2020高考化學(xué)化工流程試題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、2020高考化學(xué)化工流程試題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)歸納無(wú)機(jī)化工流程題的特點(diǎn)：規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制。1。 流程的呈現(xiàn)主要有以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主線，以操作過(guò)程為主線，甚至有時(shí)候會(huì)以設(shè)備為主線.2。 這類(lèi)題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問(wèn)：反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用反應(yīng)物顆粒大小：反應(yīng)速率、原料的利用率等溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)；利用控制pH分離除雜;化學(xué)反應(yīng)的能量變化；實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等；流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán),資源的回收和利用；環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)

2、價(jià)。一、原料處理的方法和作用對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨:減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。2. 水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。3. 酸浸:通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等,與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。近年來(lái),在高考題出現(xiàn)了“浸出”操作.在化工生產(chǎn)題中，礦物原料“浸出”的任務(wù)是選擇適當(dāng)?shù)娜軇?，使礦物原料中的有用組分或有害雜質(zhì)選擇性地溶解，使其轉(zhuǎn)入溶液中，達(dá)到有用組分與有害雜質(zhì)或與脈石組分相分離的目的。4。 浸出率:固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)化).5. 灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)

3、化,如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)，將有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為碘鹽.6. 灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)和組成,使一些物質(zhì)能溶解；并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土和石灰石。二、掌握核心化學(xué)反應(yīng)1。 元素及其化合物知識(shí)：化工生產(chǎn)將原料轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品的過(guò)程，也是物質(zhì)經(jīng)歷相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程。理解物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,就要用到元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)。一般圍繞鐵、銅、鋁、鎂、氯、硫、磷、硅等元素的單質(zhì)或化合物的工業(yè)制備來(lái)進(jìn)行命題，需要掌握這些元素及其化合物的知識(shí)2. 還要掌握有關(guān)化工生產(chǎn)的知識(shí)，熟悉的有純堿工業(yè)、氨工業(yè)、硅單質(zhì)的制備、氯堿工業(yè)、海水中提取鎂、海水中提取溴等；3。 化學(xué)反應(yīng)原理:化工生

4、產(chǎn)中把原料轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品的過(guò)程就是化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度選擇原料、控制條件和選擇設(shè)備等，是化工生產(chǎn)的基本思路?；瘜W(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)包括質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電化學(xué)、化學(xué)熱力學(xué)等，做到能綜合運(yùn)用這些知識(shí)分析化工生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)的情況。調(diào)節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_(dá)到分離的目的，抑制某些離子的水解,防止某些離子的氧化等。在題目中常以表格形式給出信息。例如：已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示若要除去Mn2溶液中含有的Fe2,應(yīng)該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2氧化為Fe3，再調(diào)溶液的pH到3。7。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H反應(yīng)，使溶液

5、pH值增大;不引入新雜質(zhì)。例如:若要除去Cu2溶液中混有的Fe3,可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。調(diào)節(jié)溶液的pH：“酸作用還可以除去氧化物（膜）；“堿作用”還可以除去油污、除去鋁片氧化物、溶解鋁、二氧化硅?？刂企w系的溫度a控制低溫:防止物質(zhì)的分解,如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3（濃）等；防止物質(zhì)的揮發(fā)，如鹽酸、醋酸等；抑制物質(zhì)的水解，如冰水洗滌，以防止洗滌過(guò)程中的溶解損耗；增大氣體反應(yīng)物的溶解度，使其被充分吸收;b采取加熱：加速某固體的溶解，加快反應(yīng)速率；減少氣體生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移動(dòng)；趁熱過(guò)濾，防止某物

6、質(zhì)降溫時(shí)因析出而損耗或帶入新的雜質(zhì)；c控制范圍：確保催化劑的催化效果,兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟(jì)效益，防止副反應(yīng)發(fā)生等。三、明確反應(yīng)原理注意每一步在什么條件下，發(fā)生了什么反應(yīng)，生成了什么物質(zhì),這些物質(zhì)分別到哪里去了。如轉(zhuǎn)化成了沉淀還是氣體或生成了其他物質(zhì)。四、物質(zhì)分離或提純的方法化工生產(chǎn)過(guò)程中分離提純、除雜等環(huán)節(jié)，與高中化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的原理緊密聯(lián)系，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干,或蒸餾、萃取、分液等基本實(shí)驗(yàn)操作及原理，并要熟悉所用到的相關(guān)儀器。1. 蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)

7、濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl.蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾：如除去NaCl中的少量KNO3。2。 溶解法：利用特殊溶劑把雜質(zhì)溶解而除去，如Fe（Al)可用過(guò)量的NaOH溶液而除去Al，CO2（HCl、H2O）先通過(guò)飽和食鹽水，再通過(guò)濃H2SO4.3。 沉淀法：a。 加合適的沉淀劑(要使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入的沉淀劑必須過(guò)量，且在后續(xù)步驟中容易除去)；b. 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性.4。 洗滌法：a。水洗；b.冰水洗;c。有機(jī)溶劑洗.其目的是：洗去目標(biāo)物表面的雜質(zhì)離子;減少目標(biāo)物的溶解損耗或增大有機(jī)雜質(zhì)的溶解量;防止目標(biāo)物形成結(jié)晶水合物；使晶體快速干燥。五、可循環(huán)物質(zhì)的判斷和流程評(píng)價(jià)（一）可循環(huán)

8、物質(zhì)的判斷1。 流程圖中回頭箭頭的物質(zhì)。2. 生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液)，可能是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì).（二)對(duì)整個(gè)工藝流程從下列幾個(gè)方面進(jìn)行評(píng)價(jià)1.體現(xiàn)綠色化學(xué)思想(使用無(wú)毒無(wú)害原料，采用原子利用率高的制備路線,原料的循環(huán)利用,副產(chǎn)物綜合利用，節(jié)能,等）。2. 高效節(jié)能方面（原料廉價(jià)，工藝簡(jiǎn)單，產(chǎn)品的純度高，能耗低等）。3。 生成物或副產(chǎn)物的污染?！疽?guī)范答題】實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述1。測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。模板答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測(cè)液、比

9、色卡、對(duì)照。四步:取放試紙蘸待測(cè)液點(diǎn)滴試紙與比色卡對(duì)照.概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”.抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類(lèi)問(wèn)題一定不失分。2.沉淀洗滌（1）沉淀洗滌的目的:除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子.（2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作23次.（3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈,則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。(4)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法模板加沉淀劑:靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑,若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量.加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用

10、產(chǎn)生沉淀的試劑,若產(chǎn)生沉淀,證明沉淀劑已過(guò)量。注意:若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)。（5)判斷沉淀是否洗凈的操作答題取最后一次洗滌液,滴加（試劑），若沒(méi)有現(xiàn)象,證明沉淀已洗凈3.容量瓶撿漏操作模板加入一定量的水，塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立,并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立.若均無(wú)水滲出，則容量瓶不漏水。4。滴定管檢查是否漏水的操作模板酸式滴定管:關(guān)閉活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞塞旋轉(zhuǎn)180后，重復(fù)上述操作.堿式滴定管：向其中加入一定量的水,用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上,觀察是

11、否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。5.滴定管趕氣泡的操作模板酸式滴定管:右手將滴定管傾斜30左右,左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出,從而使溶液充滿尖嘴.堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡.6。裝置的氣密性檢查模板形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）描述現(xiàn)象得出結(jié)論。微熱法關(guān)鍵詞是:封閉（將導(dǎo)管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；液差(封）法關(guān)鍵詞是：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向漏斗中加水）、液差（漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）。整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生

12、明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可加熱容器微熱，觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。7.萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中,充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。8.焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色,如為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K。9.氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅

13、褐色時(shí)，立即停止加熱。10。從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作模板溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾機(jī)化工流程題的特點(diǎn)：規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制。1. 流程的呈現(xiàn)主要有以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主線，以操作過(guò)程為主線，甚至有時(shí)候會(huì)以設(shè)備為主線。2。 這類(lèi)題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問(wèn)：反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用反應(yīng)物顆粒大?。悍磻?yīng)速率、原料的利用率等溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)；利用控制pH分離除雜；化學(xué)反應(yīng)的能量變化；實(shí)驗(yàn)基本操作:除

14、雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等;流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。一、原料處理的方法和作用對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。2。 水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。3。 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等，與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去.近年來(lái)，在高考題出現(xiàn)了“浸出”操作。在化工生產(chǎn)題中,礦物原料“浸出的任務(wù)是選擇適當(dāng)?shù)娜軇?，使礦物原料中的有用組分或有害雜質(zhì)選擇性地溶解，使其轉(zhuǎn)入溶液中,達(dá)到有用組分與有害雜質(zhì)或與脈石組分相分離的目的。4。 浸出率

15、：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)化).5。 灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)，將有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為碘鹽。6。 灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)和組成，使一些物質(zhì)能溶解；并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解,如煅燒高嶺土和石灰石。二、掌握核心化學(xué)反應(yīng)1。 元素及其化合物知識(shí)：化工生產(chǎn)將原料轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品的過(guò)程，也是物質(zhì)經(jīng)歷相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程。理解物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,就要用到元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)。一般圍繞鐵、銅、鋁、鎂、氯、硫、磷、硅等元素的單質(zhì)或化合物的工業(yè)制備來(lái)進(jìn)行命題,需要掌握這些元素及其化合物的知識(shí)2. 還要掌握有關(guān)化工生產(chǎn)的知識(shí)，熟悉的有純堿工業(yè)

16、、氨工業(yè)、硅單質(zhì)的制備、氯堿工業(yè)、海水中提取鎂、海水中提取溴等；3. 化學(xué)反應(yīng)原理：化工生產(chǎn)中把原料轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品的過(guò)程就是化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,從化學(xué)反應(yīng)原理的角度選擇原料、控制條件和選擇設(shè)備等，是化工生產(chǎn)的基本思路。化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)包括質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電化學(xué)、化學(xué)熱力學(xué)等，做到能綜合運(yùn)用這些知識(shí)分析化工生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)的情況。調(diào)節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_(dá)到分離的目的，抑制某些離子的水解,防止某些離子的氧化等。在題目中常以表格形式給出信息。例如：已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應(yīng)該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2

17、氧化為Fe3，再調(diào)溶液的pH到3.7.調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H反應(yīng),使溶液pH值增大;不引入新雜質(zhì).例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH）2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。調(diào)節(jié)溶液的pH：“酸作用還可以除去氧化物（膜）；“堿作用”還可以除去油污、除去鋁片氧化物、溶解鋁、二氧化硅?？刂企w系的溫度a控制低溫:防止物質(zhì)的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等；防止物質(zhì)的揮發(fā)，如鹽酸、醋酸等；抑制物質(zhì)的水解，如冰水洗滌，以防止洗滌過(guò)程中的溶解損耗；增大氣體反應(yīng)物的溶解度，使其被充分吸收；b采取加熱：加速某固體的溶解

18、，加快反應(yīng)速率;減少氣體生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移動(dòng)；趁熱過(guò)濾，防止某物質(zhì)降溫時(shí)因析出而損耗或帶入新的雜質(zhì)；c控制范圍：確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟(jì)效益，防止副反應(yīng)發(fā)生等.三、明確反應(yīng)原理注意每一步在什么條件下,發(fā)生了什么反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，這些物質(zhì)分別到哪里去了.如轉(zhuǎn)化成了沉淀還是氣體或生成了其他物質(zhì)。四、物質(zhì)分離或提純的方法化工生產(chǎn)過(guò)程中分離提純、除雜等環(huán)節(jié)，與高中化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的原理緊密聯(lián)系,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，或蒸餾、萃取、分液等基本實(shí)驗(yàn)操作及原理，并要熟悉所用到的相關(guān)儀器。1。 蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解：如從溶液

19、中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí),應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶:如除去KNO3中的少量NaCl.蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾：如除去NaCl中的少量KNO3。2. 溶解法：利用特殊溶劑把雜質(zhì)溶解而除去，如Fe（Al）可用過(guò)量的NaOH溶液而除去Al,CO2(HCl、H2O)先通過(guò)飽和食鹽水,再通過(guò)濃H2SO4。3. 沉淀法:a. 加合適的沉淀劑(要使雜質(zhì)離子充分沉淀,加入的沉淀劑必須過(guò)量,且在后續(xù)步驟中容易除去）;b. 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。4。 洗滌法：a。水洗；b。冰水洗；c.有機(jī)溶劑洗。其目的是：洗去目標(biāo)物表面的雜質(zhì)離子；減少目標(biāo)物的溶解損耗或增大有機(jī)雜質(zhì)的溶

20、解量;防止目標(biāo)物形成結(jié)晶水合物；使晶體快速干燥。五、可循環(huán)物質(zhì)的判斷和流程評(píng)價(jià)（一）可循環(huán)物質(zhì)的判斷1。 流程圖中回頭箭頭的物質(zhì)。2. 生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液），可能是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)。（二）對(duì)整個(gè)工藝流程從下列幾個(gè)方面進(jìn)行評(píng)價(jià)1.體現(xiàn)綠色化學(xué)思想（使用無(wú)毒無(wú)害原料,采用原子利用率高的制備路線,原料的循環(huán)利用，副產(chǎn)物綜合利用,節(jié)能，等)。2. 高效節(jié)能方面（原料廉價(jià)，工藝簡(jiǎn)單，產(chǎn)品的純度高，能耗低等）。3. 生成物或副產(chǎn)物的污染。【規(guī)范答題】實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述1。測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上

21、，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照.模板答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測(cè)液、比色卡、對(duì)照。四步：取放試紙蘸待測(cè)液點(diǎn)滴試紙與比色卡對(duì)照。概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”。抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類(lèi)問(wèn)題一定不失分。2.沉淀洗滌（1）沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作23次。（3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高.若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。（4)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法模板加沉淀劑:靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑,若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量

22、。加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑:靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中,向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量。注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)。（5）判斷沉淀是否洗凈的操作答題取最后一次洗滌液，滴加(試劑），若沒(méi)有現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈3。容量瓶撿漏操作模板加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立。若均無(wú)水滲出，則容量瓶不漏水。4.滴定管檢查是否漏水的操作模板酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水,用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞塞旋轉(zhuǎn)1

23、80后，重復(fù)上述操作。堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。5.滴定管趕氣泡的操作模板酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出,從而使溶液充滿尖嘴。堿式滴定管:將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜,用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。6。裝置的氣密性檢查模板形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）描述現(xiàn)象得出結(jié)論。微熱法關(guān)鍵詞是:封閉（將導(dǎo)管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；液差(封)法-關(guān)鍵詞是：封閉(用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向漏斗

24、中加水)、液差（漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化).整套裝置氣密性檢查:為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可加熱容器微熱,觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。7.萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,充分振蕩、靜置、分層,在漏斗下面放一個(gè)小燒杯,打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。8。焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒,反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na;若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)

25、明溶液中含K。9。氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。10.從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作模板溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的:加熱濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾2020年高考化學(xué)備考必考知識(shí)點(diǎn)1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu).因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的烴在常溫常壓下都是液體或固體.新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5，氣體。4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能

26、達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一個(gè)鍵符合上述條件.6、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。7、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快.大量事實(shí)說(shuō)明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。8、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷.9、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。10、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。11、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分,因?yàn)榛旌衔铩?2、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。13、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。14、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類(lèi).苯酚是酚類(lèi)。15、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體,苯酚不與金屬