必修一氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))PPT課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) （第二課時(shí)）（第二課時(shí)）三、三、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 得氧失氧角度得氧失氧角度化合價(jià)升降角化合價(jià)升降角度度電子轉(zhuǎn)移角度電子轉(zhuǎn)移角度 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化還原氧化還原 反應(yīng)反應(yīng)得到氧的反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)升高的反應(yīng)物質(zhì)失去電子物質(zhì)失去電子的反應(yīng)的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)降低的反應(yīng)物質(zhì)得到電子物質(zhì)得到電子的反應(yīng)的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有元素化合價(jià)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)升降的反應(yīng)有電子有電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的反應(yīng)的反應(yīng)片片 面面特征（標(biāo)志）特征（標(biāo)志） 本

2、本 質(zhì)質(zhì)有些氧化還原反應(yīng)并有些氧化還原反應(yīng)并不不涉及到氧的得失。涉及到氧的得失。1、氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是（、氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是（ ）A、得氧和失氧、得氧和失氧 B、化合價(jià)的升降、化合價(jià)的升降 C、原子的重新組合原子的重新組合 D、電子的得失和偏移、電子的得失和偏移2、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失B氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還

3、原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)BC四四 種種 基基 本本 反應(yīng)反應(yīng)( X )( X )( )( )( X )( )( )( X )2KClO3 2KCl+3O2 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置置 換換 反反 應(yīng)應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化化 合合 反反 應(yīng)應(yīng)2Na+Cl2=2NaClCaO+H2O=Ca(OH)2 點(diǎn)燃2CO+O2= 2CO2 點(diǎn)燃( )CuO+2HCl=CuCl2+H2O ( X )( X )H2SO4+BaCl2=BaSO4

4、+HCl NH4HCO3 NH3 +CO2+ H2O 四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。質(zhì)生成的分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)。CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O2Fe + 3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃NaOH + HCl = NaCl + H2O( X )( X )(

5、)( )Cl2+H2O=HCl+HClO雙線(xiàn)橋法雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應(yīng)+2 00+42CuO + C 2 Cu + CO2高溫失去失去4e4e- -, ,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化得到得到2 22e2e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原查查步驟：步驟： 找找 標(biāo)標(biāo) 畫(huà)畫(huà) 寫(xiě)寫(xiě)CuCu C C得失電子數(shù)得失電子數(shù) = 化合價(jià)價(jià)數(shù)之差化合價(jià)價(jià)數(shù)之差e- 化合價(jià)變化了的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化了的原子個(gè)數(shù)1.用雙線(xiàn)橋法分析下列反應(yīng)。用雙線(xiàn)橋法分析下列反應(yīng)。2KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23 3e e- -, ,化合價(jià)升高

6、，被氧化化合價(jià)升高，被氧化得到得到2 23 3e e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原0 +30 +3-2 -10 +5得到得到2 26 6e e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原失去失去6 62 2e e- -, ,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化單線(xiàn)橋法單線(xiàn)橋法分析氧化還原反應(yīng)2CuO + C 2 Cu + CO2高溫步驟：步驟： 找找 畫(huà)畫(huà) 寫(xiě)寫(xiě)2e2e- -CuC練習(xí)練習(xí):Cu + 4HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 2H2O 2e2e- -查查二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 氧化劑氧化劑和和還原劑還原劑作為反應(yīng)物作為反應(yīng)物共同共

7、同參加氧化還原反應(yīng)。參加氧化還原反應(yīng)。 在反應(yīng)中，在反應(yīng)中，電子電子從從還原劑還原劑轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到氧化劑氧化劑。氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后的生成物。是還原劑被氧化后的生成物。氧化劑氧化劑是是得到得到電子電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)的物質(zhì)判斷判斷：反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低降低。氧化劑氧化劑具有氧化性，具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身反應(yīng)時(shí)本身被還原被還原還原劑還原劑是是失去失去電子電子(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)的物質(zhì)判斷判斷：在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高升高。還原劑還原劑具有還原性，具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身反應(yīng)時(shí)本身被氧化被氧化 還原產(chǎn)物

8、還原產(chǎn)物是氧化劑被還原后的生成物。是氧化劑被還原后的生成物。簡(jiǎn)單記憶：簡(jiǎn)單記憶：氧化劑被還原，還原劑被氧化。氧化劑被還原，還原劑被氧化。還原劑還原劑 + + 氧化劑氧化劑 = = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+ +還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的一般形式氧化還原反應(yīng)的一般形式失失ne-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得ne-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO40+20+2化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去2 e-,被氧化被氧化化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到2 e-,被還原被還原氧化劑氧化劑 CuSO4還

9、原劑還原劑 Fe 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 FeSO4還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 Cu例：分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系例：分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑并指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物以及還原氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物。產(chǎn)物。分析以下氧化還原反應(yīng)：1、Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 2、Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：Cl2KBrBr2KCl H2SO4ZnZnSO4 H2規(guī)律：規(guī)律：常見(jiàn)物質(zhì)氧化性、還原性的判斷常見(jiàn)物質(zhì)氧化性、還原性

10、的判斷判斷原則判斷原則元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性。元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性。元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性。元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。又有還原性。氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)。易程度，與得失電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)。2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：有較高化合價(jià)元素的化合物：有較高化合價(jià)元素的化合物：HNO3、H2SO4（濃）、（濃）、KMnO4、MnO2、PbO2、 K2Cr2O7等。等。含高價(jià)金屬離子的化合物：含高價(jià)金屬

11、離子的化合物：FeCl3、AgNO3 、CuSO4等。等。活潑的非金屬單質(zhì)：活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、Br2等。等。 氧化劑氧化劑含有較低化合價(jià)元素的化合物：含有較低化合價(jià)元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3還原劑：還原劑：金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。等。某些非金屬：某些非金屬：H2、C、Si、P等。等。含低價(jià)金屬離子的化合物：含低價(jià)金屬離子的化合物：FeCl2、 SnCl2等。等。1、化學(xué)反應(yīng)中，一種元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素（化學(xué)反應(yīng)中，一種元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素（ ） A. 一定被氧化一定被氧化 B. 一定

12、被還原一定被還原 C. 沒(méi)有被氧化，也沒(méi)有被還原沒(méi)有被氧化，也沒(méi)有被還原D. 可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）A.物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C.還原劑發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)還原劑發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.物質(zhì)失電子或有電子對(duì)偏離的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)失電子或有電子對(duì)偏離的反應(yīng)是氧化反應(yīng)3、下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（ ）A. SO SO2 2+2H+2H2

13、2O+ClO+Cl2 2 = H= H2 2SOSO4 4+2HCl +2HCl B. SOSO2 2+H+H2 2S S = 2H= 2H2 2O+3SO+3SC. SOSO2 2+2NaOH+2NaOH = Na= Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O D. SOSO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = Na= Na2 2SOSO3 3+CO+CO2 2DAB氧化還原的本質(zhì)定義：氧化還原的本質(zhì)定義： 元素化合價(jià)元素化合價(jià)降降低低 得到得到e 還還原反應(yīng)原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 小結(jié)：小結(jié)：元素化合價(jià)元素化合價(jià)升升高高失去失去e氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 （特征）（特征）（本質(zhì)）（本質(zhì)）（反應(yīng)物）（反應(yīng)物） （生成物）（生成物）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。 FeFe2 2O O3 3高溫下通高溫下通COCO氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式：氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式： _指出指出_元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)降低，_（得、失）電子，（得、失）電子，