高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)練習(xí)題精煉

1、專題訓(xùn)練氧化還原反應(yīng) B以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO3 D下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S CD下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（ ）A炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱 B石英和純堿均勻混和后強熱C銅片放入濃硫酸中加熱 D鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩 B已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I

2、2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3的是（ ）A只有 B C D全部 BD下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO2 AC下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2 D有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶

3、液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 B在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（ ） A2mol B5mol Cmol Dmol D單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法不正確的是（ ）AA、B都是金屬時，A一定比B的金屬活動性強B當(dāng)A、B都是非金屬時，A一定比B的非金屬活動性強C當(dāng)A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬D當(dāng)A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬 D下列敘述中正確的是（ ）A陽離子只有

4、氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化 C下列說法中正確的是（ ）A強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實驗室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強 BCC1SO3H稱為氯磺酸，是一種強酸。對于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是（ ） A此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)后溶液的pH值變小 D反應(yīng)后溶液的pH值增大 B在一定條

5、件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol C R (8-6)25 Mn 52R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（ ）A4 B3 C2 D1 D A (n-1-3)21 B 23已知A2O可將B2氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為（ ）

6、A4 B5 C6 D7 A Cu 122 S 82 N (5-x)(13-222) x=1已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O3 D S 8x I y I 5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:5 C臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2OKOH+I2 +

7、O2(未配平)，下列敘述正確的是（ ）AO3在反應(yīng)中被還原為O2 B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2 C1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子 D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3 A實驗室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中，每制取1mol I2時，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（ ）A16g B28g C32g D46g D根據(jù)下表下列敘述中正確的是（ ）序號氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A

8、表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實為Fe3+)B氧化性比較:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+ C還原性比較:H2O2Mn2+ClD的離子方程式配平后，H的化學(xué)計量數(shù)為16 A 原溶液中有NO3存在，當(dāng)加入稀硫酸時，酸性增加，剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減小在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2 C2A2B2D2有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出

9、氫氣，B逐漸溶解生成B2；電解含A2和C2的混合溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B2的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是: 。 （1）2，4=2，2，1，2；（2）； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為_KClO3+_HCl(濃)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 請配平上述化學(xué)方程式。(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填編號)只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的

10、電子的物質(zhì)的量為_mol。(4) 氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。 （1）KMnO4（2） 8 【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】 （3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對應(yīng)兩個不同的系數(shù)，比例不同時，兩者的量就不同，所以有無數(shù)組】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是 (2) 如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5 KMnO4的系數(shù)是 在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: K

11、MnO4 + KI + H2SO4 (3) 如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_ _。 （1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種化合物，它們分別由兩種元素組成。甲、乙、丙、丁是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B是液體，E是黑色固體，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件均無注明):(1) 寫出下列物質(zhì)的分子式：甲 、B 。(2) 在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式）。(3) 寫出化合物A的電子式 。(4) 寫出單質(zhì)丁跟化合物B反

12、應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式:_。 （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含F(xiàn)eCl3 Cl共7.5mol還需1.5molCl 即0.75mol Cl216.8L當(dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后,加入適量的水,完全溶解后無殘余固體,加入稀釋至2L。(1) 求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2) 若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？ （1）12.5x=3.6 x=82.8%（2）2CuFeS24O2Cu2S Cu2S+O22Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol O2不足量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO21.5 2.25 1.5 1.5 過量 4.5 n(Cu)=4.5molO2過量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO22.5 3.75 2.5 過量 0.5 3 n(Cu)=3mol 黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料(1) 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫)，礦樣中CuFeS2含量為_。(2) 已知：2CuFeS2+4