化學反應原理教材分析

1、教 材 分 析基本情況 模塊特點 教材定位、使用對象及變化 教材體系及視角變化教材體系及視角變化（廣角與（廣角與微距）微距）內容內容緒言緒言 第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量 第二章第二章 化學反應速率和化學反應平衡化學反應速率和化學反應平衡第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 第四章第四章 電化學基礎電化學基礎 化學能與熱能、電能的轉化化學能與熱能、電能的轉化平衡理論平衡理論及其應用及其應用引子引子本書編排、設計特點本書編排、設計特點 注意與必修模塊的銜接注意與必修模塊的銜接 恰當定位教材的理論水平恰當定位教材的理論水平 教材容量適當，留有發(fā)展空間教材容量適當，留有發(fā)

2、展空間 欄目設計與裝禎，求新務實欄目設計與裝禎，求新務實交叉內容的處理交叉內容的處理內容角度和重點知識范圍反應速率 由定性描述到定量表達，實驗測定深化原電池 原電池由無鹽橋到有鹽橋(銅鋅) 深化、拓展焓與熵的處理焓與熵的處理焓焓 簡化(反應熱) 焓是與內能有關的物理量。在一定條件下，某一反應吸熱或放熱，由生成物與反應物的焓值差焓變決定。 化學實驗和化工生產中，通常遇到的反應是在敞口容器中進行的，反應系統的壓力與外界壓力（大氣壓）相等，也就是說，反應是在恒壓條件下進行的，此時反應的熱效應就是焓變。 熵熵 舉例說明熵增與體系穩(wěn)定性的關系：選擇性舉例選擇性舉例 電離平衡電離平衡 電離平衡常數電離平衡

3、常數沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 溶度積常數溶度積常數實驗探究練習鞏固正文內容科學視野欄目設計求實不求多，實中見新 欄目類型欄目名稱 各章欄目數小計一二三四各欄目數類欄目數類欄目比總數活動性欄目思考交流思考與交流217111184657%80學與問04217實驗實踐實驗07531528科學探究02237實踐活動20226資料性欄目資料4251121924%科學史話01001科學視野11316復習鞏固欄目歸納與整理111141519%習題344411小計1323311780 務實按需（三維）設欄 見新視野新（資料類），功能新（活動類）教材裝幀教材裝幀 黑白黑白+ +彩插彩插( (成本與實際需要成本與

4、實際需要) ) 攝影攝影+ +手繪手繪( (真實與清晰真實與清晰) )原理示意圖多原理示意圖多實驗裝置圖：手繪，清晰實驗裝置圖：手繪，清晰實驗攝影，真實實驗攝影，真實實驗攝影，求真實裝置、操作手繪，求清晰裝置、操作手繪，求清晰 裝置、操作手繪，求清晰彩插的作用彩插的作用 真實反映實驗現象彩插的作用彩插的作用 真實反映實驗現象彩插的作用 真實反映實驗現象彩插的作用 真實反映實驗現象AgCl彩插的作用 真實反映實驗現象彩插的作用 真實再現客觀事物彩插的作用 真實再現客觀事物緒言內容緒言內容 課程內容概述課程內容概述 理論、概念模型選講理論、概念模型選講 紛繁復雜的化學反應有規(guī)律可循化學反應原理的基

5、本內容化學反應原理的學習方法有效碰撞理論活化分子與活化能催化劑作用簡介緒言的特點緒言的特點 提出問題提出問題 反應的條件、速率、反應的條件、速率、 限度的不同限度的不同（有規(guī)律可循）（有規(guī)律可循） 概述全書內容概述全書內容 反應速率、限度、反應反應速率、限度、反應熱、電化學熱、電化學 介紹幾個模型或概念介紹幾個模型或概念 有效碰撞模型、有效碰撞模型、活化分子、活化能、催化劑活化分子、活化能、催化劑已有知識和經驗提綱挈領畫龍點睛方法內容教學目標教學目標 認識物質的各種化學性質是有規(guī)律可循認識物質的各種化學性質是有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律是化學的精髓，需要下的，而這些規(guī)律是化學的精髓，需要下工夫學習

6、掌握。工夫學習掌握。 了解本書的基本內容和方法，認識概念了解本書的基本內容和方法，認識概念模型是學習和研究化學反應原理的基礎。模型是學習和研究化學反應原理的基礎。 初步了解初步了解“有效碰撞有效碰撞”、“活化分子與活化分子與活化能活化能”的概念模型，認識催化劑對于的概念模型，認識催化劑對于化學科學研究和化工生產的巨大作用，化學科學研究和化工生產的巨大作用，為其后的學習打下基礎。為其后的學習打下基礎。教學重點、難點和課時教學重點、難點和課時l重點：了解化學反應原理的基本學習重點：了解化學反應原理的基本學習方法方法概念模型法。概念模型法。l 難點：難點：“有效碰撞有效碰撞”和和“活化分子活化分子與

7、與 活化能活化能”的概念模型。的概念模型。 l課時建議：課時建議：2 2課時。課時。幾點說明幾點說明 對概念模型的表述盡量簡化，從一種科學方法的角度有所領悟即可，進一步的認識有待隨學習的深入而取得 對緒言中指出的“人們還沒有完全掌握計算或推測化學反應活化能的理論方法”注意使學生從兩方面來認識：人類科學研究上取得了巨大成就；科學無止境 催化劑不是理論模型，但其在化學反應原理中具有重要的理論和現實意義第一節(jié)第一節(jié) 化學反應與能量的變化化學反應與能量的變化第二節(jié)第二節(jié) 燃燒熱燃燒熱 能源能源第三節(jié)第三節(jié) 化學反應熱的計算化學反應熱的計算課標與大綱內容比較課標與大綱內容比較現行高中大綱新課標化學反應中

8、的能量變化放熱反應和吸熱反應燃料的充分燃燒熱化學方程式燃燒熱中和熱使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)知道物質發(fā)生化學變化時伴隨有能量變化，了解通過化學反應獲得能量的重要性認識燃料燃燒的重要性知道化石燃料是人社會重要的自然資源了解我國能源短缺的國情，認識新能源開發(fā)的重要意義初中知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因了解化學能與熱能的互相轉化高中化學2了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義能舉例說明化學能與熱能的相互轉化，了解反應熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行

9、有關反應熱的簡單計算高中選修4高中必修課標中相關要求高中必修課標中相關要求化學反應伴隨著化學反應伴隨著能量變化能量變化化學能與其他能化學能與其他能可以相互轉化可以相互轉化化學能可以充分化學能可以充分利用利用化學反應中能量化學反應中能量變化的原因變化的原因化學鍵化學鍵化學能與電能轉化學能與電能轉化的關鍵化的關鍵生活中能量轉化生活中能量轉化的應用、電池的應用、電池初中初中高中必修高中必修氧還反應氧還反應原電池原理原電池原理相關知識的前后銜接相關知識的前后銜接高中選修高中選修化學反應中能化學反應中能量變化的計量量變化的計量熱化學熱化學方程式方程式蓋斯定律蓋斯定律化學能與電能化學能與電能的相互轉化的相

10、互轉化原電池原理及應用原電池原理及應用電解原理及應用電解原理及應用本章知識結構本章知識結構引言化學反應中能量變化的形式熱能、電能、光能等本章基 能量釋放、吸收以變化的物質為基礎，本思想 能量的多少以反應物、產物的質量為基礎 懸念至今沒有觀察到能量直接轉化為物質的事例以熟悉的事例重點說明12第一節(jié)第一節(jié) 化學反應與能量變化化學反應與能量變化一、反應熱一、反應熱 焓變焓變 要點：要點： 1.1.反應熱的概念反應熱的概念( (舉例說明化學鍵能舉例說明化學鍵能反應熱效應反應熱效應吸、放熱反應吸、放熱反應) 2. 2.焓變簡化后的意義焓變簡化后的意義= =恒壓下反應的反應熱恒壓下反應的反應熱 H H 3

11、.3.放熱反應的放熱反應的 H H為為“”資料資料體系與環(huán)境體系與環(huán)境二、熱化學方程式二、熱化學方程式 要點：要點： 1.1.注明反應時的溫度、壓強，反應物、產物的狀態(tài)注明反應時的溫度、壓強，反應物、產物的狀態(tài) 2.2.化學方程式中的計量數可以是分數化學方程式中的計量數可以是分數實踐活動實踐活動中和反應反應熱的測定：體驗反應熱，了中和反應反應熱的測定：體驗反應熱，了解相關科學實驗的過程和方法解相關科學實驗的過程和方法化學反應伴隨化學反應伴隨著能量變化著能量變化從化學鍵的斷裂從化學鍵的斷裂和生成說明化學和生成說明化學反應中能量變化反應中能量變化的原因的原因初中初中高中必修高中必修反應熱與初、高中

12、的銜接高中選修高中選修出反應熱概念（焓變）從化學鍵的斷裂和生成過程中能量變化的計算定量說明反應熱產生的原因關于焓變關于焓變 焓H是一個狀態(tài)函數： H=U（體系內能）+PV（內能是物質所含分子、原子的動能、勢能、核能、電子能等能量的總和，是物質的一種屬性，由其所處狀態(tài)決定） 焓的值只與體系所處狀態(tài)有關，與達此狀態(tài)的途徑無關 焓變的量綱（60年前用cal，60年按SI制用J，77年IUPAC物理化學分會建議改用J/mol） 在體系只作體積功的等壓過程中，從狀態(tài)1到狀態(tài)2時，體系的焓變數值正好等于該過程中的熱效應第二節(jié)第二節(jié) 燃燒熱燃燒熱 能源能源主要內容主要內容 以燃燒熱為例給出一種具體的反應熱（

13、定義）以燃燒熱為例給出一種具體的反應熱（定義） 在初中、高中必修的基礎上進一步了解能源在初中、高中必修的基礎上進一步了解能源與人類的關系，及當前的能源問題與人類的關系，及當前的能源問題 實踐活動實踐活動自查資料并論述能源與人類生自查資料并論述能源與人類生存、化學與能源危機問題存、化學與能源危機問題教材設計燃燒熱燃燒熱各種反應熱中的一種定義及表示方式一些物質燃燒熱數據燃料的選擇(燃燒熱的應用)知識內容知識的價值表格思考與交流能源能源涵義及重要性我國能源狀況儲量與消費利用率危機應對思路資料新能源介紹化學的作用實踐活動第三節(jié)第三節(jié) 化學反應熱的計算化學反應熱的計算 蓋斯定律蓋斯定律圖示、比喻說明 明

14、確涵義 了解實際意義 反應熱的計算反應熱的計算例題（蓋斯定律應用） 掌握方法(兩種P12,13)計算方法之一計算方法之二 第一節(jié)第一節(jié) 化學反應速率化學反應速率 第二節(jié)第二節(jié) 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素 第三節(jié)第三節(jié) 化學平衡化學平衡 第四節(jié)第四節(jié) 化學反應進行的方向化學反應進行的方向課標與大綱內容比較課標與大綱內容比較現行高中大綱新課標化學反應速率濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響可逆反應化學平衡濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響關于合成氨條件選擇的討論通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用?；瘜W21.知道化學反應速率的

15、定量表示方法，通過實驗測定某些化學反應速率。2.知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。3.通過實驗探究濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，認識一般規(guī)律。4.通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。5.能用焓變和熵變說明化學反應的方向。6.描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數的涵義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。7.通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。8.認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學領域中的重要作用。選修4高中必修課標相關要求高中必修課標相關要求必修必修2中相關內容中相關內容 第二章

16、第三節(jié)化學反應的速率和限度第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度主要內容：主要內容： 化學反應速率化學反應速率( (有快、慢，影響因素有快、慢，影響因素) ) 化學反應的限度化學反應的限度( (可逆反應，平衡狀態(tài)可逆反應，平衡狀態(tài)) ) 化學反應條件的控制化學反應條件的控制( (涉及速率、轉化率涉及速率、轉化率) )本章知識結構本章知識結構化學反應速率影響化學反應速率的因素化學反應進行的方向化學平衡研究的一般方法定量表示方法測量的方法反應的可逆不可逆化學平衡狀態(tài)特點化學平衡常數、反應物的轉化率影響因素及平衡移動原理焓、熵判據濃度、壓強溫度催化劑本課程重心1234本章特點 內容理論性強，在必修定性基礎

17、上向定量發(fā)展（速率、平衡常數） 呈現上盡量以實驗探究方式展開 從教學實際出發(fā)，控制反應方向判據的深廣度(用實例說明焓、熵與反應方向的關系)幾點說明幾點說明 關于章引言關于章引言（內容的基礎性與局限性）（內容的基礎性與局限性） 活化能與化學反應速率活化能與化學反應速率（教材中的位置）（教材中的位置） 化學平衡內容的呈現方式化學平衡內容的呈現方式（溶解平衡引入）（溶解平衡引入） 焓變和熵變與化學反應的方向焓變和熵變與化學反應的方向 等溫、等壓下可用自由能的變化判斷化學反等溫、等壓下可用自由能的變化判斷化學反應的自發(fā)性：應的自發(fā)性： G= G= H-TH-T S S G G0 0 自發(fā)，自發(fā)， G

18、G0 0 不自發(fā)，不自發(fā)， G G=0=0，平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)關于化學平衡常數的量綱關于化學平衡常數的量綱 標準平衡常數與經驗平衡常數 標準平衡常數：通過自由能計算而來，無量綱 經驗平衡常數：用平衡時反應物對生成物的壓力商或濃度商表示，有量綱 實際工作中不嚴格區(qū)分 可以用相對壓強（p/p）、相對濃度(c/c)使二者統一（數值不變） 標準壓強p和標準濃度c 標準壓力：1105 Pa；標準濃度：1 mol/L用焓變、溫度和熵變用焓變、溫度和熵變綜合判斷反應的方向綜合判斷反應的方向類型 H H S S G G及反應方向及反應方向反應實例1 1焓減熵增，(任何溫度)均自發(fā)2H2O2(l)=2H2O(l

19、)+O2(g)2 2焓增熵減，(任何溫度)均不自發(fā)3/2O2(g)=O3(g)3 3焓增熵增，（常溫）不自發(fā)，（高溫）自發(fā)N2O4(g)=2NO2(g)4 4焓減熵減，（常溫）自發(fā)，（高溫）不自發(fā)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質的電離弱電解質的電離 第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解 第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡難溶電解質的溶解平衡課標中相應要求課標中相應要求 內 容 標 準 活 動 與 探 究 建 議能描述弱電解質在水溶液中的電能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡離平衡, ,了解酸堿電離理論。了解

20、酸堿電離理論。知道水的離子積常數，能進行溶知道水的離子積常數，能進行溶液液pHpH的簡單計算。的簡單計算。初步掌握測定溶液初步掌握測定溶液pHpH的方法，知的方法，知道溶液道溶液pHpH的調控在工農業(yè)生產和的調控在工農業(yè)生產和科學研究的重要應用?？茖W研究的重要應用。認識鹽類水解的原因，歸納影響認識鹽類水解的原因，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產、生活中例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。的應用。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉化的本質轉化的本質。實驗：實驗：用用pHpH計測定中和計測定中和反應過程中溶液反應過程中溶液

21、pHpH的變化，的變化，繪制滴定曲線繪制滴定曲線。實驗：測定不同鹽溶液實驗：測定不同鹽溶液的的pHpH，說明這些鹽溶液呈，說明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。酸性、中性或堿性的原因。實驗探究：促進或抑制實驗探究：促進或抑制氯化鐵的水解。氯化鐵的水解。實驗：沉淀的轉化。實驗：沉淀的轉化。查閱資料并交流：含氟查閱資料并交流：含氟牙膏預防齲齒的化學原理，牙膏預防齲齒的化學原理，提出加氟預防齲齒需要注提出加氟預防齲齒需要注意的問題。意的問題。水溶液中的離子反應水溶液中的離子反應化學平衡化學平衡離子平衡離子平衡電離理論電離理論本章地位作用本章地位作用+ +鞏固應用本章知識結構本章知識結構化學平衡理論

22、1 弱電解質的電離電解質有強弱弱電解質電離為可逆電離平衡電離常數電離常數4 難溶電解質的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡應用生成溶解轉移溶度積溶度積2 水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質水(稀溶液)離子積為常數稀溶液酸堿性及表示方法pHpH應用（中和滴定介紹）3 鹽類的水解 水的電離平衡弱電解質的生成鹽類水解水解常數水解常數水解的應用(平衡移動)實踐活動：測定酸堿滴定曲線滴定實驗操作圖示反應曲線紅色字為新知識點楷體字為選學內容深入綜合運用內容特點內容特點 注意與初中注意與初中、高中必修及前一章內容高中必修及前一章內容的銜接，知識的邏輯性較強的銜接，知識的邏輯性較強 適當控制正文內容的深廣度和分量，

23、適當控制正文內容的深廣度和分量，適當增加拓展性內容，體現選擇性適當增加拓展性內容，體現選擇性 理論分析與實驗探究并重，重視學習理論分析與實驗探究并重，重視學習過程的作用過程的作用 注意理論聯系實際，體現化學知識的注意理論聯系實際，體現化學知識的社會價值社會價值知識的銜接知識的銜接銜接知識銜接知識引出新知識引出新知識銜接方式銜接方式化學化學1 1酸、堿、鹽酸、堿、鹽是電解質，是電解質，電解質電離電解質電離強電解質、弱電強電解質、弱電解質解質弱電解質弱電解質的電離平衡的電離平衡問題情景：不同問題情景：不同電解質的電離程電解質的電離程度是否有區(qū)別度是否有區(qū)別前章前章化學平衡化學平衡電離平衡電離平衡直

24、接遷移直接遷移初中初中pH,pH,酸堿度酸堿度pHpH的計算的計算pHpH與濃度的關系與濃度的關系化學化學1 1離子反應離子反應, ,離子方程式離子方程式難溶電解質的溶難溶電解質的溶解平衡解平衡閱讀思考閱讀思考: :沉淀反沉淀反應能否完全應能否完全? ? 與固體的溶解類與固體的溶解類比比初中初中固體溶解平固體溶解平衡衡學習過程中體現方法學習過程中體現方法鹽溶液的酸堿性鹽溶液呈酸堿性的原因鹽水解的影響因素如：學習內容實驗探究+引導分析引導思考、分析科學探究思考與交流、學與問分析、實驗探究、思考應用科學探究、思考與交流呈現方式理論聯系實際的內容理論聯系實際的內容教材中位置相關知識聯系實際的內容一節(jié)

25、引言電解質有強弱之分從生活中鹽酸、醋酸的應用引出二節(jié)pHpH的應用(涉及人體健康、環(huán)保、農業(yè)生產等)三節(jié)引言第三部分鹽呈酸、堿性 水解平衡某些鹽在生活中稱“堿”【家庭小實驗】測生活中一些鹽的酸、堿性生活、生產、科研中的應用四節(jié)二部分沉淀溶解平衡從沉淀的生成、溶解、轉化三角度介紹應用，【資料】氟化物防治齲齒的化學原理引言引言 視角廣闊、高遠視角廣闊、高遠( (自然界、生命自然界、生命體、生產和科研活動中的離子反體、生產和科研活動中的離子反應應) ) 內容特點：化學平衡、電離程度、內容特點：化學平衡、電離程度、溶解度間的關系溶解度間的關系第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質的電離弱電解質的電離 教材思路：教材思

26、路： 電解質有強弱之分電解質有強弱之分 弱電解質的電離是可逆的弱電解質的電離是可逆的 深入探討深入探討( (知識遷移知識遷移) )： 弱電解質在一定條件下的電弱電解質在一定條件下的電離過程處于動態(tài)平衡狀態(tài)離過程處于動態(tài)平衡狀態(tài) 電離常數及其意義電離常數及其意義( (選學選學) )教材設計1.原有知識基礎上提問（學與問）：電解質電離程度相同否？2.生活經驗基礎上提問：醋酸的去水垢能力因何不如鹽酸？問題情境實驗探究：試驗等體積、等濃度醋酸和鹽酸與鎂的反應及pH分析分析知識遷移知識遷移電解質有強弱之分弱電解質的電離是可逆的，存在動態(tài)平衡思考與交流弱酸、弱堿電離過程中體系各粒子濃度的變化分析理論運用電

27、離常數大小的意義（實驗）多元弱酸的分步電離科學視野實驗貫穿教學實驗貫穿教學補充實驗教學設計例第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性知識要點：水和稀溶液中的知識要點：水和稀溶液中的K Kw w ,pH ,pH與溶液的酸堿性與溶液的酸堿性實踐活動：練習使用實踐活動：練習使用pHpH計，學習圖示處理實驗數據，計，學習圖示處理實驗數據， 探究酸堿反應中探究酸堿反應中pHpH變化，體會定量實驗變化，體會定量實驗 的作用的作用 說明：無滴定實驗基礎，儀器要求較高教材思路水是極弱電解質水離子積常數適用于稀電解質水溶液介紹應用離子積常數，思考、推理明確酸性溶液中有OH，堿性溶液中有H介紹思

28、考交流溶液酸堿性與pH的關系pH試紙與pH計pH的應用（測試、調控的意義）中和滴定及其過程中pH的變化和意義中和滴定計算例實驗測定酸堿滴定曲線應用一例實踐活動推理第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解思路：思路： 鹽溶液有酸堿性鹽溶液有酸堿性酸堿性與鹽類型的相關性酸堿性與鹽類型的相關性 相關性原因相關性原因深化必修中離子反應的條件深化必修中離子反應的條件 影響水解的因素影響水解的因素與中和反應、熱效應掛與中和反應、熱效應掛 勾勾應用應用特點：問題特點：問題探究探究思考、分析思考、分析 循環(huán)深入循環(huán)深入 利用已有知識探得新知識，深化已有知識利用已有知識探得新知識，深化已有知識問題引言科學探究不同類型

29、的鹽溶液酸堿性不同循環(huán)1 （P54）進一步的問題思考與交流與鹽所含離子與水能否形成弱電解質有關循環(huán)2（P5556）分析講解鹽的水解學與問離子反應條件從水拓展到弱電解質第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡難溶電解質的溶解平衡 難溶電解質的溶解平衡沉淀反應的應用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉化利用固體的溶解平衡和電離平衡進行知識遷移溶度積溶解度與電離平衡的進一步應用本節(jié)特點本節(jié)特點 知識特點：知識特點：主要是已有知識的應用、遷移 編寫特點：編寫特點：以四個“思考與交流”為線索，輔助以必要的“資料”查詢、“廢水處理化學沉淀法工藝流程”介紹和“實驗”活動，突出學生的主動參與，調動學生的思維思考與交流1(P

30、61) 沉淀反應的可逆性 沉淀反應的限度思考與交流2(P63) 沉淀反應的應用生成難易的判斷和溶解平衡的移動工具沉淀溶解平衡溶解度、平衡移動與沉淀反應的關系知識遷移問題引入1.沉淀的生成思考與交流3(P64) 解釋實驗現象，找沉淀溶解規(guī)律規(guī)律生成可溶、難電離物質2.沉淀的溶解思考與交流4(P64) 分析實驗現象，找沉淀轉移的特點特點由溶解度小的轉化為更小的3.沉淀的轉化4個思考交流步步深入 第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池 第二節(jié)第二節(jié) 化學電源化學電源 第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池 第四節(jié)第四節(jié) 金屬的電化腐蝕與防護金屬的電化腐蝕與防護 課標與大綱內容比較課標與大綱內容比較現行高中大綱新課標原電池原

31、理(以銅鋅原電池為例)化學電源 新型電池金屬的電化學腐蝕與防護電解原理(以電解氯化銅為例)氯堿工業(yè)反應原理以氯堿工業(yè)為基礎的化工生產簡介銅的電解精煉鍍銅3.舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。4.認識研制新型電池的重要性化學24.體驗化學能與電能相互轉化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。5. 通過查閱資料了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。6. 能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施。選修4本章特點 與必修化學內容銜接緊密(原電池、化學電源等) 理論深度適當本

32、章知識結構本章知識結構1原電池2化學電源4金屬的電化學腐蝕與防護電化學基礎3電解池氧化還原反應化學能轉 化為電能，自發(fā)進行電能轉化為化學能，外界能量推動銜接內容銜接內容已學內容本章中新內容原電池無鹽橋原電池，電極反應有鹽橋原電池，半電池化學電源干電池，充電電池、燃料電池比能量、比功率、記憶效應等金屬腐蝕化學腐蝕及防護方法電化腐蝕及防護方法引言引言 化學能與電能的轉化媒介裝置電化學定義：研究化學能與電能相互轉化裝置、過程和效率的科學。 分類(過程和裝置)：原電池 電解池第一節(jié) 原電池 教材思路教材思路：氧化還原反應本質電子轉移角度提出問題（通常反應無電流），引出帶鹽橋的原電池裝置，進而學習原電池

33、工作原理，探究設計原電池 教材深廣度教材深廣度：利用氧化還原反應原理、金屬活動性順序、電學基礎知識判斷原電池的正負極和電極反應產物、選擇原電池電極材料和電解質 教學建議教學建議：可變換切入點。 如：補充一組探究實驗，突出鹽橋的作用。從原有知識基礎上逐步深化對原電池工作原理的認識（實驗1、2順序可對調，思路不同）補充實驗補充實驗1 1現象：銅片表面明顯有銅析出，鋅片逐漸溶解，電流計指示無電流通過。 判斷、假設：有原電池中電極反應的特點；電流計指針不動的原因可能與鋅片與銅片直接接觸有關。補充實驗補充實驗2 2現象1：電流計的指針發(fā)生偏移，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。 結論

34、1：發(fā)生了原電池反應，且其中鋅為原電池的負極，銅為正極 現象2：隨著時間的延續(xù)，電流計指針偏轉的角度逐漸減小，直至無電流通過。同時鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋 分析：溶液中的Cu2+在鋅片表面被直接還原，析出的銅在鋅片表面構成原電池，逐漸使向外輸出的電流強度減弱直至無電流再產生設想：阻止溶液中的Cu2+在負極（鋅）表面還原，可提高電池效率 第二節(jié) 化學電源 內容內容：介紹范圍和角度與必修類似，名稱上略有不同，原理上稍有深化，出現一些衡量電池質量的量概念 特點特點：注意體現時代性新的、實 用的 注重學生資料收集、信息處理 能力的培養(yǎng)關于實踐活動1可往超市、電器商店、汽車修配廠調查：（1）電池的種類、

35、型號、用途；（2）選購電池的注意事項（質量、產地、廠家、價格等）； 2可到圖書館或上網查閱有關資料：（1）電池的發(fā)明及電池工業(yè)的發(fā)展史；（2）目前幾種主要類型的電池供電原理（同時要注意將物理中電學知識與化學中的電化學知識相聯系）；（3）電池的應用范圍以及生產和銷售的市場走向；（4）電池的生產和使用與環(huán)境問題；（5）電池回收的價值以及目前在相關管理和技術操作中有待解決的問題。3可組織到生產電池的企業(yè)參觀考察。 關于實踐活動在調查活動的基礎上，可組織學生探討以下問題： 如果你是一個電池制造業(yè)的管理者，你在開發(fā)新產品時將主要考慮哪些問題？ 如果你是一個研制電池的工程師，你在開發(fā)新產品時將主要考慮哪些問題？ 如果你擁有一個筆記本電腦，你希望電腦中的電池有哪些優(yōu)點？ 以上三個題旨在引導學生綜合運用所學知識