驗室制取CO216.碳酸鈉與稀鹽酸反應: (注:檢驗燒堿是否變質(zhì);檢驗是否含有碳酸根離子17.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO218. 硫酸和氯化鋇溶液反應:(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸;四、堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽19. 氫氧化鈣與碳酸鈉:(注:制取燒堿 22.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl= Mg(OH + 2NaCl五、鹽 + 鹽 - 兩種新鹽23.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:(注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸;2

4、4.硫酸鈉和氯化鋇:(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸;其他反應:堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水(不是復分解反應25.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):(注:吸收出去CO2 26.消石灰放在空氣中變質(zhì):(注:檢驗CO2 27.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O28.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O29. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 = CaSO3+ H2O考點五:熟記五種特殊離子的檢驗: 酸堿鹽基礎知識練習一.酸、堿、鹽的認識:1、寫出下列酸、堿、鹽的化學式:鹽酸硫酸硝酸碳酸氫氧化鈉氫氧化鐵氫

5、氧化銅石灰水氨水苛性鈉石灰石硫酸鋇硫酸銅純堿。2、判斷下列物質(zhì)化學式屬酸、堿、鹽:NaHCO3 (BaCl2(NaOH(HClO(KMnO4(NH3·H2O(Ca(OH2(3、寫出下列酸根對應的酸化學式:Cl-SO42- NO3- CO32- SO32-PO43-4、寫出下列金屬離子對應堿:Na+ Ca2+ Cu2+Fe3+Ba2+Mg2+ Al3+Zn2+K+。3、(1由H、C、O、Na三種元素按要求寫出化學式:氣體單質(zhì)固體單質(zhì)非金屬氧化物金屬氧化物酸堿鹽。(2由H、N、O三種元素按要求寫出化學式:空氣中含量最多氣體單質(zhì)。帶火星木條復燃的氣體單質(zhì)。非金屬氧化物。酸堿鹽。二、酸堿鹽的

6、溶解性的:溶的打“”不溶的打“”NaOH CuSO4 KNO3 CaCO3 BaSO4 AgNO3 Cu(OH2 FeCl3 BaCO3 Na2SO4 Na2CO3 MgCl2 KCl Ca(OH2 Al2(SO43 ZnSO4 FeSO4 CuSO4 AgCl 三、判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應?如能發(fā)生反應,寫出反應的化學方程式。若不發(fā)生反應的寫出化學式如:用鹽酸除鐵銹氫氧化鈉中加入硫酸鋇用氫氧化鋁的藥品中和胃酸氫氧化鈉放在空氣中變質(zhì)鐵與稀硫酸反應碳酸鈉與鹽酸混合氧化銅與稀硫酸氫氧化鈉溶液加入稀硫酸鹽酸滴入硝酸銀硫酸滴入氯化鋇溶液11、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液 12、氫氧化鐵中加入鹽酸溶液

7、13、鹽酸溶液與碳酸鈉溶液 14、硝酸溶液和氯化鈉溶液15、氧化鈣中加入硝酸溶液 16、硫酸溶液中通入二氧化碳氣體17、氫氧化鈉中加入氧化鐵 18、氫氧化鈣溶液中加入碳酸鈉五、根據(jù)下列反應流程圖回答問題 無色堿溶液A(1寫出化學式A_、B_、C_、D_、E_。(2寫出、兩步的化學方程是式六、計算:稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14克,放入燒杯中,加入96克Na2CO3溶液恰好完全反應。待反應完全后過濾,稱得濾液的總質(zhì)量為100克。求(1可生成沉淀的質(zhì)量是多少?(2固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少?(3所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?我們已經(jīng)學習過的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等幾類物質(zhì)的知識,既是十

8、分豐富的,又是比較繁雜的。及時歸納與總結(jié)學過的知識,尋找各類物質(zhì)間的相互變化關系及其規(guī)律,不僅可以了解各類物質(zhì)的性質(zhì),選擇合理的方法制取物質(zhì),也可以根據(jù)它們的性質(zhì)來進行物質(zhì)的鑒別、鑒定、除雜和提純。通過這樣的復習,掌握好單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系,可以為后續(xù)的學習打下扎實的基礎。歸納整理歸納學過的的知識(重點是化學性質(zhì),用你認為適當?shù)姆绞?可用條目、圖或表描述出來,與同學進行交流。拓展延伸一、關系圖下圖是一種經(jīng)典的描述單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽相互關系的關系圖。它包含著很豐富的內(nèi)容。請思考下列問題:1、方框內(nèi)應填入那一類物質(zhì)?2、你能看出其中的“奧妙”嗎? 3、這個關系圖有什么用途?二、

9、關系圖部分解讀現(xiàn)將上圖中兩縱行“酸性氧化物酸鹽”、“堿性氧化物堿鹽”所圍繞的區(qū)域內(nèi),包含的重要化學反應解讀如下:(一、重要反應規(guī)律1、部分酸性氧化物+ 水含氧酸CO2 + H2O =H2CO32、部分堿性氧化物+水堿溶液CaO + H2O =Ca(OH23、酸性氧化物+堿溶液鹽+ 水CO2 +Ca(OH2=CaCO3+ H2O4、堿性氧化物+ 酸鹽+ 水CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O5、堿+ 酸鹽+ 水NaOH + HCl = NaCl+ H2O6、鹽+ 酸新鹽+ 新酸AgNO3 + HCl = AgCl + H NO37、鹽溶液+ 堿溶液新鹽+ 新堿CuCl2 +2NaOH

10、= 2NaCl + Cu(OH28、鹽溶液+ 鹽溶液新鹽+ 新鹽Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 + 2 NaCl注:上述48五類反應屬復分解反應。(二復分解反應發(fā)生和完成的條件初中化學中所涉及到的復分解反應,主要是酸、堿、鹽等化合物在溶液中發(fā)生的反應,這類反應的實質(zhì)是化合物離解生成的離子在溶液中相互之間發(fā)生了反應。當兩種物質(zhì)在溶液中互相交換離子時,陰陽離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì),如沉淀、氣體、或水等,就會是溶液中的這些離子明顯減少,反應就向著難電離的物質(zhì)沉淀、氣體、或水的方向進行。針對上述情況,我們可以將初中階段所涉及到的復分解反應發(fā)生和完成的條件歸納為下列兩句話:發(fā)生條件:無酸參加

11、,堿鹽要溶完成條件:生成(氣體、(沉淀或水。問題探究 問題 1 復分解反應不能生成的物質(zhì)是 。 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽 A、 B、 C、 D、 【分析】復分解反應的生成物，根據(jù)關系圖解讀可知，可以是鹽和水、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽，其中易分解的 酸又生成氧化物和水，如 H2CO3，可分解成 CO2 和 H2O。 【答案】 D 問題 2 如何證明某化肥樣品為硫銨?用化學方程式表示。 + 【分析】硫銨即硫酸銨，它的化學式為(NH42S04，由 NH4 和 SO2- 構(gòu)成，因而需用化學方法分別或同時證明兩種離子 4 的存在。 【答案】有兩種方法：加兩種試劑：Ca(OH2 和 BaCl2 (NH42S

12、O4+Ca(OH2=CaS04+2NH3 1+2H20 (NH42S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1 用一種試劑；Ba(OH2 (NH42S04+Ba(OH2=BaS04+2NH3+2H20 問題 3 有 A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是 K2CO3、BaCl2、Ca(NO32、NaCl、H2SO4、AgNO3 中的某一種溶液。下圖為常溫時上述溶液兩兩混合的部分實驗現(xiàn)象，其中“”表示生成沉淀， “”表示生成氣體， “” 表示無明顯現(xiàn)象或生成微溶物。請回答下列問題： （1）在下圖中的空格內(nèi)用“” “” “”表示出對應反應的實驗現(xiàn)象。 （2）F 是 。 部分鹽的溶

13、解性表（20） NO3Ba2+ Ca2+ Ag+ 溶 溶 溶 Cl溶 溶 不溶 SO42不溶 微溶 微溶 CO32不溶 不溶 不溶 【分析】根據(jù)左圖中的反應現(xiàn)象盡可能的推斷出各物質(zhì)：由于其中條件最足的是 B 物質(zhì)，根據(jù)它與其它物質(zhì)反應 的現(xiàn)象，可推測是 H2SO4。由此，與 B 反應生成氣體的 C 是 K2CO3，與 B 反應生成沉淀的 A 是 BaCl2。 剩下的物質(zhì)中與 A 反應生成沉淀的 D 物質(zhì)因該是 AgNO3。 再根據(jù)剩下的 NaCl 和 Ca(NO32 中與 C 物質(zhì)混 合沒有現(xiàn)象的是 NaCl，因此 E 是 NaCl，那么 F 是 Ca(NO32。根據(jù)推斷出的物質(zhì)和小資料，在空

14、格中標 出其它物質(zhì)間相互反應的現(xiàn)象。 【答案】 （1）如右圖所示： （2）硝酸鈣或 Ca(NO32 C D A B E 一、選擇題（每小題只有一個選項 F 符合題意） 1、常溫下，某反應 M + N 鹽 + 水，其中 M、N 的類別不可能是 （ ） A. 酸、堿 B.單質(zhì)、氧化物 C.氧化物、酸 D.氧化物、堿 2、在 Mg、MgO、Mg(OH2、H2SO4 和 CuSO4 溶液中，能生成 MgSO4 的方法有（ ） A. 3 種 B. 4 種 C. 5 種 D. 6 種 3、下列有關酸、堿、鹽的說法中，錯誤的是（ ） A. 酸根中可能含有氧元素 B. 鹽中可能含氫元素 C. 堿中一定含有氫元

15、素和氧元素 D. 鹽和堿中一定含有金屬元素 4、在 AgNO3、KNO3 和 Cu(NO32 的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣 泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽離子可能是（ ） 2 3 ACu B只有 Fe C只有 Fe2 DK 、Fe2 5、將一套如圖所示的密閉裝置放在天平上，使天平 平衡，經(jīng)過一段時間后，出現(xiàn)的情況是 A指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿變質(zhì) B指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 學以致用 C指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 D指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解 6、目前專家已研究出一種新型融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護樹木的作

16、用。具有上述作用的新型融雪劑是 ( A. 氯化鈉 氯化鈣 B. 氯化鈉 氯化鎂 C. 氯化鈉 醋酸鈣鎂 D 尿素 硝酸鈣 硝酸鎂 7、在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應實現(xiàn)的是 （ ） ACOCaC03 BHClNaCl CFeFeSO4 DCa(OH2NaOH 8、下列物質(zhì)露置空氣中質(zhì)量減小的是 （ ） A濃鹽酸 B濃硫酸 C氫氧化鈉 D氯化鈉 9、初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動。食鹽、食醋、純堿等均為家 庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（ ） 檢驗自來水中是否含氯離子 鑒別食鹽和純堿 檢驗雞蛋殼能否溶于酸 除去熱水瓶中的水垢 A

17、 B C D 10、溶液的堿性強弱跟溶液中 OH 的數(shù)量有關。一定體積的溶液中 OH 數(shù)量越多，則溶液堿性越強。10%的 NaOH 溶液 （ 密 度 為 1.1g/cm3 ） 與 10% 的 KOH 溶 液 （ 密 度 為 1.1g/cm3 ） 相 比 較 ， 堿 性 更 強 的 是 （ ） ANaOH BKOH C一樣強 D無法比較 11、泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料 最不容易被白螞蟻腐蝕的是 （ ） 鋼筋 銅制品 C大理石 D鋁合金 12、下圖中“”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應，“”表示甲在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為戊

18、。下面四組選項中， 符合右圖要求的是 （ ） 甲 A B C D Al HCl C Na2CO3 乙 H2SO4 Zn CuO Ca(OH2 丙 NaOH H2SO4 HCl NaOH 丁 CuCl2 Fe O2 HCl 戊 Al2O3 AgCl2 CO CO2 13、為研究化肥對農(nóng)作物生長情況的影響，研究人員在相同條件下，在實驗室田地里施用等量有效成分的化肥，對小 麥的產(chǎn)量進行對比研究。下表（ “”表示施用化肥， “×”表示沒有施用化肥）顯示三年實驗的結(jié)果： 施用化肥情況 小麥收成的 實驗用田 相對產(chǎn)量 氮肥 磷肥 鉀肥 1.0 田地 1 × × ×

19、田地 2 田地 3 田地 4 × × × ） B.對于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好 × 2.2 1.2 3.9 根據(jù)上表，以下說法中錯誤的是（ A.氮肥可增加小麥的產(chǎn)量 C.沒有施肥，小麥不能生長 D.同時施用含 N、P、K 的化肥可獲得最大的小麥產(chǎn)量 二、填空題 14、現(xiàn)有 Cu、Cu0、Cu(0H2、CaC03、AgN03 溶液、鹽酸，各取少量兩兩混合，則可以發(fā)生的化學反應共有 個； 其中有 個反應可以生成水；有 個屬于置換反應。 15、某課外興趣小組，確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題，在研究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離 出氫離

20、子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么 有關呢？由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點出發(fā)，他們又進一步從組成特征上去找原因, 發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性 與對應的酸和堿的強弱有關。他們將實驗結(jié)果統(tǒng)計如下： 酸 HCl （強酸） H2SO4（強酸） 堿 NaOH （強堿） KOH （強堿） 相應的正鹽 NaCl K2SO4 溶液的 pH 7 7 H2CO3（弱酸） H3PO4（弱酸） HNO3 （強酸） HCl （強酸） NaOH （強堿） KOH （強堿） Cu(OH2 （弱堿） Fe(OH3 （弱堿） Na2CO3 K3PO4 Cu(NO32

21、 FeCl3 >7 >7 <7 <7 請你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應酸、堿的強弱關系： 強酸和強堿生成的正鹽溶液呈中性； 強堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性；強酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性 。 根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性，其中溶液呈 酸性的是 、呈堿性的是 、呈中性的是 。 16、酸堿反應與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關系。 由于人的胃里有_，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛。其治療的化學 原理為（用化學方程式表示）_。 做饅頭發(fā)酵面團時，會產(chǎn)生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等 堿性物質(zhì)，它們相互作用產(chǎn)生了_氣體（填化學式） ，使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質(zhì)過多， 可向面團或蒸鍋中滴加少許含_（填化學式）的酸性調(diào)味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃。 未成熟的水果大多具有澀味，這是因為水果里含有鞣酸。脫澀的方法之一是：先用 少量的水將生石灰化成石灰乳，該變化的化學方程式是 _，然后把它用清水稀釋，取上 層清夜，浸泡水果 5 至 6 天即可除去澀味。 A B C D 人被昆蟲叮咬后皮膚紅