山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2016屆高三上學(xué)期(9月)模塊診斷化學(xué)試題

1、山西大學(xué)附中20152016學(xué)年第一學(xué)期高三第二次考試化學(xué)試卷 考試時間80分鐘 滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H-1 C-12 O-16 I-127 Cu-64 Fe-56第卷一、 單項選擇題（2×19=38） 1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B. BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體2.圖21是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol

2、·L1 B該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 molC要配制250 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL D等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L13實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是（）A濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C少量金屬鈉保存在煤油中 D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之

3、和為NAB密閉容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定條件下充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為0.2 NAC含有4 NA個碳碳鍵的金剛石，其質(zhì)量為24 gD含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為0.1 NA5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al36對下列反應(yīng)：NH4HCO3溶液與石灰水反應(yīng)、K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，Si與燒

4、堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（）AB C D7下列實驗裝置或操作正確的是（）8某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是（）A 利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)9、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl62-6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（）氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)

5、移電子的物質(zhì)的量為3 mol M為OHSnCl62-是氧化產(chǎn)物AB C D只有10物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是（）選項目的實驗方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C除去CO2中的HCl氣體通過NaHCO3(aq,飽和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液11下列說法正確的是（）A將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵BCO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀

6、生成C檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l和SO42，選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離12下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H6和NO D同壓強、同溫度的N2O和CO213根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（） A B C D實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al>Fe>CuB左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C先生成藍(lán)色沉淀，后產(chǎn)生白色沉

7、淀溶度積常數(shù)：Mg(OH)2<Cu(OH)2 Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2MgMg(OH)2<Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si14在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是（）A在含F(xiàn)e3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不斷通入氯氣：I、SO、Br、C在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO、SOD在含F(xiàn)e3、H、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3

8、、NH、H15為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)電解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2，電解過程中，以下判斷正確的是（）原電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3 C正極：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D16下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢襟E及現(xiàn)象A檢驗亞硫酸鈉試樣是

9、否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解B制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性MnO2和稀鹽酸氣體褪色C證明酸性條件H2O2氧化性比I2強碘化鈉溶液溶液變藍(lán)色D探究濃度對于化學(xué)平衡的影響FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深17下列離子方程式書寫正確的是（）A在100 mL 1 mol·L1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe24HB在100 mL 2 mol·L1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2Ca22OH=CaCO32H2OD向明礬溶液中加入過量

10、的氫氧化鋇溶液：Al322Ba24OH=2BaSO42H2O18某廢水含有下列離子中的5種，（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰。另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A 溶液中無法確定Al3+的存在與否 B原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO3

11、2C步驟中不能確定Fe2+、NO3的存在 D步驟中共有2種鋇鹽沉淀19將一定量的氯氣通入30mL濃度為1000mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（）A與NaOH反應(yīng)的氯氣為016 mol Bn（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則015n025Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1 第II卷20.(7分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如右圖所示)。(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下的操作依次是_(填序號)。A往燒瓶中加

12、入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。 繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是_。進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 mL，用0.100 0 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_ mol

13、·L1；b平行滴定后獲得實驗結(jié)果。判斷丙方案的實驗結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8×109、Ksp(MnCO3)2.3×1011。進(jìn)行丁方案實驗：裝置如下圖所示(夾持器具已略去)。()使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。()反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實驗操作的影響因素)。21.（13分）合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。（1）尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

14、：CO(NH2)2 (s) + H2O(l) 2 NH3(g)+CO2(g) DH = +133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 （填序號）。a. 從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大c. 降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。結(jié)合中信息，尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是 。密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120 、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣

15、體中NH3的物質(zhì)的量百分含量j(NH3)隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點的正反應(yīng)速率n（正）（CO2） b點的逆反應(yīng)速率n（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，此反應(yīng)的離子方程式是 ；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>_ _。22（13分）工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)為原料制取二氧化錳，其流程示

16、意圖如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L回答下列問題：（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 。（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是 。（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是 。（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：52Mn2ClO3_。（5）將M

17、nCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。 生成MnO2的電極反應(yīng)式是 。 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是 。 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是 。23（15分）為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20oC）AgCl：1.5×10-4 g Ag2SO4：0.796 g（1）甲同學(xué)的實驗如下：序號操作現(xiàn)象實驗將2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到 1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生 取

18、上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag 白色沉淀的化學(xué)式是 。 甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是 。（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實驗。a按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點逆向偏移。 a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是 。 中電壓表指針逆向偏移后，銀為 極（填“正”或“負(fù)”）。 由實驗得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是 。（3）為進(jìn)一步驗證乙同學(xué)的結(jié)論，丙

19、同學(xué)又進(jìn)行了如下實驗：序號操作現(xiàn)象實驗將2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡消失實驗將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失實驗將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失 實驗 （填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是 。 用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實驗與的現(xiàn)象有所不同的原因： 。24. 【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存

20、在巨大變化(巨磁電阻效應(yīng)）。（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式 。在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為 。（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為 ，其中電子的運動狀態(tài)有 種。（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為 。（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/90011721360陽離子半徑/pm99112135請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：_。（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬鈣的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm。又知鈣的密度

21、為1.54g·cm3，則1cm3鈣晶體中含有 個晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為 （列式計算）。高三第二次考試化學(xué)試卷答案15D C A C B 610 B A B B B 1115CAACD 1619DDBC20（7分，每空1分）(1)ACB(按序?qū)懗鋈?(2)殘余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案) 0.110 0 偏小 ()Zn粒殘余清液(按序?qū)懗鰞身? ()裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫21.（13分）（1）c2(NH3)·c(CO2) a 2 CO(NH2)2(s) + 6 NO(g) = 5 N2(g) + 2CO2(g) + 4 H2O(l) DH = - 1804.7 kJ/mol 0.75（2）2NO2 + CO = CO2 + NO+NO c(NO)> c(NO)> c(OH-)&