高中離子方程式經(jīng)典練習(xí)題

1、Ø 離子方程式的書寫步驟：1、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；2、拆：將能拆的化學(xué)式（完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物）拆為離子符號；3、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個數(shù)），整理（系數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比）；4、查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、注明“”“” ； 、為氧化還原反應(yīng)時、氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。Ø 書寫相關(guān)知識1、完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強酸； 中強酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。2、 完全電離的堿是指：NaOH、KOH、C

2、a(OH)2、Ba(OH)2等強堿、中強堿的溶液； 而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆。3、完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。 附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽 、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸鹽中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。4、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時,為溶液時拆，作產(chǎn)物時不拆。濃硫酸作反應(yīng)物時，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。 酸式酸根離子只有HSO4必須拆，而HS、HCO3、HSO3、

3、HPO42、H2PO4則不能拆。5、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。 離子方程式練習(xí)題1、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2SO42BaSO4來表示的是ABaCl2Na2SO4BaSO42NaCl BBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2CBaCl2H2SO4BaSO42HCl DBa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO32、下列各組物質(zhì)中，沒有任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是ACH3COOH溶液+NaOH溶液  BNa2SO4溶液+Cu（OH）2溶液CNa2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液  DNa投入NaCl溶液中3、向一

4、定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是4、有A、B、C、D 4種無色可溶性鹽分別是由Na、Mg2、Ag、Ba2、Cl、CO32、HCO3、NO3中的不同離子所組成。實驗測知A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成。（1）A為，B為，C為，D為。（2）分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式：C溶液與足量硫酸溶液反應(yīng)。C溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)。C溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5、當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl

5、轉(zhuǎn)化為AgI，原因是A. AgI比AgCl穩(wěn)定                   B. 碘氧化性比氯弱C. I-的還原性比Cl-強                  D. 溶解度AgI<AgCl6、離子Cr2O7x與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下

6、反應(yīng)：a Cr2O7xbS2cHdCr3eSfH2O（a、b、c、d、e、f均為化學(xué)計量數(shù)），若b3，d2，則Cr2O7x中Cr的化合價為A.4價          B.5價C.6價D.7價7、在一定條件下，RO3n和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n6I6HR3I23H2O （1）RO3n中R元素的化合價_。 （2）R元素的最外層電子數(shù)是_。 8、離子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反應(yīng)是 （A）石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 （B）難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成CO2和H2O （C）可

7、溶性碳酸鹽與強酸溶液反應(yīng)生成CO2和H2O （D）可溶性碳酸鹽與任何酸反應(yīng)生成CO2和H2O 9、下列各組物質(zhì)水溶液，可以用來直接制取NaOH的是A. Ca(OH)2和Na2CO3    B. Ca(OH)2和NaClC. Ba(OH)2和NaNO3    D. KOH和Na2SO410、除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式1、Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑             

8、60;              離子方程式                              2、Ca(NO3)2溶液（CaCl2）：所加試劑

9、0;                             離子方程式                    

10、0;                                          3、FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑    &

11、#160;                         離子方程式                        &

12、#160;                                              11、 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)

13、2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式      在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式       12、在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是A. NH4、NO3、Al3+、Cl-            B. K+、SO42、HCO3、Na+ C. Mg2+、NO3、Cl-、Na+      

14、60;      D. MnO4、K+、SO42、Na+ 13、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AH+，Ca2+，Cl，CO3 2BNa+，F(xiàn)e3+，OH，SO42CK+，Na+，OH，Cl            DCu2+，Ba2+,Cl, SO4214、在PH7的溶液中，下列各離子組不能大量共存的是AK+、Na+、SO42、ClBCu2+、Al3+、Cl、SO42CFe2+、I、Cl、CO32DAg+、Na+、NO3、Cl1

15、5、有一學(xué)生欲配制下列無色透明溶液，其中可能實現(xiàn)的是A. K、Na、MnO4、SO42     B. Na、K、OH、AlO2C. K、Cu2、S2、SO42        D. Fe3、Na、HCO3、Cl16、在強酸性溶液各，能大量共存的離子組是A.Na+、Cl-、K+、ClO-     B.Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-C.K+、NH4+、CO32-、HS-      &#

16、160;  D.Mg2+、K+、Br-、I-17、下列各組離子在溶液中不能大量存在的是                              A. Na+、K+、Cl-、SO42-       B. Ba2+、K+、OH、NO3-C.

17、Na+、H+、HCO3-、SO42-       D. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- 18、下列離子方程式正確的是 A.金屬鈉溶于水  Na2H2ONa+ 2OH-H2B.碳酸氫鈉溶液中加鹽酸  CO32-2H+H2OCO2C.氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂  2OH-十Mg2+ Mg(OH)2¯D.氫氧化鋇溶液中加硫酸  OH-H+ H2O19、有一白色固體可能有：Ca2+ 、Cl- 、Cu2+ 、CO32- 、K+ 、Na+ 中的幾種，現(xiàn)做如下實驗：(1)把該固體放人足

18、量水中得一無色溶液和白色沉淀；(2) 取(1)中少量無色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有氣體放出，則：  （1）該白色固體中一定有的離子是      。  （2）詼白色固體中一定沒有的離子是       。  （3）該白色固體中可能有的離子是           

19、0;     ，若要驗證離子是否一定存在可用 反應(yīng)進(jìn)行檢驗。  （4）實驗（2）中的離子方程式有                                     

20、          20、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是 （A）Ag+、Ca2+、Br-、S2-             （B）H+、SO32-、SO42-、Ba2+ （C）Na+、Cl-、SO42-、SO32-           （D）H+、Na+、Cu2+、S2- 21、下列

21、離子在溶液中能大量共存的是ANH4+、SO42-、NO3-、H           BI、NO3-、H、KCNH4+、Cl、OH、NO3-            DNa、H、SO32-、SO42-22、某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2物質(zhì)的量濃度為A0.15mol

22、/LB  0.3mol/LC0.225mol/L       D無法計算23、下列各組離子在溶液中不能大量共存，但加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸后均能得到澄清溶液的是AFe3+、Cl、Na+、SO42    BAl3+、Na+、HCO3、NO3CAg+、Na+、SO42、NO3    DAlO2、CO32、K+、Na+24、下列離子方程式書寫錯誤的是 A足量的氫氧化鈉溶液加入到碳酸氫鈣溶液中 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O B明礬溶液與

23、足量的氫氧化 Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O C石灰乳與碳酸氫銨濃溶液混合加熱Ca(OH)2+NH4+HCO3 CaCO3+NH3+2H2O DFe2O3溶于過量的氫碘酸中 Fe2O3+6H+6I=2Fe2+3I2+3H2O 25、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HCO3、C1-、K+             B.AI3+、AlO2、HCO3、Na+C.Fe2+、S2-、NH4、SO42  

24、          D.Fe3+、SCN-、Na+、CO3226、在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl-            B.Ba2+、K+、OH-、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl-             

25、; D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2  27、某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H+)=1×10-3mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是AK+、Na+、MnO4-、NO3- BFe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-DK+、Na+、SO42-、NO3-28、在由水電離出的c(H+) 1×1013 mol·L1的溶液中，可能大量共存的離子組是A. Fe2+， Na+， NO3， Cl        B. Ba2+，Na， NO3，Cl

26、C.SO42，S2O32，NH4+，Na+    D.Mg2+，Na+，Br，AlO229、某無色透明的溶液，水電離出c（H+）=1014 mol·L1，在該溶液中一定能大量共存的是A. Fe2+、K+、SO42、NO3              BMg2+、NH4+、SO42、ClC. Na+、K+、SO42、NO3           

27、;       D. Ba2+、Na+、MnO4、SO4230、下列離子方程式書寫正確的是A向明礬溶液中滴加Ba(H)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：Al3+2SO42+3OH+2Ba2+=2BaSO4+Al(OH)3B向明礬溶液中滴加Ba(H)2溶液至SO42恰好完全沉淀：Al3+SO42+Ba2+4OH= BaSO4+AlO2+2H2OC向FeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化2I+Cl2=I2+2ClD向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl31、向某溶液中加入鋁粉，反應(yīng)生成氫氣，則

28、原溶液中肯定不存在的離子組是A.NH4、Cl、Na+、Ba2+B.SO4+、Cl、CO32、Na+C.Al3+、Mg2+、SO42、ClD.Cl、NO3、Mg2+、Na+32、利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是ANH3·H2O、AgNO3 BCH3COOH、NH3·H2O CNaOH、AlCl3 DH2SO4、Ba(OH)233、將0.2mol/L氫氧化鋇溶液與0.15mol/L硫

29、酸氫鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，則混合溶液中各離子濃度的大小順序正確的是Ac(Ba2+)>c(OH)>c(Na+)>c(SO42)Bc(Na+)>c(OH)>c(Ba+)>c(SO42)Cc(Na+)>c(Ba2+)>c(OH)>c(SO42)Dc(OH)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(SO42)34、在含有I離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是ANH4+、Ba2+、Cl、AlO2          &#

30、160;         BSO42、NO3、Fe2+、Al3+CCl、SO32、Na+、K+                         DNa+、K+、ClO、Cl35、今有分開盛放的A、B兩種溶液，共含有較多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl、OH、NO3

31、、SO32、S2等10種離子，兩溶液里所含上述離子各不相同。其中A溶液含有三種陽離子和兩種陰離子。它們是_；其余離子在B溶液中，它們是_。 36、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是  A硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)  Ba2+SO42 BaSO4B鉀和水反應(yīng)   K+2H2OK+2OH+H2C小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)  HCO3+OH CO32+H2OD小蘇打與鹽酸反應(yīng)  HCO3+H+ CO2+H2O37、下列離子方程式書寫不正確的是A氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+

32、2H2OC氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD漂白粉和鹽酸：Ca2（ClO）2+2HClCa2+2Cl+2HClO38、下列離子方程式書寫不正確的是A.小蘇打溶于醋酸溶液：HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2B.碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2HCa2H2OCO2C.硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2SO42BaSO4D.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO322HHCO3 39、下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，書寫錯誤的是 A.鋅與稀硫酸Zn2H+Zn2+H2B.大理石與稀硝酸CaCO32H+Ca2+CO2H2OC.鈉跟水反應(yīng)：Na2H2ONa+

33、2OH-H+D.氫氧化鉀溶液與氯化鎂溶液混合2OH-Mg2+Mg(OH) 40、下列離子方程式正確的是A.向石灰石中加稀硫酸  CaCO32H+Ca2+H2OCO2B.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳       Ca(OH)22CO2Ca2+2HCO3 C.氯化氫通過飽和小蘇打溶液  3H+H2OCO2D.向碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液  Ca2+3OH- CaCO3H2O 41、以下離子方程式書寫正確的是 A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O

34、 B硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3+3OHFe(OH)3 CFeI2溶液中加入溴水3Fe2+Br22Fe3+2Br D向NaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液： HCO3Ca2+OHCaCO3+H2O 42、下列離子方程式中書寫正確的是A氫氧化鈉溶液中加入少量氯化鋁溶液：Al3+3OH=Al(OH)3B氫氧化鈉溶液中通入少量硫化氫氣體：H2S+OH=HS+H2OC硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD小蘇打溶液和醋酸混合：HCO3+CH3COOH=CH3COO+CO2+H2O43、下列離子方程式中，正確的是A硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合Fe2

35、+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OB小蘇打溶液與稀硫酸混合 ：CO32+2H+=CO2+H2OC明礬溶液滴入Ba(OH)2至SO42完全沉淀：        Al3+SO42+Ba2+3OH=Al(OH)3+BaSO4D飽和硫酸鐵溶液加熱時產(chǎn)生沉淀  Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+44、某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實驗：  （A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；  

36、;（B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；  （C）在（B）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉沉乙析出。根據(jù)上述實驗回答下列問題：  （1）溶液中一定不存在的離子是                           &#

37、160;                 。  （2）一定存在的離子是                             &

38、#160;                       。  （3）判斷沉淀乙成份的方法是                       &#

39、160;                       。45、某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣。試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3中，何種離子能存在于這種溶液中：當(dāng)反應(yīng)后的溶液中有大量Al3+，這種溶液中可能存在_離子。當(dāng)反應(yīng)后的溶液中有大量AlO2，這種溶液中可能存在_離子。46、某無色溶液，其

40、中可能存在Na、Ba2、AlO2、S2、SO32、SO42；取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。請回答下列問題：（1）沉淀甲的化學(xué)式為              ；（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為                      

41、;          ；（3）沉淀丙中一定含有            ，可能含有               ；（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有        

42、0;             。 1、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)（2）                     2、F2與NaOH溶液反應(yīng) 3、氯化亞鐵溶液中通入氯氣（4）  4、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣（2）   5

43、、雙氧水在酸性條件下氧化亞鐵離子（2）        6、向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳(3)     7、電解飽和食鹽水                     8、電解硫化鈉溶液        

44、60;              9、電解氯化鋁溶液   10、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2  11、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體        12、AgNO3溶液中加入過量氨水        13、AgNO3溶液與鋅片    &#

45、160;14、氯化鋁溶液中加入過量氨水（7）      15、向三氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液(2) 16、硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)     17、氨水與鹽酸（2）     18、明礬溶液加熱水解                     

46、60;    19、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) 20、氫氧化銅與鹽酸                  21、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng) 22、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體  23、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳  24、向次氯酸鈣溶液通入二氧化硫、 25、NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)(2)26、等體積等物質(zhì)的量濃度氫氧化鋇

47、溶液與碳酸氫銨溶液混合   27、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液（2）   28、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸（4）    29、碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)（3）30、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液      31、碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng) 32、向飽和碳酸氫鈣溶液中加飽和氫氧化鈣溶液               &#

48、160;    33、碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液（4） 34、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)（3）35、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇(2) 36、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)      37、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)（2）38、氫氧化鋇與稀硫酸                 39、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)（2）40、過量氫氧化鈣溶液

49、和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)        41、碳酸鎂與稀鹽酸（硝酸）（3）     42、碳酸鈣溶于醋酸（4） 43、碳酸鈣與硝酸             44、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱    45、SO2通入NaOH溶液(2)      

50、60;     46、CO2通入NaOH溶液（4）47、用氨水吸收少量二氧化硫（2）      48、鈉與水的反應(yīng)（4）49、鐵跟稀硫酸反應(yīng)                   50、金屬鋁溶于鹽酸 51、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液(2)       

51、52、鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)       53、單質(zhì)銅與稀硝酸                 54、銅片插入硝酸銀溶液中55、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路   56、三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)（2）  57、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)       58、Na2CO3溶液中通入

52、少量CO2                      59、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)（3）          61、FeS固體放入稀硝酸溶液中62、硫化鈉溶于水中、硫化鈉的第一步水解       63、

53、硫酸銅溶液中通入硫化氫          64、醋酸鈉與鹽酸                                  65、醋酸鈉水解    

54、;              66、苯酚鈉溶于醋酸液                       67、甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)         

55、0; 68、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng) 69、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)               70、次氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)71、氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)         72、I-在酸性條件下與MnO2反應(yīng)       73、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)    

56、74、氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 75、硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)     76、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)      77、硫酸銅與氫氧化鋇                 78、銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應(yīng) 79、MnO2在酸性條件下與雙氧水反應(yīng)  80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反應(yīng) 

57、;81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液      82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液      參考答案11.2Fe3+H2S2Fe2+S2H+ 12.Ag+2NH3.H2OAg(NH3)2+2H2O  13.2Ag+Zn2AgZn2+ 14.Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+15.Al3+4OH-AlO2-2H2O 16.Al3+3HCO3- Al(OH)33CO2 17.NH3H2OH+NH4+H2O 18.Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）3H+ 19.Al(OH)33H+Al3+3H2