人教版化學必修1第二章知識點復習

1、化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類化學反應(yīng)分類化學反應(yīng)分類四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有得失氧根據(jù)反應(yīng)中是否有得失氧氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學反應(yīng)分類化學反應(yīng)分類化合反應(yīng)（化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復分解反應(yīng)（復分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）純凈物純凈物混合物混合物物物 質(zhì)質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)樹狀分類法樹狀分

2、類法溶液溶液膠體膠體濁液濁液按物質(zhì)的組成按物質(zhì)的組成酸酸根據(jù)電離根據(jù)電離的的H H+ +數(shù)目數(shù)目一元酸一元酸: :二元酸二元酸: :三元酸三元酸: :根據(jù)是否根據(jù)是否含有氧元含有氧元素素含氧酸含氧酸: :無氧酸無氧酸: :HCl HNOHCl HNO3 3H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4HClHCl 樹狀分類法樹狀分類法：是對同類物質(zhì)按照屬性進一是對同類物質(zhì)按照屬性進一步細分的方法步細分的方法; 樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。類別間一般是相互獨立，沒有交

3、叉的。復習復習Na2CO3 鈉 鹽 碳酸鹽Na2CO3交叉分類法交叉分類法:按照事物表現(xiàn)的不同屬性按照事物表現(xiàn)的不同屬性,將將一種事物按多種標準進行分類的方法一種事物按多種標準進行分類的方法.二二 分散系及其分類分散系及其分類分散質(zhì)分散質(zhì)+ +分散劑分散劑= =分散系分散系分散系：分散系：把一種（或）多種物質(zhì)分把一種（或）多種物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中得到散在另一種（或多種）物質(zhì)中得到的體系。的體系。分散質(zhì)：分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)；被分散的物質(zhì)；分散劑：分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)。容納分散質(zhì)的物質(zhì)。空氣空氣云、霧云、霧煙、灰塵煙、灰塵泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液油漆油漆泡沫塑

4、料泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃有色玻璃、合金合金九種組合方式實例分析九種組合方式實例分析 取一個小燒杯，加入取一個小燒杯，加入25 mL蒸餾水，蒸餾水，加熱至沸騰，然后向加熱至沸騰，然后向沸水沸水中滴加中滴加5 56滴滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)飽和溶液。繼續(xù)煮沸煮沸至至溶液呈紅褐溶液呈紅褐色色后，停止加熱，即制得后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。膠體。（1）氫氧化鐵膠體的制備）氫氧化鐵膠體的制備:FeCl33H2O Fe(OH)3（膠體）（膠體）3HCl科學探究科學探究實驗實驗:分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的

5、燒杯，在化鐵膠體的燒杯，在光束垂直光束垂直的方向觀察現(xiàn)的方向觀察現(xiàn)象。并完成下列表格：象。并完成下列表格： 光束照射時的現(xiàn)象光束照射時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體膠體 CuSO4溶液溶液 有光亮通路有光亮通路無光亮通路無光亮通路（2）溶液和膠體的區(qū)別）溶液和膠體的區(qū)別膠體的光學性質(zhì)膠體的光學性質(zhì)-丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng)產(chǎn)生的原因產(chǎn)生的原因-光的散射光的散射硫酸銅溶液硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體氫氧化鐵膠體生活中的丁達爾現(xiàn)象生活中的丁達爾現(xiàn)象燈光射入暗室形成的光柱燈光射入暗室形成的光柱光線透過樹葉間的縫隙射入密林光線透過樹葉間的縫隙射入密林膠體膠體:分散質(zhì)微粒的直徑大小在分散質(zhì)微粒的直徑大小在1100 nm

6、 之間的分散系之間的分散系膠膠 體體100 nm1 nm1100 nm不均一不均一不透明不透明不穩(wěn)定不穩(wěn)定均一均一透明透明穩(wěn)定穩(wěn)定多數(shù)均一多數(shù)均一透明透明介穩(wěn)性介穩(wěn)性泥漿水泥漿水NaCl溶液溶液能能不能不能能能豆?jié){、牛奶豆?jié){、牛奶墨水、血液墨水、血液濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別能能不能不能不能不能思考思考膠體為什么具有介穩(wěn)性？膠體為什么具有介穩(wěn)性？原因一原因一 膠體粒子可通過吸附離子而帶膠體粒子可通過吸附離子而帶有相同電性的電荷。有相同電性的電荷。 原因二原因二 膠體粒子在不停的做無規(guī)則的膠體粒子在不停的做無規(guī)則的 運動運動布朗運動。布朗運動。Fe(OH)F

7、e(OH)3 3膠體粒膠體粒子向陰極移動，子向陰極移動，說明膠體粒子帶說明膠體粒子帶正電。正電。由于膠體粒子帶有電荷，如果給膠由于膠體粒子帶有電荷，如果給膠體通直流電，膠體粒子向電極作定體通直流電，膠體粒子向電極作定向移動，這種現(xiàn)象叫做向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳電泳。 參看參看P28 圖圖28靜電除塵使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做程叫做聚沉聚沉。1 1、石膏點豆腐、石膏點豆腐2 2、江河在入海口、江河在入?？谔幮纬缮持尢幮纬缮持匏伎迹核伎迹合蚰z體中加入電解質(zhì)為什么能使膠體聚沉？向膠體中加入電解質(zhì)為什么

8、能使膠體聚沉？使膠體聚沉的方法使膠體聚沉的方法:（1）加入少量電解質(zhì)溶液）加入少量電解質(zhì)溶液（2）加入帶相反電荷膠粒的膠體）加入帶相反電荷膠粒的膠體（3）加熱）加熱 膠體聚沉后可能形成沉淀膠體聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝膠態(tài)物質(zhì)也可能形成凝膠態(tài)物質(zhì). 膠體的應(yīng)用膠體的應(yīng)用（1）靜電除塵）靜電除塵（2）土壤的保肥）土壤的保肥（3）石膏或鹵水點豆腐、制造果凍和皮凍）石膏或鹵水點豆腐、制造果凍和皮凍（4）明礬凈水原理）明礬凈水原理（5）江河入海處形成沙洲）江河入海處形成沙洲 （6）使用藍色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易堵塞）使用藍色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆?jié){放糖不放鹽）喝豆?jié){放糖不放鹽

9、常見膠體及其應(yīng)用常見膠體及其應(yīng)用膠體及其應(yīng)用膠體及其應(yīng)用思考與交流思考與交流向向 氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸溶液，隨著氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸溶液，隨著硫酸量的增多會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？說出你的硫酸量的增多會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？說出你的道理？道理？電解質(zhì)電解質(zhì)：在在水溶液水溶液或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下 能能導電的導電的化合物化合物。非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液：在水溶液和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下 都不都不導電的導電的化合物化合物。 思考思考:為什么電解質(zhì)在水溶液為什么電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電？或熔融狀態(tài)下能導電？NaClNaCl固體溶于水固體溶于水因為電解質(zhì)在因為電解質(zhì)在水溶液水溶液或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)

10、下下自身自身發(fā)生了發(fā)生了電離電離，產(chǎn)生了能夠，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。自由移動的離子。熔融鹽導電性實驗熔融鹽導電性實驗NaClNa+ + Cl-（2 2）電離方程式）電離方程式 用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子電離電離（1 1）定義：）定義： 電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解 成成自由移動的離子自由移動的離子的過程。的過程。電離方程式書寫原則電離方程式書寫原則: : a. a.遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 b.b.原子團不能拆開原子團不能拆開請寫出請寫出HClHCl、H H2 2SOSO4 4的電離方程式：的電離方程

11、式：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-電離時生成的電離時生成的陽離子全部是氫離子陽離子全部是氫離子（H H+ +）的化合物叫做的化合物叫做酸酸。硫酸氫鈉的電離方程式如下硫酸氫鈉的電離方程式如下:NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-請問請問:硫酸氫鈉是酸嗎硫酸氫鈉是酸嗎?為什么為什么?一元酸一元酸二元酸二元酸請寫出請寫出NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2電離方程式并從電電離方程式并從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。離的角度概括出堿的本質(zhì)。NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-電離時生成的陰離子全部是氫氧根電離

12、時生成的陰離子全部是氫氧根（OHOH- -）的化合物叫做）的化合物叫做堿堿。銅綠的電離方程式如下銅綠的電離方程式如下:Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH- +CO32-請問請問:銅綠是堿嗎銅綠是堿嗎?為什么為什么?請寫出請寫出NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3的電離方程式并概的電離方程式并概括出鹽的本質(zhì)：括出鹽的本質(zhì)：NaCl = Na+ + Cl-NH4NO3 = NH4+ + NO3-電離時生成金屬陽離子電離時生成金屬陽離子( (或銨根離子或銨根離子) )和酸和酸根離子的化合物叫做根離子的化合物叫做鹽鹽。鹽正鹽正鹽 Na2SO4=2Na+ + SO42-酸式鹽酸式鹽 Na

13、HSO4=Na+ + H+ + SO42-堿式鹽堿式鹽 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32-NaHCO3=?強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中：在水溶液中全部全部電離成離子電離成離子 的電解質(zhì)的電解質(zhì)( (強酸強堿及大多數(shù)的鹽強酸強堿及大多數(shù)的鹽) )弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中：在水溶液中部分部分電離成離子的電離成離子的電解質(zhì)電解質(zhì)( (弱酸弱堿及少數(shù)鹽弱酸弱堿及少數(shù)鹽, ,水水) )特征特征: 全部電離全部電離特征特征: 部分電離部分電離如：如：NaClNaCl、AgNOAgNO3 3如：如：CHCH3 3COOHCOOH一些常見的弱

14、電解質(zhì)一些常見的弱電解質(zhì): :例如例如: CH: CH3 3COOH NHCOOH NH3 3. .H H2 2O OH H2 2O HO H2 2SOSO3 3 HClO H HClO H2 2COCO3 3 H2S化合物化合物電電 解解 質(zhì)質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 在表示方法上怎樣區(qū)分強電解質(zhì)和弱在表示方法上怎樣區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)呢？電解質(zhì)呢？例如例如: :CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +練習：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式練習：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 HC

15、lOHClOH H+ +OH+OH- - H H+ +HSO+HSO3 3- -H H+ +ClO+ClO- -注意事項：注意事項：電離是電解質(zhì)導電的前提條件電離是電解質(zhì)導電的前提條件電解質(zhì)必須是電解質(zhì)必須是自身自身能電離成自由移動離子能電離成自由移動離子 的化合物的化合物【問題】【問題】為什么為什么NaClNaCl晶體不導電？晶體不導電？NaClNaCl溶液可以導電？溶液可以導電？存在自由移動的鈉離子和氯離子存在自由移動的鈉離子和氯離子所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)一一. .離子反應(yīng)離子反應(yīng)定義定義: :有離子參加或者生成的反應(yīng)叫做離子有離

16、子參加或者生成的反應(yīng)叫做離子 反應(yīng)。反應(yīng)。( (在水溶液中的反應(yīng)在水溶液中的反應(yīng)) ) 下列反應(yīng)是離子反應(yīng)的是下列反應(yīng)是離子反應(yīng)的是: 1. HCl+NaOH=NaCl+H2O3. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 2. C+O2 CO2點燃點燃4. 2KClO3 KCl +O2離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件: : 1. 1.生成難溶物生成難溶物( (沉淀沉淀) ) 如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液 2.2.難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)( (弱酸弱酸、弱堿弱堿、H2O等等) ) 如：鹽酸和氫氧化鈉溶液如：鹽酸和氫氧化鈉溶液 3.3.生成氣體生成氣體 如：碳酸鈣和稀鹽酸如

17、：碳酸鈣和稀鹽酸 4. 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 如如: 氯化鐵溶液和鐵粉氯化鐵溶液和鐵粉 復復分分解解型型離離子子反反應(yīng)應(yīng)BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl二二. .離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）（只有在水溶液中才能寫離子方程式）SO42- +Ba2+ = BaSO4 1 1、寫、寫，寫出化學方程式，寫出化學方程式2 2、拆、拆，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式子形式.(.(即強

18、酸即強酸、強堿強堿、可溶性鹽拆可溶性鹽拆, ,其它均不拆其它均不拆) )3 3、刪、刪，刪去兩邊，刪去兩邊沒反應(yīng)沒反應(yīng)的離子的離子4 4、查、查，檢查方程式兩邊各元素的，檢查方程式兩邊各元素的原子個原子個數(shù)數(shù)和和電荷總數(shù)電荷總數(shù)是否相等。是否相等。 二.離子反應(yīng)方程式的書寫步驟:強酸強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； 強堿強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等。Ca(OH)2是微溶物，作為是微溶物，作為反應(yīng)物時（若是反應(yīng)物時（若是澄清石灰水澄清石灰水寫寫離子形式離子形式，若是，若是濁液濁液或者或者固固體體時寫時寫分子式分子式)，作，作生成物生成物時，寫時，寫分子式分子式?？扇苄喳}可

19、溶性鹽: :（請觀察溶解性表（請觀察溶解性表110110頁，找頁，找出規(guī)律）出規(guī)律）易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)三三. .離子反應(yīng)方程式表示的意義離子反應(yīng)方程式表示的意義細心探究：細心探究：完成下列反應(yīng)的離子方程式完成下列反應(yīng)的離子方程式HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 從以上三個離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？從以上三個離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？離子反應(yīng)方程式的意義：離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可表示某一個不僅可表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且可表示具體的化學反應(yīng)，而且可表示同一類型同一類型的反應(yīng)

20、。的反應(yīng)。H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O同一溶液中若離子間同一溶液中若離子間能發(fā)生離子反應(yīng)能發(fā)生離子反應(yīng)，則離子之間則離子之間不能不能在溶液中在溶液中大量共存大量共存；若離子間若離子間不反應(yīng)不反應(yīng)，則可以，則可以大量共存。大量共存。離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存：離子共存：1）在酸性條件下）在酸性條件下 不能大量共存的不能大量共存的有有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、 CO32-2）在強堿性條件下）在強堿性條件下 不能大量共存的有不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、H

21、CO3-、HSO3-問題一問題一: 判斷依據(jù)及本質(zhì)判斷依據(jù)及本質(zhì) 氧化還原反應(yīng)常見問題氧化還原反應(yīng)常見問題問題三問題三: 雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)雙線橋法表示氧化還原反應(yīng) 1. 步驟步驟 2.得失電子數(shù)的判斷得失電子數(shù)的判斷問題四問題四: 單線橋法表示氧化還原反應(yīng)單線橋法表示氧化還原反應(yīng)問題二問題二: 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 問題五問題五: 氧化性與還原性強弱判斷氧化性與還原性強弱判斷2 2、氧化還原反應(yīng)：有化合價升降的化學反應(yīng)。、氧化還原反應(yīng)：有化合價升降的化學反應(yīng)。（判斷依據(jù)）（判斷依據(jù)）3 3、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）、氧化

22、還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應(yīng)。的化學反應(yīng)。（本質(zhì)）（本質(zhì)）1 1、氧化還原反應(yīng)：有得失氧的化學反應(yīng)。、氧化還原反應(yīng)：有得失氧的化學反應(yīng)。 （有局限性）（有局限性）如：如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu復分解反應(yīng)復分解反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)結(jié)論結(jié)論 1、置換反應(yīng)置換反應(yīng)全部全部是氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)； 2、復分解反應(yīng)、復分解反應(yīng)全部全部是非氧化還原反應(yīng)；是非氧化還原反應(yīng)； 3、有、有單質(zhì)參加單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成單質(zhì)生成的分的分 解反應(yīng)解反應(yīng)全部全部屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。雙線橋表

23、示氧化還原反應(yīng)雙線橋表示氧化還原反應(yīng) 化合價升高，失化合價升高，失2 2e e- -，被氧化，被氧化2NaCl2 2NaCl點燃點燃化合價降低，得化合價降低，得2 2e-e-，被還原，被還原雙雙線線橋橋法法標出化合價標出化合價畫橋畫橋箭號從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一種箭號從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一種元素元素(雙線橋連接不同價態(tài)的同種元素雙線橋連接不同價態(tài)的同種元素)電子得失總數(shù)相等。電子得失總數(shù)相等。 4Al + 3O2 = 2Al2O30+30-2化合價升高，失化合價升高，失4 43e3e- -，被氧化，被氧化化合價降低，得化合價降低，得6 62e2e- -，被還原，被還原氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物點燃點燃要點：(1)雙箭號(從反應(yīng)物指向生成物)。 (2)箭號